2024届高三化学一轮专题训练—卤素及其化合物

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2024届高三新高考化学大一轮专题训练—卤素及其化合物
一、单选题
1．（2023·辽宁·统考高考真题）某小组进行实验，向蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是
选项
颜色变化
解释
A
溶液呈浅棕色
在水中溶解度较小
B
溶液颜色加深
发生了反应：
C
紫黑色晶体消失
()的消耗使溶解平衡右移
D
溶液褪色
与有色物质发生了置换反应
A．A B．B C．C D．D
2．（2023春·四川内江·高三四川省资中县第二中学校考阶段练习）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．通入水中制氯水：
B．通入水中制硝酸：
C．溶液中通入少量：
D．溶液中加入过量：
3．（2023秋·河南新乡·高三新乡市第一中学校联考期末）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．纯碱常用作治疗胃酸过多的中和剂
B．“84”消毒液与洁厕灵共混，可提高“84”消毒液的消毒效果
C．明矾可用作净水剂，是因为其具有杀菌消毒的作用
D．放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应
4．（2022秋·陕西西安·高三长安一中校考期末）已知常温下，浓度均为的4种钠盐溶液的如下表，下列说法中正确的是
溶质





11.6
10.3
8.3
5.2
A．将足量通入溶液，发生反应的离子方程式为
B．向氯水中加入固体，可以增大氯水中次氯酸的浓度
C．常温下，、、三种溶液，pH最小的是溶液
D．溶液中离子浓度大小顺序为
5．（2023·全国·高三假期作业）人民对美好生活的向往就是我们的奋斗目标。化学与生活密切相关，下列解释合理的是
选项
操作或现象
解释
A
节日燃放的烟花五彩缤纷
活泼金属单质易燃且火焰颜色各异
B
食品包装袋中装有“脱氧剂”
“脱氧剂”为，能吸收
C
用在潜水艇和消防员的呼吸面具中
能与、反应产生
D
漂白液与含盐酸的洁厕剂不能混合使用
两者混合产生沉淀，影响使用效果
A．A B．B C．C D．D
6．（2023春·河北保定·高三河北安国中学校联考阶段练习）下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A
B
C
D
用排饱和食盐水法收集
分离和KCl
配制100mL 1稀硫酸
量取25.00mL NaOH标准溶液
  
  
  
  
A．A B．B C．C D．D
7．（2023春·四川南充·高三校考期中）关于实验装置与试剂选择，下列说法正确的是
  
A．装置①可用作MnO2与浓盐酸反应制Cl2的发生装置
B．用装置②吸收尾气NH3可防倒吸
C．装置③可用于验证氨气在水中的溶解性
D．装置④可用于收集NO2气体
8．（2023春·湖北省直辖县级单位·高三统考阶段练习）下列实验装置不能达到实验目的的是
A
B
C
D




“喷泉实验”
制备并收集少量氨气
吸收氨气，且防止倒吸
除去NO中的NO2

A．A B．B C．C D．D
9．（2023春·贵州遵义·高三校联考期中）关于非金属元素单质及其化合物的性质，下列说法中正确的是
A．单质硫在过量中点燃直接生成
B．与过量的铁在加热条件下生成
C．工业上用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
D．可以与溶液和溶液反应，所以是两性氧化物
10．（2023春·湖南长沙·高三湖南师大附中校考阶段练习）锰酸钾 (K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用氧化制备的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是
  
A．装置甲中的固体可以是漂白粉
B．装置乙中放饱和溶液，以提高的产率
C．装置丙可以用作碱性介质
D．装置丙中每消耗，则生成
11．（2023春·四川内江·高三四川省内江市第六中学校考期中）下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．氯气与水反应：
B．过量Fe和稀的反应：
C．向溶液中通入少量：
D．氨水吸收足量的反应：
12．（2023春·山东菏泽·高三菏泽一中校考期中）下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
用石墨电极电解等浓度的足量FeCl3、CuCl2混合溶液
阴极有红色固体物质析出
金属活动性：Fe＞Cu
B
取适量NaHCO3固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测
试管内温度上升，NaHCO3结块变为晶体
NaHCO3溶于水放热
C
向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水至过量
产生白色沉淀，并逐渐增多，后慢慢溶解
碱性：NH3•H2O＞Al(OH)3
D
向足量NaBr溶液中通入少量氯气，再加入淀粉KI溶液
溶液先变橙色，后变为蓝色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2

