九年级上册第三节 原子的构成第1课时导学案

这是一份九年级上册第三节 原子的构成第1课时导学案，共3页。学案主要包含了学习目标，反馈练习等内容，欢迎下载使用。
课题2：原子的结构（第一课时）导学案一、学习目标：1 知道原子结构的发现2 知道原子的结构【情境导入】1945年7月16日人类第一颗原子弹爆炸成功，原子弹的巨大威力是如何产生的呢？二. 自主探究：了解原子的结构资料：关于物质结构的朴素的原子概念可以追溯到古代，公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子1803年英国化学家道尔顿提出世界上第一个原子理论模型：他认为一切物质都是由最小的不能再分的粒子—原子构成。原子不能被制造，也不能被毁灭。它是坚实的、在化学变化中不可再分的实心球。虽然经过后人证实，这是一个失败的理论，但他第一次将原子从哲学带入化学研究，明确了今后化学家努力的方向，它成功的解释了质量守恒等定律，将化学真正的从古老的炼金术中摆脱出来，道尔顿也因此被后人誉为近代化学之父．1897年汤姆生用实验的方法发现原子中存在电子，并测出了电子的质量，这历史性的发现后，他开始极力反对道尔顿的原子模型，他认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中均匀地镶嵌着许多电子，中 和了正电荷，从而 形成了中性原子，人称枣糕式无核模型。1909年卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔发现：①大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向②一小部分a粒子改变了原来的运动方向③有极少数a粒子被弹了回来。根据实验，卢瑟福  在1911年提出原子有核模型（又称行星原子模型）：在原子中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷与几乎全部的质量都集中在原子核里；带负电的电子在核外空间绕核旋转。就像行星环绕太阳运转一样，1920年卢瑟福又提出了天才的中子假说，认为原子核中除了含带正电荷的质子外，还应该有一种和质子质量相近的电中性的微粒，后来他的学生查德威克通过实验证明了中子的存在，也因此获得了1935的诺贝尔物理学奖。今天，对原子结构的探索仍在继续，在探索过程里，科学家们所体现出的不惧权威，坚持真理的科学勇气；不放过一丝疑点细致入微的探究精神；严密的思维能力是我们今后学习路上不断探索创新所必须的品质问题1：从资料上看原子结构的发现主要经历了哪几个阶段？请用简洁的语言概括每个阶段的核心观点和探究方法   原子结构的发现的经历阶段 核心观点 探究方法  阶段1                                    阶段2                                    阶段3                                    ……     过渡：那么科学发展到今天，人类又是如何认识原子结构的呢？【阅读】教材第53页的内容，完成以下问题1描述原子的构成，充分想象原子的空间结构。        （带1个单位        ）    原子                         （不带电）          （带1个单位        ）    2 .原子中有带电的粒子，那么整个原子为什么不显电性?归纳：原子中 核电荷数 =         数 =         数3．小组合作：根据表3-1  几种原子的构成 你能找出哪些规律？思考讨论通过今天的学习，你认为资料上的几位科学家的原子结构理论有哪些不足？从中你得到什么启示？课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的收获】三、反馈练习 1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于核内质子、核外电子所带的电荷总数_______ ，电性_____，所以整个原子______（填“显”或“不显” ）电性。2.原子内部一定含有的粒子是（     ）A.质子、中子、电子        B.质子    中子C.质子    电子            D.中子    电子3. 锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（    ）          A.1           B.3           C.4           D. 74. 朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知C-13是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，某种核原料的核电荷数为1的H-3是指原子核内(    )A．含有3个质子，没有中子       B．含有2个质子，1个中子C．含了1个质子，2个中子       D．含有3个中子，没有质子5.在分子、原子、质子、中子、电子，原子核中，找出符合条件的粒子，填在相应的横线上。⑴带正电荷的粒子是               ；⑵不显电性的粒子是                         ⑶化学变化中的不能再分的粒子是      ⑷在同一原子中数目相等的粒子是                 ；⑸能保持物质化学性质的粒子是              。⑹能直接构成物质的粒子是