湖南衡阳三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-02非选择题

这是一份湖南衡阳三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-02非选择题，共15页。试卷主要包含了实验题，科学探究题，流程题，计算题，科普阅读题等内容，欢迎下载使用。
湖南衡阳三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-02非选择题 一、实验题1．（2023·湖南衡阳·统考中考真题）下图是实验室的部分实验装置，请回答有关问题：  (1)图中a仪器的名称_____ 。(2)某同学在实验室用A、E装置制取氧气，反应的化学方程式为_____；通过检测发现用E装置收集的氧气不纯，可能的原因是_____(任写一条)。(3)实验室制取二氧化碳气体时，为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用_____；如用D装置收集二氧化碳，则气体应从_____(填“b”或“c”)端通入。(4)实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，请写出该反应的化学方程式_____。2．（2022·湖南衡阳·统考中考真题）如图是实验室的部分实验装置，请回答有关问题：(1)请写出图A中一种实验仪器的名称_______。(2)实验室制取并收集CO2应选用的装置是(填字母序号)_______；发生装置中产生CO2的化学方程式是_______；用排空气法收集CO2时，验满的方法是_______。(3)实验室选用高锰酸钾和装置A制取O2，装置A的试管口还缺少_______。用C装置收集O2，当导管口的气泡_____放出时，再将导管口伸入盛满水的集气瓶。检验O2的方法是_____。3．（2021·湖南衡阳·统考中考真题）根据下列实验装置图回答问题：（1）写出B装置中一种玻璃仪器的名称______。（2）若用高锰酸钾制备较纯净的氧气。应选择发生装置和收集装置的组合是______（填字母序号），其反应的化学方程式是：______。（3）实验室可用BD装置制取二氧化碳，其化学方程式为：______。若用F装置收集二氧化碳时应该从______端进气（填“a”或“b”）。若用盛有澄清石水的F装置检验二氧化碳时，却没有出现浑浊，可能原因是：______。 二、科学探究题4．（2023·湖南衡阳·统考中考真题）食盐是生活必需品之一，可以通过海盐或地下盐矿的岩盐精制得到。某化学兴趣小组对市面上一些品牌食盐的成分产生了浓厚的兴趣，进行了一系列的实验探究。【查阅资料】Ⅰ．食盐中一般会添加微量碘酸钾(KIO3)，还可能含有少量氯化钙、氯化镁等杂质。Ⅱ．碘酸钾性质比较稳定，高温不易分解，不与氯化钙、氯化镁反应。Ⅲ．碘酸钾在酸性条件下遇碘化钾可产生碘单质。淀粉遇碘单质变蓝。【探究过程】(1)小宇对某品牌食盐是否加碘提出质疑，并设计了探究方案：取一定质量的该品牌食盐样品，加水充分搅拌，溶解后加入适量淀粉，始终无明显现象。小宇据此现象得出结论：该品牌食盐没有加碘。小李认为小宇的实验方案不严谨，其理由是_____。(2)小李认为只要在小宇实验后的溶液中加入_____溶液和稀醋酸即可以证明食盐中是否加碘。该实验中加入稀醋酸的目的是_____。(3)小明听爸爸说过，最近家里的菜总是有苦味。小明在询问老师后认为是此食盐可能含有氯化镁导致的。小明取适量该食盐样品，配成溶液，加入少量氢氧化钠溶液，产生_____沉淀，说明该食盐中含有氯化镁。写出该反应的化学方程式_____。(4)小明曾观察到家里的食盐容易受潮。他询问老师后认为是该食盐中可能还含有氯化钙导致的。他在实验(3)之后的溶液中继续加入NaOH溶液至过量，然后过滤，在滤液中再加入Na2CO3溶液，又产生了白色沉淀，小明得出：该食盐中含有氯化钙。问：①过滤操作中玻璃棒的作用是_____；②你认为小明的实验方案_____(填“可以”或“不可以”)证明该食盐中含有氯化钙。【反思交流】该化学兴趣小组完成了对部分品牌食盐成分的探究，他们认为实验设计方案可能还有待完善，相约以后要致力于化学研究，造福人们。5．（2022·湖南衡阳·统考中考真题）某课外化学兴趣小组发现木炭与浓硫酸加热后产生了气体，该气体有刺激性气味，能使澄清的石灰水变浑浊。同学们在老师的指导下对该气体成分进行了探究。【提出问题】该气体的成分是什么？【提出猜想】猜想一：该气体是CO2；猜想二：该气体是SO2；猜想三：该气体是_______。【查阅资料】①SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色。②【实验设计】【现象与分析】（1）装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有_______。装置B中高锰酸钾溶液必须足量的原因是_______。（2）装置C中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有CO2，请写出反应的化学方程式_______。【实验结论】猜想三成立。【反思交流】（3）若装置B与装置C位置互换，该实验设计是否合理_______，理由是_______。