2024届高三化学一轮专题训练：晶体结构与性质

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2024届高三化学一轮复习--晶体结构与性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．含氰废水中氰化物的主要形态是HCN和CN-，CN-具有较强的配位能力，能与Cu＋形成一种无限长链离子，其片段为；下列说法正确的是

A．基态Fe2＋核外电子排布式为[Ar]3d54s1
B．Cu＋与CN-形成的离子的化学式为[Cu(CN)3]2-
C．K4[Fe(CN)6]中Fe2＋的配位数为6
D．某铁晶体(晶胞如图所示)中与每个Fe紧邻的Fe数为6
2．电石(CaC2)晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法错误的是

A．晶体的熔点低于金刚石
B．填充在由构成的正八面体的中心
C．和距离相等且最近的有4个
D．如图的晶胞中含有的和均为4个
3．碳元素的单质有多种形式，、石墨和金刚石的结构如图所示。
  
下列说法错误的是
A．、石墨互为同素异形体
B．1个金刚石晶胞中含有8个C原子
C．石墨晶体中含有键的物质的量为
D．加热熔融石墨晶体既破坏共价键，又要破坏分子间作用力
4．“嫦娥五号”某核心部件的主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示(Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部)。已知该结构单元底面(正六边形)边长为anm，该合金的密度为，为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
  
A．Ti位于元素周期表ds区
B．该合金不导电
C．每摩尔结构单元中含有个原子
D．该结构单元中
5．根据如图所示，下列说法正确的是
  
A．第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示，该元素是Al
B．铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有12个镁原子最近且等距离
C．某气态团簇分子结构如图3所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE
D．图4所示是的部分结构，其中H-N-H键的键角比的键角大，与中N原子的孤电子对在该配离子中转化为成键电子对有关
6．几种晶体的晶胞结构如图所示。已知：、均为立方晶胞。下列说法错误的是
  
A．相同条件下，熔点：
B．另一种晶胞结构中，当处于体心时，则处于棱心
C．晶胞中a点原子坐标参数为，则b点原子坐标参数为
D．三种晶体中，Ca的配位数均为8
7．甲是一种重要的反应原料，其结构如图所示。其中X、Y、Z、W、M为原子序数依次递增的短周期元素。下列说法错误的是
  
A．基态X原子中能量最高电子的电子云轮廓图形状为哑铃形
B．氢化物的稳定性：Z>Y
C．甲中所有原子最外层均满足8电子结构
D．Z、M分别与镁形成的常见化合物中，前者熔点高于后者
8．铜金合金可作为转化为碳氢化合物的催化剂，如图是一种铜金合金的晶胞结构图。下列说法正确的是

A．该晶胞的体积为
B．Au和Cu原子数之比为
C．晶胞中相邻Cu原子可以围成正八面体
D．Au和Cu之间的最短距离为
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y核外有13种运动状态不同的电子，基态时Z原子原子轨道上成对电子与不成对电子数目相等。下列说法正确的是
A．的VSEPR模型为平面三角形
B．是含有极性键的非极性分子
C．Z的简单气态氢化物的稳定性比W的弱
D．元素Y、W形成的化合物属于离子晶体
10．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L乙烯所含的σ键数为6NA
B．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA
C．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA
D．常温常压下，12g金刚石中含有C—C键数为4NA
11．下列有关说法正确的是
A．X射线衍射实验能够确定分子的键长和键角，也能够区分有机物的对映异构体
B．键轨道重叠程度大于键，因此键的键能一定比键的键能高
C．焰色实验中可使用无锈铁丝的原因是铁灼烧时无焰色且不会产生发射光谱
D．混合型晶体是由多种类型晶体互相混合而成的晶体，如合金就是常见的混合型晶体
12．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．熔融中含有的离子数目为
B．中含键的数目总数为
C．环氧乙烷()中含极性键数目为
D．中含有键数为
13．最近我国科学家预测并据此合成了新型碳材料：T-碳。可以看作金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成的一个正四面体结构单元替代(如图所示，所有小球都代表碳原子)。下列说法正确的是
  
