2024届高三化学一轮专题训练：物质的分类2

这是一份2024届高三化学一轮专题训练：物质的分类2，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2024高三一轮复习一遍过--物质的分类2
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是
A．和的VSEPR模型均为四面体
B．和的空间构型均为平面三角形
C．和均为非极性分子
D．与的键角相等
2．晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是
  
A．图1晶体密度为g∙cm-3 B．图1中O原子的配位数为6
C．图2表示的化学式为 D．取代产生的空位有利于传导
3．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是
A．葡萄酒、蜜饯中加入适量以起到防腐、抗氧化作用
B．手机、笔记本电脑、照相机等所用的电池大多数为一次电池
C．神州飞船返回舱表面的耐高温陶瓷材料属于新型无机非金属材料
D．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板主体材料均为晶体硅
4．由铁及其化合物可制得FeSO4·7H2O、FeCl3、K2FeO4等化工产品，它们在生产、生活中具有广泛应用。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4。高炉炼铁的反应为 Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)  ΔH=-23.5 kJ· mol-1。下列有关说法不正确的是  

A．如图所示γ­Fe的晶胞中，铁原子的配位数为12
B．配离子为[Fe(NO)(H2O)5]2＋，配位数为6
C．基态铁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s1
D．该配合物中阴离子空间结构为正四面体形
5．已知25 ℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
弱电解质
CH3COOH
HCN
H2CO3
HNO2
电离平衡常数
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
7.2×10-4
下列说法正确的是
A．等浓度的CH3COONa和NaCN混合溶液中，有2c(Na+) =  c(CH3COO-)+c(CN-)
B．在NaCN溶液中通入少量的二氧化碳，其离子反应方程式为2CN-+ CO2 +H2O = CO+2HCN
C．相同浓度，相同体积的NaNO2和HNO2混合溶液中，有c(NO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D．向0.1 mol/L的HCN溶液中通入HCl气体至pH=4，则HCN的电离度为0.049%
6．化学与生产、社会和生活生产密切相关。下列叙述错误的是
A．北京2022年冬奥会部分场馆使用“碲化镉”光伏发电系统，利用了太阳能转化为电能
B．制作亚克力浴缸的聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子材料
C．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉，其作用都是为了防止食品氧化变质
D．SO2、NO2等气体一旦进入大气，会造成酸雨等一系列的环境污染
7．碳酸二甲酯DMC(CH3OCOOCH3)是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。

下列说法错误的是
A．第2步的基元反应方程式为：CH3O·*+CO2*→CH3OCOO·*
B．反应进程中最大能垒为1.257×104 eV
C．升高温度，可以对于第1步反应的正反应速率增加，对于第3步反应的正反应速率减小
D．适当的提高温度，可以增加碳酸二甲酯的产率
8．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法不正确的是

A．反应I的离子方程式为2Ce4+ + H2 =  2Ce3+ + 2H+
B．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C．反应过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+的总数一定保持不变
D．理论上，每消耗2.24 L氢气，转移的电子的物质的量为0.2 mol
9．某小组进行实验，向蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是
选项
颜色变化
解释
A
溶液呈浅棕色
在水中溶解度较小
B
溶液颜色加深
发生了反应：
C
紫黑色晶体消失
()的消耗使溶解平衡右移
D
溶液褪色
与有色物质发生了置换反应
A．A B．B C．C D．D
10．对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是
A．向漂白粉水溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-＋H2O＋SO2 = CaSO3↓＋2HClO
B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：2Na＋＋CO＋H2O＋CO2 = 2NaHCO3↓
C．向Fe2(SO4)3溶液中通入过量H2S：2Fe3＋ ＋H2S = 2Fe2＋＋S↓＋ 2H＋
D．向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO＋OH- = CaCO3↓＋ H2O
11．短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序数与其常见化化合价关系如图所示，下列说法正确的是

A．氢化物的沸点高低：H2T>H2X
B．离子半径的大小：Z3+>Y+>X2−
C．含氧酸的酸性强弱：H3QO4>H2TO4
D．Z元素形成的氧化物能被Y的最高价氧化物的水化物的水溶液溶解
12．我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含键数目为 B．每生成转移电子数目为
C．晶体中含离子数目为 D．溶液中含数目为
13．下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
14．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是
A．利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变
B．发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐
C．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能
D．革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀
15．布洛芬是常见解热镇痛药，结构简式如下图所示，下列说法正确的是

A．布洛芬的分子式为C13H18O2
B．布洛芬分子中无手性碳原子
C．布洛芬分子中所有碳原子共平面
D．可用新制的氢氧化铜悬浊液检验布洛芬

二、填空题
16．在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现新期特的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。
(1)控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应：。用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表。
时间
0
1
2
3
4
5

10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00

3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
前2s内的平均反应速率___________，从表格看，已达化学平衡的时间段为：___________。
(2)如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的气体后，发生反应，已知是红棕色气体，是无色气体。反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。

