北京课改版九年级下册第一节 几种常见的盐随堂练习题

第1课时　几种常见的盐

知识点 1　盐的概念

1．下列关于盐和食盐的说法正确的是(　　)

A．盐就是指食盐

B．组成中含有金属离子和酸根离子的化合物都是盐

C．亚硝酸钠可当作食盐用于烹调

D．盐中都含有金属元素

2．试用：①CaCO3、②Na2CO3、③NaOH、④KMnO4、⑤H2SO4填写下列空白(填序号)。

(1)属于盐类的是__________。

(2)属于碳酸盐的是________。

(3)属于钠盐的是________。

知识点 2　氯化钠

3．下列关于食盐的说法不正确的是(　　)

A．食盐是重要的调味品，需要密封保存

B．医疗上的生理盐水是用氯化钠配制成的

C．可用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，不仅风味独特，还可延长保存时间

D．氯化钠可用作融雪剂，消除积雪

知识点 3　碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

4．下列物质的俗称与化学式相符的是(　　)

A．熟石灰CaO    

B．小苏打Na2CO3

C．纯碱 NaHCO3   

D．烧碱 NaOH

5．蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，该物质是(　　)

A．碳酸氢钠 

B．生石灰 

C．氢氧化钠 

D．氯化钠

6．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法错误的是(　　)

A．Na2CO3的水溶液显碱性

B．Na2CO3俗称纯碱，是碱类物质

C．NaHCO3可治疗胃酸过多

D．Na2CO3和NaHCO3都能与稀盐酸反应

7．选择适当盐的化学式填空。

(1)可用来治疗胃酸过多症的是____________。

(2)常用作建筑材料的是________。

(3)焙制糕点所用的发酵粉是____________。

(4)用作补钙剂的是________。

(5)可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产的是________。

(6)侯氏制碱法中的“碱”是________。

8．用如图11－1－1所示装置进行实验。

图11－1－1

(1)若在①试管中加入少量大理石和稀盐酸，反应的化学方程式为_________________________________________________________________；该反应是实验室制取____________气体的原理。

(2)将上述实验中的大理石换成Na2CO3或NaHCO3，实验中观察到的现象是____________________________________________________。写出Na2CO3和NaHCO3分别与稀盐酸反应的化学方程式：_________________________________；________________________________________________________________________。

(3)组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子(HCO3－)的盐都能与盐酸反应，产生二氧化碳。故检验碳酸根离子需用的试剂是________________________。

9．2019·河南如图11－1－2所示的试管内盛有实验室常备的无色液体X，一段时间后发现，烧杯①中的溶液由红色逐渐变为无色，烧杯②中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色。

图11－1－2

(1)烧杯①中还有什么现象发生？________________________________________，

写出反应的化学方程式：________________________________________________。

(2)若想在较短时间内观察到上述实验现象，需要对试管做哪些实验操作？说出你的具体操作方法并从分子的角度解释其原因：___________________________________________。

10．2019·安徽某探究小组对自动充气气球(如图11－1－3所示)进行下列探究。

图11－1－3    

 [查阅资料] 该反应充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。

(1)为检验气体是二氧化碳，可选用__________(填试剂名称)。

探究一：液体包内溶液酸碱性的探究

(2)室温时，用pH试纸测得溶液的pH＝3，该溶液呈________性。

探究二：白色粉末成分的探究

[猜想与假设]

甲同学认为是碳酸钙；

乙同学认为是碳酸钠；

丙同学认为是碳酸氢钠。

[设计并进行实验]

(3)将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想________(填“正确”或“不正确”)。

(4)室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸(如图11－1－4所示)，记录如下表：

图11－1－4

实验①的化学方程式为________________________________；表中a＝________；V1________(填“>”“<”或“＝”)V2。

[分析并得出结论]

(5)如何从上表中获取证据并得出结论？________________________________。

11．某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23 g全部溶解于150 g水中，再逐滴加入160 g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图11－1－5所示。(提示：相关反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑)计算当恰好完全反应时：

(1)产生的二氧化碳的质量是________g。

(2)此时所得到的溶液中溶质的质量分数(写出必要的计算过程，结果保留到0.1%)。

图11－1－5

12．2019·昆明节选化学与生活密切相关。将以下物质的字母序号填在相应的空格内：

a．氯化钠　b．碳酸钙　c．碳酸氢钠

(1)用作调味品的是________。

(2)用作补钙剂的是________。

(3)用于治疗胃酸过多的是________。

详解详析

1．B

2．(1)①②④　(2)①②　(3)②

3．A　[解析] 食盐无须密封保存，它不吸水，也不与空气中的其他物质发生反应。

4．D　[解析] 熟石灰是Ca(OH)2，小苏打是NaHCO3, 纯碱是 Na2CO3。

5．A　[解析] 能加入食物的，首先要能食用，生石灰和氢氧化钠都有强烈的腐蚀性，不能食用。氯化钠不能除酸，而碳酸氢钠能和酸反应生成二氧化碳气体，既能除酸又能让面团松软。

6．B

7．(1)NaHCO3　(2)CaCO3　(3)NaHCO3　

(4)CaCO3　(5)Na2CO3　(6)Na2CO3

8．(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O

二氧化碳(或CO2)

(2)试管①中产生大量气泡，试管②中澄清石灰水变浑浊

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O

(3)稀盐酸和澄清石灰水

9．(1)有气泡冒出　

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

(2)对试管加热，当温度升高时分子的运动速率加快，加速向烧杯中扩散

10．(1)澄清石灰水　(2)酸　(3)不正确　

(4)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑　0.10　>　

(5)根据表中CO2体积与锥形瓶内物质质量的关系，实验③与实验①相同，可得出白色粉末的成分为碳酸氢钠(合理答案即可)

11．(1)8.8

(2)解：设参加反应的Na2CO3的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y。

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

  106  117  44

  x  y  8.8 g

＝　x＝21.2 g

＝　y＝23.4 g

反应后所得到的溶液中溶质的质量分数为

×100%＝8.4%。

答：恰好完全反应时所得到的溶液中溶质的质量分数为8.4%。

12．(1)a　(2)b　(3)c