2023年广西南宁市中考一模化学试题（含解析）

这是一份2023年广西南宁市中考一模化学试题（含解析），共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，科普阅读题，流程题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年广西南宁市中考一模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．空气中含量最多的气体是
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气
2．如图所示的图标表示

A．禁止吸烟 B．节约用水 C．当心火灾 D．禁止燃放鞭炮
3．下列化肥中，属于磷肥的是
A． B． C．K2CO3 D．Ca3(PO4)2
4．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A．面粉 B．牛奶 C．白糖 D．花生油
5．“杂交水稻之父”袁隆平“一稻济天下”。米饭中富含的营养素是
A．油脂 B．蛋白质 C．维生素 D．糖类
6．下列实验操作，正确的是
A．取少量液体 B．量取液体
C．滴加少量液体 D．熄灭酒精灯
7．下列物质属于纯净物的是
A．奶茶 B．汽水 C．果汁 D．蒸馏水
8．下列物质在氧气中充分燃烧，能产生大量白烟的是
A．木炭 B．红磷 C．甲烷 D．硫粉
9．金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异，原因是
A．原子的质子数不同 B．原子的种类不同
C．原子的排列顺序不同 D．原子的排列方式不同
10．“加强防范意识，守护生命安全”。下列做法不符合安全要求的是
A．家用电器着火时直接用水浇灭 B．发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻逃生
C．加油站、面粉加工厂严禁烟火 D．图书档案着火，用二氧化碳灭火器扑灭
11．下列叙述正确的是
A．化学反应伴随着能量变化 B．化学反应过程中都会发生放热现象
C．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
12．城市因水而灵动，南宁因江而秀美。下列关于水的说法错误的是
A．水中加入明矾可使悬浮杂质沉降 B．可用肥皂水鉴别硬水和软水
C．江水经杀菌消毒后即可变成纯水 D．水中有异味时可加入活性炭除味
13．下列有关物质用途，错误的是
A．铜作导线 B．一氧化碳用于人工降雨
C．稀有气体作电光源 D．生石灰作食品干燥剂
14．取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，进行如下图所示的实验。有关此实验的说法正确的是

A．只有实验Ⅳ中的紫色石蕊纸花会变红
B．实验Ⅳ就能说明二氧化碳与水发生了反应
C．由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ推断，实验Ⅳ中有酸性物质生成
D．对比实验Ⅲ、Ⅳ可知紫色石蕊纸花变红需要有二氧化碳参与
15．2022年中国科学技术大学滑建伟团队在超冷原子双原子分子混合气中，首次实现三原子分子的相干合成，这一反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
  
A．反应后只生成一种物质
B．反应中各物质的质量比为61：39：101
C．参加反应的两种物质的粒子数之比为1：3
D．不易相互反应的物质在特殊的条件下也可能发生反应
16．推理是常用的学习方法。下列推理正确的是
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物由不同种元素组成，所以由一种元素组成的物质一定不是化合物
C．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
D．催化剂能改变反应速率，所以能改变反应速率的物质一定是该反应的催化剂
17．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列叙述正确的是

A．t1°C时，a、b的溶解度相等
B．若a中混有少量b，可以采用蒸发结晶的方法提纯
C．t2°C时，30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液
D．t1°C时，将a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温至t2°C，所得溶液的溶质质量分数大小关系是
18．现有CO、CO2和N2的混合气体18g，其中碳元素的质量分数为20%，将该混合气体先通过足量灼热的氧化铜，再通入足量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为
A．15g B．20g C．25g D．30g
19．下列实验方案错误的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别羊毛和棉花
灼烧，闻气味
B
检验碳酸盐
滴加稀盐酸，观察是否有气体产生
C
除去NaCl溶液中混有的CaCl2
加入适量Na2CO3溶液，过滤
D
分离KCl和MnO2固体
溶解，过滤，滤清洗涤、干燥。滤液蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
20．有一包白色粉末，可能由NaCl、、、NaOH、中的一种或几种组成，为确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量水，得到无色溶液。
②向①所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，过滤，往沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。
③往②滤液中先加入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，然后加入过量稀盐酸，再滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列关于该白色粉末成分的判断，正确的是
A．一定含有、一定没有，可能含有NaOH、NaCl
B．一定含有、、，一定没有，可能含有NaCl
C．一定含有、、NaCl，一定没有，可能含有NaOH
D．一定含有、、NaOH、NaCl，一定没有

