江西省黎川县第二中学2022-2023学年高一下学期6月期末考试化学试题

高一化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡的相应位置上：

2.作答时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

一．单选题（每小题3分，共30分）

1．化学推动着社会的进步和科技的发展。下列说法正确的是

A．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

B．燃煤脱硫可有效地减少空气污染，且有利于实现“碳达峰、碳中和”

C．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子材料

D．以和为原料人工合成淀粉的过程中发生了氧化还原反应

2．化学学科需要借助化学语言来描述。下列化学用语不正确的是

A．甲烷分子的球棍模型： B．的电子式：

C．新戊烷的结构简式： D．乙烯的实验式为

3．下列物质中，含有碳碳双键的是

A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯

4．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14， X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是

A．原子半径： Y<Z<W B．最简单氢化物的沸点： Y> W

C．Y与W可形成离子化合物 D．Z的单质不能与X的氧化物反应

5．已知X、Y、Z、W均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略)。下列说法错误的是（   ）

A．X、Y、Z中至少有一种相同的元素，该元素可以是金属元素也可以是非金属元素

B．物质W可能是化合物，也可能是单质

C．上述转化关系中一定有置换反应

D．若X、Y、Z中均含有一种常见金属元素，则W可能是强酸也可能是强碱

6．对于反应中的能量变化，下列表述正确的是

A．断开化学键的过程会放出能量

B．加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．如图所示可能为Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

D．石墨转化为金刚石需要吸收能量，说明金刚石比石墨稳定

7．下列变化过程，属于吸热反应的是

①浓硫酸溶于水 ②碳与水蒸气的反应③H2在Cl2中燃烧④NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 ⑤酸碱中和⑥碳酸钙热分解

A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑥

8．下列关于原电池的说法不正确的是

A．①②装置都能将化学能转化为电能

B．②装置中的Zn片质量逐渐减少

C．②装置中的电子由Zn电极经导线流向Cu电极

D．②装置中电流方向是由正极到负极

9．下列装置或操作能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

10．与浓硝酸反应生成氮氧化物，这些氮氧化物溶解在溶液中生成和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：

下列有关判断正确的是（    ）

A．若片为，则生成

B．遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应

C．标准状况下收集的氮氧化物为

D．既是氧化产物，也是还原产物

二、不定项选择题（每题有一个或多个选项，每题4分，共20分）

11．已知双氧水会分解生成水和氧气，向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，快速有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是

A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B．Cu2+将H2O2还原为O2

C．H2O2仅表现氧化性 D．一段时间后，发生了反应：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O

12．甲、乙两种烃的球棍模型如图所示。下列有关二者的描述正确的是

A．甲、乙为同一物质

B．甲、乙互为同分异构体

C．甲、乙的一氯代物的数目不同(不考虑立体异构)

D．甲、乙分子中含有的共价键数目相同

13．奎宁酸是一种白色透明结晶，存在于金鸡纳树树皮中，其结构如图所示。下列关于奎宁酸说法错误的是

A．分子式为C7H14O6

B．所有碳原子可能共平面

C．六元环上的一个氢原子被氯原子取代的产物有3种

D．一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为5∶1

14．乙醇催化氧化制乙醛(沸点为20.8℃)的装置如图所示，关于实验操作或叙述正确的是

A．该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象

B．本实验中，可以利用分液的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质

C．甲中选用热水，有利于乙醇挥发；丙中选用冷水，有利于冷凝收集产物

D．试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，能说明试管a中粗乙醛中混有乙醇

15．某无色水样中只含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、、、Cl-中的若干种离子，取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加0.5 mol·L-1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是

A．水样中c():c()=1:2

B．水样中一定存在K+，且c(K+)≥0.6mol·L-1

C．水样中一定不存在Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、Cl-

D．bd段加入的是硝酸，且bc段消耗硝酸的体积为80 mL

三、填空题（共50分）

16．氮元素的单质和常见化合物在工、农业生产中用途广泛。

(1)氮气的化学性质很稳定，可用作灯泡填充气。解释其原因是___________。

(2)___________实验证明氨气极易溶于水。通常用___________(填名称)干燥氨气。

(3)铵盐大多在农业上用作化肥，固体与固体加热反应可生成氨气，其化学方程式为___________。

(4)硝酸是一种重要的含氮酸，书写铜和稀硝酸反应的离子方程式___________。

(5)如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

①写出合成塔中的化学反应方程式___________。向氧化炉和吸收塔中通入的A是___________。

②工业制硝酸的尾气是酸性气体，为防止环境污染，可以用___________(填化学式)溶液吸收。

17．I．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。

(1)实验1、2中Al电极的作用是否相同？___________。

(2)实验3中铝为___________极，电极反应式为；

(3)实验4中的铝为___________极，写出铝电极的电极反应式：___________。

(4)根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极受到哪些因素的影响？___________。

Ⅱ．某种燃料电池的工作原理示意如图所示(a、b均为石墨电极)。

(5)假设使用的“燃料”是氢气()，则b极的电极反应式为___________。

(6)假设使用的“燃料”是甲烷()，则通入甲烷气体的电极反应式为：___________电池工作一段时间后，电解液的碱性将___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。

