河南省部分名校2022-2023学年高一化学下学期第三次月考试题（Word版附解析）

2022~2023年度下学年高一年级第三次联考

化学

考生注意：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间 75分钟。

2．请将各题答案填写在答题卡上。

3．本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章至第七章。

4．可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Ca-40

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（    ）

A．聚丙烯腈纤维可用于制毛毯和毛线，聚丙烯腈纤维是有机高分子材料

B．长征五号火箭的箭体蒙皮材料为2219-铝合金，2219-铝合金可一定程度上减轻火箭的质量

C．2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”的主要材料为聚乙烯，聚乙烯能发生加成反应

D．可折叠柔性屏中的“灵魂材料”（纳米银），纳米银进入水体中会造成水污染

2．下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一组是（    ）

3．某地运载氯乙烯（）的火车发生脱轨事件，导致大量氯乙烯泄漏，将附近居民紧急疏散后，当地的应急部门为了防止氯乙烯发生爆炸，主动把泄漏的氯乙烯点燃。下列说法正确的是（    ）

A．氯乙烯的分子式为

B．氯乙烯完全燃烧只生成和，不会污染环境

C．氯乙烯和聚氯乙烯均可使酸性溶液褪色

D．氯乙烯一定条件下可生成聚氯乙烯，聚氯乙烯属于混合物

4．下列说法错误的是（    ）

A．棉花、麻、羊毛、蚕丝都是天然高分子化合物

B．可用银氨溶液鉴别麦芽糖和蔗糖

C．淀粉水解可生成葡萄糖，葡萄糖水解可生成乙醇

D．医疗上常用75%（体积分数）的乙醇溶液消毒杀菌

5．下列反应的化学方程式书写和所对应的反应类型均正确的是（    ）

A．  氧化还原反应

B．  加成反应

C．  酯化反应

D．  化合反应

6．下列有关同分异构体的说法正确的是（    ）

A．环己烷（）的一氯代物有6种

B．戊烷有3种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷

C．和结构不同，二者互为同分异构体

D．淀粉和纤维素通式均为，二者互为同分异构体

7．下列变化过程中没有明显颜色变化的是（    ）

A．乙醇蒸气通过灼热的氧化铜粉末 B．乙炔通入饱和溴水中

C．向NO气体中通入适量 D．乙醇加入饱和溶液中

8．一定条件下，在2L固定容积的容器中铁丝与发生反应：，下列操作中不会影响该反应的反应速率的是（    ）

A．向容器中充入He  B．增大水蒸气的浓度

C．用铁粉代替铁丝  D．升高反应温度

9．某化学学习小组为了探究足量的碳钢钉（主要含铁和碳单质，假设其他物质不参与反应）和浓硫酸反应的气体产物，把碳钢钉和浓硫酸混合加热，并将产生的气体依次通过如图装置。下列分析错误的是（    ）

A．装置A用于检验气体产物中是否含有

B．仅依据装置D中澄清石灰水变浑浊，便可说明气体产物中一定含有

C．装置F中CuO变红，装置G中无水硫酸铜变蓝，说明气体产物中一定含有

D．碳钢钉与硫酸发生了多个氧化还原反应，浓硫酸表现出多种性质

10．有机物M是一种重要的化工原料，结构简式如图所示，下列有关M的说法错误的是（    ）

A．分子中含有两种官能团 B．该有机物的分子式为

C．分子中的所有碳原子不可能共平面 D．能发生取代反应和加成反应

11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．室温下，30.0g由乙酸（）和甲醛（HCHO）组成的混合物中所含碳原子总数为

B．室温下，78.0g苯中含有的碳碳双键数目为

C．中含有的共价键的总数为

D．标准状况下，中含有C-Cl键的数目为

12．某化学兴趣小组利用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯的装置如图。下列有关叙述中错误的是（    ）

A．试管a中发生的反应中乙酸断开碳氧单键

B．试管b中可观察到有无色透明油状液体产生

C．乙醇可被酸性重铬酸钾一步氧化为乙酸

D．油脂与乙酸乙酯互为同系物

13．甲醛对人体最常见的危害是毒性作用，会使呼吸道、消化道、循环系统和神经系统受到不同程度的损害。一种检测空气中甲醛（HCHO）含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是（    ）

已知：质子交换膜只允许氢离子（）通过。

A．M极为正极，HCHO发生氧化反应

B．传感器工作时，的移动方向：N极→M极

C．该传感器的电解质溶液为NaOH溶液

D．当导线中通过电子时，进入传感器参与反应的甲醛的质量为

14．在容积为1L的恒容密闭容器中投入等物质的量的和，进行反应：。、的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．a点时，体系中

B．的逆反应速率：

C．c点时，的转化率为50%

D．和的物质的量之比保持不变时，反应达到平衡

15．某有机物W仅含C、H、O元素中的两种或三种元素，某化学实验小组为探究W的组成，现取0.92gW在足量的氧气中完全燃烧，若将燃烧后的产物通过盛有碱石灰的干燥管，干燥管增重2.04g；若将燃烧产物通入过量的澄清石灰水中，生成白色沉淀3.00g。下列说法正确的是（    ）

