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高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物教课ppt课件
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物教课ppt课件，共29页。PPT课件主要包含了问题预设及反馈，第一节硫及其化合物，第1课时硫，硫原子的结构，硫元素的存在，①与金属反应，②与非金属反应，表现氧化性，表现还原性，用热碱溶液清洗硫等内容，欢迎下载使用。
1. 水银温度计打碎如何处理？2.实验室如何洗去试管上附着的硫单质？2. 如何检验二氧化硫？
火山喷口附近或地壳的岩层中
主要以硫化物和硫酸盐等的形式存在
3. 硫单质的物理性质
黄色晶体，质脆，易研成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
熔点：113℃沸点：445℃密度：2.06 g/cm3
可用二硫化碳作为洗涤剂清洗附着在试管壁上的硫
【思考】若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去?
4. 硫单质的化学性质
硫的化学性质比较活泼，既具有氧化性，也具有还原性，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。如：
Fe、Cu与S反应生成低价的化合物
与金属反应表现硫单质的 性。
Hg +S = HgS (黑色)（常温下反应 ，除汞）
2Ag +S = Ag2S (黑色)（银器变黑）
水银温度计打破，用什么方法除去汞？
物理方法：用胶带去粘；化学方法：撒硫磺粉
可以利用该性质鉴别真假白银
（氧气多少都生成SO2）
思考：硫的氧化性与氧气的氧化性？
注意：硫在空气中燃烧、纯氧中燃烧的现象；硫在氧气中的燃烧产物只能是二氧化硫SO2。
(硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰)
——既体现氧化性，又体现还原性
硫常用于制造硫酸、化肥、农药、火药等，还可用于制造硫化橡胶。
S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑ （一硫二硝三木炭）
1. 物理性质
S+Fe FeS
S+2Cu Cu2S
S+H2 H2S
S+O2 SO2
3S+6NaOH Na2SO3+2Na2S+3H2O
俗称硫磺，黄色晶体，质脆，易研成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(二硫化碳)。
例1.下列关于单质硫的叙述：①通常状况下为黄色晶体；②不溶于水、易溶于酒精和CS2；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来制作硫黄软膏，治疗某些皮肤病；⑥硫有许多同素异形体，如正交硫和斜方硫。其中正确的是A.①②③⑤ B.②③⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.①③⑤⑥
无色、有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水(1:2.6)，有剧毒。
（2）还原性：较强（硫元素呈现最低价–2价）
常温下，H2S与SO2、Cl2不能共存
2H2S + SO2 == 3S + 2H2O
H2S + Cl2 == S + 2HCl
[加热到300℃可分解]
③ SO2跟碱性氧化物反应：
SO2+CaO === CaSO3
SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O
SO2+NaOH === NaHSO3
SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3 ↓ + H2O
（1）酸性氧化物的通性
-2、 0、 +4、+6 SO2
三氧化硫物理性质：无色针状晶体， 熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。化学性质：具有酸性氧化物的通性
SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4 + H2O
SO3 + CaO === CaSO4
SO3 + H2O === H2SO4
SO2能与KMnO4溶液反应使其褪色，试写出其反应方程式和离子方程式：
5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O === K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
（此反应也可用来吸收SO2）
与氧化剂如KMnO4、氯水、溴水、HNO3、Fe3+、H2O2等反应
SO2能使氯水(溴水、碘水)等褪色，如：
SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl
试写出与溴水、碘水反应的方程式：
根据SO2的强还原性推测SO2分别与Fe3+、H2O2反应的离子方程式：
2Fe3+＋ SO2＋2H2O === 2Fe2+＋SO42- ＋4H+
SO2＋H2O2 === 2H+＋SO42-
SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
SO2+2H2S=3S+2H2O
通常利用二氧化硫使品红溶液褪色来检验 SO2
SO 2 具有漂白性，但生成的无色物质不稳定
③应用：SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。
①原理：它能与某些有色物质生成_______的无色物质。这些无色物质容易_____而使有色物质恢复原来的颜色。②注意： a.SO2的漂白作用具有选择性和不稳定性等特点，可漂白品红溶液，但不能漂白石蕊等指示剂。b.漂白是使有机色素褪色，无机物褪色不能称为漂白，如二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色不是漂白。
常见漂白剂的漂白原理及特点
SO2和CO2的性质比较
无色、有刺激性气味、易溶于水(1∶40)
无色、无味、能溶于水(1∶1)
能使品红褪色，能使澄清石灰水变浑浊
不能使品红褪色，能使澄清石灰水变浑浊
注意：不能用澄清石灰水鉴别！！！
1. 根据SO2、CO2的性质比较，试分析鉴别这两种气体的方法有几种？2. 如何处去CO2中混有的少量SO2杂质？3. 设计一实验方案鉴别某混合气体中既有CO2又有SO2?