（4）有同学认为，木炭与浓硫酸加热后生成的产物中，除上述已验证的物质外，至少还有一种产物，理由是_______。6．（2021·湖南衡阳·统考中考真题）某化学兴趣小组的同学发现有瓶标签受损、久置的某溶液，受损标签如下图所示。该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：【提出问题】这瓶溶液是什么物质的溶液；【猜想与假设】老师提示：原溶液只可能是下列三种溶液中的一种；①氢氧化钠溶液    ②碳酸钠溶液    ③硫酸钠溶液【查阅资料】Na2SO4溶液和BaCl2溶液均呈中性【实验探究一】同学实验操作实验现象及结论同学相互评价甲溶液变红猜想①成立乙同学认为此方案结论不正确，你认为他的理由是______。乙产生气泡猜想②成立丙同学认为：猜想①的溶液久置可能变质，加足量稀盐酸也会产生气泡【实验探究二】丙同学重新设计实验如下：实验操作实验现象实验结论或结果步骤一：取少量样品溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，振荡______猜想①正确，且已部分变质。步骤二完毕后，溶液中除酚酞外，还含有的溶质有______种（填数字）步骤二：静置，取少量上层清液于另一支试管中，滴加______溶液变红【交流与讨论】大家认为该实验方案仍然存在缺陷，如果氢氧化钠溶液已完全变质，则无法得出正确结论。【实验反思】（1）氢氧化钠变质的化学方程式为：______，为了防止变质，该药品必须要______保存。（2）倾倒液体试剂，要注意标签______。 三、流程题7．（2021·湖南衡阳·统考中考真题）海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含CaCl2、MgCl2等杂质），然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等；过程如下：（1）母液为NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）试剂X为______（填字母序号）。A．NaOH          B．KOH         C．NaNO3（3）操作Y为______。（4）加适量盐酸的作用是为了除去______（填物质名称或化学式）。8．（2023·湖南衡阳·统考中考真题）黄铜(锌和铜的合金)在古代应用非常广泛，古人用炉甘石()，赤铜()和木炭制备黄铜，其中—种流程如下：  (1)黄铜和纯铜相比较，硬度更大的是_____。(2)反应Ⅱ中赤铜与木炭反应生成铜和二氧化碳，请写出此反应的化学方程式_____。(3)黄铜与黄金外观上非常相似，请用一种方法对两者进行区分_____。 四、计算题9．（2021·湖南衡阳·统考中考真题）如图所示，托盘天平两盘各放一只质量相等的烧杯，烧杯内均盛有100g等质量分数的稀硫酸，天平平衡。现向左盘烧杯中加入6.5g锌粒，恰好完全反应，向右盘烧杯中加入一定质量的氧化铜粉末，充分反应后，天平仍然保持平衡。求：（1）右盘烧杯中加入氧化铜的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。10．（2022·湖南衡阳·统考中考真题）以下是某同学解答一道计算题的过程，请你一起参与完成相关问题。题目：将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5g放入试管中加热，反应中剩余固体质量与反应时间的关系如图所示。完全反应后，生成氯化钾的质量是多少？该同学很快列出计算过程，求出了氯化钾的质量。请你帮该同学检查是否正确。解：设生成KCl的质量为xx=16.7g答：生成KC1的质量为16.7g。请回答下列问题：(1)从图中可知完全反应后生成的O2质量是_______g。(2)上述计算过程是否正确？_______(填“正确”或“错误”)。如果错误，请你重新利用化学方程式计算生成KC1的质量_____。11．（2023·湖南衡阳·统考中考真题）在一定条件下通过化学反应可以实现物质的转化。甲、乙两位同学为了探索硫酸铜的转化规律，分别将相同浓度的硫酸铜溶液逐滴加入到一定量的氢氧化钠溶液和氯化钡溶液中。  (1)甲同学证明硫酸铜可以转化为氢氧化铜，其实验现象是_____。(2)乙同学证明硫酸铜可以转化为硫酸钡。测得的数据如图所示，请计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。 五、科普阅读题12．（2022·湖南衡阳·统考中考真题）阅读下面科普短文：2004年，科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片(有人称为石墨烯)，其层内微观结构如图1.这种单层的石墨片有优异的导电、导热性和其他奇特性质。石墨烯是由碳原子构成的一层或几层原子厚度的晶体，在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图2纺织领域是石墨烯应用的新兴领域。纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。另外，纺织面料中的石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团，影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。