人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应课后测评

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应课后测评，共16页。
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
（第1课时）
[教学目标]
1、理解电解质的概念，了解非电解质的概念，认识常见的电解质与非电解质；
2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，从电离角度理解酸、碱、盐的本质；
3、掌握强电解质的电离方程式书写。
教学重点难点：电解质的概念，溶液导电能力大小比较
【学习】
一. 电解质和非电解质
电解质：在 中或 状态下能够导电的 叫做电解质.。
包括：酸、碱、盐、金属氧化物和水
非电解质：在 中和 状态下都不能导电的 叫做非电解质。
包括：NH3、非金属氧化物（CO2, SO2 , SO3等)、大部分有机物(酒精，蔗糖等）
【注意】
1、 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
盐酸是混合物，带“水”或“稀，浓”或“溶液”字的都是混合物，液氨是纯净物
2、难溶盐也是电解质
3、电解质必须本身能解离出离子
4、电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，非电解质溶液可能导电
5、做题方法：先删掉单质和混合物，再按范围挑电解质，剩下的都是非电解质
6、能导电的物质（1）金属单质和石墨（2）酸碱盐溶液（3）熔融状态下含有金属或NH4+的化合物
7、导电能力与离子浓度和离子所带电荷成正比
【练习】
① 液氨 ②铜 ③熔融状态的KNO3 ④浓H2SO4 ⑤石墨 ⑥酒精 ⑦盐酸 ⑧蔗糖溶液 ⑨ 氨水
⑩MgO ⑾　干冰 　⑿葡萄糖 （13）胆矾 （14）液态醋酸 (15)H2S (16) BaSO4（17）液氯
上述物质中属于电解质的有： ； 非电解质： ；能导电：
二. 电离
1、概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。
2、电离不需要通电
3、看书上电离图，注意水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向
4、电离方程式书写
（1）原子团不能拆，脚标变系数
（2）酸式盐
一般酸式盐：NaHCO3=Na+ + HCO3-
特殊酸式盐（含HSO4-)：NaHSO4=Na+ + H+ + SO42- (水中）
NaHSO4=Na+ + HSO4- (熔融）
【练习】写出下列物质的电离方程式
硫酸铁 ， H2SO4 ，
Ba(OH)2 ， Ca(HCO3)2 ，
NaHSO3 ， KHSO4(溶液) ,
KHSO4(熔融) ，
5、酸、碱、盐的定义
电离时生成的阳离子 的化合物叫做酸。
电离时生成的阴离子 的化合物叫做碱。
电离时能生成 和 的化合物叫做盐。
【课堂检测】
1．下列叙述是否正确
（1）硫酸是电解质，纯硫酸可以导电 （ ）
（2） NaCl溶液可以导电，所以NaCl溶液是电解质（ ）
（3） 硫酸钡难溶于水，其水溶液不导电，所以硫酸钡是非电解质 （ ）
（4）二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 （ ）
（5）在水溶液里和熔融状态下都不能导电的物质叫非电解质 （ ）
（6）水溶液能导电的化合物一定是电解质 （ ）
（7）某物质若不是电解质，就一定是非电解质 （ ）
（8）液态氯化氢不能导电，所以属于非电解质 （ ）
2. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A.氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾
3. 下列物质中属于非电解质但其水溶液可以导电的是（ ）
A．Cu B．SO2 C．KHCO3 D． 酒精
4. 下列物质中含有自由移动的Cl―的是（ ）
A．KClO3溶液 B．液态HCl C．KCl溶液 D．NaCl晶体
5. 下列叙述正确的是（ ）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 D．氯水可以导电，所以氯气是电解质
6.现有下列物质：①氢氧化钠固体　②铁丝　③液态氯化氢　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钙　⑩胆矾晶体 （11）碳酸钙 （12）SO3
(1)上述状态下可导电的是____________。 (2)属于电解质的是__________________。
(3)属于非电解质的是________________。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是____________
第一章 化学物质及其变化
第二节 离子反应（第2课时）
[教学目标]
掌握离子反应及发生的条件、熟练离子方程式的书写
[自主学习]1．电解质溶于水后发生了 ，成为了 。
2.电离方程式：Na2SO4 ； BaCl2
Na2SO4溶液中，溶质全部以 形式存在
BaCl2溶液中，溶质全部以 形式存在
3．复分解反应发生的条件 ， ， ，
[深入学习]完成课本16页实验1-3，并填表
思考1.Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应可以说是____离子和____离子之间的反应。
2.Na2SO4固体BaCl2固体充分混合，能发生反应吗？
一、离子反应、离子方程式书写
1、概念：由于电解质溶于水后发生________成为离子 所以电解质在溶液中的反应必然有_______参加，这样的反应称为离子反应。
2、概念：用______________________________________来表示反应的式子叫离子方程式。
离子方程式的书写步骤


