2023年河南省濮阳市南乐县中考三模化学试题（含解析）

这是一份2023年河南省濮阳市南乐县中考三模化学试题（含解析），共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，简答题，流程题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
2023年河南省濮阳市南乐县中考三模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．“食在河南”。下列河南特产中富含糖类的是A．方城烩面 B．中牟大蒜 C．汴京烤鸭 D．灵宝苹果2．下列中华传统节日习俗活动中，一定发生了化学变化的是A．春节——粘贴春联 B．端午节——雕刻龙舟C．中秋节——观赏明月 D．元宵节——燃放烟花3．《归闲诗二十韵》中记载“芭蕉金剖润，龙眼玉生津。”芭蕉和龙眼是漳州盛产的富含磷的水果，这里的“磷”指的是A．单质 B．元素 C．分子 D．原子4．世界杯比赛所用足球由聚氨酯合成皮革制成，聚氨酯合成皮革属于A．天然材料 B．金属材料 C．合成材料 D．复合材料5．物质是由微观粒子构成的。下列物质由分子构成的是A．金 B．氯化钠 C．干冰 D．硫酸铜6．“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列化肥中，属于复合肥的是A．CO(NH2)2 B．KNO3 C．CaHPO4 D．K2SO47．硒酸(H2SeO4)及其盐可用于制镀微裂纹铬电解液，亦可用作镀铑的添加剂。硒酸中硒元素的化合价为A．-2 B．0 C．+4 D．+68．钙元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是A．钙的原子序数是20 B．钙属于非金属元素C．老年人缺钙易患贫血症 D．钙的相对原子质量是40.08g9．三氯蔗糖(化学式为C12H19Cl3O8)是优秀的功能性甜味剂之一，下列有关三氯蔗糖的说法正确的是A．由42个原子构成B．属于无机物C．其中氢、氧元素的质量比为19：8D．其中碳元素的质量分数最大10．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列实验操作正确的是A． 加热液体 B． 点燃酒精灯C． 测溶液的pH D． 稀释浓硫酸11．下列关于水的说法中，错误的是A．生活中硬水软化可用加热煮沸的方法B．电解水时负极产生的气体是氢气C．硝酸铵固体溶于水放出大量的热D．可利用活性炭吸附水中的色素和异味12．中国科学院科研团队研究成果表明：在常温、常压和可见光条件下，基于LDH(一种固体催化剂)合成氨气的原理如图所示。下列说法错误的是  A．该反应前后原子的数目不变B．该反应后LDH的质量不变C．该反应属于置换反应D．该反应中NH3和O2的质量比为17：3213．下列实验方案设计不合理的是选项实验目的实验方案A鉴别纯棉与涤纶分别取样灼烧，闻气味B除去KCl固体中少量的MnO2加适量水溶解、过滤C除去氧化钙中的少量碳酸钙高温煅烧D验证蜡烛中含有氢元素在蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯A．A B．B C．C D．D14．将镁、铝、铁三种金属分别投入质量相等且足量的稀盐酸中，反应结束后，各溶液的质量相等，则投入镁、铝、铁的质量由大到小的顺序是A．铝=镁=铁 B．铝>镁>铁 C．铁>镁>铝 D．镁>铝>铁 二、填空题15．空气中含量最多的物质是_______；人体含量最多的金属元素是________。 三、实验题16．某同学用下图所示的装置探究燃烧的条件  (1)白磷燃烧的现象是_____；(2)实验中观察到试管中的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，由此可知，可燃物燃烧的条件之一是_____。 四、填空题17．我国拥有丰富的盐湖资源，从中可以得到重要的化工原料NaCl和KCl，NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示。  (1)在_____℃时，NaCl和KCl的溶解度相等。(2)在t2℃时，取等质量的NaCl和KCl固体分别配制成饱和溶液后，降温至t1℃，此时两种溶液中溶剂质量较大的是_____(填名称)溶液。(3)在t2℃时，将40gKCl固体加入100g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质和溶液的质量比为_____。(填最简整数比)18．某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____；图中c点所示溶液中含有的溶质是_____(填化学式)。  19．现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括_____、石油和天然气；现有12.8g物质M，将其和氧气充分反应，经测定，生成8.8g二氧化碳，5.6g一氧化碳和14.4g水，则参加反应的氧气的质量是_____g，物质M中一定含有的元素是_____。 五、推断题20．已知A～F是初中化学常见的六种物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示一种物质能生成另一种物质，“一”表示物质间能相互反应，部分物质和反应条件已略去)。已知：A是胃酸的主要成分，B、C、E在常温常压下是无色无味的气体，C、D、E是氧化物，F是黑色固体。  (1)A的化学式为_____；(2)C的一种用途为_____；(3)B—D反应的化学方程式为_____；(4)F→E反应的化学方程式为_____。 六、简答题21．从微粒的角度解释下列现象。(1)金刚石和石墨的物理性质差异很大。(2)温度升高，水银温度计液柱上升。 七、实验题22．实验室常见的制取气体的装置如图所示。  (1)写出利用高锰酸钾制取氧气的化学方程式。(2)检验氧气收集满的方法是什么？ 八、简答题23．