A．A B．B C．C D．D
13．（2023·山东东营·东营市第一中学校考二模）白色粉末氯化亚铜微溶于水。热解并进行相关物质转化，图示如下。下列说法不正确的是(已知：酸性条件下不稳定)

A．X是，可抑制水解
B．途径1中产生的可回收利用，也可用溶液处理
C．途径2中200℃反应的化学方程式为
D．与稀硫酸反应的离子方程式为
14．（2023·北京房山·统考二模）下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A．碱转化为两种盐：
B．碱转化为酸式盐：
C．过氧化物转化为碱：
D．盐转化为另一种盐：

二、非选择题
15．（2023·湖北·高三统考期末）用轰击 ，生成g并放出3个中子()。
(1)g的原子核内中子数是_______。
(2)推测Og在元素周期表的位置_______。
(3)2019年科学家首次合成全碳的环形分子，下列说法正确的是_______

A．C18和金刚石、石墨互为同素异形体
B．C18是一种性质很稳定的化合物
C．C20O2、C22O4、C24O6随着碳原子数的增大，氧元素的质量百分含量依次增大
D．C22O4、CO、CO2都是碳元素的氧化物
(4)写出实验室制取氯气的化学方程式_______；
(5)在383K时，将二氧化锰溶解于浓硫酸中，可得硫酸锰[ Mn2 ( SO4)3]并放出氧气。试写出该反应的化学方程式_______；
(6)已知铋酸钠( NaBiO3 )是一种浅黄色的粉末，不溶于冷水，它可以在高酸度的溶液中将Mn2+氧化成 ，自身被还原成Bi3+。试写出该反应的离子方程式_______。
16．（2023秋·辽宁锦州·高三统考期末）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为氯元素的“价类”二维图。

请回答下列问题：
(1)二维图中类别A是______；B可以代替Cl2成为新时代自来水消毒剂，则B是_____(填化学式)；C的焰色试验呈紫色，则C是_____(填化学式)。
(2)某同学利用①FeO②KMnO4③NaOH探究盐酸的性质，进行了如下预测：从物质类别上看，盐酸属于酸，可能与______(填标号)发生反应；从化合价角度看，盐酸中Cl-具有______性，可能与______(填标号)发生反应。
(3)将传感器插入盛有新制氯水的广口瓶中，强光照射氯水，采集并分析数据绘制图像，图像中纵坐标代表的物理量可能是______(填标号)。

a．溶液颜色的变化     b．氯水中氧气的体积分数
c．氯水的pH          d．溶液的漂白能力
(4)若将84消毒液与双氧水混用给游泳池消毒，反应产生的O2促进藻类快速生长，使池水变绿。其反应原理用化学方程式表示为：NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O。
①该反应说明氧化性：NaClO______O2(填“＞”“＜”或“=”)。
②用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O。______
(5)一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物，若NaClO与NaClO3的物质的量之比为3∶1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
17．（2023秋·重庆·高三校联考期末）对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：
A组：CaO、、、CuO
B组：、、、Cu
C组：、HCl、、
完成下表，并根据所给物质填空。
组别
A组
B组
C组
分类标准
碱性氧化物
②
③
不属于该类别的物质
①
Cu