二、填空题
21．用化学用语填空。
(1)氮元素___________；
(2)2个氧原子___________；
(3)一氧化氮分子___________；
(4)氯酸钾中的阳离子___________；
(5)五氧化二磷___________。
22．化学就在我们身边.
(1)“高钙奶粉”“加铁酱油”中的“钙”“铁”指的是_______(填字母序号)。
A．分子 B．原子 C．单质 D．元素
(2)废弃的塑料瓶应放入_________(填“可回收”或“不可回收”)垃圾箱中。
(3)茶杯内的滤网可将茶叶与茶水分离，其分离方法相当于实验基本操作中的_________。
(4)燃煤取暖时一定要注意通风，防止__________(写化学式)中毒
(5)重要的档案材料要用碳素墨水书写，是因为___________。
23．航天员在中国空间站的“天宫课党”上展示了金属铁熔化与凝固实验。

(1)金属锆熔化时发生的变化属于____________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)锆在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示。锆的相对原子质量为_______，Y=_____。
(3)二氧化锆是锆元素最重要的化合物之一。二氧化锆的化学式是______，二氧化锆中锆元素的化合价为____________。
24．古文中蕴含丰富的化学知识
(1)战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金均采用“沙里淘金”的方式。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是__________。
(2)东汉《周易参同契》记载：“胡粉[主要含PbCO3·Pb(OH)2]投火中，色坏还为铅”。该反应过程主要原理之一：。该反应属于__________ (填基本反应类型)。
(3)战国所著《周礼》中记载沿海古人“烧蛎房成灰”，“蛎房”的主要成分为CaCO3，“灰”的主要成分为CaO。该反应的化学方程式是_____________。
(4)明代《天工开物》记载:“火法炼锌”过程为“炉甘石(主要含)装载入一泥罐内......然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红......取出即倭铅也”。
①“其底铺薪”指用燃烧的薪将煤炭引燃，从燃烧条件分析，“燃烧薪”的作用是______________。
②文中“倭铅”的主要成分是__________(填字母序号)。
A．铅     B．锌       C． 铅锌合金
25．从微观视角认识物质世界是学习化学的重要思维方式。

(1)分子总是在不断运动。图1实验中可观察到的现象是______________。
(2)金属钠与氯气反应生成氯化钠，反应的微观示意图如图2所示。据此可知，氯化钠是由______(填“分子”“原子”或“离子”)构成的物质；原子的__________与元素的化学性质关系最密切。
(3)复分解反应的微观实质是离子之间相互作用生成沉淀、气体或水。图3是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，该反应的微观实质是_________；据此分析，下列各组物质能在同一个反应中生成的是_______。
A、、         B、、
C、、        D、、

三、科普阅读题
26．阅读材料，根据短文回答下列问题。为减缓温室效应，我国政府向世界庄严承诺，力争在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指采取多种方式去除二氧化碳，抵消一定时间内产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳的“净零排放”。
目前汽车使用的燃料主要是汽油，它燃烧后不仅会产生二氧化碳，还会释放多种有害物质。开发能够取代汽油的新能源，研发、生产和使用环保、污染的绿色汽车都是实现“碳中和”的有效措施。研发绿色环保汽车，主要有以下途径:一是改进现有车型，采用铝合金、钛合金、塑料等轻量化材料；二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇、生物柴油、氢气等，实现能源多元化:三是大力发展电动汽车，尤其是鱼燃料电池汽车。
(1)化石燃料包括______、石油和天然气等。
(2)从材料中可知，实现“碳中和”的有效措施有_________(写一点即可)。
(3)文中的“轻量化材料”中属于合成材料的是_________(填字母序号)。
A．铝合金 B．钛合金 C．塑料 D．碳纤维
(4)在汽油中加入适量乙醇(C2H5OH)作为汽车燃料，可适当节省石油资源，实现能源多元化.乙醇充分燃烧的化学方程式是___________。
(5)氢气作为新能源的优点是__________(写一点即可)。

