2024届高三化学一轮专题训练：化学反应速率

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2024届高三新高考化学大一轮专题训练：化学反应速率
一、单选题
1．（2023春·黑龙江双鸭山·高三双鸭山一中校考期中）在不同条件下进行2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)的反应中，表示的反应速率最快的是
A．(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．(C)=1.5mol·L-1·min-1
C．(B)=0.3mol·L-1·s-1 D．(D)=1mol·L-1·s-1
2．（2023春·辽宁·高三校联考期中）在2L密闭容器中投入A和B，发生反应  ，反应10min时测得C生成了2mol，以B表示的平均反应速率为，下列说法正确的是
A．
B．10分钟内反应共放热92.4kJ
C．以A物质表示的平均反应速率为
D．向该体系中充入氦气使压强增大，该化学反应速率加快
3．（2023春·湖北·高三荆州中学校联考期中）反应2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(g)，每生成1molN2，放出664kJ的热量，该反应的速率表达式为(k、m、n待测，k为速率常数，一般只受温度影响)，其反应过程包含下列两步：①(慢)；②(快)。T℃时测得有关实验数据如下：
序号
c(NO)/(mol·L-1)
c(H2)/(mol·L-1)
速率/(mol·L-1·min-1)
I
0.0060
0.0010

Ⅱ
0.0060
0.0020

Ⅲ
0.0010
0.0060

Ⅳ
0.0020
0.0060

下列说法正确的是
A．H2O2是该反应的催化剂
B．该反应的快慢主要取决于步骤①
C．该反应速率表达式中m=n=1
D．向容器中充入2molNO和2molH2，充分反应后，放出664kJ的热量
4．（2023春·湖北·高三荆州中学校联考期中）一定温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．该反应的化学方程式为3X+Y⇌2Z
B．2min时反应达到平衡状态
C．与1～2min相比，0～1min的v(正)比较快
D．平衡时，容器压强与初始压强的比值为10：9
5．（2023春·湖北·高三荆州中学校联考期中）在一定条件下，将3molA和一定量的B投入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(s)+2D(g)。2min末测得容器中B、C、D的物质的量均为0.8mol。下列叙述错误的是
A．x=2
B．0～2min，C的平均反应速率为0.2mol/(L·min)
C．反应开始加入B的物质的量为1.2mol
D．2min时，A的物质的量浓度为0.9mol/L
6．（2023·辽宁·校联考模拟预测）在同温同容且恒温恒容的两个密闭容器Ⅰ，Ⅱ中分别发生：，此反应的，，、为速率常数，测得数据如下表，下列说法正确的是
容器
起始浓度/mol/L
平衡浓度/mol/L




Ⅰ
0.6
0
0
0.2
Ⅱ
0.3
0.5
0.2


A．若容器Ⅰ两分钟达到平衡，则0~2分钟反应平均速率
B．向平衡后的容器中再加入，重新达平衡后，的体积分数减小
C．容器Ⅱ中起始时速率
D．该反应、随催化剂和温度的改变而改变，但不随浓度和压强的改变而改变
7．（2023春·安徽阜阳·高三统考期中）下列图像及对应的叙述错误的是

A．图1中的阴影部分代表反应物浓度实际减小的量
B．图2中所示反应的化学方程式可以表示为X+Y2Z
C．图3表示足量锌分别与500mL0.1mol•L-1盐酸、200mL0.1mol•L-1硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的图像
D．图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量不相等
8．（2023春·浙江温州·高三乐清市知临中学校考期中）一定条件下，反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)(吸热反应)，在2L恒容密闭容器中进行，反应进行到10s时，CO的物质的量增加了0.20mol，则下列说法正确的是
A．10s时，用CO2表示的化学反应速率为0.005mol•L-1•s-1
B．当碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．充入He使体系压强增大，能提高反应速率
9．（2023·山东淄博·校联考二模）某温度下，在金表面发生反应：，其速率方程式为(k为速率常数)。反应过程中，与S(催化剂)及时间关系如图所示。已知(半衰期)为反应物消耗一半所用的时间，下列叙述错误的是

