江苏省宿迁市2022-2023学年高一下学期6月期末化学试题(无答案)

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高一年级调研测试化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。2．答题前，请您务必将自己的姓名、班级、考场等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人的是否相符。4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cl 35.5  Cr 52  Fe 56一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．材料是社会发展的基石，下列物品主要成分为金属的是（    ）A．青铜器 B．丝绸 C．陶瓷 D．光导纤维2．“氯碱工业”是目前化学工业的重要支柱之一，其反应原理为。下列说法不正确的是（    ）A．NaCl的电离方程式为B．H2O的结构式为C．H2的摩尔质量为2gD．NaOH中含有离子键和共价键3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（    ）A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（ W）B．元素Y的气态氢化物热稳定性比Z的强C．元素Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物或离子化合物阅读下列资料，完成4~7题：氮、硫的单质及其化合物应用广泛。氮元素主要以游离态存在于空气中。人工固氮可将N2转化为NH3，再进一步制备硝酸、铵盐、尿素等化合物。硝酸能与绝大多数金属发生氧化还原反应。硫有多种单质，如斜方硫、单斜硫等。煅烧黄铁矿（FeS2）制得的SO2可用来生产H2SO4。实验室常用浓硫酸与铜反应制备SO2。SO2与SeO2的水溶液反应可制备Se．4．下列说法不正确的是（    ）A．SO2是电解质  B．斜方硫和单斜硫互为同素异形体C．NH3空间填充模型为 D．13N、14N和15N互为同位素5．下列物质性质与用途具有对应关系的是（    ）A．N2性质不活泼，可作为粮食保护气 B．NH3具有还原性，可用作致冷剂C．NO能被还原，可用于制备HNO3 D．NH4Cl受热易分解，可用作铁的除锈剂6．下列化学反应表示不正确的是（    ）A．浓氨水与浓盐酸反应产生白烟：B．煅烧黄铁矿获得：C．铜与稀硝酸反应：D．SO2与SeO2的水溶液反应制备硒：7．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（    ）A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理8．在指定条件下，下列有关铁单质的转化不能实现的是（    ）A． B．C． D．9．甲基丙烯酸羟乙酯是制造隐形眼镜的重要原料，其结构简式如图所示。下列有关甲基丙烯酸羟乙酯说法正确的是（    ）A．分子式为C6H8O3 B．在一定条件下能发生加聚反应C．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．1mol该物质可消耗2molNaOH10．将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是（    ）A．正极的电极反应式为B．金属M的活动性比Fe的活动性弱C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ）选项实验操作和现象结论A待测液加入稀盐酸产生无色气体．将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊待测液中一定有B待测液滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体待测液中仍可能存在C用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰为紫色待测液中一定含有钾盐D待测液先滴加盐酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀待测液中存在12．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质）为原料制备的实验流程如图所示。下列说法正确的是（    ）A．“酸溶”时发生反应的离子方程式为B．“氧化”步骤中，Cl2的作用是将氧化成C．“沉铁”后的溶液中大量存在的离子有、、、D．该流程中涉及化合反应、分解反应、复分解反应和氧化还原反应13．