A．T-碳晶胞中含16个碳原子
B．T-碳与石墨、金刚石互为同分异构体
C．T-碳晶体和金刚石晶体中含有的化学键不同
D．T-碳晶体与金刚石晶体类似，熔点高硬度大
14．下列说法中错误的是
A．基态碳原子核外有三种能量不同的电子
B．酸性强弱：高氯酸>硫酸>乙酸
C．水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键
D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验
15．下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是

叙述I
叙述II
A
NH3能使酚酞溶液变红
NH3可用于设计喷泉实验
B
1-己醇的沸点比己烷的沸点高
1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
C
Al2O3熔点高，硬度大
实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体
D
Na在Cl2中燃烧生成离子晶体
NaCl固体可导电

A．A B．B C．C D．D

二、实验题
16．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是_______，a中的试剂为_______。
(2)b中采用的加热方式是_______，c中的离子方程式是_______。
(3)d可选用试剂_______(填标号)。
A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4
(4)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显_______色。
(5)某含氯化合物的晶胞如图所示，则其化学式为_______(用X、Cl表示)

17．2022年2月我国科学家在《科学》杂志发表反型钙钛矿太阳能电池研究方面的最新科研成果论文，为钙钛矿电池研究开辟了新方向。

(1)基态原子电子占据的轨道数目为_______。
(2)某种钙钛矿晶胞结构如图，若●表示，则○表示_______原子；的配位数为_______；若以为晶胞的顶点，则位于晶胞的_______。
实验室制备一种钙钛矿型复合物的方法如下：
实验用品：氯化锌、溴化铅、碳酸铯、十八烯、油酸、油胺。

实验步骤：
①将适量、、十八烯加入仪器A中，抽气后通入，重复3次；
②将混合物升温至120℃进行干燥，注入一定量油酸、油胺，待溶液澄清透明后升温到165℃，迅速注入铯前体，后停止反应；
③将步骤②中所得混合物与乙酸甲酯按一定比例混合后离心，分离出沉淀；
④将步骤③中所得沉淀溶解在正己烷中，加入乙酸甲酯离心，再次分离出沉淀，所得沉淀溶解在正庚烷中，离心除去剩余固体，上层清液即为纳米晶体的分散系。
回答下列问题：
(3)仪器A的名称是_______。
(4)铯前体是由碳酸铯与过量的油酸加热时反应得到的产物，反应的化学方程式是_______。
(5)步骤③中乙酸甲酯的作用是_______。
(6)可用电感耦合等离子体质谱来确定产品中各元素的含量。取产品溶于稀硝酸、测得锌、铅，则x的值是_______。
18．铁的常见化合价有+2、+3，在很强的氧化剂作用下也可形成不稳定的+6价高铁酸盐。
Ⅰ.实验室以为原料制备高密度磁记录材料Fe/复合物，装置如图所示。在氩气气氛中，向装有50mL的三颈烧瓶中逐滴加入100mL，100℃下搅拌回流3h，得到成分为Fe和的黑色沉淀。
待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，40℃干燥后焙烧3h，得到Fe/复合物产品3.24g。
完成下列填空：

(1)三颈烧瓶内发生反应的离子方程式为_______；检验反应是否进行完全的操作是_______。
(2)焙烧需在隔绝空气条件下进行，原因是_______，实验所得产品的产率为_______。
Ⅱ.已知：为共价化合物，熔点是306℃，易水解：
的平衡常数。
(3)的晶体类型属于_______。
(4)向中加入以除去杂质，为使溶液中c(Fe3+)≤10-6mol/L，则溶液中c(OH-)≥_____mol/L。用平衡移动原理解释除杂原理。_______。
19．工业烧碱中常含氯化钠等杂质。
（1）简述检验工业烧碱中含有氯化钠的实验方法___；
（2）写出一种工业烧碱中还可能含有的杂质的化学式___；
（3）某同学采用硝酸银将离子沉淀的方法测定工业烧碱的纯度，取ag样品，经一系列操作，分离并称得氯化银的质量mg，则氢氧化钠纯度计算式为__。已知该测定结果偏低，可能的原因是__；
A．未将氢氧化钠去除      B．氯化银颗粒细小，难以过滤
C．氯化银部分分解        D．氯化银沉淀未洗涤干燥
（4）粗盐提纯过程中，除去硫酸根离子可选用的试剂是__；
A．氯化钡     B．氢氧化钡     C．硝酸钡    D．盐酸
（5）氯化钾的熔点低于氯化钠，从物质结构的角度加以解释___。
20．铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
（1）Fe3＋基态核外电子排布式为___。
（2）丙酮(CH3CCH3O)分子中碳原子轨道的杂化类型是__，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为___。
（3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为____。
（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为______。
（5）某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x－n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为____。

