青海省海东市2022-2023学年高一化学下学期6月联考试题（Word版附答案）

高一化学试卷

考生注意：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间75分钟。

2．请将各题答案填写在答题卡上。

3．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章至第七章第一节。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64

第Ⅰ卷（选择题 共45分）

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分为有机物的是

2．冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途，下列物质可用作冷敷袋中试剂的是

A．生石灰和水   B．烧碱和水    C．硝酸铵和水   D．浓硫酸和水

3．下列化学用语表示正确的是

A．丙烷的结构式：     B．四氯化碳的球棍模型：

C．环丁烷的空间填充模型：    D．的电子式：

4．下列说法正确的是

A．与互为同素异形体

B．属于化学变化

C．与互为同位素，化学性质几乎相同

D．与具有相同的核外电子数，前者的半径大于后者

5．已知NaCl溶于水形成溶液，溶于酒精形成胶体。下列说法正确的是

A．NaCl、酒精均为电解质       B．离子半径：

C．溶液是混合物，胶体是纯净物     D．溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径不同

6．某化学反应的反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应必须在加热条件下才能进行

B．该反应过程中，反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所放出的总能量

C．甲烷燃烧过程中的能量变化与图中趋势一致

D．该反应为放热反应

7．用如图装置进行甲烷与氯气反应的实验，下列说法错误的是

A．一段时间后，试管中气体颜色变浅，液面上升，有油状液滴出现

B．该反应的生成物最多有五种

C．该反应属于取代反应

D．若反应中氯气不足，则只生成一种有机物

8．在密闭容器中进行反应，下列是在不同条件下测得的反应速率，其中反应速率最快的是

A．     B．

C．     D．

9．喷泉实验的装置如图所示，烧杯中所盛装的试剂不能达到该实验目的的是

A．水     B．氨水     C．5%氢氧化钠溶液  D．98.6%的浓硫酸

10．一定温度下，在4L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是

A．该反应属于分解反应

B．10s后，反应停止，各反应速率均为零

C．反应进行到5s时，各物质的反应速率存在关系

D．该反应的化学方程式为

11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，4.6g 气体中所含的原子总数为0.1

B．标准状况下，2.24L 所含的电子总数为0.4

C．1L 0.1稀硝酸中，所含的氧原子总数为0.3

D．2L 0.2 溶液中，所含的氯离子总数为0.4

12．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示（假设M、N两电极均为惰性电极），下列说法正确的是

A．N电极上发生氧化反应，得到电子

B．电池工作时，外电路中电子的流动方向：N电极→导线→M电极

C．M电极上的电极反应式：

D．电路中每转移1.2mol电子，此时生成的质量为1.32g

13．已知丙烷的二氯代物有4种，丙烷与有机物M（）互为同系物。下列说法正确的是

A．丙烷的六氯代物有4种       B．丙烷与互为同分异构体

C．有机物M的一氯代物有6种     D．有机物M的同分异构体有5种（不含M）

14．短周期某元素的“价—类”二维图如图所示，箭头表示物质之间可转化，下列说法错误的是

A．图中所示物质属于电解质的有3种

B．a在足量氧气中完全燃烧可直接生成c

C．在作用下，1mol f最终完全转化为d的过程中转移了8mol

D．图中所标转化关系中有4个反应是通过氧化还原反应实现的

15．3.2g铜与30mL 8硝酸充分反应，硝酸的还原产物仅为NO和，反应后溶液中含有a mol ，下列说法正确的是（气体均换算成标准状况下，不考虑硝酸的挥发）

A．所得NO的物质的量为   B．反应后的溶液中不存在

C．生成的体积为    D．该反应中Cu作还原剂，被还原

第Ⅱ卷（非选择题 共55分）

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．（14分）

X、Y、Z、W、R是短周期中原子序数依次增大的主族元素，被誉为最清洁的能源，Y是有机物中必不可少的元素，Z原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，是一种淡黄色固体，WR是一种常见的调味品。回答下列问题：

