2024届高三化学一轮复习--化学实验方案的设计与评价练习题

这是一份2024届高三化学一轮复习--化学实验方案的设计与评价练习题，共23页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三化学一轮复习--化学实验方案的设计与评价
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
将硫酸钡粉末和碳酸钠饱和溶液混合，充分振荡、静置，取上层清液1～2mL，滴加盐酸和溶液，观察是否有沉淀产生
探究和的溶度积常数相对大小
B
将二氧化硫气体通入碘和淀粉的混合溶液中，观察溶液颜色的变化
探究还原性：
C
向过氧化氢和氯化钡混合液中滴加亚硫酸钠溶液，观察是否产生沉淀
探究过氧化氢能否将亚硫酸盐氧化
D
加热溴乙烷和氢氧化钠-乙醇混合溶液，将产生的气体通入高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色的变化
探究溴乙烷在此条件下发生取代反应还是发生消去反应

A．A B．B C．C D．D
2．下列实验中，所得现象和结论均对应且正确的是
选项
实验
现象
结论
A
向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀产生
该溶液中可能含SO
B
将少量氯气通入KI—淀粉溶液
溶液变蓝
还原性：I-＜Cl-
C
向pH试纸上滴加一滴浓硫酸
pH试纸先变红后变黑
浓硫酸具有强氧化性
D
向溴水中通入足量SO2气体
溴水褪色
SO2具有氧化性

A．A B．B C．C D．D
3．下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
探究葡萄糖的还原性
在一支试管中先加入2mL10%NaOH溶液，滴入5滴5%CuSO4溶液，再加入2mL10%葡萄糖溶液，加热。观察实验现象
B
检验苯中是否含有苯酚
在盛有苯和苯酚混合溶液的试管中滴加少量溴水。观察实验现象
C
探究不同盐的水解程度
用pH试纸分别测量等体积、等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH。比较大小
D
检验乙烯的还原性
在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合溶液，并加入碎瓷片，迅速升温到170℃，将生成的气体通入高锰酸钾溶液中。观察实验现象

A．A B．B C．C D．D
4．下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
向食盐溶液中滴加淀粉溶液
检验食盐中是否含碘元素
B
用pH计测同浓度的溶液和NaClO溶液的pH
比较和HClO的酸性强弱
C
用装有标准浓度盐酸的酸式滴定管滴定一定体积未知浓度的氨水，用酚酞做指示剂
用盐酸做标准液测定氨水的浓度
D
向久置的粉末中滴加过量的盐酸，产生无色气体
检验是否变质

A．A B．B C．C D．D
5．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
食品脱氧剂样品中有无+3价铁
B
用pH计测量等浓度的醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小
是弱电解质
C
向浓HNO3中插入红热的炭，观察生成气体的颜色
炭可与浓HNO3反应生成NO2
D
向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化
淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解

A．A B．B C．C D．D
6．下列实验过程可以达到实验目的的是
选项
实验目的
实验过程
A
比较常温下Ksp(BaSO4)与Ksp(BaCO3)大小
常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤后向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生
B
探究浓度对反应速率的影响
量取相同体积、不同浓度的盐酸，分别与等质量的大理石发生反应，对比实验现象
C
验证Na2CO3溶液中存在CO的水解平衡
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，观察溶液的颜色变化
D
探究Cl2、Br2和I2的氧化性强弱
向NaBr溶液中通入过量氯气，再滴加淀粉KI溶液，观察溶液的颜色变化

A．A B．B C．C D．D
7．表中的实验操作不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别苯和甲苯
分别加入酸性高锰酸钾溶液，观察颜色变化
B
说明淀粉是否水解
向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热煮沸，冷却后滴加氢氧化钠溶液碱化，然后再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热
C
分离甲醇(沸点65℃)、正丙醇(沸点97℃)和正戊醇(沸点138℃)
将混合溶液放入蒸馏烧瓶进行加热，分别收集相应沸点的馏分
D
检验甲酸中含有醛基
向甲酸中加入少量银氨溶液，水浴加热

