化学九年级下册第三节 海水“制碱“教学设计

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

环节一

创设情境

引入新课

【导入】发酵的面团加上碱面就能够做出疏松多孔，松软可口的面包、包子和馒头。

【提问】碱面的成分是什么物质呢？

观看，思考。

通过生活中常见的事例激发起学生思考碱面的成分。

环节二

新课讲解

【讲解】食用碱面的主要成分是Na2CO3，俗称：纯碱或者苏打。

它是一种白色的粉末，易溶于水。因其水溶液显碱性，故通常叫被做纯碱，但需要我们注意的是纯碱不是碱，是一种盐。

【提问】如何来制备纯碱呢？

【过渡】我们知道海水中含有大量的氯化钠，原料丰富且易得，价格低廉。能不能用氯化钠来制纯碱呢？

【提问】阅读教材43页的内容，思考并回答下列问题：

问题1：Na2CO3由哪些元素组成？

       钠、碳、氧。

问题2：由NaCl转变为Na2CO3，物质的元素组成发生了什么变化？

         组成物质的元素由氯元素转变为碳元素和氧元素。

问题3：由NaCl制Na2CO3还需要含什么元素的物质？需要哪些原料？

       含碳、氧元素的物质；食盐、二氧化碳。

【讲解】工业上采用氨碱法生产纯碱

       原理：

先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠(NaHCO3)结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。

       工艺流程：

       上述过程的化学反应原理为：

【提问】问题1：请从酸碱反应的角度分析：在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳？

       二氧化碳的溶解度很低，要先通入氨气形成充足的碱性环境，有利于二氧化碳的溶解。

问题2：氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？

       NaHCO3首先结晶析出，因为在同一温度下NaHCO3溶解度小。

【方法导引】

1.氨碱法制纯碱的优点

       原料经济易得，CO2和NH3可回收使用，能连续生产。

       NaCl溶液可循环使用，NH4Cl可用作氮肥。

2.氨碱法制纯碱的缺点

       回收氨时产生的大量CaCl2用处不大，且污染环境。

【讲解】阅读教材44页。

【讲解】纯碱在工业生产中用途极广，如：制作玻璃，洗涤剂，造纸和纺织。

【过渡】制备纯碱的工艺流程中，我们先得到的是碳酸氢钠，你了解它吗？接下来我们一起来学习。

【讲解】碳酸氢钠，俗称小苏打，通常是白色粉末状晶体，能溶于水，其水溶液呈碱性。不稳定，受热易分解。化学方程式为：

【讲解】碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，如：

         灭火器里，它是二氧化碳发生剂；

         制造饮料时，它是一种常用原料；

         食品工业上，它是发酵粉的主要成分；

         医疗上，它是治疗胃酸过多的药剂之一。

【演示实验】实验探究——纯碱的性质

         实验用品：

试管、胶头滴管、药匙、碳酸钠、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸。

实验1：与酸碱指示剂作用

实验步骤：

取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，观察其溶解情况。再滴入2～3滴酚酞试液，观察现象。

实验现象：溶液由无色变成红色。

结论：碳酸钠易溶于水，溶液显碱性。

实验2：与酸反应

         实验步骤：

取少量碳酸钠固体，加入试管中，然后滴加稀盐酸，观察现象。迅速将燃着的木条伸进试管口，观察现象。

         实验现象：有气泡产生，燃着的木条熄灭。

         化学方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O

【提问】若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象是否相同？

         现象相同。

实验3：与氢氧化钙反应

         实验步骤：

向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清石灰水，观察现象。

         实验现象：有白色沉淀生成。

         化学方程式：

Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH

实验4：与氯化钡反应

         实验步骤：

向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液，观察现象。

         实验现象：

有白色沉淀生成。

         化学方程式：

Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl

【成果展示】碳酸钠的性质

         水溶液呈碱性

         能与大多数酸反应

         能与氢氧化钙溶液反应

         能与氯化钙溶液反应

上述反应涉及的化学方程式，如下：

       Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O

       Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O

       Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH

       Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl

【总结】这些都是复分解反应。

【讲解】

概念：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的一类化学反应。

表达式：AB + CD =AD + CB

判定条件：生成物中有沉淀、气体或水之一时，反应才能发生。

【方法导引】常见难溶性的碱和盐

Mg(OH)2(白色) 、Al(OH)3 (白色) 、Fe(OH)3(红褐色) 、Cu(OH)2(蓝色)、AgCl(白色) 、BaSO4(白色) 、BaCO3(白色)、CaCO3(白色)

【方法导引】CO离子的检验

检验原理：

构成里含有CO的盐都能与盐酸反应生成CO2气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO。

检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水

检验方法：取适量的样品于试管中，向其中滴加适量稀盐酸，若有气泡产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明该盐的样品中含有CO。

倾听，记录笔记。

展示碱面。

倾听，分小组讨论问题，并回答问。

倾听，记录笔记。

阅读教材43页面，记录化学方程式。

思考并回答问题。

倾听，记录笔记。

阅读教材。

倾听，记录笔记。

倾听，记录笔记。

观看教师演示实验。

记录实验现象

记录实验现象和化学方程式。

记录实验现象和化学方程式。

记录实验现象和化学方程式。

倾听

倾听。

倾听，记录笔记。

阅读教材118页，总结酸碱盐的溶解性。

倾听，记录笔记。

通过图片展示碱面，使学生能直观的感受碳酸钠的性质。

通过练习来检验学生阅读教材提取信息的能力。

通过学生自己阅读教材，从而引导学生自学掌握氨碱法制备纯碱的两个化学方程式，培养学生的自学能力。

在思考回答问题的过程中，掌握氨碱法中的细节。

明确氨碱法制备纯碱的优缺点。

引导学生阅读侯德榜的事迹，激发学生的爱国热情。

引导学生建立物质的性质决定用途的观念。

培养学生观察实验的能力。

通过演示实验，让学生直观的感受到化学反应的现象，加深学生对该实验的印象。

明确复分解反应的概念，表达式以及判定条件。

掌握常见难溶性的碱和盐。

通过化学方程式，总结出碳酸根离子的检验方法，以此培养学生的总结归纳的能力。

环节三拓展延伸

【展示】哑泉之谜

观看，倾听，回答。

让学生学以致用，落实学习效果。

随堂作业

PPT展示

做题

通过习题巩固本节所学知识

环节四

课堂小结

展示PPT25页。

倾听并理解。

帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。