随着科技水平的提升，石墨烯作为一种基本材料，其应用会有越来越多的可能。请依据文章内容回答下列问题：(1)石墨烯的物理性质有_______。(任写一条)(2)石墨烯应用占比最高的领域是_______。(3)纺织面料掺入石墨烯后具有的优点有_______。(任写一条)13．（2023·湖南衡阳·统考中考真题）阅读下面信息，回答相关问题。习近平总书记在致金沙江白鹤滩水电站首批机组投产发电的贺信中指出：“白鹤滩水电站是实施“西电东送”的国家重大工程，是当今世界在建规模最大、技术难度最高的水电工程，全球单机容量最大功率百万千瓦水轮发电机组，实现了我国高端装备制造的重大夹破。”中国电力企业联合会近日发布报告指出：截止至今年3月底，全国全口径发电装机容量26.2亿千瓦。其中非化石能源发电装机容量13.3亿千瓦，同比增长15.9%，占总装机容量比重为50.5%，首次超过50%，形成了多元化清洁能源供应体系。(1)煤属于不可再生能源，生活中常将煤做成蜂窝状，其原因是_____。 (2)大量使用化石燃料，可能导致温室效应增强，由此可能产生的危害有_____(任写一条)。(3)国家正在大力构建多元化清洁能源供应体系，下列措施符合这一主题的是_____。A．大力发展核电 B．使用火力发电C．推广新能源汽车的使用 D．采用太阳能为城乡道路照明
参考答案：1．(1)长颈漏斗(2)     2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑     未等气泡连续均匀冒出就开始收集（合理即可）(3)     C     b(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称为长颈漏斗，故填：长颈漏斗；（2）A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，E装置采用的是排水法收集氧气，收集的氧气不纯，可能的原因是未等气泡连续均匀冒出就开始收集，也可能是集气瓶中的水没有装满，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；未等气泡连续均匀冒出就开始收集（合理即可）；（3）装置C带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止；二氧化碳的密度比空气大，采用向上排空气法收集，若用D装置收集二氧化碳，则气体应从b端通入，故填：C；b；（4）实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，即二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。2．(1)试管/酒精灯/铁架台(2)     BE          将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满(3)     棉花     连续均匀     将带火星的小木条伸入瓶内，若木条复燃，则说明是氧气 【详解】（1）图A中一种实验仪器的名称是试管或酒精灯或铁架台；（2）实验室制取CO2原理是大理石或是石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生装置为固液不加热，应选B，由于二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，应选择的收集装置为E，故实验室制取并收集CO2应选用的装置是BE；制取二氧化碳的原理是大理石与稀盐酸反应产生二氧化碳、水和氯化钙，该反应的化学方程式为：；用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满；（3）实验室选用高锰酸钾和装置A制取O2，棉花的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管，装置A的试管口还缺少棉花；用排水法C装置收集氧气，当观察到导管口处有连续均匀的气泡冒出，就开始收集，故应填：连续均匀；由于氧气具有助燃性，检验O2的方法是将带火星的小木条伸入瓶内，若木条复燃，则说明是氧气。3．     长颈漏斗（锥形瓶或导气管）     AC               a     收集的二氧化碳中含有氯化氢气体（或澄清的石灰水完全变质）【详解】（1）装置B中的玻璃仪器有：长颈漏斗、锥形瓶、导气管，任写一种即可。高锰酸钾固体在加热条件下反应生成氧气，所以发生装置选A，要收集到纯净的氧气，所以用排水法收集，选装置C，故装置组合为：AC；其反应的化学方程式为：（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，所以其反应的化学方程式为：；二氧化面密度比空气的大，所以用向上排空气法收集气体，因此选用F装置收集气体时，应从a管通入二氧化碳。当制得的氧气中会含有氯化氢气体时，氯化氢将氢氧化钙反应尽，二氧化碳没有参加反应或澄清的石灰水发生了变质，故填：收集的二氧化碳中含有氯化氢气体（或澄清的石灰水完全变质）。4．