四、流程题
27．一水合硫酸锰(·)是白色或浅粉红色的晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料，也可用作饲料添加剂，合成脂肪酸的催化剂。工业上可用软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量MgO、Al2O3，及Fe2O3等杂质)与化工厂含SO2的废气制备一水合硫酸锰，生产工艺流程如下图所示。

【查阅资料】
Ⅰ.不溶于水，不与酸反应。
Ⅱ. 酸浸过程中MnO2发生的主要反应为：
Ⅲ. 部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下(开始沉淀~完全沉淀)；
Fe3+：1.8~3.2 Al3+：4.1~5.0 Mn2+：8.3~9.8 Mg2+：9.4~12.4
(1)生产中将软锰矿粉碎的目的是________。
(2)酸浸时MgO与酸发生反应的化学方程式是_________。
(3)酸浸时SO2的吸收效率与pH、温度的关系如下图所示。为提高SO2的吸收效率，酸浸时溶液pH和温度应控制在_________最适宜。

(4)加入石灰浆调节pH，可将浸出液中杂质离子形成氢氧化物沉淀而除去。沉淀完全后，滤液中含有的金属离子是______(填离子符号)。
(5)从滤液中得到纯净的MnSO4·H2O，需要洗涤晶体。为减少晶体损失，可选用的洗涤液为_____(填字母序号)
a. 乙醇       b. 水(常温)        c.饱和MnSO4溶液

五、实验题
28．以下装置常用于实验室制取气体，请回答问题。

(1)仪器a的名称是__________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为___________，可选用______(填字母序号)组装成制取氧气的装置。
(3)实验室用装置B制取CO2时，若反应未停止就关闭止水夹，会观察到_____的现象。若利用装置F除去二氧化碳中的水蒸气，与发生装置导管口相连的是_____(填“m”或“n”)端，瓶中盛装的试剂是_____(填名称)。
(4)如图G所示，将氧气缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到下方管口处带火星的木条先复燃。通过此现象可获知的氧气性质是___________。

六、科学探究题
29．胆矾又称蓝矾，被广泛应用于生产、生活中。化学实验小组的同学们将胆矾溶于水，得到蓝色的硫酸铜溶液后进行如下实验。
【进行实验】
(1)
序号
实验内容
现象或结果
Ⅰ
将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中
产生_____色沉淀
Ⅱ
将硫酸铜溶液滴入________(填“氯化钡或“氯化钾”)溶液中
产生白色沉淀
Ⅲ
取打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中
铝丝表面有少量气泡产生，析出红色固体，溶液逐渐变成无色
Ⅳ
用_____测量硫酸铜溶液的pH值
pH=5
【讨论交流】
(2)小组同学讨论后认为:硫酸铜溶液的pH=7，溶液呈酸性，可推知溶液中含有______(填离子符号)，因此实验Ⅲ中产生的气体可能是氢气。
【拓展延伸】同学们又设计了如图1所示实验，对硫酸铜溶液与金属的反应展开进一步探究：
向U形管中注入硫酸铜溶液，取一根粗钢丝弯曲后固定在橡皮塞上，在粗钢丝上缠绕铁丝绒后插入右侧管中。一段时间后发现，铁丝绒和钢丝表面都有红色固体出现，最终U形管液面左低右高。

【分析解释】
(3)U形管液面出现左低右高现象的原因可能是_____________。
【素养提升】同学们还了解到胆矾加热会分解，一定质量的胆矾隔绝空气加热，固体的质量随温度变化的曲线如图2所示。氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末，几乎不溶于水，可与稀硫酸反应生成+2价铜元素的化合物和铜单质。
(4)加热至1000°C时CuO开始分解，该反应的化学方程式为____________。
(5)请设计实验方案证明最终产物中含有氧化亚铜:___(写出步骤和现象)。

七、计算题
30．取大理石样品20.0g，加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应后剩余物质总质量为115.6g(大理石样品中的杂质不溶于水也不参与反应)。请计算并回答：
(1)生成CO2的质量为_____________。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程)