书写步骤
以Na2SO4 溶液和BaCl2溶液反应为例
①写
写出正确的化学反应方程式

②拆
把易溶于水、易电离的物质，即__________、___________、_______________改写成离子形式，其他照写化学式

③删
把不参加反应的离子从方程式两端删去

④查
检查方程式两端各元素的_________和_________是否相等

【注意】1、Ca(OH)2作为澄清石灰水时可拆，作为石灰乳时不可拆
2、氨水作为反应物参与离子反应，要用“NH3·H2O”表示
3、可拆的物质有：（1）六大强酸_________、_________、_________、_________、_________、_________；
（2）四大强碱_________、_________、_________、_________；
（3）可溶性盐。
【思考1】（完成课本17页思考与讨论）请写出下列酸碱中和反应的化学方程式和离子方程式：
(1)盐酸与氢氧化钠溶液混合_____________________________________，_____________________________。
(2)硫酸与氢氧化钾溶液混合________________________________________，____________________________。
(3)硝酸与氢氧化钡溶液混合_______________________________________，_____________________________。
强酸和强碱中和反应的实质（用离子方程式）____________________________________________
【思考2】（1）Na2CO3溶液与澄清石灰水反应有白色CaCO3沉淀生成；⑵Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应也有白色 CaCO3沉淀生成；请问这两种反应的实质是否相同？
化学方程式分别为：⑴________________________________⑵________________________________________；
离子方程式分别为：⑴________________________________⑵________________________________________；
意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示______________________。
二、复分解反应型离子反应发生的条件
(1)复分解反应实质是________________________________反应。
(2)复分解离子反应发生的条件之一是：
①生成________________，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2等沉淀。
②生成________________，如生成CO2（SO2、H2S）等气体。
③生成H2O。
[课堂检测]
1.将下列化学方程式改写成离子方程式，并思考是否所有的酸碱中和反应都能用H+ + OH— = H2O 来表示；
（1）Cu(OH)2 + HCl ：
（2）NH3·H2O + HNO3 ：
（3）NaOH + CH3COOH ：
（4）Ba(OH)2 + H2SO4 ：
（5）硫酸和氢氧化镁 ：
（6）盐酸和氢氧化铁 ：
（7）硝酸和氢氧化钠 ：
（8）硫酸和氢氧化铜 ：
2.判断下列各组物质中能发生离子反应的是_________
（1）澄清石灰水与盐酸 （2）Na2CO3溶液与K2SO4溶液
（3）H2还原Fe2O3 （4）CaCO3受热分解
（5）AgNO3溶液与NaCl溶液混合 （6）H2SO4与CuCl2溶液反应
（7）铁粉投入稀硫酸中 （8）铜片投入AgNO3溶液
3.写出下列反应的离子方程式：
（1）锌和盐酸_____________________________________________
（2）铜和硝酸银_____________________________________________
（3）氧化镁和盐酸溶液反应_____________________________________________
（4）氧化铁和H2SO4溶液反应_____________________________________________
（5）CO2和氢氧化钠溶液反应____________________________________
（6）CO2通入澄清石灰水中生成白色沉淀____________________________________
（7）盐酸与石灰乳反应生成澄清溶液_______________________________________
（8）Ba(OH)2溶液和k2SO4溶液反应________________________________________
（9）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应________________________________________
（10）Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液反应________________________________________
（11）碳酸钙和HCl溶液反应______________________________________________
（12）碳酸氢钠和HCl溶液反应_______________________________________________
（13）醋酸除水垢_____________________________________________
（14）氢氧化钠和NH4Cl溶液反应_______________________________________________
（15）氢氧化钠和硫酸氢钠溶液反应_______________________________________________
（16）醋酸和氨水_____________________________________________