A．，Ⅰ条件下
B．其他条件相同，S(催化剂)越大，k越大
C．其他条件相同，增大，反应速率不变
D．该温度下，当S(催化剂)，时，为
10．（2023春·四川凉山·高三校联考期中）一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是

A．t1min时该化学反应达到平衡状态
B．在4min时v正＞v逆
C．4min内，CO2的转化率约为71.4%
D．4min内，CO的平均反应速率v(CO)=0.25mol•L-1•min-1
11．（2023秋·湖南岳阳·高三岳阳一中校考期末）749K向2L恒容真空密闭容器中充入CO和各1mol，发生反应　。已知：，，、为速率常数。测得CO的体积分数随时间(t)变化的关系如下表所示：
t/min
0
20
40
60
80
/％
50
35
28
20
20
下列说法正确的是
A．0～60min内
B．速率常数与温度有关，当升高温度时，该反应k正变化的程度小于k逆变化的程度
C．80min时，保持温度不变向容器中再通入2molCO和，此时
D．若保持绝热，60min时，
12．（2023秋·安徽淮北·高三淮北一中校考期末）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

A．0~3s内，反应速率为
B．降低温度，平衡常数增大
C．时的改变可能是加入了催化剂或改变压强，平衡不移动
D．时刻，该反应达平衡状态

二、多选题
13．（2023·山东·高三专题练习）在起始温度均为T℃、容积均为的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入和，发生反应  。已知：、分别是正、逆反应速率常数，，，A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线M表示B容器中的转化率随时间的变化
B．用的浓度变化表示曲线N在内的反应速率为
C．Q点大于P点
D．T℃时，
14．（2023秋·山东临沂·高三山东省临沂第一中学校考期末）氨()中氢含量高，是一种优良的储氢载体，可通过氨热分解法制氢气。在一定温度下，将通入3L的刚性密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．时反应达到平衡，时间内的反应速率
B．该反应的平衡常数为
C．时将容器容积迅速缩小至原来的一半并保持不变，曲线b表示压缩后分压的变化
D．时加入催化剂可同时改变该反应的速率和

三、非选择题
15．（2023春·四川遂宁·高三四川省蓬溪中学校校考期中）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入可发生下列反应：。下表为反应在温度下的部分实验数据：

0
500
1000
1500
(mol)
10.00
7.04
4.96
4.96
请回答：
(1)从反应开始到500 s，生成的平均速率_______。
(2)温度下，该反应达到平衡时的转化率_______。
(3)NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式：_______，在此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(4)对于反应：，下列说法不正确的是_______。
A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．不可能100%转化为
C．该条件下当混合气体密度不再变化，反应达到最大限度
D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
E.200℃时，转化率几乎为0，可能原因是能量不足以破坏的分子间作用力
(5)①若在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，该反应的正反应速率随时间变化的曲线如下图所示：

请解释正反应速率如图变化的原因：_______。
②氮的另一种氢化物肼()，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。键能是指破坏1 mol化学键所吸收的能量，下列共价键的键能信息如表所示：
共价键
N-H
N-N
O=O

O-H
键能(kJ/mol)
391
161
498
946
463
关于反应，则32g 与完全反应将放出热量_______kJ。
16．（2023春·陕西西安·高三长安一中校考期中）电子工业上常用氯化铁溶液作印刷电路板的腐蚀液，使用过的腐蚀废液中的金属阳离子主要有Fe3+、Fe2+和Cu2+。化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收氯化铁溶液。