A．A B．B C．C D．D
8．下列操作能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
测定溶液的pH值
用洁净的玻璃棒蘸取少许溶液滴在紫色石蕊试纸上
B
验证，可以转化为
向溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入几滴溶液
C
测定溶液的浓度
用标准溶液滴定未知浓度溶液，.选择甲基橙为指示剂
D
验证溶液是否变质
向溶液中先加，再滴加几滴溶液

A．A B．B C．C D．D
9．下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
将一定浓度的盐酸滴入Na2SiO3溶液中生成白色胶状沉淀
Cl的非金属性强于Si
B
用洁净的铂丝蘸取KCl溶液在酒精灯外焰上灼烧
观察钾元素的焰色
C
向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴新制氯水，振荡
验证Cl2的氧化性强于I2
D
将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合，反应生成NH3·H2O
Na的金属性强于N

A．A B．B C．C D．D
10．下列实验操作、现象及结论均正确的是

实验操作
现象
结论
A
向溶液中加入碘水
溶液变为黄色
的氧化性比强
B
将镁与铝用导线连接后放入氢氧化钠溶液中
镁表面产生气泡
通常情况下，镁的金属性比铝强
C
将灼热的木炭加入到浓硝酸中
有红棕色气体产生
木炭在加热时能与浓硝酸发生反应
D
向试管中依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸和碎瓷片，加热，用饱和碳酸钠溶液收集
有无色液体产生
实验室可用此方法制备乙酸乙酯

A．A B．B C．C D．D
11．下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
探究浓硫酸的脱水性
向表面皿中加入少量，再加入约浓硫酸，搅拌，观察实验现象
B
探究催化剂对分解速率的影响
在相同条件下，向一支试管中加入 10%的溶液和，向另一支试管中加入 10%的溶液和溶液，观察实验现象
C
除去粉中的
向粉末中加入稀硝酸，过滤，洗涤、干燥
D
检验溶液中是否含有离子
先加稀硝酸，再加溶液，观察是否有白色沉淀生成

A．A B．B C．C D．D
12．探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是

方案设计
现象
结论
A
向露置在空气中的固体中加入稀盐酸
溶液中产生气泡
固体已经变质
B
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛有的集气瓶中
产生黑、白两种固体
钠的还原性强，与二氧化碳发生了置换反应
C
向2mL 2 溶液中滴加2滴4稀盐酸
溶液中产生气泡
该溶液中混有杂质
D
向插有温度计的10mL 0.1 溶液中加入一定量NaOH固体
有刺激性气味产生，温度计示数增大
反应为放热反应

A．A B．B C．C D．D
13．为了研究“和”反应中和的相互转化，实验如图：
  
下列说法不正确的是
A．试管iii中溶液褪色说明转化为，此时还原性强于
B．试管i溶液变蓝证明有生成
C．结合试管i、ii中现象，可知是有限度的
D．对比实验Ⅰ和试管iii中现象，说明物质的氧化性与还原性强弱受浓度影响
14．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项
选项
操作
现象
结论
A
和按混合，光照
试管壁出现油状液滴
油状液滴为
B
在酸性溶液中加入甲苯
溶液褪色
甲苯中有碳碳双键
C
在2-溴丁烷水解产物中直接加入溶液
产生浅黄色沉淀
2-溴丁烷含溴元素
D
溶液中逐渐滴加氨水
先生成天蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液
天蓝色沉淀为，继续滴加氨水时：

A．A B．B C．C D．D
15．下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)

A．①装置用于实验室制备乙炔 B．②装置用酒精萃取碘水中的碘
C．③装置用于实验室制硝基苯 D．④装置可蒸馏提纯硝基苯

二、实验题
16．为了验证木炭可被浓氧化成，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是________接________，________接________，________接________。________ (填各接口字母)
(2)证明二氧化碳存在的现象为________________________。
(3)丁中酸性溶液的作用是________________________。
(4)木炭与浓硫酸反应的化学方程式是________________，该反应的氧化剂为________(填化学式)，当转移电子时，生成标准状况下的和共________L。
(5)洗气瓶丙丁中溶液褪色，体现的二氧化硫的性质依次为________(填字母)。
A．氧化性、还原性 B．漂白性、还原性 C．漂白性、氧化性 D．还原性、漂白性
17．化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。甲同学取片和浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和Cu剩余。
  