向一定质量的AgNO3，Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，得到固体和滤液。(1)写出会导致溶液质量变大的反应的化学方程式。(2)若得到无色滤液，则固体中一定含有哪些金属？ 九、流程题24．粗盐中含有多种杂质(泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)，为除去杂质，某兴趣小组的同学在实验室对粗盐进行了提纯，流程如图所示。(1)操作a中所需的玻璃仪器有哪些？(2)操作b的名称是什么？(3)固体乙中含有哪些物质(微溶物不形成沉淀)？(4)写出加入稀盐酸后发生反应的化学方程式(写出一个即可)。 十、综合应用题25．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。(1)如图是用微型Y形管探究CO2性质的实验。  ①实验中，干燥管中紫色石蕊溶液浸湿的纸质小花颜色变为_____色。②右边支管B中发生反应的化学方程式为_____。(2)同学们在实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为5％的氯化钠溶液。需要称取氯化钠的质量为_____g；实验结束后对所配制的溶液进行检测，发现溶质质量分数偏大，可能的原因是_____。(写出一种即可)(3)下图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图。  ①实验前先通入CO再点燃酒精灯的目的是_____。②硬质玻璃管中观察到的实验现象是_____。③请设计实验验证反应后装置B内溶液中溶质的成分_____。(简要叙述实验步骤及现象)(4)某同学用锌粒和稀硫酸制取氢气，将足量的锌粒加入50g溶质质量分数为9.8％的稀硫酸中，充分反应。理论上制得氢气的质量是多少？
参考答案：1．A【详解】A、方城烩面中富含淀粉，淀粉属于糖类，符合题意；B、中牟大蒜不仅含有丰富的蛋白质、脂肪、维生素B及钙、磷、铁等矿物质外，还含有一种可贵的植物杀菌素（大蒜素），不符合题意；C、汴京烤鸭中富含蛋白质，不符合题意。C、灵宝苹果中富含维生素，不符合题意。故选A。2．D【详解】A、粘贴春联过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、雕刻龙舟过程中只是物体形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、观赏明月过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、燃放烟花过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，符合题意。故选D。3．B【详解】富含磷的水果，这里的“磷”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“磷”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选B。4．C【分析】天然材料，是指自然界原来就有未经加工或基本不加工就可直接使用的材料；合成材料，由人工合成的有机高分子材料，包括塑料、合成纤维、合成橡胶；金属材料，包括纯金属和它们的合金；复合材料是由两种或两种以上材料以不同方式复合而成的材料。【详解】根据分析，聚氨酯合成皮革属于合成材料； 故选：C。5．C【详解】A、金由金原子构成，故选项A不符合题意；B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故选项B不符合题意；C、干冰由二氧化碳分子构成，故选项C符合题意；D、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，故选项D不符合题意；故选：C。6．B【分析】复合肥是指含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥。【详解】A、CO(NH2)2只含有氮一种营养元素，是氮肥。A不符合题意；B 、KNO3中含有氮、钾两种营养元素，是复合肥。B符合题意；C、CaHPO4只含有磷一种营养元素，是磷肥。C不符合题意；D、K2SO4只含有钾一种营养元素，是钾肥。D不符合题意。综上所述：选择B。 7．D【详解】硒酸(H2SeO4)中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设硒酸中硒元素的化合价为x，在化合物中，各元素正负化合价代数和为零，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，所以硒酸中硒元素的化合价为+6价；故选：D。8．A【详解】A、元素符号左上角的数字表示原子序数，则钙的原子序数是20，该选项说法正确；B、钙为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法错误；C、老年人缺钙易患骨质酥松，该选项说法错误；D、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法错误。故选A。9．D【详解】A、分子是由原子原子构成的，所以一个三氯蔗糖分子由12+19+3+8=42个原子构成，故选项A说法错误； B、三氯蔗糖含有碳元素，属于有机物，故选项B说法错误；C、三氯蔗糖中碳、氧元素的质量比为（12×12）：（16×8）=9：8，故选项C说法错误；D、三氯蔗糖中碳、氢、氯、氧元素的质量比为(12×12)：(1×19)：(355×3)：(16×8)=144：19：106.5：128，所以其中碳元素的质量分数最大，故选项D说法正确；故选：D。10．A【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管的中上部，图中所示操作正确；B、为防止发生火灾，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误；C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。