湖南省郴州市2022-2023学年高一化学下学期学业水平合格性考试模拟试题(Word版附解析)
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这是一份湖南省郴州市2022-2023学年高一化学下学期学业水平合格性考试模拟试题(Word版附解析),共12页。试卷主要包含了试卷分试题卷和答题卡, 配制250mL 0, 下列关于性质的说法不正确的是, 下列化合物中含有共价键的是等内容,欢迎下载使用。
2023年郴州市普通高中学业水平合格性考试模拟监测高一化学注意事项:1.试卷分试题卷和答题卡。试卷共6页,有三大题,24小题,满分100分。考试时间60分钟。2.答题前,考生务必将自己的姓名、班次、准考证号、考室号及座位号写在答题卡和试题卷的封面上。3.考生作答时,选择题和非选择题均须作在答题卡上,在试题卷上作答无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。4.考试结束后,将试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1. 茶油属于高品质食用油,正逐步进入寻常百姓家。茶油的主要成分是A. 纤维素 B. 糖类C. 蛋白质 D. 油脂【答案】D【解析】【详解】茶油属于高品质食用油,食用油属于油脂,因此茶油的主要成分是油脂,故合理选项是D。2. 下面是对采用不同分类法的分类,不正确的是A. 纯净物 B. 碱 C. 钠盐 D. 碳酸盐【答案】B【解析】【详解】A.Na2CO3是化合物,属于纯净物,故A正确;
B.碱电离生成的阴离子全部是氢氧根离子,则Na2CO3不是碱,故B错误;
C.因阳离子为钠离子,可以说成是钠盐,故C正确;
D.因阴离子为碳酸根离子,则Na2CO3是碳酸盐,故D正确;
故选:B。3. 钢是用量最大、用途最广的合金,其主要成分为铁。其中铁的一种核素为,下列有关该核素的说法正确的是A. 质子数26 B. 中子数56 C. 质量数82 D. 电子数30【答案】A【解析】【详解】的左上角数字56表示质量数,左下角26表示质子数,电子数=质子数=26,中子数=质量数-质子数=56-26=30,故选:A。4. 当光束通过下列物质时,能观察到丁达尔现象的是A. 酒精 B. 食醋 C. 食盐水 D. 云、雾【答案】D【解析】【详解】胶体能产生丁达尔现象,酒精、食醋、食盐水都是溶液,云、雾属于胶体,故选:D。5. 配制250mL 0.1mol/L NaCl溶液,必须用到下列哪种仪器( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】配制250mL 0.10mo1•L-1NaCl溶液的步骤为:计算、量取(或者称量)、稀释(或者溶解)、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作;如果用固体配置,一般用托盘天平称量,用药匙取药品,在烧杯中溶解,并用玻璃棒搅拌,冷却后转移到250ml容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切,盖好瓶塞,摇匀;如果用浓溶液配置,一般用量筒量取浓溶液,在烧杯中稀释,并用玻璃棒搅拌,冷却后转移到250ml容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切,盖好瓶塞,摇匀;所以一定用到的仪器:烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管,答案选B。6. 下列关于性质的说法不正确的是A. 密度比空气大 B. 是无色无味的气体C. 能使湿润的有色布条褪色 D. 可与NaOH溶液反应【答案】B【解析】【详解】A.空气的相对分子量为29,氯气的密度比空气大,故A正确;B.氯气是黄绿色的气体,故B错误;C.氯气能与水反应生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,所以湿润的布条褪色,故C正确;D.氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠,所以氯气可与NaOH溶液反应,故D正确。答案选B。7. 下列化合物中含有共价键的是A. B. C. KCl D. 【答案】D【解析】【详解】A.硫化钠是离子化合物,不含共价键,只含离子键,故A错误;B.氯化钙是离子化合物,不含共价键,只含离子键,故B错误;C.氯化钾是离子化合物,只有离子键,不含共价键,故C错误;D.