1-­溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g·cm－3。实验室制备少量1­-溴丙烷的主要步骤如下：步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20 mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr。
步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。

步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。
步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1­—溴丙烷。
（1）仪器A的名称是___；加入搅拌磁子的目的是搅拌和___。
（2）反应时生成的主要有机副产物有2­溴丙烷和____。
（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_____。
（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是___。
（5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12 mL5%Na2CO3溶液，振荡，___，静置，分液。

参考答案：
1．C
【详解】A．铁的原子序数是26，基态Fe2＋核外电子排布式为[Ar]3d6，A错误；
B．由图可知Cu＋连有3个CN-，其中2个CN-被2个Cu＋共有，则Cu＋与CN-的个数之比为，所以化学式为[Cu(CN)2]－，B错误；
C．根据化学式K4[Fe(CN)6]可判断Fe2＋的配位数为6，C正确；
D．根据铁晶胞示意图可知每个Fe紧邻的Fe位于面心处，所以个数为12，D错误；
答案选C。
2．B
【详解】A．晶体的晶胞结构与晶体的相似，可以判断也为离子晶体，离子晶体熔点低于共价晶体， A正确；
B．根据晶胞，为八面体填隙，但由于晶胞沿一个方向拉长，所以和距离相同且最近的构成的多面体不是正八面体，B错误；
C．立方晶胞的形状是长方体，与每个距离相等且最近的应为4个，C正确；
D．一个晶胞中含有的数目为个，含有的数目为个，D正确；
故选B。
3．C
【详解】A．、石墨均是碳元素的单质，互为同素异形体，A项正确；
B．1个金刚石晶胞中有8个C位于顶点，6个位于面心，4个在体内，共含有8个C原子，B项正确；
C．由晶胞结构可知，1个碳原子与周围3个碳原子成键，则属于1个碳原子的共价键数为：，石墨晶体中含有键的物质的量为，C项错误；
D．石墨晶体中既存在共价键，又存在分子间作用力，其熔化时两种作用力均要被破坏，D项正确；
故选：C。
4．D
【详解】A．位于元素周期表d区，A项错误；
B．金属晶体均导电，B项错误；
C．根据均摊原则，每个结构单元中含原子数为、原子数为，则每摩尔结构单元中含有个原子，C项错误；
D．，则高，D项正确；
故选：D。
5．D
【详解】A．由图可知该元素I2、I3差距较大，可知最外层只有两个电子，处于第三周期，则为Mg，故A错误；
B．由晶胞结构可知Al位于面心，Mg位于顶点，1个铝原子周围有4个镁原子最近且等距离，故B错误；
C．该气态团簇分子由4个E和4个F组成，分子式为E4F4或F4E4，故C错误；
D．由图可知该配离子中N原子采用sp3杂化，无孤电子对，而NH3中N原子有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对排斥力大于成键电子对之间的排斥作用，使得键角变小，故D正确；
故选：D。
6．D
【详解】A．半径小于，的离子键强于的，熔点更高，A项正确；
B．另一种晶胞结构中，当处于体心时，处于顶角、O处于棱心，B项正确；
C．由晶胞结构及a点原子坐标参数为，可知点原子坐标参数为，，C项正确；
D．中的配位数为12，D项错误；
故答案为：D。
7．B
【分析】X、Y、Z、W、M为原子序数依次递增的短周期元素，且根据甲的结构可知，X、Y、Z、W、M分别为C、N、O、P、Cl。
【详解】A．基态C原子中能量最高的电子为，其电子云轮廊图的形状为哑铃形，A项正确；
B．氢化物的稳定性：Z不一定大于Y，如的稳定性小于的稳定性，B项错误；
C．由结构可知甲中所有原子最外层均满足8电子结构，C项正确；
D．氧化镁和氯化镁均为离子晶体，两种晶体中阳离子相同，氧化镁中氧离子半径小于氯化镁中氯离子半径，且氧离子所带电荷多于氯离子，所以晶格能：氧化镁>氯化镁，氧化镁熔点显著高于氯化镁，D项正确。
答案选B。
8．C
【详解】A．晶胞参数为a pm，即a×10-10cm，则晶胞体积为a3×10-30cm3，故A错误；
B．晶胞中，Au的个数为8=1，Cu的个数为6=3，则Au和Cu原子数之比为1：3，故B错误；
C．由晶胞结构可知，晶胞中相邻Cu原子可以围成正八面体，故C正确；
D．由图可知，Au和Cu之间的最短距离是面对角线的一半，即a pm，故D错误；
故选C。
9．C