参考答案：
1．A
【详解】空气中氮气的体积分数为78%，氧气的体积分数为21%，稀有气体体积分数为0.94%，二氧化碳体积分数为0.03%，其他气体和杂质0.03%，故空气中含量最多的气体是氮气。
故选A。
2．D
【详解】图标中的鞭炮被画了一条线，代表禁止的意思，故图标表示禁止燃放鞭炮。
故选：D。
3．D
【详解】A、CO(NH2)2中只含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意；
B、K2SO4中只含有氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，该选项不符合题意；
C、K2CO3中只含有氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，该选项不符合题意；
D、Ca3(PO4)2中只含有氮、磷、钾元素中的磷元素，属于磷肥，该选项符合题意。
故选D。
4．C
【详解】A、面粉难溶于水，加入水中不能形成溶液，该选项不符合题意；
B、牛奶加入水中形成的为不均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，该选项不符合题意；
C、白糖能溶于水形成均一、稳定的混合物，即形成溶液，该选项符合题意；
D、花生油难溶于水，加入水中不能形成溶液，该选项不符合题意。
故选C。
5．D
【详解】米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类。故选D。
6．C
【详解】A、液体取用注意事项，瓶塞要倒放在桌面上，先将胶头滴管中气体排出，再将胶头滴管伸入液体内，故A错误，不符合题意；
B、量筒的读数方法：视线与量筒内的液体的凹液面最低处保持水平，故B错误，不符合题意；
C、胶头滴管的使用注意事项：胶头滴管要垂悬在试管口上方，故C正确，符合题意；
D、酒精灯的熄灭方法：用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故D错误，不符合题意。
故选：C。
7．D
【详解】A、奶茶中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意；
B、汽水中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意；
C、果汁中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意；
D、蒸馏水中只含有水，属于纯净物，该选项符合题意。
故选D。
8．B
【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，没有白烟，故A错误；
B、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，故B正确；
C、甲烷在氧气中燃烧，产生蓝色火焰，没有白烟，故C错误；
D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，没有白烟，故D错误；
故选B。
9．D
【详解】A.金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，原子的质子数相同，故A错误；
B.金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，原子的种类相同，故B错误；
C.金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，物质的结构决定物质的性质，金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异，应是碳原子的排列方式不同，故C错误；
D.物质的结构决定物质的性质，金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，金刚石中碳原子排列方式为空间网状结构，石墨中碳原子排列为层状结构，金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异，原因是原子的排列方式不同，故D正确。
故选：D。
10．A
【详解】A、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故选项说法错误；
B、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的有毒气体，所以发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻逃生，故选项说法正确；
C、这些地方的空气中常混有可燃的气体或可燃的粉尘，它们遇到明火有发生爆炸的危险，所以要严禁烟火，故选项说法正确；
D、图书馆内图书着火要用液态二氧化碳灭火器，用水容易将书弄烂，故选项说法正确。
故选A。
11．A
【详解】A、化学变化不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，这种能量变化经常表现为热能、光能和电能的放出或吸收，故A正确；
B、有些化学反应会放出热量，如氢气的燃烧等，也有些化学反应会吸收热量，如碳和二氧化碳反应，故B错误；
C、在化学反应中放出热量的不仅仅是燃烧反应，比如金属与水或酸反应，酸碱中和反应，大部分的化合反应等也会放热，故C错误；
D、人类利用的能量不完全是通过化学反应获得的，比如水能、风能、地热能、海洋能等就不是通化学反应而获得的，故D错误。
故选A。
12．C
【详解】A、明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能将水中不溶性固体杂质吸附在其表面形成大颗粒易于沉降，故选项说法正确；
B、加肥皂水后,生成泡沫较多，浮渣较少的是软水，反之是硬水，所以肥皂水能够区分软水和硬水，故选项说法正确；
C、江水经杀菌消毒后得到的是自来水，其中仍然含有可溶性的杂质，不是纯水，故选项说法错误；
D、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，所以水中有异味时可加入活性炭除味，故选项说法正确。
故选C。
13．B
【详解】A、铜具有导电性，则可作导线，该选项正确；
B、一氧化碳不能用于人工降雨，该选项错误；
