2022-2023学年广东省珠海市香洲区珠海东方外语实验学校高一下学期6月月考化学试卷

2022-2023学年广东省珠海市香洲区珠海东方外语实验学校高一下学期6月月考化学试卷学校 姓名 班级 注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上.2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.考试时间为75分钟，满分100分一、选择题：本题共16小题，1-10题每小题2分；11-16题每小题4分，共44分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1、“绿水青山就是金山银山”旨在引导社会各界自觉践行绿色生活，共建美丽中国。下列说法错误的是（ ）A.水中氮、磷元素过多，造成藻类疯长，消耗水中溶解氧，使水质恶化，会造成水华、赤潮等水体污染问题B.绿色化学的核心思想是改变“先污染后治理”的观念和做法，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质C.合理开发和利用金属资源可通过提高金属矿物的利用率、开发环保高效冶炼方法、防止金属腐蚀、加强废旧金属的回收和再利用、使用替代其他材料等途径D.、、、均是常见的大气污染物，主要来源于化石燃料的燃烧，可能造成酸雨、雾霾、光化学烟雾等污染2、下列有关化学用语的表示方法正确的是( )A．乙烯的结构简式： B．乙烯的实验式为CH2C．的电子式：D．既可以表示四氯化碳的空间填充模型也可以表示甲烷的空间填充模型3、下列说法正确的是（ ）A．与互为同素异形体 B．属于化学变化C．与互为同位素，化学性质几乎相同D．与具有相同的核外电子数，前者的半径大于后者4、用表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）。A．聚乙烯中含有的碳原子数为 B．中含有的质子数为C．（重水）中含有的电子数为D．碳原子数都为的乙醇和乙烯完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同5、“价—类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法正确的是（ ）A．任何金属与X的浓溶液都能在常温下反应 B．A与B在水溶液中反应不会生成沉淀C．B→W是酸雨形成的主要反应之一 D．B和C均可由S和O2直接化合生成6、在反应：中，可使反应速率增大的措施是（ ）①压缩体积 ②升高温度 ③体积不变，通入④增加碳的量 ⑤移出 ⑥体积不变，通入⑦恒温恒压，通入A.①②⑥ B.①②③⑤⑦ C.①②④⑥ D.①②③④⑥7、已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800 ℃、714 ℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是( )A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2溶液MgCl2(熔融) MgC．海水Mg(OH)2MgOMgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg8、在密闭容器中进行反应，下列是在不同条件下测得的反应速率，其中反应速率最快的是A． B．C． D．9、对如图有机物的叙述，正确的是（ ）。A．该有机物的分子式为 B．该有机物中共线的碳原子最多有7个C．该有机物中共面的碳原子最多有17个 D．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色10、下列反应既是氧化还原反应，又符合右图所示能量变化的是（ ）A．碳和二氧化碳的反应B．氢气与氯气化合生成氯化氢C．NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应D．锌与稀硫酸的反应11、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（ ）12、葡萄糖为燃料微生物燃料电池结构如图所示（假设M、N两电极均为惰性电极），下列说法正确的是（ ）A．N电极上发生氧化反应，得到电子B．电池工作时，外电路中电子的流动方向：N电极→导线→M电极C．M电极上的电极反应式：D．电路中每转移1.2mol电子，此时生成的质量为1.32g13、下列实验装置或方案能达到实验目的的是（ ）。14、向2 L恒容密闭容器中充入气体，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A．该反应的化学方程式为：X(g) + 2Y(g)3Z(g)B．加足量的X，可使Y完全反应C．该反应达到平衡时，每消耗1 mol X的同时，有2 mol Y生成D．该反应达到最大限度时Z的体积分数为50%15、硫铁矿焙烧取硫后烧渣(主要成分为、、，不考虑其他杂质)可用于制取七水合硫酸亚铁()，流程如下。  已知：(蓝色沉淀)，下列说法不正确的是( )A．操作1、2、3的名称均为过滤 B．固体1和固体2都可以和NaOH溶液反应C．向溶液2中加入3~5滴(铁氰化钾)溶液，可观察到有蓝色沉淀生成D．操作3须控制条件防止其氧化和分解16、某有机物的结构简式为HO—CH2—CH＝CH—CH2—COOH，下列有关该有机物的说法错误的是（ ）A．该有机物可以发生取代、加成、加聚，催化氧化反应B．该有机物中所有碳原子可能共面C．与足量的碳酸氢钠反应，在标准状况下产生22.4 L CO2需要该有机物1 molD．1 mol该有机物与足量的钠反应，在标准状况下产生44.8 L H2第II卷（非选择题）二、综合题：（共计56分）17、（14分）亚硝酰氯(NOCl)是一种黄绿色气体，沸点为-5.5℃，其液体呈红褐色，遇水生成氯化氢和氮的氧化物，某化学兴趣小组设计如图装置用Cl2和NO制备NOCl。回答下列问题：（1）装置甲利用Cu与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式为_________；该反应中稀硝酸表现出的化学性质有_________；导管a的作用为_________。（2）实验开始时，先关闭K2，打开K1，通一段时间N2，此操作的目的是_________。（3）装置丁的作用为_________。（4）装置丙中为浓硫酸，该装置有三个作用，除通过观察气泡调节气流速率控制两种气体的比例外，还有两个作用是_________。（5）经分析，该套装置在设计上存在一处明显缺陷，改进的方法是_________（用文字描述）。（6）经检测，亚硝酰氯与NaOH溶液反应时生成两种钠盐（NaCl和NaNO2），则NOCl与NaOH溶液反应的化学方程式为_________。18、（14分） A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略)。