(7)若消耗标准状况下的甲烷4.48L，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为___________(用表示)。

18．I.根据要求回答下列有关问题：

(1)下列各组物质：①O2和O3②H、D、T③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤乙烷和丁烷⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5

以上互为同系物的是______，互为同分异构体的是______，互为同位素的是______，互为同素异形体的是______，是同一物质的是______。(以上作答均填序号)

II.利用甲烷与氯气光照下发生反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：(D装置的石棉中均匀混有KI粉末)：

(2)A装置中盛放浓盐酸仪器的名称为______，E装置的作用是______。

(3)B装置有三种功能：①使气体混合均匀②控制气流速度，调整气体比例③______。

(4)请写出C装置中生成常温下全呈气态产物的化学方程式：_______，该反应属于有机反应类型为：_______。

19．从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。

实验(一)海水提溴：空方气吹出法是工业规模提溴的常用法，其流程如图：

(1)步骤④反应的离子方程式为___________。除SO2外，步骤④还可以选用Na2CO3溶液吸收溴，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，吸收3molBr2时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

实验(二)碘的制取：另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如图：

已知：3I2+6KOH=5NaI+NaIO3+3H2O；酸性条件下，I2在水中的溶解度很小。

(2)“适量O2”中能代替O2的最佳物质是___________。

A．双氧水 B．氯水 C．酸性KMnO4溶液 D．氯化铁溶液

(3)步骤X的名称是___________，操作后分液漏斗内观察到的现象是___________。

(4)方案乙中，上层液体中加入H2SO4溶液，反应的离子方程式为___________，其中操作Z的名称是___________，所用到的玻璃仪器有烧杯___________、___________。

1．D

A．光缆的主要成分是二氧化硅，不是硅，故A错误；

B．燃煤脱硫可以减少二氧化硫的排放，但不能减少二氧化碳的排放，不能实现“碳达峰、碳中和” ，故B错误；

C．硼陶瓷复合材料属于性能优良的无机非金属材料，不属于有机高分子材料，故C错误；

D．以二氧化碳和氢气为原料人工合成淀粉的过程中有元素发生化合价变化，所以该过程中一定发生氧化还原反应，故D正确；

故选D。

2．B

A．甲烷的分子式为CH4,是正四面体结构,分子的球棍模型：,A正确；

B．是离子化合物，电子式：，B错误；

C．新戊烷含有4个甲基，结构简式：，C正确；

D．乙烯的分子式为C2H4，实验式为，D正确；

答案选B。

3．B

乙烷属于饱和烃，乙醇相当于乙烷中的一个氢被羟基取代，属于饱和一元醇，苯分子结构中不含碳碳双键，乙烯属于烯烃，含有碳碳双键，故选：B。

4．B

A．Y为O元素，W为S元素，Z为Na元素，根据它们在周期表的位置和原子半径大小的变化规律，可知原子半径大小应该是Y< W < Z，则A错误；

B．氢化物的沸点和其分子量大小有关，但H2O分子间有氢键，Y为O元素，W为S元素，所以氢化物的沸点Y> W，则B正确；

C．Y为O元素，W为S元素，Y与W可形成共价化合物，则C错误；

D．Z的单质为金属Na，X的氧化物H2O，Na和H2O能反应生成氢氧化钠和氢气，则D错误；

本题答案B。

5．C

A．当X为碱，W为酸性氧化物时符合条件；当W为铁，X为氯气时符合条件；当X为碳，W为氧气或水时符合条件，则X、Y、Z中至少有一种相同的元素，该元素可以是金属元素也可以是非金属元素，A正确；

B．当W是铁或CO2时都能实现上面转化，故物质W可能是化合物，也可能是单质，B正确；

C．当X是NaOH，Y是Na2CO3、Z是NaHCO3、W是CO2时，或X是AlCl3、Y是Al(OH)3 、Z是NaAlO2、W是NaOH溶液时，物质之间转化关系的反应中，没有置换反应，C错误；

D．若X、Y、Z中均含有一种常见金属元素，该金属为铝，X和少量W或过量W反应不同，则X为偏铝酸钠或氯化铝，则W可能是强酸也可能是强碱，D正确；

故合理选项是C。

6．C

A．断开化学键的过程会吸收能量，A错误；

B．反应条件与反应类型无关，加热时能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，B错误；

C．根据图示可知反应物的能量比生成物的能量低，因此该图示表示的反应是吸热反应。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，因此可用该图示表示，C正确；

D．石墨转化为金刚石需要吸收能量，说明金刚石的能量比石墨高。物质含有的能量越低，物质的稳定性越强，故石墨比金刚石稳定，D错误；

故合理选项是C。

7．D

①浓硫酸溶于水放热；②碳与水蒸气的反应是吸热反应；③燃烧都是放热反应；④NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应；⑤酸碱中和是放热反应；⑥碳酸钙热分解是吸热反应；属于吸热反应的是②④⑥，故选D。