（1）Z的原子结构示意图为            ，W元素的焰色为            色。

（2）简单离子半径：Z            （填“＞”、“＜”或“＝”）W，最简单氢化物的沸点：Y            （填“＞”、“＜”或“＝”）Z。

（3）用电子式表示WR的形成过程：            （用对应微粒的化学符号表示），XR中含有            （填“极性”或“非极性”）共价键。

（4）与反应的化学方程式为                                                    （用化学式表示物质）。

17．（13分）

硫酸亚铁铵晶体又称摩尔盐，是浅蓝绿色结晶或粉末，对光敏感，在空气中逐渐风化及氧化；易溶于水，几乎不溶于乙醇。摩尔盐是一种重要的化工原料，用途十分广泛。可以作净水剂；是制取氧化铁系颜料、磁性材料、黄血盐和其他铁盐等的原料；它还可用作印染工业的媒染剂，制革工业中用于鞣革，木材工业中用作防腐剂，医药中用于治疗缺铁性贫血，农业中施用于缺铁性土壤，畜牧业中用作饲料添加剂等，还可以用于配制蓝黑墨水。以黄铁矿（主要成分为）为原料制备摩尔盐[]的工艺流程如图所示，回答下列问题：

已知：固体A为。

（1）煅烧前需将黄铁矿粉碎的目的是                                    。煅烧时发生反应的化学方程式为                                                                                         。

（2）溶液E中的溶质为            （填化学式）。

（3）试剂X为            （填化学式），写出少量该试剂在加热条件下与D的浓溶液反应的化学方程式：                                                                                         。

（4）由溶液E分离出溶液F和固体G使用的玻璃仪器有烧杯、            。

（5）得到摩尔盐时需在惰性气体环境下进行            、            、过滤、洗涤、干燥，在惰性气体环境下进行该系列操作的目的是                                                                 。

18．（14分）

氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，某化学兴趣小组同学用如图所示装置进行该反应：

已知：

ⅰ．加入硬质玻璃管中的氧化铜的质量为m g（杂质不参与反应）；

ⅱ．装置V中稀硫酸的密度为。

回答下列问题：

（1）装置Ⅰ中：

①仪器a的名称为            。

②固体x为            （填标号）。

a．生石灰    b．硫酸钡    c．氯化铵    d．氧化铝

③依据②中所选试剂，写出装置Ⅰ中发生相应反应的化学方程式：                                    。

（2）装置Ⅱ中碱石灰的作用为                                                                   。

（3）实验进行一段时间后，在装置Ⅲ中：

①发生反应的化学方程式为                                                                     。

②下列说法正确的是            （填标号）。

a．每消耗0.2mol ，同时生成19.2g Cu   b．硬质玻璃管中可观察到固体由红色变为黑色

c．该反应属于固氮反应       d．反应结束后，应先熄灭酒精灯，再停止通气体

（4）装置Ⅳ的试管中可能发生反应的化学方程式为                                                ，冰水混合物的作用为                                                                           。

19．（14分）

合成氨是人工固氮的主要手段，对人类生存、社会进步和经济发展都有着重大意义。

（1）下列物质间能量的变化与合成氨的能量变化（如图所示）相符的是            （填标号）。

A．盐酸与碳酸氢钠的反应       B．氢氧化钡与氯化铵的反应

C．铝片与稀硫酸的反应       D．氢气与氯气的反应

（2）一定温度下，在2L的某恒容密闭容器中，通入0.1mol 和0.3mol ，发生反应，5min后，该反应达到平衡，此时测得体系的总压强为起始时总压强的，则：

①反应达到平衡时            mol。

②0～5min内，            。

③为了加快该反应的速率，除加入合适的催化剂，升高温度外，还可采取的措施为                      

                                                                               （写一种即可）。

（3）利用反应为原理设计电池（如图所示，a、b电极均为惰性电极），既能实现有效消除氮氧化物的排放，减小环境污染，又能充分利用化学资源。（阳离子交换膜只允许阳离子通过）

①电池工作时，电解质溶液中的穿过阳离子交换膜向            （填“a”或“b”）电极移动。

②b电极上的电极反应式为                                                                     。

③电池工作一段时间后，左侧工作室溶液的pH            （填“变大”、“变小”或“不变”）。

高一化学试卷参考答案

1．D 2．C 3．A 4．C 5．D 6．B 7．D 8．D 9．D 10．C              11．D              12．B

13．A 14．B 15．A

16．

（1）；黄

（2）＞；＜

（3）；极性

（4）

17．

（1）增大接触面积，加快反应速率；

（2）

（3）Fe；

（4）漏斗、玻璃棒

（5）蒸发浓缩；冷却结晶；防止二价铁被氧化成三价铁

18．

（1）①圆底烧瓶

②a

③（或其他合理答案，2分）

（2）干燥氨气

（3）①

②ad

（4）；冷却尾气中的氨气和水蒸气（或其他合理答案，2分）

19．

（1）CD

（2）①0.16

②0.008

③增大的浓度（或其他合理答案，2分）

（3）①b

②

③变小