故选A。11．C【详解】A、生活中降低水的硬度的方法煮沸，可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故正确；B、电解水时，与电源正极相连的一端产生气体为氧气、负极一端产生的气体为氢气，故正确；C、硝酸铵固体溶于水吸收大量的热，故错误；D、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故正确；故选：C。12．D【详解】A、化学反应的实质是分子拆分成原子，原子构成新的分子。所以反应前后原子的数目不变。正确；B、LDH是一种固体催化剂，则反应前后质量和化学性质不变，正确；C、置换反应是单质和化合物反应生成新的单质和化合物的反应，该反应的反应物是氮气是水，是一种单质和一种化合物。生成物是氨气和氧气，是一种单质和一种化合物，是置换反应。正确；D、该反应的化学方程式为。则反应中氨气和氧气的质量比为（4×17）：(3×32)，错误；故选D。13．B【详解】A、纯棉是植物纤维，灼烧有烧纸气味，涤纶是合成纤维，灼烧有特殊气味，所以可以灼烧闻气味进行鉴别，正确；B、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，则除去二氧化锰可以溶解、过滤、蒸发，不蒸发得到的是氯化钾溶液，错误；C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧可以除去氧化钙中的碳酸钙，正确；D、化学反应前后元素的种类不变，在蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯出现水雾说明蜡烛燃烧生成水，水含有氢、氧元素，则反应物中有氢氧元素，而反应物氧气中只有氧元素，则蜡烛中一定含有氢元素，正确；故选B。14．B【分析】将Mg、Al、Fe三种金属分别投入质量相等且足量的稀盐酸中，反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液质量增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等。【详解】解：设镁的质量为x，铝的质量为y，铁的质量为z，则：则即：故z<x<y，所以投入的镁、铝、铁三种金属的质量关系为：铝>镁>铁，故选B。【点睛】该题难度较大，将Mg、Al、Fe三种金属分别投入质量相等且足量的稀盐酸中，反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液质量增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等，结合化学方程式计算。15．     氮气/N2     钙元素/Ca/钙【详解】空气中含量最多的物质是氮气，约占空气体积的78%；人体含量最多的金属元素是钙元素。16．(1)产生大量的白烟，放出热量(2)与氧气(或空气)接触 【详解】（1）白磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷，所以白磷燃烧的现象是：产生大量的白烟，放出热量；（2）试管中的白磷能与氧气接触，而热水中的白磷不能与氧气接触，实验中观察到试管中的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，由此可知，可燃物燃烧的条件之一是：与氧气(或空气)接触。17．(1)t1(2)氯化钠(3)2：7 【详解】（1）据图可知，t1℃时，两溶解度曲线相交于一点，NaCl和KCl的溶解度相等。 （2）据图可知，t2℃时，KCl的溶解度大于NaCl的溶解度，取等质量的NaCl和KCl固体分别配制成饱和溶液氯化钠需要水的质量多于氯化钾所需水的质量。即在t2℃时，取等质量的NaCl和KCl固体分别配制成饱和溶液后，两种溶液中溶剂质量较大的是氯化钠溶液，降温至t1℃，两溶液都析出晶体，但溶剂质量不变，即降温至t1℃时两种溶液中溶剂质量较大的仍是氯化钠溶液。故填：氯化钠。（3）据图可知，t2℃时，KCl的溶解度是40g。即t2℃时，100g水中溶解40gKCl固体形成140gKCl饱和溶液，所以所得溶液中溶质和溶液的质量比=40g：140g=2：7。18．          H2SO4、Na2SO4【详解】稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为；c点时，pH小于7，此时硫酸过量，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，此时溶液中的溶质是：硫酸钠和硫酸，故填： Na2SO4、H2SO4。19．     煤     16     碳元素、氢元素、氧元素(或C、H、O)【详解】常见的化石燃料有煤、石油和天然气，故填：煤；根据质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量总和等于生成物的质量总和，则参加反应的M和氧气的质量之和等于生成的二氧化碳、一氧化碳和水的质量之和，则氧气的质量为8.8g+5.6g+14.4g-12.8g=16g，故填：16；物质M与氧气反应生成二氧化碳、一氧化碳和水，根据化学变化前后元素种类不变，物质M中一定含有碳元素和氢元素，是否含有氧元素需要计算，计算过程如下：8.8g二氧化碳中碳元素的质量为，5.6g一氧化碳中碳元素的质量为，14.4g水中氢元素的质量为，则碳、氢元素的质量之和为2.4g+2.4g+1.6g=6.4g＜12.8g（物质M的质量），则物质M中含有氧元素，因此，物质M中一定含有的元素有碳元素、氢元素、氧元素，故填：碳元素、氢元素、氧元素(或C、H、O)20．(1)HCl(2)灭火(合理即可)(3)(合理即可)(4)(合理即可) 【分析】A是胃酸的主要成分，则A为盐酸；B、C、E在常温常压下为无色无味的气体，C、D、E为氧化物，F为固体。