C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，则可作电光源，该选项正确；
D、生石灰为氧化钙的俗称，能与水反应，则可作食品干燥剂，该选项正确。
故选B。
14．C
【详解】A、醋酸能使紫色石蕊溶液变红，则实验Ⅰ的紫色石蕊纸花也会变红，该选项说法不正确；
B、水、二氧化碳均不能是紫色石蕊溶液变红，但水和二氧化碳共同作用时会使紫色石蕊溶液变红色，则需要实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ对比才能说明二氧化碳能与水反应，该选项说法不正确；
C、通过实验Ⅰ可知酸能使紫色石蕊溶液变红色，则由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ推断，则说明实验Ⅳ中有酸性物质生成，该选项说法正确；
D、紫色石蕊溶液遇酸变红，并不是必须有二氧化碳参与，该选项说法不正确。
故选C。
15．C
【详解】A、由图可知，删去两边相同的分子，则反应后只生成一种物质，故A正确；
B、由图可知，该反应为K和KNa在一定条件下反应K2Na，反应的化学方程式为，反应中，钾、KNa、K2Na的质量比为39：（39+23）：（39×2+23）=39：62：101，故B正确；
C、结合前面分析，可知参加反应的两种物质的粒子数之比为1：1，故C错误；
D、在超冷原子双原子分子混合气中，首次实现三原子分子的相干合成，说明不易相互反应的物质在特殊的条件下也可能发生反应，故D正确。
故选C。
16．B
【详解】A、酸与碱反应生成盐和水的反应属于中和反应，而金属氧化物与酸反应也生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，该选项推理不正确；
B、化合物中含有不同种元素，则由一种元素组成的物质一定不是化合物，该选项推理正确；
C、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，也可能为显碱性的盐溶液，该选项推理不正确；
D、催化剂是指能改变反应速率，且反应前后质量和化学性质不变，则能改变反应速率的物质不一定是该反应的催化剂，该选项推理不正确。
故选B。
17．D
【详解】A、由图可知，t1°C时，a、c的溶解度曲线相较于一点，a、c溶解度相等，该选项叙述不正确；
B、a、b溶解度随温度升高而增大，且a的溶解度受温度影响比较大，则若a中混有少量b，应采用降温结晶的方法提纯，该选项叙述不正确；
C、t2°C时，物质a的溶解度为50g，则该温度下，50g水中最多可溶解a的质量为，则将30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量为25g+50g=75g，该选项叙述不正确；
D、将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1°C升温至t2°C，a、b溶解度变大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，c的溶解度减小，有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液，又由于饱和溶液中，溶质质量分数=，而t1°Cb的溶解度>t1°C a的溶解度>t2°C c的溶解度，则所得溶液的溶质质量分数大小关系是 b>a>c，该选项叙述正确。
故选D。
18．D
【详解】将混合气体通过足量的氧化铜中，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再通入足量澄清石灰水中，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，而混合气体中碳元素的质量为18g×20%=3.6g，根据碳元素守恒，则碳酸钙中碳元素的质量也为0.36g，则碳酸钙的质量为，故选D。
19．B
【详解】A、羊毛为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛气味，而棉花没有，故鉴别羊毛和棉花可以用灼烧，闻气味的方法，故A正确，不符合题意；
B、碳酸盐加酸会产生二氧化碳气体，会有气泡生成，但是活泼金属也会与酸反应产生氢气气体，故滴加稀盐酸，有气体产生不一定是碳酸盐，故B错误，符合题意；
C、碳酸钠可以与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故除去NaCl溶液中混有的CaCl2可以加入适量Na2CO3溶液，过滤，故C正确，不符合题意；
D、二氧化锰不溶于水，氯化钾能溶于水，故分离KCl和MnO2固体可以溶解，过滤，滤清洗涤、干燥。滤液蒸发结晶，故D正确，不符合题意。
故选：B。
20．A
【详解】①取一定量的白色粉末加入足量水，得到无色溶液，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，现得到无色溶液，则溶液中一定没有硫酸亚铁，说明原白色粉末中一定没有硫酸亚铁。
②向①所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液产生白色沉淀，过滤，往沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，氢氧化钡和硫酸钠反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钡和碳酸钠反应生成溶于稀硝酸的碳酸钡沉淀，沉淀部分溶解，则沉淀中有硫酸钡和碳酸钡，说明原白色粉末中一定有硫酸钠和碳酸钠。
③往②滤液中先加入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，第二步中加入了过量氢氧化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则滤液中有过量的氢氧化钡和生成的氢氧化钠，无色酚酞肯定变红，无法判断原白色粉末中是否含有氢氧化钠；然后加入过量稀盐酸，再滴入几滴硝酸银溶液，盐酸中有氯离子，和氢氧化钡、氢氧化钠反应后还在溶液中，碰到银离子肯定会生成氯化银白色沉淀，产生白色沉淀无法判断原白色粉末中是否含有氯化钠。
故选A。
21．(1)He
(2)2O
(3)NO
(4)K+
(5)P2O5

