2023信阳高级中学高一下学期6月月考化学试题无答案

2025届普通高等学校招生全国统一考试

高一联考

化学

全卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：C-12  O-16  Na-23  Cu-64  Ba-137

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．三星堆遗址被誉为20世纪人类最伟大的考古发现之一。下列叙述错误的是（    ）

2．有机物与社会生活密不可分，下列说法错误的是（    ）

A．环已烷（）和己烷都是饱和烃

B．麻、棉花、蚕丝的主要成分均为纤维素

C．油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应

D．蔗糖和麦芽糖均能发生水解反应

3．下列化学用语正确的是（    ）

A．羟基的电子式为： B．甲烷的球棍模型为

C．聚丙烯的结构简式为 D．中子数为12的钠原子为

4．下列事实中，对调控化学反应速率的分析错误的是（    ）

A．加热制氧气，加入少量很快产生气体，作催化剂

B．黄铁矿煅烧时将矿粒粉碎有助于加快反应速率，增大反应物接触面积

C．夏天的食品易霉变，冬天不易发生该现象，温度影响了化学反应速率

D．集气瓶中装有和的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸，镁条作反应的催化剂

5．下列关于有机物的说法正确的是（    ）

A．等物质的量的乙烷和氯气混合，在光照条件下发生取代反应，产物为一氯乙烷和氯化氢

B．乙醇的分子式为，1mol乙醇和足量的钠反应可生成3mol氢气

C．用食醋清除水壶中的水垢（主要成分为碳酸钙），利用乙酸的酸性强于碳酸

D．在酯化反应中，若乙醇过量，则乙酸可完全反应生成乙酸乙酯

6．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（    ）

A．氨气易液化，可用作喷泉实验

B．浓硝酸易分解，可用于钝化保护金属铁

C．双氧水有氧化性，可与高锰酸钾反应制氧气

D．氮气常温下性质稳定，可用作粮仓的保护气

7．某食品的包装盒内放置一小包有效成分为还原铁粉的抗氧化剂。将久置的该抗氧化剂（黑色粉末）溶于稀硫酸，有大量气泡生成，取少量上层清液于试管中，先滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴入几滴氯水，溶液马上出现红色。以下结论正确的是（    ）

A．久置的该抗氧化剂中一定不含氧化铁 B．产生的气体为二氧化硫

C．红色溶液加热可以恢复原色 D．久置的该抗氧化剂中仍含有还原铁粉

8．某地出产的粗盐中含杂质，通过实验可制得纯净的NaCl。下列说法正确的是（    ）

A．加入的A溶液为碳酸氢钠溶液 B．加入的B溶液为稀硫酸

C．过滤所得沉淀可能为碳酸钙 D．加热蒸发时使用的仪器为坩埚

9．对如图所示实验的有关分析正确的是（    ）

A．反应相同质量的铜片所需硝酸的量相同

B．右边针筒中生成红棕色气体

C．该反应过程中硝酸仅体现氧化性

D．左边针筒发生反应的离子方程式为

10．一定温度下，可逆反应在恒压密闭容器中进行，下列叙述能够说明反应已达到平衡状态的是（    ）

A．的转化率达到50%

B．混合气体的压强不再改变

C．单位时间内生成的同时生成

D．单位时间内生成的同时生成

11．在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图，下列说法错误是（    ）

A．若，则该反应为放热反应

B．若，则反应体系的总能量降低

C．升温、使用催化剂均可使反应速率增大

D．在吸热反应中，反应物的总键能高于生成物的总键能

12．氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某氢氧燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是（    ）

A．左侧为电池的正极

B．电解质溶液中的移动方向为右侧电极→左侧电极

C．右侧的电极反应式为

D．理论上，电池每消耗1mol氢气，导线中通过2mol电子

13．将25.6g铜粉加入至的稀溶液中，加热充分反应后再加入的溶液，继续加热，待充分反应后，所得溶液中的物质的量浓度为（忽略溶液体积变化）（    ）A．              B．              C．              D．