8．A

A．①装置是非电解质，不能形成原电池，不能将化学能转化为电能，故A错误；

B．②装置形成原电池，Zn作负极，失去电子，因此Zn片质量逐渐减少，故B正确；

C．②装置中Zn为负极，Cu为正极，则装置中的电子由Zn(负极)电极经导线流向Cu(正极)电极，故C正确；

D．根据前面选项得到②装置中电流方向是由正极(Cu)到负极(Zn)，故D正确。

综上所述，答案为A。

9．A

A．加热湿棉花产生水蒸气，与还原性铁粉反应生成氢气和四氧化三铁，用肥皂液来检验氢气，A正确；

B．甲烷与氯气遇到强光会爆炸，B错误；

C．银氨溶液的制备：向硝酸银中逐滴加入氨水，至白色沉淀恰好溶解，C错误；

D．过氧化氢与亚硫酸钠反应生成硫酸钠和水，没有明显现象，D错误；

故答案选A。

10．A

A． n(Cu）=0.8mol，n(NaOH)=0.5L×2mol/L=1mol，由电子守恒可知，51.2gCu失去的电子等于HNO3→NaNO2得到的电子，则0.8mol×（2-0）=n(NaNO2)×(5-3)，解得n(NaNO2)=0.8mol，由Na原子守恒可知n(NaOH)= n(NaNO2)+ n(NaNO3)，则n(NaNO3)=1mol-0.8mol=0.2mol，故A正确；

B．常温下，Cu遇浓硝酸不能钝化，故B错误；

C．标准状况下得到的0.9mol氮氧化物的体积是0.9mol×22.4L/mol=20.16L，因为NO2和N2O4之间存在转化平衡，且标准状况下NO2和N2O4不是气体，所以体积小于20.16，故C错误；

D．反应过程中Cu→Cu(NO3)2，只有铜元素化合价升高，Cu(NO3)2是氧化产物，不是还原产物，故D错误。

11．BC

A．根据分析，铜离子是过氧化氢分解的催化剂，A正确；

B．根据分析，铜离子将过氧化氢氧化为氧气，B错误；

C．根据分析，过氧化氢不仅仅表现氧化性，C错误；

D．根据分析，过氧化氢又将氧化亚铜氧化为铜离子，离子方程式正确，D正确；

故选BC。

12．BD

A．甲为CH3CH(CH3)2，乙为CH3CH2CH2CH3，结构不同，甲、乙不是同一物质，故A错误；

B．同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，甲、乙分子式相同为C4H10，结构不同，两者互为同分异构体，故B正确；

C．一氯取代产物的种类取决于有机物物中氢原子的种类，甲、乙都有2种H原子，其一氯代物有2种，故C错误；

D．甲、乙中化学键均为单键，二者的化学式相同，因此相同物质的量两种物质所含化学键数目相同，故D正确；

故选：BD。

13．AB

A．分子式为C7H12O6，A错误；

B．该分子中含多个饱和碳原子，所有碳原子不可能共平面，B错误；

C．该六元环上含3种等效氢，一氯代物有3种，C正确；

D．1mol该物质含4mol羟基和1mol羧基，金属钠与羟基和羧基均能反应，消耗5molNa，氢氧化钠只能与羧基反应，消耗1molNaOH，消耗二者物质的量之比为5∶1，D正确；

故选AB。

14．AC

A．硬质试管中发生的反应为2Cu+O22CuO，挥发出的乙醇与CuO反应：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，这说明该反应中铜为催化剂，所以硬质玻璃管中铜网会出现红黑交替现象，故A正确；

B．试管a中收集的产物为乙醇、乙醛和水，它们互溶，可根据沸点不同采用蒸馏的分离方法分离，不能分液分离，故B错误；

C．甲装置提供反应物乙醇蒸气，选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物，故C正确；

D．试管a中收集产物乙醛，混有产物水、未反应的乙醇，因此加入Na有可燃性气体生成，不能说明试管a中混有乙醇，故D错误；

故选AC。

15．BD

A．由分析可知，水样中为0.02mol、为0.01mol，则c():c()=2:1，A不正确；

B．水样中一定存在K+，依据电荷守恒，n(K+)≥0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol，则c(K+)≥=0.6mol·L-1，B正确；

C．由分析可知，水样中一定不存在Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+，但不能肯定Cl-是否存在，C不正确；

D．bd段加入的是硝酸，BaCO3溶于硝酸，则bc段消耗硝酸的物质的量为0.02mol×2=0.04mol，体积为=0.08L=80 mL，D正确；

故选BD。

16．(1)能排出空气中氧气，防止灯丝被氧气氧化

(2)喷泉     碱石灰

(3)

(4)

(5)         

17．(1)不相同

(2)负

(3)负    

(4)电极活泼性强弱有关，电解液种类有关

(5)

(6)     减弱

(7)1.6

18．(1)     ⑤     ④     ②③     ①     ⑥

(2)分液漏斗     吸收HCl气体、防倒吸

(3)干燥混合气体

(4)CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl     取代反应

19．(1)SO2+Br2+2H2O=4H++ +2Br-     5∶1

(2)A

(3)萃取     液体分层，上层几乎无色，下层呈紫红色

(4)5I-+ +6H+=3I2+3H2O     过滤     漏斗     玻璃棒