第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应（第3课时）
【导】
[教学目标]
1、 熟练掌握离子方程式的书写
2、 学会离子方程式的正误判断
[重点难点] 离子方程式的正误判断
[复习巩固]
1、 写出下列反应的离子方程式
铝与稀硫酸：
氧化铁与稀盐酸：
醋酸与氨水：
碳酸钙与稀硝酸：
[深入学习]
一、 离子方程式的正误判断
（1） 看是否符合客观事实 如铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑（×）
（2） 看物质是否可拆 如醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH-= H2O （×）
（3） 看是否符合守恒规律：电荷守恒、原子守恒 如铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag（×）
（4） 看是否漏掉有离子反应
如硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ （×） SO42- +Ba2+ = BaSO4↓（×）
（5） 看是否符合物质的配比 如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = H2O + BaSO4↓（×）
例1. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 碳酸镁与盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
B. 向氢氧化钡溶液中硫酸溶液：SO42- +Ba2+ = BaSO4↓
C. 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe + 3Cu2+ =2Fe3+ + 3Cu
D. 硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl- = AgCl↓
例2. 下列离子方程式改写正确的是（ ）
A.2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
B.Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O =2 H+ + Cl- + ClO-
C.NaHSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ +NaOH + H2O H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = H2O + BaSO4↓
D.HCl + CH3COONa = CH3COOH + NaCl H+ + CH3COONa = CH3COOH + Na+
二、几个特殊的反应
1、向澄清石灰水中通入CO2直至过量
现象：溶液先变浑浊后变澄清
化学方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2
离子方程式：
2、向Na2CO3溶液中滴加盐酸直至过量
现象：开始无现象后有气体产生
化学方程式：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O+ CO2↑
离子方程式：
3、NaHCO3 溶液与NaOH溶液混合 化学方程式：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
离子方程式：
[课堂检测]
1、下列选项中各组物质在溶液中反应可用同一离子方程式表示的是 （ ）
A.Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和醋酸 B.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4
C. NaHCO3 和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 D.盐酸和Ba(OH)2溶液；盐酸和澄清石灰水
2、下列离子方程式中正确的是 （ ）
A.氧化铜与稀硝酸反应：O2- + 2H+ = H2O
B. NaHCO3 溶液与NaOH溶液混合: HCO3- + OH- = H2O + CO2↑
C. 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液: Cu2+ + SO42- +Ba2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ + BaSO4↓
3、下列各组离子反应可用H+ + OH-= H2O表示的是（ ）
A.氢氧化钡和硫酸 B.氨水和盐酸 C.硝酸和氢氧化铁 D.硫酸氢钠和氢氧化钠
4、离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的意义是 ，写出实现该离子反应的一个化学方程式__________________________________。
5、已知离子反应：RO3n- + 6I- + 6H+ = R- + 3I2 + 3H2O。根据离子方程式必须“质量守恒、电荷守恒”的原理判断：n= ，R元素在RO3n-中的化合价是 。
6、用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质，所用试剂均足量），写出所加试剂及有关离子方程式
（1）FeSO4溶液（CuSO4）试剂为 ，离子方程式 。
（2）Cu（Mg）试剂为 ，离子方程式 。
（3）CO（CO2）试剂为 ，离子方程式 。
[自我总结]


第一章 物质及其变化
第二节 离子反应（第4课时）
【教学目标】
1. 学会离子共存的判断
2. 运用离子共存完成离子的推断。
【重难点】离子共存在离子推断中的应用
【深入学习】
一、 离子大量共存判断
在题给条件下能相互反应(发生复分解反应)的离子就不能大量共存，相互不反应的离子就能大量共存。
判断离子能够大量共存的步骤“三看”
1. 有色离子：MnO4-（ 紫色 ）、Cu2+（ 蓝色 ）、Fe3+（ 黄色 ）、Fe2+（ 绿色 ）
2. 判断溶液的酸碱性：石蕊（红色：酸性。蓝色：碱性）。PH试纸（红色：酸性。蓝色：碱性）。酚酞（红色：碱性）
3. 生成生成弱酸、弱碱、水
强酸性溶液（H+）：弱酸根、OH-不能共存，例如 OH-、CHCOO-、CO32-、ClO-等
强碱性溶液（OH-）：弱碱阳离子、H+不能共存，例如 H+、NH4+、Fe3+、Fe2+等
既不能与H+也不能与OH-共存：弱酸的酸式根不能共存，例如HCO3-、HS-、HSO3-等
4. 生成难溶物
（1）例如：CO32-与Mg2+、Ca2+、Ba2+、Ag+，Ag+与Cl-、Br-、I-，SO42-与Ba2+、Ca2+等不能大量共存。
（2）OH-与Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Al3+等不能大量共存。
5. 生成气体。如H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存
【注意】
（1） 透明溶液不能有浑浊，但可以有色
（2） OH-+HCO3- == CO32-+H2O，OH-与HCO3-不能大量共存
（3） 形成微溶物的两种离子在溶液种不能大量共存，如Ca2+与SO42-、Ag+与SO42-、Ca2+与OH-、
Mg2+与CO32-
（4） 看清题目要求“一定大量共存”“可能大量共存”或“不可能大量共存”
【课堂练习】
例1. 在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（   ）
A. Ca2+、Na+、NO3-、SO42- B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
B. K+、Cl-、HCO3-、NO3- D. Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
例2. 下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是
A. K+、MnO4–、Cl–、SO42– B. Na+、I–、NO3–、CO32–
C. Na+、H+、NO3–、SO42– D. Na+、Ag+、NO3–、I–
例. 3下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A.使酚酞溶液变红的溶液：K+ 、 Cl- 、 NO3- 、Cu2+
B.使紫色石蕊溶液变红的溶液：Mg2+ 、 Cl- 、 CH3COO- 、 NO3-
C.含0.1mol/LCa2+ 的溶液 ：SO42- 、 K+ 、 Cl- 、 MnO4-
D.常温下pH