初中化学北京课改版九年级下册第三节 几种常见的碱学案及答案

10.1 常见的酸和碱

课前预习学案

知识回顾：

1、紫色的石蕊试液遇到酸溶液变成      色，遇到碱溶液变成     色；无色的酚酞试液遇到酸溶液         ，遇到碱溶液变成      色。

2、把一生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，开始观察到得现象是     ____________________     ，其反应的化学方程式是                  ；一段时间后又观察到的现象是____________________________­­­，其反应的化学方程式是________________。

3、浓硫酸的稀释方法是___________________________________________。

自主学习：

一、   几种常见的碱：

1、常见的碱有哪些？其物理性质分别有哪些？

2、氢氧化钠的俗名是_______、 ________或_________，皮肤上不慎沾上碱溶液的处理方法是___________________________。

3、   氢氧化钠露置在空气中易_________，因此可做某些气体的__________。

4、   氢氧化钙的俗名是___________或__________，它可由生石灰与水反应得到，其化学方程式是____________________，该反应放出___________，可以把鸡蛋煮熟。

5、   常用的碱除氢氧化钠、氢氧化钙外还有_______(化学式是_____)、________(化学式是______)等。

二、   碱的化学性质：

1、碱的化学性质有哪些？

2、碱溶液能与酸碱指示剂作用，使紫色的石蕊试液变_____，无色的酚酞试液变______。

3、碱能与非金属氧化物反应。请写出下列反应的化学方程式：

①Ca(OH)2+CO2                                             ②NaOH+ CO2

③NaOH+SO3                                                                 ④NaOH+SO3

三、酸、碱有相似化学性质的原因：

1、  酸溶液中都含有相同的_____（符号是_______），所以具有相似的化学性质。

2、   碱溶液中都含有相同的_______（符号是_______），所以具有相似的化学性质。

课中实施学案

教学目标：

1、   了解常见碱的物理性质及用途。

2、   掌握碱的化学性质并能灵活运用。

3、   了解酸碱具有相似化学性质的原因。

教学重点：

碱的化学性质及其应用

教学难点：

碱与非金属氧化物反应的原理

教学过程：

一、             引入新知：

前面我们认识了酸的有关知识，今天我们再来探究一下常见碱的性质和应用。

二、             新知探究：

探究1：

（1）用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）

问题：通过探究得知氢氧化钠的物理性质是：____色 ____体 ____溶于水，溶解时放出______。露置在空气中易_____，所以可以做某些气体的_____，由此可知氢氧化钠应______保存。

（2）展示：洗净的鸡爪被氢氧化钠溶液浸泡前后的照片

得出的结论：氢氧化钠有强烈的________俗名是______、_______或_______，使用时要十分小心，如果不慎沾到皮肤上，要_____________再___________。

（2）学生阅读P55第三段，了解氢氧化钠的用途。

探究2：（见P53实验10—6）

（1）          取一药匙氢氧化钙，观察颜色、状态。

结论：氢氧化钙是____色，______状______体。

（2）          在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象。

结论：得到氢氧化钙的方法是____________，其反应化学方程式是______________，该反应放出________。其俗名是_______或______。

探究3：

（1）在白色点滴板上进行如下实验，并观察现象。

（3）          回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：_____________________。

学生阅读P56第二段，了解氢氧化钙的用途。

（3）在一充满二氧化碳的平底烧瓶（瓶口堵一单孔橡皮塞，孔中插一气球，气球在瓶中）中倒入适量氢氧化钠溶液，观察现象。

现象是：__________________。

结论：氢氧化钠也能与二氧化碳、二氧化硫等物质反应，其化学方程式与氢氧化钙和二氧化碳反应类似，试写出氢氧化钠与二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫反应的化学方程式_________________________、_________________、____________________。

探究4：（见P54实验10—7）

分别实验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。

现象：___________不导电， ______________________能导电。

分析：_________________________中有自由移动的带电粒子。盐酸中存在_____和____，硫酸在水中会解离出____和_____，氢氧化钠在水中会解离出_____和_____，氢氧化钙在水中会解离出______和______。

结论：（1）像盐酸、硫酸这样的酸在水溶液中能解离出_____离子和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的阳离子——______，所以酸有一些相似的化学性质。

(2)像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水溶液中都能解离出金属离子和______离子，即在不同的碱溶液中都含有相同的阴离子——______离子，所以，碱也有一些相似的化学性质。

学后反思：本节课你有哪些收获？还有什么疑惑？

检测反馈：

1. 下列物质属于碱的是（   ）

  A．石灰水         B．HCl               C．NH3·H2O         D．K2SO4

2. 向2mL氨水中滴加5-6滴紫色石蕊试液充分振荡后溶液颜色将变成（   ）

A．红色  B．紫色  C．无色  D．蓝色

2.（2019年江苏苏州）下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（   ）

  A.氢氧化钠有腐蚀性             B.固体氢氧化钠有挥发性

C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解   

答案：B

3.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？

4.在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出反应的化学方程式。

5.（2019年湖南衡阳）氢氧化钠具有强烈的         性，所以，它的俗称叫苛性钠、火碱或烧碱，氢氧化钠固体暴露在空气中时容易吸收水分而潮解，还易与空气中的         发生反应而变质，其反应的化学方程式为                                   。

课后拓展学案

1.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯（如图），过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（ ）

2.在4个烧杯中分别盛放相等质量的下列物质,在空气中放置一段时间后,质量因发生化学变化增加的是(    )

A．浓盐酸　 　B．食盐溶液　 　C．浓硫酸　 　D．氢氧化钠溶液

3. （2019年江苏苏州）下列有关熟石灰的说法错误的是（   ）

A．熟石灰又称为消石灰

B．熟石灰由生石灰与水反应而制得

C．熟石灰的溶解度随温度升高而增大

D．熟石灰可以用来改良酸性土壤

4.要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（        ）

①石灰石和稀盐酸    ②镁和稀盐酸     

③氢氧化钠和水      ④生石灰和水

A、①②③④          B、①②③            

C、①②④            D、②③④

6. 下列化学知识运用错误的是（        ）

   A、施加熟石灰可以改良酸性土壤

   B、用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污

   C、用活性炭可除去冰箱异味

   D、被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈

7. 物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”(分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，见右图)带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”(即把“他们”鉴别出来)。无法完成任务的“警察”是（   ）

   A．         紫色石蕊试液“警察”   B．         稀盐酸“警察”

   C．         无色酚酞试液“警察”   D．         纯碱溶液“警察”

8.（2019年山东青岛，9题，1分）下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是

A．汞——水银                B．氧化钙——熟石灰、消石灰

C．碳酸氢钠——小苏打        D．氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠

9.（2019年湖南株洲）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色的粉末，遇水会发生如下反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑，该反应生成的碱可用           检验。

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