(1)写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：___________。
(2)D中试管口放置的棉花用浓氢氧化钠溶液浸湿，其作用是用离子反应方程式表示)：___________。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A仍有气体产生，此时装置B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。装置B中应放置的液体是___________(填字母，下同)。
a．饱和溶液b．酸性溶液
c．饱和溶液d．浓溴水
(4)反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使Cu完全溶解的原因是___________。使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是___________(填字母)。
a．溶液b．Fe粉c．CuOd．溶液
(5)实验中某学生向A中反应后的溶液中通入一种常见气体单质并微热，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，则该气体单质是___________，该反应的化学方程式是___________。
18．某化学兴趣小组在实验室中利用如图装置制备SO2并进行相关性质的探究。回答下列问题：
      
(1)仪器Q的名称为_____；装置c中品红溶液褪色，可证明SO2具有_____性。
(2)装置b的作用是______。
(3)装置a中反应的化学方程式为______。
(4)装置e中反应的离子方程式是______。
(5)探究：探究SO2在KI溶液体系中的反应产物
实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置d中出现乳黄色浑浊。
该小组同学查阅资料得知，存在反应：SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O。但有同学提出上述反应生成的I2可与SO2发生反应：SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。
I.取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴溶液溶液_____(填试剂名称)，振荡，无明显变化，浊液中无I2。
Ⅱ.将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液；取适量分离后的澄清溶液于试管中，加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，产物溶液中存在SO。
综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为______。
19．某小组拟设计实验探究金属氢氧化物在铵盐溶液中溶解度的影响因素。
已知：①常温下，几种氢氧化物的溶度积数据如下表所示：










②可能用到的试剂：溶液、溶液、溶液和溶液；
③常温下，的电离常数，的电离常数。
实验一    比较在不同浓度的溶液中溶解情况。
操作
试剂X
现象
  
(Ⅰ)溶液，10.0mL
白色浊液逐渐变澄清
(Ⅱ)溶液，10.0mL
白色浊液变化不明显
(1)实验结论是_______。
(2)针对实验(I)，“白色浊液变澄清”的原因，提出如下假设：
假设①：，，。
假设②：，_______(补充离子方程式)。
为了验证(2)提出的假设，设计如下实验：
实验二    比较在不同浓度的溶液中溶解情况。
操作
试剂X
现象
  
(Ⅲ)溶液，10.0mL
白色浊液逐渐变澄清
(Ⅳ)溶液，10.0mL
白色浊液变化不明显

(3)选择的理由是_______。
实验结论是(2)中假设_______成立(填“①”或“②”)。
根据上述实验，有同学认为金属氢氧化物都能溶解于溶液。为了验证他的观点，设计如下实验：
实验三    探究、、在溶液中溶解情况。
操作
Y
现象
  
(Ⅴ)
没有明显现象
(Ⅵ)
浊液变澄清溶液
(Ⅶ)
没有明显现象
已知：(a)、、都易溶于水，实验(Ⅵ)浊液变澄清可能的原因是更难电离；
(b)其他条件相同，难溶金属氢氧化物的溶解度越小，在同种铵盐溶液中溶解度越小。
(4)常温下，、、溶解度由大到小排序为_______。
(5)通过上述实验，影响在铵盐溶液中溶解度的因素主要有铵盐浓度、_______、_______。
20．某研究小组用下列实验装置依次研究二氧化硫的漂白性、氧化性、还原性。回答下列问题：

(1)实验室若使用Cu与浓硫酸反应来制取SO2，则该反应的化学方程式为___________。
(2)上述装置按气流从左至右，接口连接顺序为：h → a → b → ___ → ___ → ___ → ____ → g，_____。连接好装置后，需检查___________。
(3)C装置中现象为___________。
(4)D装置的作用是___________。D装置中的溶液不适宜使用Ca(OH)2溶液代替的原因是___________。
(5)B装置中发生反应的离子方程式为___________。B中FeCl3溶液也可用___________(填序号)代替。
a．NaCl溶液        b．碘水        c．浓硫酸        d．BaCl2溶液