(1)①步骤(Ⅰ)中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+_______(填“氧化”或“还原”)成Fe3+；取少量溶液A于试管中，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液显_______(填“红色”或“蓝色”)。
②步骤(Ⅱ)中分离溶液B和沉淀的操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和_______。
(2)实验室常用H2O2溶液制取氧气。在一定温度下，10 mL 0.40 mol·L-1的H2O2溶液发生催化分解，5 min时测得生成O2的体积为22.4 mL(已折算为标准状况，溶液的体积不变)。用H2O2表示该反应的速率为_______mol·(L·min)-1；
(3)已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下：
①v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1②v(NO2)=0.01 mol·L-1·s-1
③v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1④v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1
请比较上述4种情况反应的快慢：_______(由大到小的顺序)。
17．（2023春·江苏徐州·高三校考阶段练习）回答下列问题：
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：
时间/min
1
2
3
4
5
6
氢气体积/mL
50
120
224
392
472
502
①哪一时间段反应速率最大_______(填“0～1 min”“1～2 min”“2～3 min”“3～4 min”“4～5 min”或“5～6 min”，下同)。
②反应后期速率变慢的主要原因是：_______
③第“3～4 min”时间段以盐酸浓度表示的该反应速率(设溶液体积不变)是_______。
(2)某温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

①从开始至2min，X的平均反应速率为_______；
②该反应的化学方程式为 _______；
③1min时，反应速率的大小关系为：v(正)_______v(逆)。(填“>”或“ bd

【详解】（1）①0～1 min内生成50mL氢气， 1～2 min内生成70mL氢气，2～3 min内生成104mL氢气，3～4 min内生成168mL氢气，4～5 min内生成80mL氢气，5～6 min内生成30mL氢气，所以3～4min反应速率最大。
②随反应进行，盐酸浓度减小，反应后期速率变慢的主要原因是盐酸浓度降低；
③第“3～4 min”时间段，生成氢气的物质的量为 ，所以消耗盐酸的物质的量为0.015mol，以盐酸浓度表示的该反应速率是；
（2）①从开始至2min，X物质的量减少0.3mol，X的平均反应速率为；
②X、Y物质的量减少，Z物质的量增大，X、Y是反应物、Z是生成物，X、Y、Z的变化量分别为0.3mol、0.1mol、0.2mol，该反应的化学方程式为；
③根据图像，1min时反应正向进行，反应速率的大小关系为：v(正)>v(逆)。
④a．X、Y、Z三种气体的浓度相等，不能判断浓度是否发生改变，反应不一定平衡，故不选a；
b．反应前后气体系数和不同，气体物质的量是变量，气体混合物物质的量不再改变，反应一定达到平衡状态，故选b；
c．反应速率v(X)︰v(Y)=3：1，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选c；
d．(单位时间内消耗X的物质的量)：(单位时间内消耗Z的物质的量)=3：2，正逆反应速率比等于系数比，反应一定达到平衡状态，故选d；
选bd。
18．(1) X＋Y⇌2Z 79.0% 升高温度或者增大压强
(2)0.1mol/(L·min)
(3)0.05mol/L
(4)

【详解】（1）X、Y物质的量先减少后不变，X、Y是反应物，Z物质的量先增多后不变，Z是生成物，且该反应是可逆反应，10s内X、Y、Z的物质的量变化分别为0.79mol、0.79mol、1.58mol，物质的量变化比等于系数比，所以该反应的化学方程式为X＋Y⇌2Z，从反应开始到10s时，Y的转化率为；根据影响反应速率的因素，想加快该反应速率，可采取的措施有升高温度或者增大压强；
（2）根据反应方程式，2min末生成0.6mol W，则反应消耗0.4molX，前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为mol/(L·min)；
（3）根据反应方程式，2min末生成0.6mol W，则反应消耗0.5molY，2min末时Y的浓度为0.05mol/L；
（4）2min末生成0.6mol W，以W的浓度变化表示的反应速率为mol/(L·min) ，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，则n=2， ，恢复到反应前温度，压强比等于物质的量比，体系内压强是反应前压强的倍。