2024届高三化学一轮专题训练—化学反应速率

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2024届高三新高考化学大一轮专题训练—化学反应速率
一、单选题
1．（2023春·湖北·高三荆州中学校联考期中）一定温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．该反应的化学方程式为3X+Y⇌2Z
B．2min时反应达到平衡状态
C．与1～2min相比，0～1min的v(正)比较快
D．平衡时，容器压强与初始压强的比值为10：9
2．（2023春·湖北·高三荆州中学校联考期中）在一定条件下，将3molA和一定量的B投入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(s)+2D(g)。2min末测得容器中B、C、D的物质的量均为0.8mol。下列叙述错误的是
A．x=2
B．0～2min，C的平均反应速率为0.2mol/(L·min)
C．反应开始加入B的物质的量为1.2mol
D．2min时，A的物质的量浓度为0.9mol/L
3．（2023春·河南信阳·高三统考期中）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是

A．该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C
B．反应进行到6s时，B的转化率为40%
C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05 mol•L-1•s-1
D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
4．（2023春·湖北武汉·高三校联考期中）在一个容积不变的2 L密闭容器中加入2 mol 、1 mol 和合适的催化剂，发生反应  ，同时研究温度对的平衡转化率和催化剂的催化效率的影响，如下图所示

已知：的平衡转化率。下列说法正确的是
A．合成的最佳条件是加催化剂，温度为250 ℃
B．450 ℃时，若5 min达到平衡，则
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．的生成速率：一定大于
5．（2023春·江苏苏州·高三江苏省木渎高级中学校考期中）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是
A． B．
C． D．
6．（2023春·广东佛山·高三佛山一中校考阶段练习）在体积为2L的密闭容器中进行N2(g)+3H2 (g)2NH3(g)的反应，5s内N2(g)由1mol减至0.2mol。则NH3(g)的平均反应速率是
A．0.16mol/(L•s) B．0.24mol/(L•s)
C．0.08 mol/(L•s) D．0.008 mol/(L•s)
7．（2023·全国·高三专题练习）已知2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)的速率方程为v=k·cn(N2O)(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，N2O在催化剂X表面反应的变化数据如下：
t/min
0
10
20
30
40
50
60
70
c(N2O)/mol·L-1
0.100
0.080
c1
0.040
0.020
c2
c3
0
下列说法正确的是
A．t=10min时，v(N2O)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
B．速率方程中n=1，表格中c1>c2=c3
C．相同条件下，增加N2O的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率
D．保持其他条件不变，若起始浓度为0.020mol·L-1，当减至一半时共耗时70min
8．（2023春·福建福州·高三校联考期中）对于反应，若反应速率分别是、、、单位：。下列反应速率的关系正确的是
A． B．
C． D．
9．（2023春·浙江·高三期中）某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，时生成C的物质的量为(反应进程如图所示)。下列说法中不正确的是

A．，A的平均反应速率为
B．图中两曲线相交时，反应达到平衡状态
C．化学计量系数之比
D．时，A的转化率为
10．（2023春·甘肃天水·高三统考期中）在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法正确的是
浓度mol/L
时间/min
c(A)
c(B)
c(C)
0
1.0
1.2
0
2
0.8


4

0.6

6


0.9
A．在0～2min内，B的反应速率为0.1mol/(L·min)
B．2min时，C的物质的量浓度为0.4mol/L
C．该反应恰好在4min时达到平衡状态，此时A的转化率为30%
D．在4～6min内，容器内气体分子的总物质的量不变
11．（2023秋·浙江温州·高三统考期末）在2L的密闭容器中，加入和，发生反应：，在5s末时，测得容器中含有，下列说法正确的是
A．
B．2v(SO3)=v(O2)
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．加入适宜的催化剂，使反应物活化分子百分数增大
12．（2022春·山东青岛·高三青岛二中校考期中）一定条件下，在体积为的固定容器中发生反应：，反应过程如下图。下列说法不正确的是

A．时正、逆反应速率相等
B．X曲线表示的物质的量随时间的变化关系
C．，的平均反应速率
D．达到平衡状态时与断键的数目之比是
13．（2023春·湖北武汉·高三校联考期中）下列关于化学反应速率的说法中，正确的是
A．3mol/(L·s)的反应速率一定比1mol/(L·s)的反应速率大
B．化学反应速率为0.8是指反应1s时某物质的浓度为0.8
C．用锌与稀硫酸反应制时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率
D．在带有活塞的密闭容器中发生反应：，保持容器压强不变，充入，反应速率不变
14．（2023春·浙江·高三期中）某学习小组为了探究影响高锰酸钾酸性溶液与NaHSO3溶液反应速率的因素，该小组设计如表实验方案。
实验
V(NaHSO3)/mL
c=0.1 mol/L
V(KMnO4)/mL
c=0.6 mol/L
V(H2SO4)/mL
c=0.1 mol/L
V(MnSO4)/mL
0.1 mol/L
V(H2O)/mL
褪色时间t/min
1
3.0
2.0
1.0
0.0
2.0
8
2
3.0
2.0
2.0
0.0
a
6
3
4.0
2.0
2.0
0.0
0.0
4
4
4.0
2.0
1.0
0.5
b
3
下列说法正确的是
A．该反应的离子方程式为：5+2+6H+=2Mn2++5+3H2O
B．a=1.0，b=0.5
C．实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v()=0.025 mol/(L∙min)
D．实验证明可能是该反应的催化剂

