重庆市普通高中2023届高三第二次联合诊断检测化学试卷（含答案）

这是一份重庆市普通高中2023届高三第二次联合诊断检测化学试卷（含答案），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
重庆市普通高中2023届高三第二次联合诊断检测化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1、化学与生活、生产、科技等息息相关，下列有关说法正确的是(   )
A.制造蛟龙号潜艇载人舱的钛合金中的钛属于稀土金属
B.为了杀死自来水中的新冠病毒，可向其中加入一点明矾
C.笔墨纸砚中的“纸”特指宜纸，宣纸的主要成分是蛋白质
D.《本草纲目》记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离方法是蒸馏2、即四轻甲基氮化磷，主要用于织物阻燃处理，制取反应的化学方程式为:。下列有关说法正确的是(   )A.的结构示意图为B.分子结构为三角锥形C.基态P原子核外电子的空间运动状态有9种D.羟基的电子式为3、下列说法正确的是(   )A.在氦气中檚烧的产物是B.根据铝热反应原理，，与在高温下反应可制得C.用溶液经过两步反应制得D.黄铁矿在空气中燃烧的含硫产物主要为4、室温下，经指定操作后，下列各组溶液中的离子还能大量共存的是(   )A.通入足量B.通入适量C.通入足量D.通入足是5、有一种可用于治疗化道肿瘤和肺癌的药物，其结构简式如下图。下列说法正确的是(   )

A.硒（）元素位于周期表的s区B.基态原子的第一电离能:C.气态的键角大于的键角D.该药物分子中有16种化学环境不同的碳原子6、氨对水体的污染情况越来越受人们的重视。用次氮酸钠可以脱除水中的，其反应式为:.设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是(   )A.，中所含的键数目为B.溶液中含有的数目为C.若该反应生成时，转移的电子数为D.与在密朋容器中反应生成的分子数为7、常温下，的某三种溶液的如右表所示:下列说法不正确的是(   )溶液为二元弱酸）7.58.911.6A.常温下的电离常数:B.的溶液与的溶液等体积混合后，C.的浚液中:D.将的溶液加水稀译，其电离常数和均不变8、下列装置和操作能达到实验目的的是(   )A.测定醋酸的浓度B.观察甲烷与氯气反应的现象C.验证铁与水蒸气反应产生D.向铁电极区附近溶液中滴入2滴铁氰化钾溶液，验证铁电极受到了保护A.A B.B C.C D.D9、石棉尾矿中主要含有可用作润滑油添加剂。其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素；X的原子半径在周期表中最小；Y的p轨道上自旋方向不同的电子数之比为3：1：W是地壳中含量第二的元素。下列说法正确的是(   )
A.高子半径：
B.Y和W形成的化合物不与酸反应
C.X和Z形成的化合物能与水反应生成一种不溶物和气体
D.X和Y两元素形成的化合物中，一定不含非极性键10、在卤水精制中，纳滤膜对有很高的脱除率。一种网状结构的纳滤膜J的合成路线如图（图中M表示链延长）。已知：下列说法正确的是(   )A.J能脱除可能与其存在阴离子有关B.MPD的核磁共振氢谱有5组峰C.J具有网状结构仅与单体AEPPS的结构有关D.合成J的反应为加聚反应11、下列实验操作、现象和结论都正确的是(   )选项实验操作结论现象A向盛有溶液和乙醇的圆底烧瓶中加入1-溴丁烷和碎瓷片，徽热；将产生的气体通入酸性溶液酸性溶液褪色1–溴丁烷发生了消去反应B向溶液中加入溶液，再加入苯，振荡、静置上层呈紫红色，下层有
白色沉淀生成可以氧化生成，白色沉淀可能为C测定等浓度的和溶液的前者小于后者非金属性:D向苯酚钠溶液中通入溶液变浑浊苯酚不能与溶液反应A.A B.B C.C D.D12、硅化镁是一种窄带隙N型半导体材料，具有重要应用前景。硅化镁晶体属于面心立方晶体，其晶胞结构如下图所示，每个原子位于原子组成的四面体中心，晶胞边长为，阿伏加德罗常数值为，下列有关说法正确的是(   )A.硅化镁的化学式为B.每个硅原子周围有4个镁原子C.两个最近的硅原子之间的距离为D.晶体的密度为13、双极膜是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的解离成和，作为和离子源。利用双极膜制取和的装置如图所示。已知:产品室1的产品是，则下列说法正确的是(   )A.a为铅蓄电池的正极，电子由b极流出经装置流入a极B. 膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜C.电极II的电极反应式为D.若要制，理论上铅蓄电池的负极增重14、丙烯是三大合成材料的基本原料，由甲醇倠化制丙烯的化学方程式为:。反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示，Arrhenius经验公式为为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。