①通入品红溶液，观察褪色情况②通入酸性高锰酸钾溶液，观察褪色情况③闻气味
①通入饱和 NaHCO3 溶液②通入酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等溶液
检验SO2和CO2同时存在
SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。
1. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：（1）装置A中的化学方程式为 。
Na2SO3＋H2SO4(浓) ==Na2SO4＋SO2↑＋H2O
（2）实验过程中，装置B中产生的现象为 ，这说明 SO2具有 。
（3）装置C的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现 象： 。（4）尾气可采用 溶液吸收。
品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯加热溶液
2. 说出下列试剂的作用
1. 水银温度计打碎如何处理？2.实验室如何洗去试管上附着的硫单质？2. 如何检验二氧化硫？
火山喷口附近或地壳的岩层中
主要以硫化物和硫酸盐等的形式存在
3. 硫单质的物理性质
黄色晶体，质脆，易研成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
熔点：113℃沸点：445℃密度：2.06 g/cm3
可用二硫化碳作为洗涤剂清洗附着在试管壁上的硫
【思考】若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去?
4. 硫单质的化学性质
硫的化学性质比较活泼，既具有氧化性，也具有还原性，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。如：
Fe、Cu与S反应生成低价的化合物
与金属反应表现硫单质的 性。
Hg +S = HgS (黑色)（常温下反应 ，除汞）
2Ag +S = Ag2S (黑色)（银器变黑）
水银温度计打破，用什么方法除去汞？
物理方法：用胶带去粘；化学方法：撒硫磺粉
可以利用该性质鉴别真假白银
（氧气多少都生成SO2）
思考：硫的氧化性与氧气的氧化性？
注意：硫在空气中燃烧、纯氧中燃烧的现象；硫在氧气中的燃烧产物只能是二氧化硫SO2。
(硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰)
——既体现氧化性，又体现还原性
硫常用于制造硫酸、化肥、农药、火药等，还可用于制造硫化橡胶。
S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑ （一硫二硝三木炭）
1. 物理性质
S+Fe FeS
S+2Cu Cu2S
S+H2 H2S
S+O2 SO2
3S+6NaOH Na2SO3+2Na2S+3H2O
俗称硫磺，黄色晶体，质脆，易研成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(二硫化碳)。
例1.下列关于单质硫的叙述：①通常状况下为黄色晶体；②不溶于水、易溶于酒精和CS2；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来制作硫黄软膏，治疗某些皮肤病；⑥硫有许多同素异形体，如正交硫和斜方硫。其中正确的是A.①②③⑤ B.②③⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.①③⑤⑥
无色、有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水(1:2.6)，有剧毒。
（2）还原性：较强（硫元素呈现最低价–2价）
常温下，H2S与SO2、Cl2不能共存
2H2S + SO2 == 3S + 2H2O
H2S + Cl2 == S + 2HCl
[加热到300℃可分解]
③ SO2跟碱性氧化物反应：
SO2+CaO === CaSO3
SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O
SO2+NaOH === NaHSO3
SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3 ↓ + H2O
（1）酸性氧化物的通性
-2、 0、 +4、+6 SO2
三氧化硫物理性质：无色针状晶体， 熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。化学性质：具有酸性氧化物的通性
SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4 + H2O
SO3 + CaO === CaSO4
SO3 + H2O === H2SO4
SO2能与KMnO4溶液反应使其褪色，试写出其反应方程式和离子方程式：
5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O === K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
（此反应也可用来吸收SO2）
与氧化剂如KMnO4、氯水、溴水、HNO3、Fe3+、H2O2等反应
SO2能使氯水(溴水、碘水)等褪色，如：
SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl
试写出与溴水、碘水反应的方程式：
根据SO2的强还原性推测SO2分别与Fe3+、H2O2反应的离子方程式：
2Fe3+＋ SO2＋2H2O === 2Fe2+＋SO42- ＋4H+
SO2＋H2O2 === 2H+＋SO42-
SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
SO2+2H2S=3S+2H2O
通常利用二氧化硫使品红溶液褪色来检验 SO2
SO 2 具有漂白性，但生成的无色物质不稳定
③应用：SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。
①原理：它能与某些有色物质生成_______的无色物质。这些无色物质容易_____而使有色物质恢复原来的颜色。②注意： a.SO2的漂白作用具有选择性和不稳定性等特点，可漂白品红溶液，但不能漂白石蕊等指示剂。b.漂白是使有机色素褪色，无机物褪色不能称为漂白，如二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色不是漂白。
常见漂白剂的漂白原理及特点
SO2和CO2的性质比较
无色、有刺激性气味、易溶于水(1∶40)
无色、无味、能溶于水(1∶1)
能使品红褪色，能使澄清石灰水变浑浊
不能使品红褪色，能使澄清石灰水变浑浊
注意：不能用澄清石灰水鉴别！！！
1. 根据SO2、CO2的性质比较，试分析鉴别这两种气体的方法有几种？2. 如何处去CO2中混有的少量SO2杂质？3. 设计一实验方案鉴别某混合气体中既有CO2又有SO2?
①通入品红溶液，观察褪色情况②通入酸性高锰酸钾溶液，观察褪色情况③闻气味
①通入饱和 NaHCO3 溶液②通入酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等溶液
检验SO2和CO2同时存在
SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。
1. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：（1）装置A中的化学方程式为 。
Na2SO3＋H2SO4(浓) ==Na2SO4＋SO2↑＋H2O
（2）实验过程中，装置B中产生的现象为 ，这说明 SO2具有 。
（3）装置C的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现 象： 。（4）尾气可采用 溶液吸收。
品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯加热溶液
2. 说出下列试剂的作用
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