【详解】（1）氢元素的元素符号为H。
（2）符号前面的数字，表示原子、离子或分子个数，2个氧原子表示为2O。
（3）右下角的数字表示几个原子构成一个分子，一氧化氮表示为NO。
（4）氯酸钾中的阳离子是钾离子，其离子符号为：K+。
（5）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。五氧化二磷分子可表示为：P2O5。
22．(1)D
(2)可回收
(3)过滤
(4)CO
(5)常温下，碳的化学性质稳定

【详解】（1）物质都是由元素组成的，则“高钙奶粉”“加铁酱油”中的“钙”“铁”指的是元素，故选D。
（2）塑料瓶属于可回收垃圾，则应将塑料瓶放入可回收垃圾箱中。
（3）滤网可将茶叶和茶水分离，其原理类似于过滤。
（4）煤燃烧不充分时会生成一氧化碳，保持通风，能防止一氧化碳中毒，化学式为CO。
（5）碳素墨水中含有碳单质，在常温下，碳的化学性质稳定，则书写的档案能保留很长时间。
23．(1)物理变化
(2) 91.22 2
(3) ZrO2 +4

【详解】（1）金属锆熔化时属于三态的变化，无新物质生成，故为物理变化。
（2）①、根据锆在元素周期表中的部分信息可知：锆的相对原子质量为91.22,；
②、原子中，核内质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数，由锆在元素周期表中的部分信息可知，锆原子序数为40，故X为40，故2+8+18+10+Y=40，故Y=2。
（3）①、二氧化锆的化学式是ZrO2；
②、二氧化锆中氧元素的化合价为-2价，故2个氧原子为-4价，根据化合物中化合价的代数和为0，故锆元素的化合价为+4价。
24．(1)金的化学性质很不活泼
(2)置换反应
(3)
(4) 使温度达到煤炭的着火点 B

【详解】（1）在自然界中，黄金以单质形成存在，则说明金的化学性质很不活泼。
（2）该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（3）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（4）①“燃烧薪”能引燃煤炭，是因为其能使温度达到煤炭的着火点；
②根据质量守恒可知，反应前后没有铅元素，且碳酸锌高温分解为氧化锌和二氧化碳，碳能与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，故选B。
25．(1)甲烧杯中无明显现象，乙烧杯中无色酚酞溶液变红
(2) 离子 最外层电子数
(3) 稀盐酸中和氢氧化钠中结合生成 BD/DB

【详解】（1）分子总是在不断运动，浓氨水具有挥发性，氨分子从甲烧杯运动到乙烧杯，酚酞溶液遇碱由无色变为红色，故填：甲烧杯中无明显现象，乙烧杯中无色酚酞溶液变红；
（2）钠原子易失去原子最外层上的1个电子，形成钠离子，氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子形成氯离子，两种离子相互作用形成氯化钠，因此氯化钠是由离子构成的，由氯化钠的形成过程分析可知，原子的最外层电子数与元素的化学性质关系最密切，故填：离子；最外层电子数；
（3）图3是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，该反应的微观实质盐酸提供的氢离子与氢氧化钠提供的氢氧根离子相互结合生成水；
A、氯化银与硝酸不反应(不满足复分解反应发生的条件)，不能生成和，不能在同一个反应中生成，A选项不符合题意；
B、氯化亚铁与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，可以在同一个反应中生成，B选项符合题意；
C、硫酸钾与硝酸锌不反应(不满足复分解反应发生条件)，不能在同一个反应中生成，C选项不符合题意；
D、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可以在同一个反应中生成，D选项符合题意。
故选：BD。
26．(1)煤
(2)开发新能源(合理即可)
(3)C
(4)
(5)热值高(合理即可)