在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2，一定条件下发生反应：，测得CO和CH3OH（g）的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。下列说法正确的是（    ）A．该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能B．升温能增大正反应速率，减小逆反应速率C．反应开始到3min时，平均反应速率为D．当反应体系中时，反应一定达到平衡二、非选择题：共4题，共61分。14．（15分）NaClO2是重要漂白剂和消毒剂，可用于水、砂糖、油脂的漂白杀菌。工业上NaClO2可由ClO2、H2O2和NaOH溶液混合制得。（1）制备ClO2的部分实验装置如图所示。①仪器a的名称是__________。②该装置的作用是制备ClO2气体，该反应的离子方程式为__________．（2）制备NaClO2的实验流程如下。①吸收塔内发生反应的化学方程式为__________．②吸收塔内的温度不能过高的原因为__________．（3）NaClO2的应用。NaClO2具有强氧化性，可除烟气中的NO。其他条件相同时，以NaClO2溶液为吸收剂，测得相同时间内NO的氧化率随NaClO2的起始浓度的变化情况如图。①NaClO2溶液在酸性条件下除NO的反应如下，请完成该离子方程式。②NO的氧化率随起始NaClO2浓度的增大而增大的原因是__________。15．（14分）乙酸甲酯（A）是一种重要的有机溶剂。可由化合物B、C、D在一定条件下，通过以下两条线路合成得到。A：CH3COOCH3 B：CH3CH2OH C：CH3COOH D：CH3OH线路一：BCA；线路二：BCA（1）A分子中官能团的名称为__________．（2）线路一中C→A的反应类型为__________．（3）A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__________．①与C互为同系物；②能与NaOH溶液反应。（4）写出线路二中B→C的化学方程式__________。（5）已知：，写出以乙烯为原料制备CH3COOCH3CH2OOCCH3的合成路线流程图（无机试剂任选，合成路线图示例见本题题干）。16．（17分）硫铁矿（主要成分为FeS2）在硫酸工业中应用广泛，以硫铁矿为原料制备硫酸亚铁晶体的实验流程如下。已知：硫铁矿在空气中焙烧会产生Fe3O4、Fe2O3。（1）“焙烧”时，为提高反应速率，可采取的措施有__________。（任写一种方法）（2）“酸浸”时，Fe3O4发生反应的化学方程式为__________．（3）“还原”时，发生的主要反应的离子方程式为__________；检验是否转化完全的实验方法是__________。（4）固定其他条件不变，铁粉过量系数对酸浸后滤液中还原率的影响如图所示。设计由100mL“滤液”[其中]制备实验方案：在80℃水浴条件下，向滤液中加入__________g铁粉，搅拌下反应2h，__________，滤液在真空蒸发仪中蒸发，在冰水浴中__________，过滤得晶体。（5）测定产品的纯度：称取3.475g产品，溶于水，配成100.00mL溶液。移取10.00mL溶液于锥形瓶中，加水至约100mL，加4滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用重铬酸钾溶液滴定至恰好变为紫色，且半分钟内不变色，平行滴定三次，平均消耗20.00mL重铬酸钾溶液，计算产品的纯度__________（写出计算过程）。已知：ⅰ．滴定过程中发生反应：ⅱ．摩尔质量为17．（15分）肼（N2H4）是一种无色油状液体，沸点113.5℃，具有强还原性．能与NaClO剧烈反应生成N2。（1）N2H4分子中N的化合价为__________（2）N2H4与O2的相对分子质量相近，但N2H4的熔点（2℃）、沸点（114℃）分别远高于O2的熔点（－218℃）、沸点（－183℃），原因是__________。（3）由碱性NaClO溶液和尿素反应可获得，反应原理为：。实验中反应物的加料方式为__________（填序号）。A．将尿素滴加到碱性NaClO溶液中 B．将碱性NaClO溶液滴加到尿素中（4）发射火箭时，肼为燃料，双氧水为氧化剂，两者反应生成氮气与水蒸气。已知32g液态肼在上述反应中放出64.22kJ的热量，该反应的热化学方程式为__________。（5）肼－空气燃料电池是一种新型环保电池，（用KOH溶液作电解液，该电池负极的电极反应式为__________。（6）H2是一种理想的绿色清洁能源，N2H4催化分解制氢是能源利用领域的研究热点。在温和条件下，负载型双金属合金M催化N2H4迅速分解，并且制氢选择性可达100%，可能机理如图所示（图中“虚线”表示吸附在催化剂上）。请将N2H4催化分解制氢的机理补充完整：N2H4吸附在（催化剂）M表面，连续断裂__________键，形成N2H3、__________和N2H等中间产物，直至H原子全部脱去，最终生成__________．