水是共价化合物,存在O-H共价键,故D正确;答案选D。8. 在水溶液中不能大量共存的离子组是A. 、 B. 、 C. 、 D. 、【答案】C【解析】【详解】A.与不反应,能共存,A不选;B.与不发生反应,能大量共存,B不选;C.与结合生成AgCl沉淀,不能共存,C选;D.与不反应,能共存,D不选;故选:C。9. 随着科学技术的发展,无机非金属材料突破了传统的硅酸盐体系。下列物质中属于新型无机非金属材料的是A. 水泥 B. 普通玻璃 C. 石墨烯 D. 陶瓷【答案】C【解析】【详解】A.水泥是以石灰石和黏土为原料,再与其他辅料经混合、研磨后在水泥回转窑中煅烧,经过复杂的变化得到的,属于传统的硅酸盐材料,故A不符合题意; B.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料,经过复杂的物理和化学变化得到的以硅酸钙、硅酸钠和二氧化硅为主要成分的传统的硅酸盐材料,故B不符合题意; C.石墨烯是一种由碳原子以sp²杂化轨道组成六角型呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料,主要分为单层石墨烯、双层石墨烯、少层石墨烯、多层石墨烯。石墨烯具有优异的光学、电学、力学特性,石墨烯属于新型无机非金属材料,故C符合题意; D.陶瓷是以黏土为主要原料经高温烧结而成的,属于传统的硅酸盐材料,故D不符合题意;故答案为:C。10. 下列过程发生的反应中,属于吸热反应的是A. 木炭燃烧 B. 将晶体与晶体混合并搅拌C. 钠与水反应 D. 稀硫酸中滴加NaOH溶液【答案】B【解析】【详解】A.木炭燃烧是燃烧反应,是典型的放热反应,故A不符合题意; B.铵盐和碱的反应是吸热反应,将晶体与晶体混合并搅拌属于吸热反应,故B符合题意;C.钠与水反应是金属和水的反应,是典型的放热反应,故C不符合题意; D.稀硫酸中滴加NaOH溶液会发生酸碱中和反应,属于典型的放热反应,故D不符合题意;故答案为B。11. 向盛有Fe2(SO4)3溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液后,溶液呈:( )A. 血红色 B. 黄色 C. 无色 D. 浅绿色【答案】A【解析】【详解】Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+会与滴入的KSCN溶液中的SCN-发生络合反应,生成血红色的硫氰化铁络合物,故A正确。【点睛】检验铁离子用KSCN溶液,若溶液变血红色,证明含有铁离子。12. CO通过灼热的CuO发生反应:CO+CuOCu+CO2 ,该反应的还原剂是A. CO B. CuO C. Cu D. CO2【答案】A【解析】【详解】还原剂在反应中化合价升高,反应:CO+CuOCu+CO2中,CO中的C由+2价升高为+4价,故该反应的还原剂是CO,故选A。13. 下列关于药物的使用说法不正确的是A. 使用青霉素需要进行皮试 B. 大部分药物有毒副作用,不能滥用C. 阿司匹林是一种解热镇痛药 D. 氢氧化钠能中和盐酸,可用作抗酸药【答案】D【解析】【详解】A. 青霉素容易发生过敏反应,使用前需要进行过敏试验,故A正确;B. 大部分药物都有毒副作用,应该在医生指导下使用,不能滥用,故B正确;C. 阿司匹林能解热镇痛,是一种常用的解热镇痛药,故C正确;D. 氢氧化钠是强碱,有强腐蚀性,故不能用作抗酸药,故D错误;故选:D。14. 下图是球棍模型表示的某有机反应,该反应类型为A. 取代反应 B. 加成反应 C. 加聚反应 D. 酯化反应【答案】A【解析】【详解】由图知,在产物中第一种分子中一个原子被其他原子所代替,生成新的分子和另一种分子,例如甲烷与氯气发生取代反应生成CH3Cl和HCl,属于取代反应,故选:A。15. 煤气化的主要反应为: C(s)+ H2O(g)CO(g) + H2(g)下列有关叙述错误的是( )A. 升高温度,可加快反应速率 B. 将块状固体粉碎,可加快反应速率C. 平衡时,反应停止了 D. 平衡时,CO的浓度不再改变【答案】C【解析】【详解】A.升高温度,反应速率一定加快,故A正确; B.将块状固体粉碎,增大接触面积,可加快反应速率,故B正确;C.平衡时,正逆反应速率相等,不等于零,反应没停止,故C错误; D.根据化学平衡的定义,平衡状态是各物质浓度不变的状态,所以平衡时CO的浓度不再改变,故D正确;选C。16. 图为某原电池装置示意图,下列有关说法正确的是A. Zn为负极B. 该装置是将电能转化为化学能C. 锌片上发生的反应:D. 电子流向:Cu→导线→Zn【答案】A【解析】【详解】A.