参考答案：
1．B
【详解】A．硫酸钡粉末和碳酸钠饱和溶液混合，会有部分硫酸钡转化为碳酸钡，上层清液中含有硫酸根和碳酸根，滴加盐酸时碳酸根反应生成二氧化碳气体，再加氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，无法比较硫酸钡和碳酸钡溶度积常数的相对大小，A错误；
B．二氧化硫通入碘和淀粉混合溶液中，若蓝色逐渐退去，则发生反应，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，其中二氧化硫是还原剂，故还原性：，B正确；
C．亚硫酸钠与氯化钡溶液可以发生反应生成亚硫酸钡，无法证明过氧化氢能否将亚硫酸氧化，C错误；
D．溴乙烷发生取代反应，生成的溴化氢气体，以及发生消去反应生成的乙烯气体都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；
故选B。
2．A
【详解】A．硝酸会把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故该溶液中可能含SO，A正确；
B．还原剂还原性大于还原产物，故实验说明还原性：I->Cl-，B错误；
C．pH试纸先变红后变黑，说明浓硫酸具有酸性和脱水性，使得试纸碳化，C错误；
D溴水中通入SO2气体，反应生成溴离子和硫酸，体现了二氧化硫的还原性，D错误；
故选A。
3．A
【详解】A．葡萄糖含有醛基，在碱性条件下能和新制氢氧化铜发生氧化还原反应生成红色沉淀，故能达到实验目的，A符合题意；
B．生成的三溴苯酚会溶于苯中，观察不到沉淀，不能达到实验目的，B不符合题意；
C．次氯酸钠具有强氧化性，不能使用pH试纸测其pH，不能达到实验目的，C不符合题意；
D．实验中挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶于褪色，干扰了生成物乙烯的检验，不能达到实验目的，D不符合题意；
故选A。
4．B
【详解】A．加淀粉溶液是检验碘单质，而不能检验食盐中的碘元素，不能达到相应实验目的，A不符合题意；
B．用pH计测同浓度的溶液和NaClO溶液的pH，根据越弱越水解原理，可以比较和HClO的酸性强弱，能达到相应实验目的，B符合题意；
C．盐酸和氨水生成强酸弱碱盐，应该使用甲基橙做指示剂，不能达到相应实验目的，C不符合题意；
D．过氧化钠能和盐酸溶液反应生成氧气，故不能检验是否变质，不能达到相应实验目的，D不符合题意；
故选B。
5．B
【详解】A．由于该反应2Fe3++Fe=3Fe2+溶液中可能不存在Fe3+，而无法使KSCN显色检测Fe3+，A不符合题意；
B．CH3COOH为弱电解质电离程度小，其电离出的H+比等浓度的盐酸电离出的H+少，从而两者的pH有差异，测定两者的pH即可确定CH3COOH为弱电解质，B项符合题意；
C．浓HNO3受热会分解产生NO2从而无法确定炭与浓HNO3是否发生反应产生NO2，C项不符合题意；
D．I2与NaOH反应而无法与淀粉显色，从而无法确定淀粉水解情况，D不符合题意；
故选B。
6．C
【详解】A．溶液中存在BaSO4(s) Ba2+(aq)+ (aq)加入饱和Na2CO3中较高浓度的消耗Ba2+促使溶解平衡正向移动，无法比较Ksp(BaSO4)与Ksp(BaCO3)大小，A不选；
B．研究浓度时需要选择大小相同的大理石以免接触面积不一致对实验有干扰，B不选；
C．存在平衡，加入BaCl2消耗促使平衡逆向溶液碱性减弱红色变浅，说明存在上述平衡，C选；
D．过量的Cl2也能与KI反应制备出I2从而无法比较Br2与I2的强弱，D不选；
故选C。
7．D
【详解】A．苯不和酸性高锰酸钾溶液反应，甲苯可和酸性高锰酸钾溶液反应致使其褪色，可通过观察颜色变化鉴别二者，A项能达到实验目的；
B．在碱性环境下，新制氢氧化铜悬浊液会和醛基反应产生砖红色沉淀，可说明淀粉是否水解，B项能达到实验目的；
C．三种有机物沸点不同，可采用蒸馏方法分离，C项能达到实验目的；
D．银镜反应需要在碱性环境下发生，D项不能达到实验目的；
答案选D。
8．B
【详解】A．溶液具有漂白性，不能使用试纸检测，故A不符合题意；
B．由操作和现象可知，发生沉淀转化，则可以转化为，故B符合题意；
C．因为氢氧化钠滴定醋酸，终点生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，所以用酚酞溶液做指示剂，故C不符合题意；
D．可以氧化二价铁，向溶液中先加，再滴加几滴溶液不能验证溶液是否变质；故D不符合题意；
故答案选B。
9．C
【详解】A．盐酸是无氧酸，将盐酸滴入Na2SiO3溶液中生成白色硅酸沉淀，不能证明Cl的非金属性强于Si，故不选A；
B．应透过蓝色股玻璃观察钾元素的焰色，故不选B；
C．向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴新制氯水，振荡，溶液变蓝，说明碘离子被氯气氧化为碘单质，证明Cl2的氧化性强于I2，故选C；