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，则X为N元素；Y核外有13种运动状态不同的电子，则Y为Al元素；基态时Z原子3p原子轨道上成对电子与不成对电子数目相等，其价电子排布是3s23p4，则Z为S元素；W的原子序数大于S，故W为Cl元素。
【详解】由分析可知，X为N元素、Y为Al元素、Z为S属于、W为Cl元素；则
A．中中心原子的价层电子对数是＝4，VSEPR模型为四面体形，故A错误；
B．ZW2是SCl2，中心原子的价层电子对数是＝4，含有两对孤对电子，空间构型都是V形，是含有极性键的极性分子，故B错误；
C．非金属性：S＜Cl，则简单气态氢化物的稳定性：H2S＜HCl，故C正确；
D．元素Y、W形成的化合物为AlCl3，属于共价化合物，故D错误；
故选C。
10．B
【详解】A．已知单键均为σ键，双键是一个σ键和一个π键，故一分子CH2=CH2中含有5个σ键，则标准状况下，22.4L乙烯所含的σ键数为5NA，A错误；
B．镁在空气中燃烧无论生成氧化镁，还是氮化镁，镁均转化为镁离子，则1.2gMg在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁时，转移电子个数为×2×NAmol-1=0.1NA，B正确；
C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，根据反应方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，则2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应生成氢气的个数为××NAmol-1=0.15NA，C错误；
D．常温常压下，12g金刚石中含有C—C键数为×2×NAmol-1=2NA，D错误；
故答案为：B。
11．A
【详解】A．通过晶体X射线衍射实验可以测定分子结构中的键长、键角、晶体中分子的立体构型、构象等，故A正确；
B．不同原子形成键的键能不一定比键的键能高，故B错误；
C．铁灼烧时会产生发射光谱，焰色实验中可使用无锈铁丝的原因是铁灼烧时无焰色，不会干扰其它元素焰色的观察，故C错误；
D．合金是金属晶体，故D错误；
选A。
12．B
【详解】A．该物质由Na+和通过离子键构成，n(NaH2PO4)= ，所以该物质熔融状态下有离子数目为0.2NA，故A错误；
B．二氧化硅晶体中1个Si原子连接4个O原子，所以1mol二氧化硫含有4molSi-O键，个数4 NA，故B正确；
C．1个环氧乙烷分子中含有6个极性键，则0.1mol环氧乙烷()中含极性键数目为0.6NA，故C错误；
D．银氨络离子中配位键和氮氢键属于σ键，则1mol银氨络离子中含有σ键数为1mol×7×NAmol—1=7NA，故D错误；
故选B。
13．D
【详解】A．金刚石晶胞中C原子个数=4+8×+6×=8，T-碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，每个T-碳晶胞中含C原子个数为：8×4=32，A错误；
B．T-碳与石墨、金刚石是由碳元素形成的性质不同的两种单质，故互为同素异形体，而不是同分异构体，B错误；
C．T-碳晶体和金刚石晶体中均只含有C-C键，即含有的化学键相同，C错误；
D．T-碳是碳的一种新型三维立体晶体结构，由C原子通过共价键构成的，与金刚石晶体类似，同属于共价晶体，熔点高硬度大，D正确；
故答案为：D。
14．C
【详解】A．基态碳原子的电子排布式为1s22s2p2，同一能级上的电子的能量相同，故基态碳原子核外有三种能量不同的电子，选项A正确；
B．烃基是推电子基团，故乙酸的酸性在三者中最弱；元素非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强，即高氯酸酸性强于硫酸，故酸性强弱：高氯酸>硫酸>乙酸，选项B正确；
C．水为分子晶体，汽化时克服分子间作用力，水分解破坏了共价键，选项C错误；
D．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X射线衍射图谱反映出来，所以区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验，选项D正确；
答案选C。
15．B
【详解】A．氨气可用于设计喷泉实验是因为氨气极易溶于水，与能使酚酞溶液变红无关，故A错误；
B．1－己醇和己烷是互溶的液体，由1－己醇的沸点比己烷的沸点高可知，1－己醇和己烷可通过蒸馏初步分离，故B正确；
C．Al2O3为两性氧化物，能与NaOH反应，因此实验室不可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体，故C错误；
D．氯化钠是含有离子键的离子化合物，化合物中含有不能自由移动的离子，不能导电，故D错误；
故选B。
16．(1) 圆底烧瓶 饱和食盐水
(2) 水浴加热 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(3)AC
(4)紫
(5)XCl