A（稀盐酸）能转化为B，B能与D反应，由稀盐酸能与活泼金属反应生成氢气，能与金属氧化物生成盐和水，能与碳酸盐反应生成二氧化碳，二氧化碳能转化为一氧化碳，一氧化碳、碳和氢气具有还原性，能与金属氧化物反应，则B为氢气，C为二氧化碳，E为一氧化碳，F为具有还原性的固体碳。将猜想代入验证，猜想成立。【详解】（1）物质A的化学式是HCl；（2）C是二氧化碳，密度大于空气，一般不能燃烧也不能支持燃烧，可用于灭火；（3）B—D的反应可以是氢气与氧化铜在加热时生成铜和二氧化碳，化学方程式为；（4）F→E是碳转化为一氧化碳，发生的反应可以是碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，化学方程式为。21．(1)碳原子的排列方式不同(2)温度升高，原子间的间隔变大 【详解】（1）金刚石和石墨的物理性质差异很大，是由于碳原子的排列方式不同导致的；（2）温度升高，原子间的间隔变大，所以温度升高，水银温度计液柱上升。22．(1)(2)将带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已集满 【详解】（1）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；（2）用向上排空气法收集氧气时，检验氧气收集满的方法为：将带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已集满。23．(1)(2)铜、银 【分析】锌的金属活动性比银、铜强，比镁弱，向一定质量的 AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入锌粉，锌不能与硝酸镁溶液反应，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌溶液和铜；【详解】（1）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；锌与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌溶液和铜，反应的化学方程式为Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量会增加；（2）若得到无色滤液，说明滤液中不含硝酸铜，则过滤后所得固体的成分是银、铜。24．(1)烧杯、漏斗、玻璃棒(2)蒸发结晶(3)氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡(4)（合理即可） 【详解】（1）操作a可将固体和液体分离，所以操作a为过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可利用蒸发结晶从氯化钠溶液中获得精盐，所以操作b的名称是蒸发结晶；（3）氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以固体乙中含有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡；（4）加入稀盐酸后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl＋H2O+CO2↑（合理即可）。25．(1)     红     (2)     2.5     量取水时俯视量筒读数(合理即可)(3)     排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸     红棕色固体变为黑色(合理即可)     取反应后装置B内溶液于试管中，向其中加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明含有Na2CO3，充分反应后静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明含有NaOH(合理即可)(4)解：设理论上制得氢气的质量为x。x=0.1g答：理论上制得氢气的质量是0.1g。 【详解】（1）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；①二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，实验中，干燥管中紫色石蕊溶液浸湿的纸质小花颜色变为红色；②右边支管B中发生的反应是二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；（2）同学们在实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为5％的氯化钠溶液。需要称取氯化钠的质量=50g×5%=2.5g；实验结束后对所配制的溶液进行检测，发现溶质质量分数偏大，可能的原因是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，例如砝码生锈、量取水时俯视量筒读数等；（3）①CO具有可燃性，混有空气时，点燃或加热可能发生爆炸，实验前先通入CO再点燃酒精灯的目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，硬质玻璃管中观察到的实验现象是红棕色固体变为黑色；③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，恰好完全反应时，所得溶液溶质是碳酸钠，氢氧化钠过量时，所得溶液溶质是碳酸钠和氢氧化钠， 碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在。验证反应后装置B内溶液中溶质的成分方案：取反应后装置B内溶液于试管中，向其中加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明含有Na2CO3，充分反应后静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明含有NaOH(合理即可)；（4）见答案。