(1)碘酸钾不能使淀粉变蓝(2)     碘化钾/KI     使溶液呈酸性(3)     白色     MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl(4)     引流     可以 【详解】（1）由查阅资料可知，食盐中一般会添加微量碘酸钾，碘酸钾不能使淀粉变蓝，故填：碘酸钾不能使淀粉变蓝；（2）由查阅资料可知，碘酸钾在酸性条件下遇碘化钾可产生碘单质，因此只要在小宇实验后的溶液中加入碘化钾溶液和稀醋酸，反应会产生碘单质，使淀粉变蓝，稀醋酸的主要成分是醋酸，该实验中加入稀醋酸的目的是使溶液呈酸性，故填：碘化钾或KI；使溶液呈酸性；（3）氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀，反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，故填：白色；MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；（4）①过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出，故填：引流；②滤液中氯化镁已除尽，而氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，在滤液中再加入Na2CO3溶液，又产生了白色沉淀，证明溶液中一定含有氯化钙，因此小明的实验方案可以证明该食盐中含有氯化钙，故填：可以。5．     CO2和SO2     二氧化硫/SO2     使SO2完全除去，排除对CO2检验的干扰          不合理     SO2也会与Ca(OH)2反应生成沉淀     根据质量守恒定律，反应物中有氢元素，反应产物中一定有氢元素，则至少还有一种产物【详解】提出猜想：根据题干信息，该气体具有刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊，二氧化硫具有刺激性气味，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故该气体还可能是二氧化碳和二氧化硫的混合物；现象与分析：（1）SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色，装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有二氧化硫；二氧化硫能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，也能使澄清石灰水变浑浊，故装置B中高锰酸钾溶液必须足量的原因是：使SO2完全除去，排除对CO2检验的干扰；（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；反思交流：（3）由于二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，如果装置B与装置C位置互换，无法确定是否含二氧化碳，故该实验设计不合理；（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、S、O元素，生成物中含S、C、O元素，故生成物中还应含氢元素，故除上述已验证的物质外，至少还有一种产物。6．     碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红     产生白色沉淀     3     无色酚酞     CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O     密封     朝向手心【详解】实验探究一：甲同学向样品溶液中滴加酚酞，溶液变红，确定为氢氧化钠溶液，实验结论不正确，理由是碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞溶液变红，故填：碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；实验探究二：实验结论为猜想①正确，且已部分变质，说明溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠；取少量样品溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，振荡，由于氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀，证明溶液中含有碳酸钠；取少量上层清液于另一支试管中，滴加无色酚酞，溶液变红，证明溶液中还含有氢氧化钠；由于溶液呈红色，说明溶液中含有氢氧化钠，步骤一中加入过量的氯化钡，并生成了氯化钠，所以步骤二完毕后，溶液中除酚酞外，还含有的溶质为氢氧化钠、氯化钡和氯化钠；故填：产生白色沉淀；3；无色酚酞；实验反思：（1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，为了防止变质，该药品必须要密封保存，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；密封；（2）倾倒液体试剂，要注意标签朝向手心，防止残留液腐蚀标签，故填：朝向手心。7．     