(1)上表中应该分别填入：①_______，②_______，③_______。
(2)写出实验室制备的化学反应方程式_______。
(3)工业上用与石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分的化学式是_______。84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产100kg该溶液需消耗氯气的质量为_______kg(保留整数)。
(4)采用“空气吹出法”可从浓海水吹出，并用纯碱吸收。纯碱吸收溴的主要反应是：(未配平)。该反应的氧化产物是_______，吸收时，转移的电子数为_______mol。
18．（2022秋·广东茂名·高三茂名市第一中学校考期中）2020 年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
(1)①写出新制氯水中，具有氧化性的含氯微粒有_______；
②已知KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式如下，该反应也可以用来制取氯气：2KMnO4 +16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O，15.8 g KMnO4能和 _______mol HCl发生上述反应、产生的Cl2在标准状况下的体积为_______L；
③实验室还可以利用如下反应制取氯气：KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O。若制取标准状况下6.72 L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为_______mol；
(2)常温下，氯气与消石灰浊液反应得漂白精，Ca(ClO)2是漂白精的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用 ，浸泡衣物时加入漂白精在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用化学方程式表示为：_______；
(3)根据如图的溶解度曲线，回答下列问题。

①向滤液中加入过量KCl固体可将溶液中Ca(ClO3)2转化为KClO3固体而析出，若溶液中KClO3的含量为100 g·L-1，从该溶液中得到KClO3固体的方法是_______ 。
② KClO3与SO2在强酸性条件下可反应制得ClO2，SO2被氧化为SO，该反应的离子方程式为_______ 。