下列叙述正确的是___________。
a．时，反应未达到平衡，浓度在减小
b．时，反应达到平衡，反应不再进行
c．各物质浓度不再变化    
d．各物质浓度相等
e．，浓度增大    
f．反应过程中气体的颜色不变
(3)在压强为条件下，与的混合气体在催化剂作用下能自发放热反应生成甲醇：。为了寻得合成甲醇的适宜温度与压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的实验设计表中。表中剩余的实验数据：___________，___________。
实验编号
(℃)


①
180

0.1
②


5
③
350

5
(4)比较相同浓度的溶液和不同浓度的溶液反应的反应快慢可通过测定___________来实现。
(5)在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的反应速率由大到小排列___________
A． B．
C． D．
17．Ⅰ.学好有机化学，从认识有机物的组成和结构开始。请用所学知识回答下列问题：
(1)某有机物R的结构简式为，该物质的名称为___________(用系统命名法)。
(2)有机物中官能团的名称为___________。
(3)和的关系为___________(填“同种物质”、“同系物”或“同分异构体”)。
(4)属于___________(填“烃”、“芳香烃”或“卤代烃”)。
(5)分子中最多有___________个C原子共平面，最多有___________个原子在同一直线上；
Ⅱ.按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。
(6)___________。
(7)___________。
(8)___________。
Ⅲ.同位素、同素异形体、同分异构体和同系物是不同的概念，观察下面列出的几种物质的化学式或者结构式，然后回答问题
①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨
(9)其中，互为同分异构体的是___________(填序号，下同)；互为同系物的是___________；实际上是同种物质的是___________。
18．H2在生物学、医学等领域有重要应用，传统制氢成本高、技术复杂，研究新型制氢意义重大，已成为科学家研究的重要课题。回答下列问题：
我国科学家研究发现，在Rh的催化下，单分子甲酸分解制H2反应的过程如图所示，其中带“*”的物质表示吸附在Rh表面，该反应过程中决定反应速率步骤的化学方程式为______；甲酸分解制H2的热化学方程式可表示为______(阿佛加德罗常数的值用NA表示)。
  
19．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
1
Mg、Al
稀盐酸
偏向Al
2
Al、Cu
稀盐酸
偏向Cu
3
Al、石墨烯
稀盐酸
偏向石墨
4
Mg、Al
NaOH溶液
偏向Mg
根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。
(1)由电流表指针偏向可知，电流表指针偏向___________极(填“正”或“负”)。
(2)实验3中铝为___________极，电极反应式为___________；石墨为___________极，电极反应式为___________。
(3)写出实验4中铝电极的电极反应式___________。
20．为了测定Na2CS3溶液的浓度，按图装置进行实验，将35.0 mL Na2CS3溶液置于装置A的三颈瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0 mol·L-1 H2SO4，关闭活塞。
  
已知：CS＋2H＋=CS2＋H2S↑，CS2和H2S均有毒，CS2不溶于水，沸点46 ℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。若反应结束后将通热N2改为通热空气，通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，原因是___________