锌铜原电池中,活泼金属做负极,则Zn为负极,A正确;B.该装置为原电池,将化学能转化为电能,B错误;C.锌做负极,失电子生成锌离子,电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+,C错误;D.原电池中电子流向是从负极经导线流入正极,则电子流向:Zn→导线→Cu,D错误;故选:A。17. 下列离子方程式中,正确的是A. 稀硫酸滴在铜片上:B. 大理石加入稀盐酸中:C. 铁粉加入氯化铁溶液中:D. 氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中:【答案】D【解析】【详解】A.铜活泼性弱于氢,与稀硫酸不反应,A错误;B.大理石成分为CaCO3加入稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,离子方程式为:,B错误;C.氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁,离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+,C错误;D.氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合生成硫酸钡和氯化钠,反应的离子方程式:,D正确;故选:D。18. 下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值)A. S的摩尔质量为32 gB. 1 mol 中含有的氧原子数为C. 常温常压下,11.2 L 含有的分子数为D. 1 mol·L NaCl溶液中含有的数目为【答案】B【解析】【详解】A.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量,单位g•mol-1,S的摩尔质量为32 g/mol,A错误;B.1 mol 中含有2mol氧原子,数目为,B正确;C.利用需满足该物质为气体,且是标准状况下,因此无法计算水的物质的量,C错误;D.根据n=cV,未知NaCl溶液的体积,无法计算其物质的量,不确定的数目,D错误;故选:B。二、填空题(本题包括5小题,每空2分,共36分)19. 化学与人类生产、生活密切相关。请根据题意填空:(1)某同学炒菜时发现,汤汁溅到液化气的火焰上时,火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有_______(填“钠”或“钾”)元素;(2)制造太阳能帆板电池和手机、电脑芯片的材料是_______(填“”或“Si”);(3)酸雨有很大的危害,能直接损害农作物,破坏森林和草原,使土壤、湖泊酸化,还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。形成酸雨的物质主要是_______(填“”或“”)。【答案】(1)钠 (2)Si (3)【解析】【小问1详解】钠元素焰色为黄色,透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色为紫色,汤汁的火焰呈黄色,说明汤汁中含有钠元素;小问2详解】是制作光导纤维的材料,Si是良好的半导体材料,电脑芯片的材料是Si;【小问3详解】正常的雨水因溶有二氧化碳而pH为5.6,溶于水生成亚硫酸,随着雨滴落下,其pH小于5.6,从而形成酸雨。20. 钠、铝和硫是中学化学常见的三种重要元素。请回答下列问题:(1)钠在空气中燃烧生成_______(填“”或“”);(2)能溶于强酸或强碱溶液生成盐和水,则是一种_______(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物;(3)加热时,浓硫酸可与木炭反应,请配平反应的化学方程式:_______。_______(浓)【答案】(1) (2)两性 (3) ①. ②. 2【解析】【小问1详解】钠在空气中燃烧生成;【小问2详解】既能溶于强酸,也能溶于强碱溶液生成盐和水,则是一种两性氧化物;【小问3详解】C元素化合价从0价升高至+4价,S元素化合价从+6降低至+4价,由得失电子守恒,含S元素的物质系数配2,含C元素的配1,则配平化学方程式为。21. 乙烯、乙醇、乙酸是常见的有机物,可以发生下列转化。请根据题意填空:(1)乙醇的结构简式为,乙醇分子含有的官能团为_______(填“羟基”或“羧基”);(2)生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是),反应的化学方程式为。