【分析】MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，a中为饱和食盐水，用于除去Cl2中的HCl，b中发生反应3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O，可制备KClO3，c中发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，用于制备NaClO，d用于吸收未反应的Cl2，防止污染空气；
【详解】（1）根据盛放MnO2粉末的仪器结构可知该仪器为圆底烧瓶；根据分析，a中的试剂为饱和食盐水；
（2）根据装置图可知盛有KOH溶液的试管放在盛有水的大烧杯中加热，该加热方式为水浴加热；根据分析，c中Cl2在NaOH溶液中发生歧化反应生成NaCl和NaClO，离子方程式为Cl2+2OHˉ=ClOˉ+Clˉ+H2O；
（3）根据分析， d装置的作用是吸收尾气(Cl2)；
A．Na2S可以将Cl2还原成Cl-，可以吸收Cl2，A符合题意；
B．Cl2在NaCl溶液中溶解度很小，无法吸收Cl2，B不符合题意；
C．Cl2可以Ca(OH)2反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，C符合题意；
D．Cl2与硫酸不反应，且硫酸溶液中存在大量氢离子会降低氯气的溶解度，D不符合题意；
故选AC；
（4）1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，说明1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化，2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，即该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO；碘单质更易溶于CCl4，所以加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫色。
（5）据“均摊法”，晶胞中含个X、个Cl，则其化学式为XCl。
17．(1)2
(2) 氧或O 6 面心
(3)三颈烧瓶
(4)
(5)溶解并除去未反应完的油酸、油胺、十八烯，并且降低产物的溶解度
(6)0.3

【详解】（1）基态原子的电子排布式为[Ar]3d24s2，其电子占据的轨道数目为2；
（2）由钙钛矿晶胞结构图可知，Ca2+位于晶胞体心，其数目为1，○位于晶胞棱心，其数目为3，根据反型钙钛矿分子式CaTiO3可知○表示氧或O；位于晶胞的顶点，距离其最近的氧原子有6个，故其配位数为6；若以为晶胞的顶点，即将8个体心上的Ca2+连接成一个立方体，可以看出位于晶胞的面心；
（3）仪器A的名称是三颈烧瓶；
（4）碳酸铯为碳酸盐，油酸能电离出H+，两者反应生成铯前体的化学方程式为；
（5）步骤③是除杂并分离沉淀，因此乙酸甲酯的作用是将未反应的油酸、油胺、十八烯溶解并除去，同时可以降低产物的溶解度；
（6）化学式中Zn原子和Pb原子个数比为=，解得x=0.3。
18．(1) 取少量反应后溶液加入KSCN溶液，溶液不变色，再加入新制氯水，溶液没有变红色，说明反应已经完全
(2) 铁容易被空气中氧气氧化
(3)分子晶体
(4) 3.42×10-11 溶液中加入溶液，氢氧根离子浓度增大，平衡向生成氢氧化铁沉淀的方向移动