14．有机物X是一种植物激素，其结构简式如图所示，下列关于有机物X的描述正确的是（    ）

A．含有5种官能团

B．X的分子式为

C．1molX与足量Na反应，可生成

D．1molX和足量发生中和反应，可生成

15．下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A．与反应：

B．Al与NaOH溶液反应：

C．和足量稀硝酸反应：

D．向溶液中滴加溶液至混合溶液恰好为中性：

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．（10分）硅在地壳中的含量排名第二，地壳的主要部分都是由含硅的岩石层构成的。硅及其化合物有如下转化关系。

回答下列问题：

（1）写出一种晶体硅的用途：__________。

（2）写出与C反应生成Si的化学反应方程式：__________。

（3）有同学认为能和氢氧化钠反应也可以和氢氟酸反应，所以是两性氧化物，你觉得这种说法是否正确，说明你的理由：__________。

（4）水溶液的俗称为__________，写出水溶液与过量反应的离子方程式：__________。

17．（20分）化学实验是化学科学理论建立和发展的基础，完成下列实验。

Ⅰ：测定固体（含少量NaCl）的纯度，装置（含试剂）如图甲所示。

（1）盛放稀盐酸与碱石灰的仪器名称分别为__________、__________。

（2）为完成实验，仪器装置的接口连接顺序为空气→c→__________→__________→__________→__________→__________。

（3）B中NaOH溶液的作用是__________；仪器D中碱石灰__________（填“可以”或“不可以”）换为氯化钙。

（4）有同学提出应该在A装置前添加吸收HCl的装置，你觉得是否需要？__________（填“是”或“否”），说明理由：__________。

（5）写出C中发生反应的离子方程式：__________；若取样品的质量为，实验完毕，过滤、洗涤、烘干A中所得沉淀为，则固体的纯度为__________（用含x、y字母的代数式表示）。

Ⅱ：分别用煮沸过和未煮沸过的蒸馏水配制和溶液，实验如图乙所示。

（6）实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。其原因可能是__________。

（7）实验C中未观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，用化学方程式解释其原因：__________。

18．（15分）已知放热反应：，起始温度为600℃，在甲、乙、丙三个容积均为4L的恒容绝热（与外界没有热量交换）的密闭容器中分别充入不同物质的量的起始气体（如图所示），开始发生反应，甲容器达到平衡时用时10s，平衡时的物质的量为0.6mol。回答下列问题：

（1）甲容器0~10s内用CO表示的平均反应速率为__________，CO的转化率为__________。

（2）甲容器达到平衡时体系温度__________（填“>”“<”或“=”）600℃，乙容器达到平衡时，容器内的温度低于甲容器，可能的原因为__________。

（3）下列说法能说明乙容器达到平衡状态的是__________（填序号）。

A．每消耗，同时生成

B．容器内CO的体积分数不再改变

C．CO、、和的物质的量之比为1：1：1：1

D．容器内温度不再变化

（4）丙容器达到平衡所需的时间__________10s（填“>”“<”或“=”），原因是__________。

（5）达到平衡后保持温度不变，向丙容器中通入2molNe，此时反应的速率将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

19．（10分）有机化学是研究有机化合物的来源、制备、结构、性质、应用以及有关理论的科学，回答下列问题。

Ⅰ：有机物种类繁多，结构复杂，人们经常用键线式（在表示有机化合物的组成和结构时，将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示有一个碳原子）表示其分子结构，如图甲是几种烃分子的键线式。

（1）写出有机物B的分子式：__________。

（2）有机物D的名称是__________，有机物C的同分异构体中含有碳碳双键的共有__________种（不考虑立体异构）。

（3）与有机物A互为同系物，且相对分子质量最小的有机物的名称是__________。

Ⅱ：已知以乙烯为原料有如图乙的转化关系（部分反应物和反应条件略去）。

（4）写出反应A→B的化学方程式：__________。

（5）反应C→D的反应类型为__________。