下列有关说法正确的是(   )A.该反应的C为B.工业上使用催化剂可以提高丙烯单位时间内的产率C.在恒容密闭容器中，气体的密度不变，则该反应达到平衡D.在恒容密闭容器中，增加物质的量平衡正向移动，的体积分数减小二、填空题15、仲钼酸铵是用作测定磷酸盐、镍、锗、二氧化硒、砷酸盐、生物碱和铅等的试剂。用某含钼废料（主要含有和）制备仲钼酸铵的工艺流程如下图所示:请回答下列问题:（1）基态原子的价层电子排布式为__________________。（2）焙烧的过程中采用如右图所示的“多层逆流焙烧”，其优点是_____________（任答两点即可）。（3）焙烧时转化为，则焙烧时的化学方程式为___________________________。（4）“操作”的名称是______________；实验室完成该“操作”用到的最主要的玻瑞仪器是______________。（6）已知有如下转化关系，则8钼酸铵的化学式为__________________________。（7）若在某温度下，在水中的溶解平衡曲线如下图所示。向溶液中滴加溶液，恰好使完全沉淀，则所加入的溶液的浓度约为（混合后，溶液的体积变化忽略不计，计算结果保留到小数点后3位）。16、硫氰化钾（）的用途非常广泛，如用溶液检验。实验室可用如下装置制取。请回答下列问题：
（1）橡皮管的作用是___________________________。
（2）A装置是氨气发生装置，试管中的固体混合物为__________________（填化学式）。
（3）导管a插入中的目的是__________________。（4）水浴加热B装置，三颈烧瓶中的反应除了生成外，还生成了另一种酸式盐，其反应方程式为__________________。（5）当三颈烧瓶中的液体不出现分层时，熄灭酒精灯，关闭，继续水浴加热（保持，待酸式盐完全分解（保持），再打开，继续水浴加热，就可以得到溶液。若要制取晶体，需进行的操作是:先将三领烧瓶中的混合物进行__________________再将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、_________、干燥。（6）装置C中酸性溶液的作用是_________：若三颈烧瓶中挥发出来的含硫物质恰好与的溶液反应，其中50的硫元素转化为+6价硫，其余都转化为零价硫，理论上可制得质量为_________g。17、氮的化合物应用广泛，但其对环境造成污染以及治理已成为科学家们的重要研究课题。I.笑气是一种危险化学品，有关笑气反应的两个热化学方程式如下:i.ii.（1）写出与反应生成的热化学方程式_____________________。（2）与生成的反应，分如下快慢两步进行：块反应、慢反应:。压强温度/℃时间13012.59025.88300.20900.60①决定总反应速率的是____________（填“快反应"成“慢反应”）。②当加入的和的物质的量不变，改变温度和压强，转化时（末达平衡），所需的时间如图表所示。已知和反应生成的速率方程为.是速率常数，随温度升高而增大，K处块反应的平衡常数。当压强不变，升高温度，总反应速率____________（填“加快”成“减慢”），理由是_______________________________________。II.笑气可县接催化分解，该过程发生的反应如下:i.ii.iii.（3）某模拟废气的直接催化分解（废气中含）。物质投料/mol3719216.500平衡/mol51212024①时，将模拟废气（体积分数为以的速度通过催化剂，测得的转化率为，则平均后应速索为。欲提高的转化率，可采取的措施为适当升温、使用更高效的催化剂、增大倠化剂表面积或原度、_____________________________。②和时，在恒压密何容器中进行实验。各组分的相关数据如右表，该温度下反应i压强平御常数_____________________（保留到小数点后1位）。III.经测定某污水里含量为，科研人员研究发现可用图所示的装置处理污水中的，原理是利用把还原成。（4）阳极附近溶液中发生的离子方程式为_________________________。（5）在实验定恰好完全处理该污水，则理论上阴极区与阳极区溶液质县变化的差为_______________g。18、我国“十四五”规划纲要以及《中国制造2025》均提出重点发展全降解血管支架等高值医疗器械。有机物Z是可降解高分子，其合成路线如下图所示：
请回答下列问题：
（1）B-D的反应类型是____________；E中含氧官能团的名称是_________________。
（2）G中含有的手性碳原子有______________个。
（3）D、W的结构简式分别是______________、___________________。
（4）有机物J的分子式比E的分子式少一个氧原子，则J的结构中含有的同分异构体共有______________种（不考虑立体异构）。
（5）X中不含碳碳双键，X→Z的化学方程式是_____________________________。（6）若反应开始时的浓度为的浓度为，反应完全后，Y的浓度几乎为0，X的浓度为，假设高分子Z只有一种分子，则聚合度约为___________________________________。