饱和     A     过滤     NaOH、Na2CO3（或氢氧化钠、碳酸钠）【详解】（1）海水结晶后所得母液为NaCl的饱和溶液，故填：饱和；（2）A、氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质且不带入新的杂质，选项正确；B、氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，带入新的杂质氯化钾，不符合除杂的原则，选项不正确；C、NaNO3不能与氯化镁反应，反而带入新的杂质，选项不正确；故选A；（3）操作Y是固液分离的方法，操作名称为过滤，故填：过滤；（4）由流程图可知，加入过量的碳酸钠将钙离子沉淀，加入过量的氢氧化钠将镁离子沉淀，所以滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，所以加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，故填：NaOH、Na2CO3（或氢氧化钠、碳酸钠）。8．(1)黄铜(2)(3)取少量两者置于试管中，向试管中加入适量稀盐酸，有气泡生成的是黄铜，无明显现象的是黄金 【详解】（1）合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性也更好，黄铜是锌和铜的合金，故硬度更大的是黄铜；（2）反应Ⅱ中赤铜与木炭在1100℃~1300℃时反应生成铜和二氧化碳气体，化学方程式为；（3）黄铜是锌和铜的合金，锌可以与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，而黄金化学性质稳定，不与稀盐酸反应，故区分方法是：取少量两者置于试管中，向试管中加入适量稀盐酸，有气泡生成的是黄铜，无明显现象的是黄金。9．解：(1)设锌与稀硫酸反应生成氢气的质量为x得x=0.2g，y=9.8g；由于充分反应后，天平仍然保持平衡，且氧化铜与稀硫酸反应无气体生成，则天平左盘增加的质量等于天平右盘增加的质量，故右盘烧杯中加入氧化铜的质量为；答：右盘烧杯中加入氧化铜的质量为6.3g。(2)由于6.5g锌粒与稀硫酸恰好完全反应，故由(1)得稀硫酸中溶质的质量为9.8g，则稀硫酸中溶质的质量分数为 ；答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 【详解】(1)见答案。(2)见答案。10．(1)9.6(2)     错误     解：设生成KCl的质量为xx=14.9g答：生成 KCl 的质量为14.9g。 【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰催化及加热的条件下分解生成氯化钾与氧气，反应产生的氧气会逸散出去，根据质量守恒得出反应物的总质量等于生成物的总质量，二氧化锰为催化剂，反应前后质量与化学性质不发生改变，则固体减少的质量为氧气的质量，故氧气的质量为27.5g-17.9g=9.6g；（2）27.5g是二氧化锰与氯酸钾的混合物的质量，该同学认为27.5g是氯酸钾的质量，故该同学计算过程错误；计算过程见答案。【点睛】根据化学反应方程式计算中物质相对分子质量之比等于实际质量之比。11．(1)溶液变浑浊，有蓝色沉淀生成(2)解：氯化钡与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，图中生成沉淀的质量为4.66g，即滴加25.0g硫酸铜溶液恰好生成4.66g硫酸钡沉淀，设参与反应的硫酸铜的质量为x，硫酸铜溶液的溶质质量分数为答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为12.8%。 【详解】（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，故滴加过程中产生的明显现象是：溶液变浑浊，有蓝色沉淀生成；（2）见答案。12．(1)导电性(或者导热性等)(2)电子领域(3)在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢 【详解】（1）根据文章内容可知石墨烯在电子领域有广泛应用，且能将热量传送给人体，故其物理性质有导电性、导热性。（2）根据图2信息可知，石墨烯在电子领域应用占比27%，在该领域占比最高。（3）文章内容中已给出：纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。13．(1)增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧的更充分(2)两极冰川融化（合理即可）(3)ACD 【详解】（1）生活中常将煤做成蜂窝状，其原因是增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧的更充分。（2）温室效应产生的危害有全球性的气候变暖、两极冰川融化、海平面上升淹没部分沿海的城市等合理即可。（3）A、大力发展核电属于清洁能源，故A符合题意；B、使用火力发电是燃烧煤，不属于清洁能源，故B不符合题意；C、推广新能源汽车的使用，属于清洁能源，故C符合题意；D、采用太阳能为城乡道路照明，太阳能属于清洁能源，故D符合题意。故选：ACD。