D．将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合，反应生成NH3·H2O，证明NaOH的碱性大于NH3·H2O，NH3·H2O不是N元素对应的最高价氧化物的水化物，所以不能证明Na的金属性强于N，故不选D；
选C。
10．D
【详解】A．不能将Fe2+氧化为，的氧化性比弱，故A错误；
B．将镁与铝用导线连接后放入氢氧化钠溶液中，镁表面产生气泡，镁为正极，不能证明镁的金属性比铝强，故B错误；
C．将灼热的木炭加入到浓硝酸中，可能是硝酸受热发生分解反应生成NO2，所以有红棕色气体产生，不能证明木炭在加热时能与浓硝酸发生反应，故C错误；
D．向试管中依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸和碎瓷片，加热，用饱和碳酸钠溶液收集，有无色液体产生，说明乙酸、乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，实验室可用此方法制备乙酸乙酯，故D正确；
选D。
11．B
【详解】A．向少量中加入约浓硫酸，搅拌，则蓝色转变为白色，体现浓硫酸的吸水性，A错误；
B．在相同条件下，向一支试管中加入 10%的溶液和，向另一支试管中加入 10%的溶液和溶液，观察实验现象，可发现加入氯化铁溶液的试管产生气体的速率明显变快，则氯化铁是过氧化氢分解的催化剂，故能探究催化剂对分解速率的影响，B正确；
C．稀硝酸与粉、均能反应生成硝酸铜溶液，故稀硝酸不能除去粉中的，C错误；
D．硝酸有氧化性，能氧化亚硫酸根离子等多种还原剂，先加稀硝酸，再加溶液，生成的白色沉淀可以是氯化银或硫酸钡，则原溶液可以是硝酸银、亚硫酸盐、硫酸盐等，不能证明溶液中一定含有离子，D错误；
答案选B。
12．B
【详解】A．过氧化钠本身与盐酸反应生成氧气，有气泡冒出，不能证明过氧化钠已经变质，故A错误；
B．钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，则产生黑、白两种固体，该反应为置换反应，故B正确；
C．碳酸根离子结合质子能力强于碳酸氢根离子的，盐酸少量，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，无明显现象，不会产生气泡，故C错误；
D．NH4Cl溶液中加入一定量NaOH固体中时，由于氢氧化钠固体溶于水本身放热，所以不能据此说明该反应是放热反应，故D错误；
故选：B。
13．A
【详解】A．试管iii中溶液褪色是因为溶液中碘离子与银离子反应生成碘化银黄色沉淀，溶液中的碘离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，则溶液褪色说明溶液中碘转化为碘离子，说明亚铁离子的还原性强于碘离子，故A错误；
B．试管i溶液变蓝证明硫酸铁溶液与碘化钾溶液反应生成单质碘，碘遇淀粉溶液变蓝色，故B正确；
C．结合试管i、ii中现象，可知溶液中铁离子不能与碘离子完全反应，说明反应是有限度的，故C正确；
D．试管iii中溶液褪色是因为溶液中碘离子与银离子反应生成碘化银黄色沉淀，溶液中的碘离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，则由实验Ⅰ和试管iii的实验现象可知，物质的氧化性与还原性强弱受浓度影响，故D正确；
故选A。
14．D
【详解】A．甲烷和氯气的4个取代反应均会存在，且一氯甲烷为气体，故油状液体不是，A错误；
B．在酸性溶液中加入甲苯，是甲苯中甲基被氧化为羧基使得高锰酸钾溶液褪色，苯环本身不反应，苯环中不存在双键结构，B错误；
C．2-溴丁烷水解需要碱性条件下进行，水解后产物需要酸化后加入溶液，C错误；
D．溶液中逐渐滴加氨水，首先生成天蓝色氢氧化铜沉淀，氨水过量，沉淀转化为四氨合铜离子，得到深蓝色溶液，D正确；
故选D。
15．C
【详解】A．电石与水反应生成氢氧化钙乳状物和乙炔气体，该反应反应速率快不宜控制，反应生成的氢氧化钙易堵塞导气管，且反应放出大量的热，所以不能用固液不加热的①装置制备乙炔
B．萃取时，萃取剂不能与溶剂互溶，酒精能与水以任意比例互溶，不能用于萃取碘水中的碘，所以②装置不能萃取碘水中的碘，故B错误；
C．浓硫酸作用下，苯与浓硝酸在50—60℃的水浴中发生硝化反应生成硝基苯和水，则③装置用于实验室制硝基苯，故C正确；
D．蒸馏时，温度计应在支管口附近测定镏出物的温度，不能插入溶液中，则④装置不能蒸馏提纯硝基苯，故D错误；
故选C。
16．(1)A  F  E  C  D  B
(2)品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊
(3)除去CO2中混有的SO2
(4) C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O H2SO4 33.6
(5)B