参考答案：
1．D
【详解】A．向10mL蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，说明I2的浓度较小，因为I2在水中溶解度较小，A项正确；
B．已知(aq)为棕色，加入0.2g锌粒后，Zn与I2反应生成ZnI2，生成的I-与I2发生反应I-+I2⇌，生成使溶液颜色加深，B项正确；
C．I2在水中存在溶解平衡I2(s)⇌I2(aq)，Zn与I2反应生成的I-与I2(aq)反应生成，I2(aq)浓度减小，上述溶解平衡向右移动，紫黑色晶体消失，C项正确；
D．最终溶液褪色是Zn与有色物质发生了化合反应，不是置换反应，D项错误；
答案选D。
2．D
【详解】A．次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO，A错误；
B．NO2与H2O反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，离子方程式为3NO2＋H2O=2H＋＋2NO＋NO，B错误；
C．溶液中通入少量应该生成硅酸和碳酸钠，离子方程式为：，C错误；
D．铁过量和硝酸反应时，应该生成硝酸亚铁和一氧化氮，离子方程式为：，D正确；
故选D。
3．D
【详解】A．碳酸钠碱性较强，不能用做胃酸过多的中和剂，A错误；
B．“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，洁厕灵的主要成分为盐酸，二者共混能反应生成氯气，有毒，且消毒剂的消毒效果降低，B错误；
C．明矾可用做净水剂，吸附水中的杂质，但不能杀菌消毒，C错误；
D．放映室射到银幕上的光柱是空气中形成的气溶胶的丁达尔效应，D正确；
故选D。
4．B
【详解】A．具有强氧化性，与足量反应的离子方程式为：，A错误；
B．氯水中存在平衡：，向氯水中加入固体，消耗，使平衡正向移动，可以增大氯水中次氯酸的浓度，B正确；
C．、、发生水解，根据的大小，可知的水解程度最小，所以酸性最强，相同温度下，相同浓度的、、三种溶液，pH最小的是溶液，C错误；
D．溶液中存在：，，，，其电离程度大于水解程度，所以溶液中离子浓度大小顺序为，D错误；
故选B。
5．C
【详解】A．某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色，不是因为活泼金属单质易燃的原因，A错误；
B．氧化钙不和氧气反应，不做脱氧剂；氧化钙和水反应，可做干燥剂，B错误；
C．过氧化钠与水和二氧化碳反应都生成氧气，所以Na2O2用在潜水艇和消防员的呼吸面具中，C正确；
D．漂白液与含盐酸的洁厕剂反应为次氯酸盐和盐酸反应生成有毒气体氯气，不是沉淀，D错误；
故选C。
6．A
【详解】A．在饱和食盐水中的溶解度很低，可以用排饱和食盐水法收集，故A正确；
B．分离固体和KCl可以用过滤的方法，但过滤的时候需要玻璃棒引流，故B错误；
C．配制100mL 1稀硫酸时应该先将浓硫酸稀释再转移到容量瓶中定容，不能直接将浓硫酸倒入盛有水的容量瓶中，故C错误；
D．量取25.00mL NaOH标准溶液应该用碱式滴定管，故D错误；
故选A。
7．C
【详解】A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2的反应需要加热，A不正确；
B．NH3易溶于水，装置②中的煤油不能起到防止倒吸的作用，所以装置②不可用于吸收尾气NH3，B不正确；
C．装置③中，往烧瓶内滴入水，看到气球体积膨胀，则表明烧瓶内气体压强减小，从而表明NH3易溶于水，所以装置③可用于验证氨气在水中的溶解性，C正确；
D．NO2易与水反应生成HNO3和NO，所以装置④不可用于收集NO2气体，D不正确；
故选C。
8．B
【详解】A．氯气和氢氧化钠溶液极易反应，造成较大的压强，能形成喷泉实验，故A不符合题意；
B．氯化铵受热分解得到氨气和氯化氢，试管口氨气和氯化氢反应生成氯化铵，因此不能制得氨气，故B符合题意；
C．四氯化碳密度比水大，氨气难溶于四氯化碳，因此该装置可以防倒吸，故C不符合题意；
D．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，因此可以用水除掉一氧化氮中二氧化氮，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
9．C
【详解】A．单质硫与氧气反应只能生成，与氧气的用量无关，A项错误；
B．氯气与铁在加热条件下反应，只能生成，B项错误；
C．氨气与氯气混合时发生反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，有白烟产生，工业上用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，C项正确；
D．是酸性氧化物，与溶液反应是其特殊性，D项错误；
故选C。
10．A
【分析】甲制备Cl2，乙净化Cl2，丙制备KMnO4 ，丁吸收尾气Cl2。
【详解】A．漂白粉中ClO-具有强氧化性可将Cl-氧化为Cl2，A项正确；
B．饱和 NaHCO3 溶液与HCl产生CO2进入丙中消耗碱降低碱性导致K2MnO4 不稳定产生MnO2从而降低KMnO4 的产率，B项错误；
C．装置丙用NaOH导致制备的KMnO4 不纯，选KOH作碱性介质，C项错误；
D．Cl2将K2MnO4氧化为KMnO4而自身还原为Cl-，由电子守恒得到关系式为Cl2~2KMnO4，即1molCl2能产生2mol的KMnO4。但Cl2会与碱发生反应，则每消耗 0.5mol Cl2 ，则生成 KMnO4小于1mol，D项错误；
故选A。
11．B
【详解】A．氯气与水反应生成的HClO为弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为Cl2+H2O=Cl-+HClO+H+，A错误；
B．过量的铁与稀硝酸反应，生成亚铁离子、NO和水，离子方程式正确，B正确；
C．次氯酸钙中通入SO2，两者反应生成硫酸钙、次氯酸和氯离子，正确的离子方程式为Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，C错误；
D．一水合氨为弱电解质，不能拆成离子的形式，且反应生成亚硫酸氢根离子，正确的离子方程式为NH3·H2O+SO2=+，D错误；
故答案选B。
12．D
【详解】A．由于氧化性铁离子大于铜离子，而且氯化铁足量，因此阴极不能生成红色物质，故A错误；
B．取适量NaHCO3固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测，温度计会下降，是吸热过程，故B错误；
C．向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水至过量，产生沉淀，沉淀不会溶解，故C错误；
D．向足量NaBr溶液中通入少量氯气，溶液先变橙色，说明氧化性：Cl2＞Br2，再加入淀粉KI溶液，溶液变为蓝色，说明氧化性：Br2＞I2，故D正确。
综上所述，答案为D。
13．D
【详解】A．氯化铜水解呈酸性，盐酸可抑制水解，需要在氯化氢气流中加热，所以X是，故A正确；
B．氯气有毒，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，途径1中产生的可回收利用，也可用溶液处理，故B正确；
C．途径2中200℃时，反应生成CuO，元素化合价不变，根据元素守恒，反应的化学方程式为，故C正确；
D．酸性条件下不稳定，与稀硫酸反应生成氯化铜和铜，反应的离子方程式为，故D错误；
选D。
14．B
【详解】A．碱转化为两种盐：氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A错误；
B．碱转化为酸式盐：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠：，故B正确；
C．过氧化物即过氧化钠和水反应生成碱：，故C错误；
D．盐转化为另一种盐：硅酸钠和稀盐酸等强酸反应生成硅酸沉淀和氯化钠等钠盐：，故D错误；
答案为B。
15．(1)176
(2)第七周期0族
(3)ACD
(4)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(5)4MnO2+6H2SO4(浓)2Mn2(SO4)3+6H2O+O2↑
(6)2Mn2++5NaBiO3+14H+ =2+5Na++5Bi3++7H2O

