鲁教版九年级下册第九单元 金属第二节 金属的化学性质第2课时教学设计

一、金属与盐溶液的反应

【展示】展示动图。

【讲述】上节课我们学习了金属与稀盐酸、稀硫酸反应，知道了反应的难易和剧烈程度不同，这说明金属的化学性质与金属的活动性有关。金属活动性强弱可以利用金属与酸反应的实验证明，即活动性

Mg＞Zn＞Fe＞Cu。

【提问】还有没有其他的方法证明不同金属的活动性强弱呢？如果两种金属都不能和酸反应，例如Cu和Ag，我们如何判断它们的活动性顺序呢？

【过渡】要解决这个问题，我们可以先分组进行下面的实验。

【布置任务】将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中，观察并记录实验现象。

【交流讨论】现在老师请一位同学说一下你们组的实验现象，并展示方程式。

【实验总结】通过实验我们知道：锌和硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，反应的方程式为：

Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu

（活动性：Zn＞Cu）

锌和硝酸银反应生成了硝酸锌和银

2AgNO3+Zn＝Zn(NO3)2+2Ag

（活动性：Zn＞Ag）

我们得出的结论是：锌能从CuSO4、AgNO3的溶液中把铜和银置换出来，但不能从NaCl溶液中置换出金属钠。

同理得出了下面的结论：

Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

（活动性：Fe＞Cu）

2AgNO3+Fe＝Fe(NO3)2+2Ag

（活动性：Fe＞Ag）

铁能从CuSO4、AgNO3的溶液中把铜和银置换出来，但不能从NaCl溶液中置换出金属钠。

2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag

（活动性：Cu＞Ag）

铜能从AgNO3的溶液中把银置换出来，但不能从NaCl溶液中置换出金属钠。

【提问】通过“金属与金属化合物溶液反应”你能得出什么结论？

【总结】位置靠前的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来，但K、Ca、Na除外。

【讲述】人们经过了许多类似上述实验的探究过程，进行过认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序。

【布置任务】请同学们阅读课本，了解并记忆金属活动性顺序及其应用。

【总结】金属活动性顺序为：

金属活动性顺序应用：
金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有着重要应用，它可以给我们提供一些判断的依据：

         金属的位置越靠前，它的活动性越强；

         位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；

         位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（不包括K、Ca、Na）

【总结】所以，根据金属活动性顺序，Cu、Ag、Sn、Pb这四种金属的活动性为：Sn>Pb>Cu>Ag。

二、置换反应

【展示】展示四个反应的化学方程式。

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

Fe +2HCl = FeCl2+H2↑

Fe+ H2SO4=ZnSO4+H2↑

【组织讨论】请你分析上述四个反应，说一说它们有什么特征。

【总结】这四个反应都是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，这类反应叫做置换反应。

【讲述】

置换反应的通式：

A+BC      AC+B

置换反应的特征是一种单质与一种化合物反应生成另一种新单质和另一种新的化合物。常见的置换反应类型有活泼金属与酸反应、金属与盐溶液反应、氢气、碳还原金属氧化物。

【布置任务】请同学们试着分别写出一个化学方程式。（可以请一位同学黑板演示。）

【提示】有单质和化合物参加的反应，不一定是置换反应，如甲烷在氧气中燃烧，虽然反应物是单质和化合物，但生成物都是化合物；置换反应一定有化合价的变化，因为置换反应是单质与化合物反应生成单质与化合物的反应，单质中元素的化合价为0，化合物中元素的化合价不为0，因此，置换反应中一定有元素化合价的变化。

【讲述】我们已经学习了四大基本类型的反应：化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应。

【布置任务】请同学们分别填写这四类反应的概念、表示式、化合价及特征。

【展示】展示PPT16页。