通过这个事实,你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是:醋酸_______碳酸(填“>”或“<”);(3)乙烯在一定条件下发生反应:。该反应的类型是_______反应(填“取代”或“加成”)。【答案】(1)羟基 (2)> (3)加成【解析】【小问1详解】乙醇分子含有的官能团-OH,名称无水··为羟基;【小问2详解】根据强酸制取弱酸的原理,醋酸能制取碳酸,说明酸性:醋酸>碳酸;【小问3详解】该反应中碳碳双键发生断裂,发生加成反应,反应类型是加成反应。22. 下表是元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题:(1)②的元素符号是_______;(2)①和⑤两种元素原子半径的大小关系:①_______⑤(填“>”或“<”);(3)③和④两种元素金属性的强弱关系:③_______④(填“>”或“<”);(4)元素③的最高价氧化物的水化物和元素⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为:_______。【答案】(1)N (2)< (3)> (4)OH-+H+=H2O【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置可知,①为B元素;②为N元素;③为Na元素;④为Mg元素;⑤为Al元素;⑥为S元素,据此分析。【小问1详解】由分析知②的元素符号是N,故答案为N;【小问2详解】同一主族从上到下,原子半径逐渐增大,原子半径①<⑤,故答案为<;【小问3详解】同一周期从左到右,元素的金属性逐渐减弱,金属性③>④,故答案为>;【小问4详解】元素③是Na,元素⑥是S,它们的最高价氧化物的水化物分别是NaOH和H2SO4,它们相互反应的离子方程式为OH-+H+=H2O,故答案为:OH-+H+=H2O。23. 海带中含有丰富的碘元素,某化学兴趣小组设计如下所示的流程图提取碘:请回答下列问题:(1)加水溶解海带灰,应采用的装置是_______(填字母序号) A. B. C.(2)操作a的名称是_______(填“过滤”或“蒸发”);(3)溶液A中通入足量发生的反应为:,反应物表现_______(填“氧化性”或“还原性”);(4)工业上合成氨的反应为:。一定条件下,将2 mol 和6 mol 置于1 L的密闭容器中,10 min后测得为0.4 mol。①用的浓度变化表示该反应0~10 min的平均速率为_______mol/(L·min);②其他条件不变时,压缩容器体积,增大压强,该反应的速率将_______(填“增大”或“减小”)。【答案】(1)C (2)过滤 (3)氧化性 (4) ①. 0.04 ②. 增大【解析】【小问1详解】在烧杯中溶解海带灰,应选C;【小问2详解】分离难溶物和溶液选则过滤操作,操作a的名称是过滤;【小问3详解】该反应中Cl元素化合价降低,做氧化剂,表现氧化性;【小问4详解】①开始时氨气为0,10 min后测得为0.4 mol,用的浓度变化表示该反应0~10 min的平均速率为;②其他条件不变时,压缩容器体积,增大压强,反应物浓度增大,则该反应的速率将增大。三、实验题(本题包括1小题,每空2分,共10分)24. 实验室常用如图所示的装置图来制取。制取氨的反应原理为:。(1)实验室常用如上图所示的发生装置来制取_______气体(填“”或“”)(2)该制取过程中,收集氨气方法是_______(填“A”或“B”);A.向上排空气法 B.向下排空气法(3)氨是无色、有刺激性气味的气体,很容易液化。液氨汽化时要吸收大量的热。因此,液氨可用作_______(填“催化剂”或“制冷剂”)。(4)是极易溶于水的气体,按下图装置进行实验,会产生“喷泉”现象。这个实验中,产生的“喷泉”颜色是_______(填“红”或“蓝”)色;(5)若要制取2.24 L标准状况下的,理论上需要的质量为_______g。【答案】(1) (2)B (3)制冷剂 (4)蓝 (5)3.7【解析】【小问1详解】实验室通过加热酸性高锰酸钾固体分解产生氧气,制取氯气是加热二氧化锰和浓盐酸溶液,不能选该装置,该发生装置为固固加热型,则可用来制取气体;小问2详解】氨气的密度比空气小,应选向下排空气法收集氨气,故选B;【小问3详解】液氨汽化时要吸收大量的热。因此,液氨可用作制冷剂;【小问4详解】氨气溶于水得到氨水呈碱性,石蕊溶液遇碱变蓝,产生的“喷泉”颜色是蓝色;【小问5详解】
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