【详解】（1）该过程放出3个中子，则A=48+249-3=294，则中子数=294-118=176；
（2）原子序数决定了元素在周期表中的位置，则118号元素Og在元素周期表的位置是第七周期0族；
（3）A. C18和金刚石、石墨都是氧元素形成的结构不同的单质，故互为同素异形体，A正确；
B. 根据结构可知，C18中含有碳碳三键，容易被氧化，故其性质不稳定，B错误；
C. 根据分子式C20O2、C22O4、C24O6可知，随着碳原子数的增大，氧元素的质量百分含量依次增大，C正确；
D.氧化物是两种元素形成的，其中一种元素是氧元素的化合物，故C22O4、CO、CO2都是碳元素的氧化物，D正确；
故选ACD；
（4）实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（5）根据题给信息可知，在该反应中，锰元素由+4价降到+3价，氧元素由-2价升高到0价，根据得失电子守恒可知，方程式为：4MnO2+6H2SO4(浓)2Mn2(SO4)3+6H2O+O2↑；
（6）在该反应中，锰元素由+2价升高到+7价，Bi由+5价降到+3价，根据得失电子守恒可知，离子方程式为：2Mn2++5NaBiO3+14H+ =2+5Na++5Bi3++7H2O。
16．(1) 单质 ClO2 KClO3
(2) ①③ 还原 ②
(3)b
(4) ＞
(5)2∶1或2

【详解】（1）根据价类图可知A是Cl2，仅含有Cl一种元素，因此该物质属于单质；
B是+4价的Cl元素的氧化物，则B是ClO2；C是+5价Cl元素的化合物，C的焰色试验呈紫色，说明其中含有K元素，则C是KClO3；
（2）从物质类别上看，HCl能够与FeO反应产生FeCl2、H2O；能够与NaOH反应产生NaCl和H2O，故合理选项是①③；从化合价角度看，HCl中Cl元素为-1价，具有强的还原性，能够与具有强氧化性的KMnO4发生氧化还原反应产生Cl2，故合理选项是②；
（3）a．Cl2与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，强光照射时，HClO分解，该反应正向进行，导致溶液颜色变浅，与图像变化不吻合，a不符合题意；
b．Cl2与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，强光照射时，HClO分解产生HCl、O2，故强光照射氯水，氯水中氧气的体积分数增大，与图像变化吻合，b符合题意；
c．Cl2与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，强光照射时，HClO分解产生HCl，使溶液中H+增大，则溶液的pH减小，与图像变化不吻合，c不符合题意；
d．氯水是由于含有HClO而具有漂白性，当强光照射时，HClO发生分解反应，导致c(HClO)降低，溶液的漂白能力减弱，与图像变化不吻合，d不符合题意；
故合理选项是b；
（4）①在反应NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O中，NaClO为氧化剂，H2O2为还原剂，物质的氧化性：氧化剂＞还原剂，说明氧化性：NaClO＞H2O2；
②在反应NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O中，Cl元素化合价由反应前NaClO中的+1价变为反应后NaCl中的-1价，化合价降低2价；O元素化合价由反应前H2O2中的-1价变为反应后O2中的0价，化合价升高1×2=2价，化合价升降最小公倍数是2，所以NaClO、H2O2、NaCl、O2的系数是1，根据原子守恒可知H2O的系数是1，则用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目为：；
（5）一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物，若NaClO与NaClO3的物质的量之比为3∶1，假设NaClO3的物质的量是1 mol，则NaClO的物质的量是3 mol，根据氧化还原反应中电子转移数目相等，可知反应产生NaCl的物质的量是3×1 mol+1×5 mol=8 mol，根据Cl元素守恒，可知Cl2的系数是6；根据Na元素守恒，可知NaOH的系数是12，最后根据H、O原子守恒，可知H2O的系数是6，该反应的方程式为：6Cl2+12NaOH=8NaCl+3NaClO+NaClO3+6H2O；在该反应中Cl2既作氧化剂，也作还原剂，在参加反应的6个Cl2中，8个Cl为氧化剂，4个为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：4=2：1。
17．(1) 非金属单质 酸
(2) (高锰酸钾或重铬酸钾与浓盐酸反应也可，答案合理即可)
(3) 20
(4)