参考答案：
1．A
【详解】A．甲烷分子的中心原子的价层电子对为4，水分子的中心原子价层电子对也为4，所以他们的VSEPR模型都是四面体，A正确；
B．SO的孤电子对为1，CO的孤电子对为0，所以SO的空间构型为三角锥形，CO的空间构型为平面三角形，B错误，
C．CH4为正四面体结构，为非极性分子，SF4中心原子有孤电子对，为极性分子，C错误；
D．XeF2和XeO2分子中，孤电子对不相等，孤电子对越多，排斥力越大，所以键角不等，D错误；
故选A。
2．C
【详解】A．根据均摊法，图1的晶胞中含Li：8×+1=3，O：2×=1，Cl：4×=1，1个晶胞的质量为g=g，晶胞的体积为(a×10-10cm)3=a3×10-30cm3，则晶体的密度为g÷(a3×10-30cm3)=g/cm3，A项正确；
B．图1晶胞中，O位于面心，与O等距离最近的Li有6个，O原子的配位数为6，B项正确；
C．根据均摊法，图2中Li：1，Mg或空位为8×=2。O：2×=1，Cl或Br：4×=1，Mg的个数小于2，根据正负化合价的代数和为0，图2的化学式为LiMgOClxBr1-x，C项错误；
D．进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料，说明Mg2+取代产生的空位有利于Li+的传导，D项正确；
答案选C。
3．B
【详解】A．二氧化硫具有杀菌消毒、抗氧化和漂白能力，食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，但要在规定的范围内使用，控制好用量，故A正确；
B．手机、笔记本计算机、照相机和摄像机等电器中用的电池都是二次电池，可反复充放电，故B错误；
C．耐高温陶瓷材料主要含有氮化硅，属于新型无机非金属材料，故C正确；
D．硅单质是良好的半导体材料，晶体硅可以做计算机和太阳能电池的材料，故D正确；
故选：B。
4．C
【详解】A．根据晶胞结构图知，该晶胞中Fe原子的配位数==12，故A正确；
B．[Fe(NO)(H2O)5]2＋中NO、H2O的个数之和为Fe2+的配位数，所以该配离子中配位数是6，故B正确；
C．基态铁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故C错误；
D．该配合物的阴离子为，S原子价层电子对数=4+=4且不含孤电子对，所以该离子为正四面体形，故D正确；
故选：C。
5．C
【详解】A．等浓度的CH3COONa和NaCN混合溶液，不存在2c(Na+) = c(CH3COO-)+c(CN-)，A错误；
B．根据Ka值可知酸性大小：H2CO3>HCN>，因此NaCN溶液中通入少量的二氧化碳，其离子反应方程式为CN- + CO2 +H2O = +HCN，B错误；
C．相同浓度，相同体积的NaNO2和HNO2混合溶液中，根据HNO2的Ka值可知，混合溶液中电离大于水解，因此有c()>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，C正确；
D．向0.1 mol·L-1的HCN溶液中通入HCl气体至pH=4，溶液中c(H+)=1×10―4 mol/L，电离度α≈×100%=0.00049%，D错误；
故选：C。
6．C
【详解】A．北京2022年冬奥会部分场馆使用“碲化镉”光伏发电系统，利用了太阳能转化为电能，故A正确；
B．聚甲基丙烯酸甲酯相对分子质量大于10000，属于有机高分子材料，故B正确；
C．硅胶、生石灰具有吸水性，用作食品干燥剂，还原铁粉具有还原性，用作食品抗氧化剂，故C错误；
D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，二氧化氮与水反应生成硝酸，所以SO2、NO2等气体一旦进入大气，会造成酸雨等一系列的环境污染，故D正确；
故选：C。
7．C
【详解】A．第2步的基元反应方程式为：CH3OH·*+CO2* → CH3OCOO·*，A正确；
B．最大能垒为第1步基元反应：CH3OH*+HO·* → CH3O·*+H2O*，其差值为1.257×104 eV，B正确；
C．升高温度，对于反应速率均增加，C错误；
D．总反应为2CH3OH+CO2 ⥫⥬ CH3OCOOCH3+H2O ΔH>0，为吸热反应；因此适当的提高温度，可以增加碳酸二甲酯的产率，D正确；
故选C。
8．D
【详解】A．反应I中Ce4+做氧化剂与H2发生氧化还原反应，还原产物为Ce3+，氧化产物为 2H+反应I的离子方程式为2Ce4+ + H2 = 2Ce3+ + 2H+，A正确；
B．反应II中Ce3+做还原剂与氧化剂NO反应，离子方程式为4Ce3++4H++2NO = 4Ce4++ 2H2O+N2，，反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，B正确；
C．整个反应过程符合质量守恒定律，反应前后参加反应的Ce3+和Ce4+的总数一定保持不变，C正确；
D．没有注明气体状态，故无法计算相应物质的量，D错误；
故选：D。
9．D
【详解】A．向10mL蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，说明I2的浓度较小，因为I2在水中溶解度较小，A项正确；
B．已知(aq)为棕色，加入0.2g锌粒后，Zn与I2反应生成ZnI2，生成的I-与I2发生反应I-+I2⇌，生成使溶液颜色加深，B项正确；
C．I2在水中存在溶解平衡I2(s)⇌I2(aq)，Zn与I2反应生成的I-与I2(aq)反应生成，I2(aq)浓度减小，上述溶解平衡向右移动，紫黑色晶体消失，C项正确；
D．最终溶液褪色是Zn与有色物质发生了化合反应，不是置换反应，D项错误；
答案选D。
10．A
【详解】A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，离子方程式：SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故A错误；
B．碳酸钠易溶于水，碳酸氢钠微溶于水，向饱和的碳酸钠溶液中通入足量CO2气体会有碳酸氢钠晶体析出，离子方程式为：2Na+＋CO＋H2O＋CO2 = 2NaHCO3↓，故B正确；
C．向Fe2(SO4)3溶液中通入过量H2S会发生氧化还原反应生成硫酸亚铁、硫单质和硫酸，故离子方程式为2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故C正确；
D．向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液生成碳酸钙沉淀，离子方程式为：Ca2＋＋HCO＋OH- = CaCO3↓＋H2O，故D正确；
故选A。
11．D
【分析】由化合价及原子序数关系可知X为O，Y为Na，Z为Al，Q为P，T为S。
【详解】A．水分子间存在氢键，沸点高低：H2O>H2S，故A错误；
B．氧离子、钠离子、铝离子的核外电子排布相同，核电荷数越多离子半径越小，则离子半径：O2->Na+>Al3+，故B错误；
C．非金属性S>P，则最高价含氧酸的酸性：磷酸