参考答案1、答案：D解析：钛不是稀土金属；明矾无杀菌消毒的作用；宣纸的主要成分是纤维素；本题中的“蒸烧”就是蒸馏。2、答案：C解析：3、答案：C解析：A选项，在氮气中燃烧的产物是；B选项，与不反应，与反应可制得选项，第一步与反应制得悬浊液，第二步用悬浊液与含醛基的物质反应就能得到；黄铁矿在空气中燃烧的含硫产物主要为。4、答案：B解析：5、答案：C解析：硒（）元素位于周期表第四周期、VIA族，属于P区：基态C、N、P的第一电离能是；分子中的价层电子对数为3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，链角为中的价层电子对数为4，孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，键角小于：该分子结构对称，共有8种化学环境不同的碳原子，如图所示:故选C。6、答案：C解析：A选项，末说明状态，无法计算；选项，要水解，数目少于:C选项，由方程式可知:生成，转移电子，为，则转移电子:D选项，与的反应是可逆反应，生成的分子数少于。7、答案：D解析：8、答案：A解析：聚四氟乙烯活塞的滴定管既可盛酸，也可盛碱，A正确:B选项水槽里应盛装饱和食盐水，溶液会与反应，B不正确:C选项，蒸发皿里应盛装肥皂液，便于检验，C不正确:D选项，铁氨化钾中含有，将铁氰化钾滴到铁电极区附近，铁也可以与铁氧化钾溶液反应生成，D不正确。9、答案：C解析：X的原子半径在周期表中最小，X为H元素:W是地光中含量第二的元素，W是:Y的P轨道上自旋方向不的电子数之比为，Y的原子序数比小，Y是O:根据）和正负化合价相等，Z为:A选项，离子半径:；A不正确:B选项，Y和W形成的化合物为能与氢氟酸反应，B不正确:C选项，X和Z形成的化合物为与水反应生成和，C正确:C选项，和Y可形成中含有非极性键。10、答案：A解析：钙镁离子能被脱出，是因为这两个离子与J中的阴离子发生结合，从而脱离水溶液；MPD的结构为，所以氢的种类有4种；J能形成网状结构，不仅能横向连接，还可以纵向连接，不仅是因为AEPPS，还因为TMC有三个酰氯；D选项，合成J是通过脱出小分子形成高分子，所以是缩聚反应。11、答案：B解析：A选项，挥发出来的乙醇也能使酸性溶液褪色，不能说明1-溴丁烷发生了消去反应，A不正确:B选项，上层呈紫红色，说明有生成，失电子，得电子变成与结合生成正确:C选项，不是硫的最高价氧化物对应的酸生成的盐，由此现象不能说明硫的非金属性比碳强，C不正确:D选项，结论不正确。12、答案：D解析：13、答案：D解析：已知产品室1的产品是，说明原料室中往左移动，电极是阴极，a为铅蓄电池的负极，膜1为阳离子交换膜，电极II的电极反应式为:；A、B、C均不正确:铅蓄电池的负极反应为:，当转移电子时，负极增加的质量，即，生成的，即为，转移的也是，电路中转移电子，负极增重的质量为。14、答案：B解析：由图可得两个等式:和，解得，带入其中计算得，A不正确，B选项，使用催化剂可以加快反应速率，能提高丙烯单位时间内的产率，B正确:C选项，在恒容密闭容器中，气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡，C不正确:D选项，增加的物质量平衡正向移动，的体积分数是增大的。15、答案：（1）（2）增大接触面积，使其充分反应，加快反应速率，提高原料的利用率、实现热量交换，节约能源等（3）（4）分液；分液漏斗（5）（6）（7）0.206解析：由题意可知:完全沉淀时：消耗；由图可知，混合液中:即混合液中；故加入的溶液的浓度约为。16、答案：（1）平衡气压，让溶液顺利流下（2）（3）使反应物充分接触，且防止倒吸（4）（5）过滤；洗涤（6）吸收和；解析：反应的离子方程式为:数量关系；当消耗的物质的量为时，理论上可制得的质量为:17、答案：（1）（2）（1）慢反应（2）减慢；因为快反应为放热反应，温度升高，k变大，K减小，k增大对速率增大的影响小于K减小对速率降低的影响。（3）①913.5；减慢气体流速或适当减压②130.1p（4）（5）128解析：实验室完全处理该污水，即消耗根据离子方程式可知数量关系:。由可知，该装置转移的电子为。阳极区溶液中共生成，其中有转移到阴极区，阳极区放出，阴极区放出。故阳极区溶液质量变化为:，阴极区溶液质量变化为:，故理论上阴极区与阳极区溶液质量变化的差为。18、答案：（1）氧化反应；酯基、羟基（2）2（3）；（4）12（5）（6）134解析：（2）手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，由G的结构简式可知，G中含有2个手性碳原子（结构简式中用“*”标注出的地方）。（4）有机物J的分子式为，可以将基团看为一个取代基，则J的同分异构体有以下12种结构：、、、、、、、、、、、。（5）X中不含碳碳双键，X→Z的化学方程式是：。（6）若反应开始时的浓度为，X的浓度为，反应完全后，Y的浓度几乎为0，X的浓度为，则反应过程中消耗Y和消耗X的比例为，由方程式可知，n＝134。