已知：上述过程中产物均被完全吸收。

A．有机物W中仅含C、H两种元素

B．有机物W中可能存在非极性共价键

C．有机物W中

D．1mol有机物W完全燃烧消耗2.5mol氧气

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．（13分）已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题。

（1）①~④各步转化中，属于氮的固定的是__________（填标号）。

（2）工业生产中利用和合成氨，一定的温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应，下列说法能说明反应已经达到化学平衡状态的是__________（填标号）。

A．容器内气体的密度不再发生变化

B．容器内和的物质的量之比不再发生变化

C．单位时间内断开键，同时生成键

D．容器内气体的压强不再发生变化

（3）某化学兴趣小组利用如图所示的装置探究干燥的氯气与干燥的氨气之间的反应。

回答下列问题：

①若装置A圆底烧瓶中的固体为生石灰，则试剂a的名称为__________，盛装试剂a的仪器的名称为__________。

②装置F用于制取氯气，当制得2.24L（已折合成标准状况）氯气时，转移的电子的物质的量为__________mol。

③装置B中盛装的试剂X（固体混合物）的主要成分为__________（填化学式），能否用无水代替？__________（填“能”或“不能”）。

④反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，同时还生成一种气体单质，则反应的化学方程式为__________。

17．（12分）为了探究反应速率的影响因素和反应限度，依据科学研究，对于多因素（变量）问题，常采用只改变某一个因素，控制其他因素不变的研究方法，某实验小组进行如下实验：

Ⅰ．用的硫代硫酸钠与硫酸反应，实验数据如表1：

表1

（1）表1中__________，__________，t的取值范围是__________（填标号）。

a．<15 b．15~20 c．>20

Ⅱ．取溶液于试管中，并加入5~6滴溶液，充分反应，将反应后的溶液分成两等份。一份继续滴加5~6滴淀粉溶液，溶液变蓝；另一份继续滴加充分振荡，取出上层清液，滴入2滴KSCN溶液，观察到溶液变红。

（2）根据上述实验现象，写出KI溶液与溶液反应的离子方程式：__________；“取出上层清液，滴入2滴KSCN溶液，观察到溶液变红[产生了]”描述中发生反应的离子方程式为__________。

Ⅲ．在500℃和101kPa条件下，将一定量的和充入含有催化剂的密闭容器中，传感器测得各组分浓度随时间变化如表2：

表2

（3）__________，0~40s内，__________。

（4）反应达到平衡时，的体积分数为__________（保留3位有效数字）。

18．（15分）近年来，乳酸成为研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备。以乳酸（）为原料制成的高分子材料具有生物相容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中最终降解为二氧化碳和水。

（1）乳酸分子中所含有的官能团名称为__________。

（2）乳酸可与金属钠、NaOH溶液反应，等物质的量的乳酸分别与Na和NaOH溶液反应时，消耗__________。

（3）乳酸能与铁粉反应制备一种补铁药物乳酸亚铁[]，请写出反应的化学方程式：__________。

（4）写出一种比乳酸少一个碳原子的同系物的结构简式：__________；写出与乳酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式：__________。

（5）乳酸在一定条件下分子内脱去一分子水生成丙烯酸（）。由丙烯酸一步制得聚丙烯酸的有机反应类型为__________；下列关于丙烯酸的性质的说法错误的是__________（填标号）。

A．丙烯酸可使溴水或酸性溶液褪色，二者的原理相同

B．丙烯酸可与新制反应

C．一定条件下，丙烯酸与反应可能得到两种有机物

D．丙烯酸与为同种物质

聚丙烯酸可用于配制某些高档商品的涂饰剂、制取丙烯酸树脂漆等。写出聚丙烯酸的结构简式：__________。

19．（15分）石油化工中丁烷裂解产物A可转化为B、E、F，已知A的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。

回答下列问题：

（1）A的结构简式为__________；加热条件下，B在铜或银的催化作用下转化为C，C中含有的官能团的结构简式为__________，B→C反应的化学方程式为__________。

（2）加热条件下，B和D在浓硫酸的催化作用下经可逆反应可制得F（有淡淡香味的无色透明油状液体），则反应的化学方程式为__________，F所属有机物的类别为__________。

（3）A→E反应的反应类型为__________，E与互为__________（填“同分异构体”或“同系物”）。写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：__________、__________。

①结构中只含有一种官能团，且该官能团与F含有的不同

②能与NaOH溶液反应

2022~2023年度下学年高一年级第三次联考

化学参考答案

1．C【解析】聚乙烯不能发生加成反应，C项错误。

2．A【解析】石膏的化学式为，A项不符合题意。

3．D【解析】氯乙烯的分子式为，A项错误；氯乙烯燃烧（产生含氯元素的产物）时会产生有毒物质，污染环境，B项错误；聚氯乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误。