【分析】验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，由装置可知，甲中发生C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，先通过丁除去二氧化硫，再通过丙，利用品红不褪色说明二氧化硫除尽，最后通过乙，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，以此解答该题。
【详解】（1）根据实验室浓H2SO4氧化木炭的反应原理、条件，固液加热下反应，进行选择发生装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，故答案为：A→F→E→C→D→B；
（2）乙中为澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反应变浑浊，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色，故答案为：品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊；
（3）为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，应先除去二氧化硫，用高锰酸钾酸性溶液除SO2，故答案为：除去CO2中混有的SO2；
（4）浓硫酸与碳反应发生氧化还原反应，生成二氧化碳和二氧化硫和水，碳和稀硫酸不反应，反应的方程式为C+2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故答案为：C+2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。该反应的氧化剂为H2SO4，当转移4mol电子时，生成SO2和CO2共3mol，故当转移2mol电子时，生成标准状况下的SO2和CO2共33.6L。
（5）SO2具有漂白性，使品红溶液褪色；SO2具有还原性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故选B。
17．(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O
(2)SO2+2OH-=SO+H2O
(3)c
(4) 反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应 a
(5) O2 2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O

【分析】在A中Cu和浓硫酸共热反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，结合B的结构可知用B装置用于贮存多余的二氧化硫气体，因此B中盛放饱和亚硫酸氢钠溶液，因二氧化硫的密度比空气大，则用C收集二氧化硫，用D验证铜与浓硫酸共热产生了二氧化硫。
【详解】（1）Cu与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O。
（2）碱溶液能吸收二氧化硫，二氧化硫有毒，为防止二氧化硫污染空气，D中试管口放置用氢氧化钠溶液浸湿的棉花吸收二氧化硫，离子方程式为SO2+2OH-=SO+H2O。
（3）装置B的作用是贮存多余的气体，所以B中液体不能和二氧化硫反应。二氧化硫和Na2SO3溶液反应生成亚硫酸氢钠；二氧化硫能被酸性KMnO4溶液氧化为硫酸根离子；二氧化硫能被浓溴水氧化为硫酸，二氧化硫难溶于NaHSO3溶液，所以装置B中应放置的液体是饱和NaHSO3溶液，故选c；
（4）反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应，所以反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使Cu完全溶解；反应后的溶液中含有硫酸铜和稀硫酸，BaCl2溶液和硫酸、硫酸铜都能反应生成硫酸钡沉淀；Fe粉和稀硫酸反应有氢气放出；CuO溶于稀硫酸；Na2CO3溶液和稀硫酸反应有二氧化碳放出；所以BaCl2溶液不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸，故选a；
（5）通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解，说明该气体具有氧化性，由于仅生成硫酸铜溶液，该气体单质是O2，反应的化学方程式是2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O。
18．(1) 圆底烧瓶 漂白
(2)安全瓶，防止倒吸
(3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(4)2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO+4H+
(5) 淀粉溶液 3SO2+2H2OS↓+2SO+4H+