二、非选择题
15．（2023春·安徽合肥·高三安徽省庐江汤池中学校联考期中）向一个容积为2 L的密闭容器中充入4 mol·L-1 A和6 mol·L-1 B，在恒温恒容下发生反应：，经5 min后达到平衡状态，测得A的浓度为2 mol·L-1、测得D的化学反应速率为。
(1)到达平衡前___________(填“>”或者“”、“”、“ =
(2)4
(3)
(4)50%
(5)BD
(6)10∶9

【分析】D的化学反应速率为，则平衡时D的浓度为

【详解】（1）反应开始加入的时AB，故到达平衡前正反应速率大于逆反应速率，平衡后正逆速率相等。
（2）从分析中的数据分析，A和D的变化量相同，故D的化学计量数为4。
（3）以B 的浓度变化表示反应速率为
（4）A的转化率为
（5）A. 该反应都为气体，容器不变，气体的密度始终保持不变，故密度不变不能说明反应到平衡；B. 该反应前后气体的总物质的量不同，故气体的压强保持不变可以说明反应到平衡；C. 说明正逆反应速率不相等，反应未到平衡；    D. B与C浓度保持不变可以说明反应到平衡。故选BD。
（6）反应前后的压强比等于气体的物质的量的比，故压强比为。
16．(1) AD
(2)75%
(3) 放出 ＜

【详解】（1）根据图1知，3min时反应达到平衡状态，从反应开始至达到平衡，v(CO)==0.125mol/(L∙min)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(H2)=2v(CO)=0.25mol/(L∙min)；
A．升高温度，能增大反应速率，A项选；
B．降低压强，能减慢反应速率，B项不选；
C．减小CH3OH的浓度，减慢反应速率，C项不选；
D．加入合适的催化剂，能降低反应的活化能，增大反应速率，D项选；
答案为：0.25mol/(L∙min)；AD。
（2）根据图1，从反应开始至达到平衡，CO物质的量减少1.00mol-0.25mol=0.75mol，根据转化物质的量之比等于化学计量数之比，H2物质的量减少0.75mol×2=1.5mol，H2的转化率为×100%=75%；答案为：75%。
（3）根据图2知，2molH2(g)与1molCO(g)完全反应生成1molCH3OH(g)放出128.8kJ的热量，若向该密闭容器中充入2molCO(g)与4molH2(g)，由于该反应为可逆反应，任一反应物的转化率都小于100%，二者充分反应，能够放出的热量小于257.6kJ；答案为：放出；＜。
17．(1) 氧化 红色 玻璃棒
(2)0.04
(3)③①②④

【详解】（1）①过氧化氢具有强氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，滴加KSCN溶液，溶液显红色，故答案为：氧化；红色；
②步骤(Ⅱ)分离固体和液体，为过滤操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和玻璃棒，故答案为：玻璃棒；
（2）0～6min时间内，生成氧气物质的量==0.001mol，由2H2O22H2O+O2，可知c(H2O2)=0.001mol×2÷0.01L=0.2mol/L，所以(H2O2)==0.04mol(L•min)，故答案为：0.04；
（3）工业上利用反应4CO+2NO2N2+4CO2消除污染，在不同条件下的化学反应速率如下，先换算为相同单位，①(CO)=1.5mol⋅L-1⋅min-1，②(NO2)=0.01mol⋅L-1⋅s-1=0.01×60mol⋅L-1⋅min-1=0.6mol⋅L-1⋅min-1，③(N2)=0.4mol⋅L-1⋅min-1，④(CO2)=1.1mol⋅L-1⋅min-1，再分别除以方程式前的系数比较大小即可：①=0.375mol⋅L-1⋅min-1，②=0.3mol⋅L-1⋅min-1，③=0.4mol⋅L-1⋅min-1，④=0.275mol⋅L-1⋅min-1，上述表示的化学反应速率有快到慢的顺序为：③＞①＞②＞④，故答案为：③＞①＞②＞④。
18．(1)该反应是可逆反应，1mol氮气和3mol氢气混合，使其充分反应，反应放出的能量总小于92kJ
(2) 0.125mol/(L·min) 50%
(3)cef或bcef也可以
(4)4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) ΔH=-177.6kJ/mol
(5) >
0，故ΔH1>ΔH2；
②由盖斯定律知，用①式-②式得S(g)=S(s)ΔH=ΔH1-ΔH2