【详解】（1）能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；二氧化碳能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，故填；铜为金属单质而其它均为非金属单质，故填非金属单质；酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，氢氧化钡为碱，而其它物质均为酸，故填酸；
（2）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：
（3）氯气和氢氧化钙生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的有效成分的化学式是；，设需要消耗氯气的质量为a，则氢氧化钠溶液质量为(100-a)kg，反应氢氧化钠的质量为(100-a)kg×30%-100kg×1%，根据化学方程式体现的关系可知，，a=20kg；
（4）反应中部分溴化合价由0变为-1发生还原反应、部分由0变为+5发生氧化反应得到氧化产物，根据电子守恒可知，反应为，则吸收时，转移的电子数为ol。
18．(1) HClO，Cl2，ClO- 0.8 5.6 0.5
(2)Ca(ClO)2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓
(3) 蒸发浓缩、降温结晶、过滤 2ClO+SO2=2ClO2+SO

【详解】（1）①氯气和水部分反应生成次氯酸和盐酸、次氯酸部分电离出次氯酸根离子，故新制氯水中，具有氧化性的含氯微粒有HClO，Cl2，ClO-；
②在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，每有2 mol KMnO4发生反应，反应消耗16 mol HCl，反应过程中转移10 mol电子，反应产生5 mol Cl2；15.8 g KMnO4的物质的量是0.1 mol，其完全反应消耗HCl的物质的量n(HCl)=；反应产生Cl2的物质的量n(Cl2)=，反应产生Cl2在标准状况下的体积V(HCl)=0.25 mol×22.4 L/mol=5.6 L；
③实验室还可以利用如下反应制取氯气：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。若制取标准状况下6.72 L氯气，n(Cl2)=，根据反应方程式可知：每反应产生3 mol Cl2，反应过程中会转移5 mol电子，则反应产生了0.3 mol Cl2，反应过程中转移电子的物质的量为0.5 mol；
（2）浸泡衣物时加入“消毒液在空气中放置一段时间，Ca(ClO)2、CO2、H2O会发生反应产生HClO，溶液中HClO的浓度增大，因而漂白效果更好，原因用化学方程式表示为：Ca(ClO)2+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓；
（3）①由图可知，氯酸钾的溶解度受温度影响较大，且低温时溶解度很小；故从该溶液中得到KClO3固体的方法是蒸发浓缩、降温结晶、过滤。
② KClO3与SO2在强酸性条件下可反应制得ClO2，SO2被氧化为SO，反应中氯元素化合价由+5变为+4、硫元素化合价由+4变为+6，由电子守恒和质量守恒可知，该反应的离子方程式为2ClO+SO2=2ClO2+SO。