【详解】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气。
（2）从材料中可知，开发能够取代汽油的新能源，研发、生产和使用环保、污染的绿色汽车都是实现“碳中和”的有效措施。
（3）A、铝合金属于金属材料，该选项不符合题意；
B、钛合金属于金属材料，该选项不符合题意；
C、塑料属于合成材料，该选项符合题意；
D、碳纤维属无机材料，该选项不符合题意。
故选C。
（4）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
（5）氢气燃烧只生成水，且放出热量高，则优点为热值高、无污染等。
27．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高浸取率
(2)
(3)溶液的pH为3，温度为40°C
(4)和
(5)ac/ca

【详解】（1）将软锰矿粉碎，可增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高浸取率。
（2）由于最终得到的为硫酸锰，则说明加入的酸为硫酸，氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为。
（3）由图可知，当pH=3、温度为40℃时，二氧化硫的吸收效率最高，则为提高SO2的吸收效率，酸浸时溶液pH和温度应控制在溶液的pH为3，温度为40°C。
（4）由于最终要制取硫酸锰，则不能将锰离子转化为沉淀，再结合部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围，可知镁离子也无法转化为沉淀，则滤液中含有的金属离子是Mn2+、Mg2+。
（5）硫酸锰不溶于乙醇和饱和硫酸锰溶液中，但能溶于水中，则为减少晶体损失，应选乙醇或饱和硫酸锰溶液，故选ac。
28．(1)试管
(2) AC/AE
(3) 长颈漏斗内液面上升 n 浓硫酸
(4)密度比空气大，支持燃烧

【详解】（1）由图可知，仪器a为试管。
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；
该反应为加热固体的反应，发生装置选A，又由于氧气密度比空气大，且不易溶于水，则收集装置选C或E，则装置组合为AC或AE。
（3）若关闭止水夹，由于产生的气体使装置中的压强增大，则液体会被压入长颈漏斗中，即长颈漏斗内液面上升；
浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，则瓶中盛放的试剂为浓硫酸，且为了干燥效果更好，则应将气体通入浓硫酸中，则应将气体从n端通入。
（4）将氧气缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到下方管口处带火星的木条先复燃，则说明氧气密度比空气大，且具有助燃性。
29．(1) 蓝 氯化钡 pH试纸
(2)H+
(3)铁丝绒生锈消耗氧气，使右侧管内压强减小
(4)

(5)取最终产物于试管中，向其中加入足量稀硫酸，溶液变蓝，试管底部仍有红色固体

【详解】（1）Ⅰ、将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故产生蓝色沉淀；
Ⅱ、硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，硫酸铜和氯化钾不反应，故将硫酸铜溶液滴入氯化钡溶液中，产生白色沉淀；
Ⅳ、用pH试纸测量硫酸铜溶液的pH值，得到pH=5；
（2）溶液呈酸性，是因为溶液中含有H+；
（3）U形管液面出现左低右高现象的原因可能是铁丝绒生锈，消耗氧气，导致右侧管内压强减小；
（4）由图可知，氧化铜加热至1000℃时，分解生成Cu2O，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Cu、O，生成物中也应含Cu、O，故还应生成了氧气，该反应的化学方程式为：；
（5）铜和稀硫酸不反应，氧化亚铜可与稀硫酸反应生成+2价铜元素的化合物和铜单质，则氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、铜，反应物中含氢元素，故还应生成了水，故可取最终产物于试管中，向其中加入足量稀硫酸，溶液变蓝，试管底部仍有红色固体，说明最终产物中含有氧化亚铜。
30．(1)4.4g
(2)解：设所用稀盐酸中溶质的质量为x，则



解得

所用稀盐酸的溶质质量分数为：
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。

【详解】（1）根据质量守恒，可知生成的二氧化碳的质量为20g+100g-115.6g=4.4g。
（2）见答案。