4．C【解析】葡萄糖是单糖，不能水解，葡萄糖在酶的催化下可转变为乙醇，C项错误。

5．B【解析】铜与稀硝酸反应生成NO，A项错误；产物错误且酯化反应是可逆的，应该用可逆符号连接反应物与生成物，C项错误；该反应不是化合反应，D项错误。

6．B【解析】环己烷的一氯代物只有1种，A项错误；为四面体结构，二者为同种物质，C项错误；淀粉和纤维素均为高分子化合物，不互为同分异构体，D项错误。

7．D【解析】乙醇蒸气通过灼热的氧化铜粉末，可观察到粉末的颜色黑红交替变化，A项不符合题意；乙炔通入饱和溴水中，可观察到饱和溴水的颜色变浅最终溶液褪色，B项不符合题意；向NO气体中通入适量，可观察到气体变为红棕色，C项不符合题意。

8．A【解析】向恒容体系中通入“惰性气体”（不参与体系反应），不影响反应速率，A项符合题意；增大水蒸气的浓度，反应速率加快，B项不符合题意；用铁粉代替铁丝，增大固体反应物的接触面积，反应速率加快，C项不符合题意；升高反应温度，反应速率加快，D项不符合题意。

9．B【解析】当装置C中品红溶液不褪色，装置D中澄清石灰水变浑浊，可说明气体产物中一定含有；仅用装置D中澄清石灰水变浑浊不能说明气体产物中一定有（因为也能使澄清石灰水变浑浊），B项错误。

10．C【解析】分子中的所有原子不可能共平面，但分子中的所有碳原子可能共平面，C项错误。

11．A【解析】苯的结构中不含碳碳双键，B项错误；中含有的共价键的总数为，C项错误；标准状况下，不是气态，D项错误。

12．D【解析】可将油脂看作是高级脂肪酸（分为饱和脂肪酸和不饱和脂肪酸）与甘油（丙三醇）通过酯化反应生成的酯，油脂中含有3个酯基，乙酸乙酯中只含有1个酯基，不是同系物，D项错误。

13．D【解析】由图可知，HCHO在M极失去电子发生氧化反应生成，则M极为负极，A项错误；原电池中阳离子向正极移动，的移动方向：M极→N极，B项错误；由图可判断该电解质溶液为酸性溶液，故电解质溶液不是NaOH溶液，C项错误；根据可知，当导线中通过电子，消耗甲醛的物质的量为，质量为，D项正确。

14．C【解析】a点时，体系中，A项错误；的逆反应速率：，B项错误；和的物质的量之比一直保持不变，D项错误。

15．B【解析】根据题意可知产物二氧化碳和水的总质量为2.04g，其中二氧化碳的质量为，即有机物W中含有的碳元素的物质的量为0.03mol（即0.36g），氢元素的质量为（即0.08g），，故W中含有0.48g（即0.03mol）氧元素，推出W的分子式为，可知A项错误；其结构可能为，该分子中可能含有非极性共价键，B项正确；有机物W中，C项错误；1molW完全燃烧消耗3.5mol氧气，D项错误。

16．（1）①（1分）

（2）BD（2分）

（3）①浓氨水（或其他合理答案，1分）；分液漏斗（1分）

②0.1（2分）

③CaO、NaOH（2分）；不能（2分）

④（2分）

【解析】（3）②装置F中发生的反应中生成的氯气的物质的量与转移电子的物质的量之比为1：1，故当制得2.24L（已折合成标准状况）氯气时，转移的电子的物质的量为0.1mol。

17．（1）2（1分）；2（1分）；a（1分）

（2）（2分）；（2分）

（3）7（1分）；5.625（2分）

（4）72.7%（2分）

【解析】（1）实验1和2对比，可知变量为的浓度，为保证两组实验中硫酸的浓度相同，则反应混合液的总体积需相同，故；实验2和3对比，可知变量为反应温度，同理得出，温度高反应速率快，出现浑浊所需时间短，故，a项正确。

（3）根据反应计量关系，可知，，则0~40s内，（）。

18．（1）羟基、羧基（2分）

（2）2：1（2分）

（3）（2分）

（4）（2分）；（2分）

（5）加聚反应（或聚合反应，1分）；AD（2分）；（2分）

【解析】（2）羟基、羧基均能与钠按物质的量之比为1：1进行反应，羧基与氢氧化钠按物质的量之比为1：1进行反应，羟基不与氢氧化钠反应，故等物质的量的乳酸分别与Na和NaOH溶液反应时，消耗。

（5）丙烯酸使溴水褪色是发生了加成反应，使酸性溶液褪色是发生了氧化反应，二者的原理不同，A项错误；丙烯酸与互为同分异构体，D项错误。

19．（1）（2分）；（1分）；（2分）

（2）（2分）；酯类（1分）

（3）加成反应（2分）；同系物（1分）；（2分）；（2分）

【解析】（1）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，故A为乙烯；乙烯与水发生加成反应生成乙醇（B），乙醇在银或铜的作用下，催化氧化为乙醛（C），乙醛含有的官能团的结构简式为。