人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构第2课时教学设计

这是一份人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构第2课时教学设计，共5页。
课题2 离子    教学目标    1．知识与技能    (1)初步了解原子核外的电子是分层排布的；    (2)了解原子结构的表示方法；    (3)了解原子结构与元素化学性质的关系；    (4)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。    2．过程与方法    (1)通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；    (2)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。    3．情感、态度与付值观    (1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；    (2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。   教学重点难点    重点：离子的形成。    难点：核外电子排布的规律。    课时安排    1课时    教与学互动设计    (一)创设情境，导入新课    [谈谈]原子的结构    [体验]画出原子结构草图    (二)复习回顾，课前热身    1．构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。    2．质子和中子构成原子核，居于原子的中央，带正电，电子带负电，绕原子核作高速运动。    3．指出下列原子核外电子数：    H  1  ，O  8  ，Na  11  ，S  16  ，Mg  12  ，He  2  ，Ar  18  。    (三)合作交流，解读探究    二、核外电子的排布    活动1：    [讨论]核外电子的运动是否如同学们所画的?    [归纳]核外电子运动是否像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。  [提示]核外电子运动经常出现的区域叫电子层。    [设问]核外所有电子是杏都经常出现在同一区域?    [点拨]核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依赖程度小。那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。    [提示]能量低，离核近，能量高，离核远。    活动2：    [体验]核外电子在不同电子层内运动的现象说明什么问题?    [归纳]核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的分层排布。    [提示]1．元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。    2．离核最远，能量最高的电子层叫最外层。    [明确]各原子的最外层可能不相同。    [小结]电子层：一二三四五六七         能  量：  低……→高         离  核：  近……→远    活动3：    [提问]稀有气体化学性质表现如何?    [归纳]稀有气体化学性质稳定，难与其他物质反应。    [设问]稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点?    [投影]1-20号元素的原子最外层电子数。    [交流]稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个。    [提示]若第一层为最外层，则为2个。    [点拨]原子最外层电子数最多不超过8个。    [归纳]稳定结构：原子最外层电子数达到8个(若第一层为最外层，达到2个)的结构。    活动4：    [操作]请同学们根据上述知识画出氢、氧原子的结构草图。    [讨论]该图是否表示出原子核及其带的电荷数、核外电子的运动。    [归纳]化学上把表示原子结构的图形叫原子结构示意图。    活动5：    [讨论]以氧原子为例，回答图中各部分的意义。[归纳]原子结构示意图的意义：    二、离子的形成    活动6：    [投影]1～20号元素原子结构示意图    [讨论]哪些属于金属元素、非金属元素、稀有气体元素?    三类元素的原子的最外层电子数特点及其结构是否稳定?    三类元素的原子在反应中怎样使其结构稳定?[归纳]    [小结]元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系最密切。    活动7：    [设问]原子得失电子的结果是怎样的?    [课件演示]动画：氯化钠的形成    [归纳]1．带电荷的原子或原子团叫做离子，分为阳离子和阴离子两种。    2．阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。离子也可构成物质。    活动8：    [讨论]如何表示离子?    [归纳]离子符号的书写：    先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”“－”号。    [提问]2Mg2＋中数字“2”表示何意义?    [归纳]元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。    离子符号前面的数字：离子的个数。    活动9：    [议一议]原子和离子的比较    [小结]1．不同点：    ①原子结构一般不稳定(稀有气体除外)；而离子结构稳定。    ②原子不显电性，离子带电。    [拓展]若单核粒子中质子数等于核外电子数，则该粒子为原子；    若单核粒子中质子数大于核外电子数，则该粒子为阳离子；    若单核粒子中质子数小于核外电子数，则该粒子为阴离子。    ③原子在化学反应中不变，离子可能变。    [点拨]带电的原子团这类离子在化学反应前后可能变。    ④原子用元素符号表示，离子用离子符号表示。    2．相同点(联系)：①都能构成物质，保持物质化学性质。活动10：[想一想]元素、分子、原子、离子、物质间的关系。[归纳][明确]构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。    (三)应用迁移，巩固提高    [投影]1．下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是    (  C  )2．下面是几种粒子的结构示意图：    ①A～E共表示四  种元素；②表示原子的粒子是  B、C  (填序号，下同)；③表示阴离子的粒于是  A、D  ；④表示阳离子的粒子是  E  ；⑤表示相对稳定结构的粒子是  A、D、E  ；⑥在化学反应中易失去电子的粒子是  B  。3．钠原子和钠离子的结构示意图如下：请回答：    (1)由于它们的原子核内质子数相同；所以它们都属于钠元素。    (2)钠原子和钠离子的化学性质不相同(填“相同”或“不相同”)。    (四)总结反思，拓展珏伸    [总结反思]本课学习核外电子的分层排布和离子的形成。启示：．比较、归纳是学习化学基本概念的较好方法。    [拓展延伸]    1．M元素原子的核电荷数为A，它的阳离子Mn＋与N元素的阴离子Nm－核外电子排布相同，则N元素原子核内质子数为    (  C  )    A．m+n+a                          B．m+n-a    C．a-n-m                           D．a+m-n[解析]原子失电子变为阳离子，得电子变为阴离子，且原子中质子数＝核外电子数。    2．对于“具有相同质子数的粒子”，下列叙述正确的是    (  C  )    A．一定具有相同的电子数            B．不一定是由同种元素组成的粒子    C．可能是原子和分子                D．一定是同种元素的粒子    [解析]具有相同质子数的粒子可能是同种元素的粒子如：S、S2－，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。    (五)课堂跟踪反馈    夯实基础    1．下列变化中，最小粒子是原子的是    (  D  )    A．水受热后汽化                    B．贮氮气的钢瓶受热爆炸    C．氧气溶解于水                    D．水电解生成氢气和氧气    2．三种元素的粒子Xm－、Yn＋、Zp＋都有相同的电子层结构，已知n>p，则它们的核内质子数(依次用X、Y、Z表示)关系为    (  B  )    A．X=Y=Z                          B．Y>Z>X    C．X>Z>Y                          D．Z=Y>X3．下列粒子示意图中，表示+2价阳离子的是    (  C  )4．下列粒子中，属于同种元素的是    (  C  )    A．①②                            B．①④    C．②③                            D．③④5．下列粒子结构示意图中，表示原子的是    (  B  )6．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是    (  C  )    7．某元素负2价阴离子的结构示意图如图所示，则该元素原子所含的质子数为    (  B  )    A．6                               B．8    C．10                              D．128．(2019长沙市)下列粒子在化学反应中容易失去电子的是    (  A  )9．(2019山西省)下列粒子结构示意图，表示具有稳定结构的原子的是  (  C  )    提升能力    10．(2019吉林省)下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是    (  C  )    A．原子是微小的实心球体，可以再分    B．单个SO2分子有刺激性气味    C．纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成    D．离子是原子失去电子后生成的粒子    11．某元素的原子结构示意图为有关该元素的说法错误的是    (  D  )    A．原子的核内质子数为16           B．原子的核外有3个电子层    C．原子的最外层电子数为6          D．属于金属元素    12．对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断，正确的是    (  C  )    ①核电荷数相同  ②核外电子数相等  ③电子层结构完全相同  ④质量几乎相等  ⑤等质量的三种粒子所有的质子数相等A．①②③④⑤                      B．①③⑤C．①④⑤                          D．②③④    13．某元素的一种粒子结构示意图如图所示，则该元素的原子最外层电子数为    (  A  )A．1                               B．2C．8                               D．10    开放探究14．表示M2＋粒子结构示意图的是    (  B  )    15．2019年科学家在宇宙深处发现了H3＋离子和H3分子。请回答：    (1)1个H3＋离子中含有  3  个质子，  2  个电子。(2)构成H3分子的原子的结构示意图是  C  (填序号)。    (3)H3属于  单质  (填“混合物”、“单质”或“化合物”)。