【分析】在氩气气氛中，在碱性条件下，100℃搅拌回流3h，得到成分为Fe和的黑色沉淀，过滤后洗涤、烘干、焙烧得到复合物产品；
【详解】（1）在氩气气氛中，在碱性条件下，100℃搅拌回流3h，得到成分为Fe和的黑色沉淀，则三颈烧瓶内发生反应的离子方程式为；检验反应是否进行完全，就是检验反应后亚铁离子是否过量，故操作可以为：取少量反应后溶液加入KSCN溶液，溶液不变色，再加入新制氯水，溶液没有变红色，说明反应已经完全；
（2）铁容易被空气中氧气氧化，故焙烧需在隔绝空气条件下进行；50mL中氯化亚铁为0.05mol，根据化学方程式可知，生成Fe和各0.0125mol，总质量为0.0125mol×（56g/mol+232g/mol）=3.6g，故实验所得产品的产率为；
（3）已知：为共价化合物，熔点是306℃，则的晶体类型属于分子晶体；
（4），3.42×10-11mol/L，故使溶液中c(Fe3+)≤10-6mol/L，则溶液中c(OH-)≥3.42×10-11mol/L。溶液中加入溶液，氢氧根离子浓度增大，平衡向生成氢氧化铁沉淀的方向移动，从而将铁离子除去。
19． 取样，加水溶解，加入稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成说明含有氯化钠 NaClO AD AB K+半径大于Na+，因此氯化钾晶体中离子键弱于氯化钠，熔点较低
【分析】(1)的检验用硝酸银，但是要先加足量硝酸中和氢氧化钠，现象是产生白色沉淀；
(2)工业制取烧碱： ，氯气有可能和氢氧化钠反应产生次氯酸钠杂质；
(3)氢氧化钠的纯度为总质量减去杂质氯化钠的总质量然后除以总质量；若测得沉淀质量偏大，则计算所得杂质氯化钠质量偏大，纯度偏小；
(4)除杂时要除掉杂质但是不能引入新杂质；
(5)氯化钾的熔点低于氯化钠是因为半径大于，因此氯化钾晶体中离子键弱于氯化钠，熔点较低。
【详解】(1)的检验用硝酸银，但是要先加足量硝酸中和氢氧化钠，现象是产生白色沉淀；
故答案为：取样，加水溶解，加入稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成说明含有氯化钠；
(2)工业制取烧碱：，产生的氯气有可能和氢氧化钠反应产生次氯酸钠杂质；
故答案为：；
(3)的物质的量为：，即杂质氯化钠的物质的量也是，氯化钠的质量为，氢氧化钠的纯度为总质量减去杂质氯化钠的总质量然后除以总质量，即 ；
A．未除去氢氧化钠，造成生成沉淀质量偏大，计算所得杂质氯化钠质量偏大，纯度偏小，A正确；
B．氯化银颗粒细小，难以过滤，会造成沉淀质量偏小，计算所得杂质氯化钠质量偏小，纯度偏大，B错误；
C．氯化银部分分解为银和氯气，沉淀质量减小，计算所得杂质氯化钠质量减小，纯度偏大，C错误；
D．氯化银沉淀未洗涤干燥，造成沉淀质量偏大， 计算所得杂质氯化钠质量偏大，纯度偏小，D正确；
故答案为：；AD；
(4)除杂时要除掉杂质但是不能引入新杂质，
A．加入氯化钡不会引入新杂质，能够除去硫酸根离子，A正确；
B．加入氢氧化钡会引入氢氧根，但是后续操作还会加入盐酸调节pH，中和氢氧化根离子，B正确；
C．加入硝酸钡可以除掉硫酸根，但是会引入硝酸根杂质，且后续无法出去，C错误；
D．加入盐酸无法除掉硫酸根，D错误；
故答案选：AB；
(5)氯化钾的熔点低于氯化钠是因为半径大于，因此氯化钾晶体中离子键弱于氯化钠，熔点较低；
故答案为：半径大于，因此氯化钾晶体中离子键弱于氯化钠，熔点较低。
20． [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 sp2和sp3 9NA H