【分析】a中铜和浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫、水，二氧化硫使品红溶液褪色；二氧化硫能还原高锰酸钾，使高锰酸钾溶液褪色；用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，尾气处理。
【详解】（1）根据装置图，仪器Q的名称为圆底烧瓶；装置c中品红溶液褪色，可证明SO2具有漂白性。
（2）装置b中两侧导管一样长，b是安全瓶，作用是防倒吸；
（3）装置a中铜和浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
（4）装置e中高锰酸钾和二氧化硫反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸，反应的离子方程式是2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO+4H+；
（5）I. 淀粉遇I2变蓝，取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴淀粉溶液，振荡，无明显变化，浊液中无I2。
Ⅱ. SO2在KI溶液中发生了歧化反应生成S沉淀和SO，KI为催化剂，反应的离子方程式为3SO2+2H2OS↓+2SO+4H+。
19．(1)溶解度随着浓度减小而减小
(2)
(3) 、的电离常数相等，溶液显中性，排除了干扰 ②
(4)
(5) 产物电离程度 本身的溶度积大小

【详解】（1）对比实验Ⅰ、Ⅱ，NH4Cl浓度小的沉淀变化不明显，说明NH4Cl浓度小
Mg(OH)2的溶解度小。答案为Mg(OH)2溶解度随着NH4Cl浓度减小而减小；
（2）溶解度增大即溶解平衡正向只要解释到OH-减少平衡正向即可，所以+OH−⇌NH3⋅H2O。答案为+OH−⇌NH3⋅H2O；
（3）假设①解释NH4Cl呈酸性消耗OH-，所以若验证假设Ⅱ需要排除溶液酸碱性的干扰只考虑铵根结合OH-的问题。而CH3COONH4呈中性同时有铵根，满足实验要求。结合实验看，增大CH3COONH4的浓度沉淀澄清溶解，说明假设②成立。答案为CH3COONH4；②；
（4）同类型的物质，溶解度越大，Ksp越大。对比数据，溶解度的Ni(OH)2>Pb(OH)2>Sn(OH)2。答案为Ni(OH)2>Pb(OH)2>Sn(OH)2；
（5）结合Mg(OH)2和其他三个的实验对比，Mg(OH)2溶度积最大溶解了，可看出在铵盐溶液中溶解度与物质本身溶度积有关。而Ni(OH)2、Pb(OH)2、Sn(OH)2三者对比，溶解度中间的Pb(OH)2却溶于CH3COONH4，主要由于
(CH3COO)2Pb更难电离，所有与产物电离程度有关。答案为产物电离程度；本身的溶度积大小。
20．(1)
(2) fecd 装置的气密性
(3)溶液变浑浊，有淡黄色沉淀生成
(4) 吸收多余，避免污染空气 溶解度小，其溶液浓度低，不能完全吸收
(5) b

【详解】（1）Cu与浓硫酸反应来制取SO2，反应的化学方程式为：；
（2）装置E是制、A是检验的漂白性、B是检验还原性、C是检验氧化性、D是尾气处理，题中要求依次研究二氧化硫的漂白性、氧化性、还原性，故装置顺序，接口顺序为 ，组装好仪器后，需检查装置的气密性；
（3）与发生归中反应生成单质硫，故溶液变浑浊，有淡黄色沉淀生成；
（4）有毒，排入空气易产生污染，故D为尾气处理，用溶液吸收，但因溶解度小，所得溶液浓度低，相同体积的碱溶液，溶液吸收少；
（5）的还原性强于，通过观察溶液颜色由棕黄色变为浅绿色可知能将还原成，而不与NaCl溶液、溶液反应，也不能被浓硫酸氧化，但与碘水反应时碘水表现氧化性，其溶液由棕黄色变为无色，故可以用b来代替。