其中，A是一种植物生长调节剂，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；C是生活中常用的一种具有酸味的调味品的成分；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味。试回答下列问题：（1）在有机合物A、B、C、D中，属于烃类是_______(填结构简式)。（2）B分子中含有的官能团的名称为_______，A→B反应类型为_______。（3）B和C反应生成D的反应方程式_______。（4）实验室制备D中常混有B、C，提纯时常加_______溶液，再充分振荡，静置后_______(填操作名称)。19、（13分）硼酸（）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含、及少量、）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：已知：回答下列问题：（1）在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式________________。（2）“滤渣1”的主要成分有________（填化学式）。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有离子，可选用的化学试剂是________________（填化学式）。（3）已知的电离方程式为，可知为_______元弱酸，请写出与足量溶液反应的离子方程式________________；“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5的目的是________________。（4）“沉镁”后分离生成的沉淀的操作为___________，母液经加热后可返回___________（填“溶浸”“吸收”或“沉镁”）工序循环使用。高温焙烧碱式碳酸镁可制备轻质氧化镁，写出化学方程式_________________________________。20、（15分）化学反应速率和限度与人们的生产生活息息相关。回答下列问题：Ⅰ．在容积为2 L的恒温密闭容器中，加入l mol C(s)和2.25 mol H2O(g)，一定条件下发生反应：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)，测得CO(g)和H2O(g)的物质的量随时间的变化情况如表所示：（1）预测该可逆反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应；a =_________。（2）3～6 min内，用H2的浓度变化表示化学反应平均速率ʋ(H2) =_________；12 min时，混合气体中CO的物质的量分数为_________%。（3）下列关于该可逆反应说法正确的有_________（填标号）。A．恒温恒容下，增加反应物C的物质的量，反应速率加快B．恒温恒容下，向容器中通入1 mol He(g)，反应速率不变C．容器内水蒸气的物质的量不再变化时，则反应达到平衡D．单位时间内，若有2 mol O—H键断裂，同时有1 mol H—H键生成，则反应达到平衡Ⅱ．已知酸性KMnO4溶液和H2C2O4（二元弱酸）溶液能发生如下反应：H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + CO2↑ + K2SO4 + H2O（未配平）某化学兴趣小组利用该反应研究化学反应速率，实验数据如下表所示：（4）b = _________。（5）实验员可通过观察_______现象来判断反应速率的快慢。（6）经测定实验A与实验B反应速率随时间变化关系如右图所示，试解释实验A中0～t1时段反应速率加快的主要原因是_________。参考答案DBCDCADDBABBABAD17、（1）Cu与稀硝酸反应制NO，其离子方程式为3Cu + 8H+ + 2NO3− = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O，故表现出稀硫酸的酸性和氧化性；为减少稀HNO3挥发对环境的影响采用了密闭容器，但为了使稀硝酸顺利滴下，增加了导管a。（2）制取NOCl，要求在无水无氧的条件下，所以先通N2排尽空气，防止空气中的氧气氧化NO，影响实验。（3）生成的NOCl在-15℃冰盐水的冷却下变为液体收集在装置丁中。（4）装置丙中的浓硫酸对NO、Cl2进行干燥且充分混合反应气体有利于反应的进行。（5）为确保装置丁的无水环境，需在装置丁和戊间增加一干燥装置。（6）已知NOCl与NaOH反应生成NaCl和NaNO2，观察得出另一产物为水。18、（1）CH2=CH2 （2） ①. 羟基 ②. 加成反应 （3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O （4） ①. 饱和碳酸钠溶液 ②. 分液19、（1）（2） （3）一 使转化为，促进析出（4）过滤 溶浸 20、（1）该反应是一个吸热反应；表格中9 min与12 min CO的物质的量相同，说明9 min已经达平衡，故a = 1.50。（2）由方程系数可知ʋ(H2) = ʋ(CO) === 0.025 mol·L−1·min−1；由方程知12 min时CO与H2均为0.75 mol，H2O为1.5 mol，反应物C是固体，此时混合气体中CO的物质的量分数== 25%。（3）A．反应物C为固体，增加其物质的量不能增大浓度，故不能加快反应速率，所以A错误；B．恒温恒容下，增加He(g)，反应物和生成物的浓度不受影响，故反应速率应不变，所以B正确；C．水蒸气的物质的量不再变化，即可逆反应达到平衡，所以C正确；D．单位时间内，若有2 mol O—H键断裂表示正反应速率，同时有1 mol H—H键生成，还是正反应速率，故不能表示反应达到平衡，所以D错误，综上所述选BC。（4）表中数据是研究MnSO4对反应速率的影响，其它条件要完全相同如总体积，故b = 0.5。（5）反应中有气体生成也有颜色变化，故可根据气泡产生快慢或褪色快慢来定性比较反应速率。（6）对比两组实验的速率与时间变化关系图，可得出MnSO4是该反应的催化剂，所以A实验初期反应加快是因为生成的产物MnSO4对该反应有催化作用，使反应速率加快。实验现象结论A用萃取碘水中的溶液分层，上层紫红色，下层无色在中的溶解度更大B用玻璃棒蘸取新制氯水滴到pH试纸上pH试纸先变红后褪色新制氯水既有酸性，又有漂白性C用与稀硝酸反应制备，并用向下排空法收集气体铜片溶解，有无色气体生成，得到蓝色溶液稀硝酸具有强氧化性D加热的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝显碱性ABCD比较C和Si的非金属性组成原电池用乙醇萃取溴水探究与对分解的催化效果时间/min036912n(CO)/mol00.500.650.750.75n(H2O)/mol2.251.751.60a1.50实验编号温度0.1 mol·L−1KMnO4溶液0.1 mol·L−1H2C2O4溶液2 mol·L−1稀H2SO4其它物质A20℃20 mL60 mL4 mLb mL H2OB20℃20 mL60 mL4 mL0.5 mL饱和MnSO4溶液