四川省射洪中学2022-2023学年高一化学下学期5月月考试题（Word版附解析）

这是一份四川省射洪中学2022-2023学年高一化学下学期5月月考试题（Word版附解析），共15页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回， 下列说法正确的是， NA为阿伏加德罗常数的值， 下列化学方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
射洪中学高2022级高一(下)第二次学月考试
化学试题
注意事项：
1.本试卷共分两卷，第I卷为选择题，第II卷为非选择题。本卷满分100分，考试时间75分钟。
2.考生务必将自己的姓名、准考证号、学校名称填写在答题卡相应的位置上。
3.第I卷的答案用2B铅笔填涂到到答题卡上，第II卷必须将答案填写在答题卡上规定位置。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64
第I卷(选择题)
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 天然气、沼气和煤气的主要成分均是甲烷
B. 在医学检查中，重晶石和芒硝均可以用作钡餐
C. 葡萄酒、果脯中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用
D. 门窗玻璃、计算机芯片、混凝土桥墩都含有二氧化硅
【答案】C
【解析】
【详解】A． 天然气、沼气的主要成分均是甲烷，煤气的主要成分为CO等，A错误；
B．硫酸钡俗称重晶石，BaSO4不溶于胃酸，在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，芒硝是十水合硫酸钠的俗称，可溶，不可以用作钡餐，B错误；
C．SO2具有较强还原性，在葡萄酒、果脯中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用， C正确；
D．计算机芯片中含有硅、不含有二氧化硅，D错误；
答案选C。
2. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是
A. Cl-离子结构示意图：
B. 丙烯的结构简式：CH3CHCH2
C. HClO的结构式：H－Cl－O
D. CCl4分子的空间填充模型：
【答案】A
【解析】
【详解】A．Cl是17号元素，Cl原子获得1个电子变为Cl-，其核外电子排布是2、8、8，所以Cl-的离子结构示意图：，A正确；
B．丙烯属于烯烃，官能团是碳碳双键，其结构简式：CH3CH=CH2，B错误；
C．HClO分子中O原子与H、Cl原子分别形成1对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，其结构式是H－O－Cl，C错误；
D．CCl4为这个四面体结构，但由于原子半径：Cl＞C，因此该图示不能表示CCl4分子的空间填充模型，D错误；
故合理选项是A。
3. 欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂错误的是
A. C2H6(C2H4)：溴水 B. CO2(SO2)：饱和NaHCO3溶液
C. NO(NO2)：水 D. C2H6(C2H4)：酸性高锰酸钾溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．C2H4与溴水发生反应产生液态CH2Br-CH2Br，从而与C2H6气体分离，能够达到除杂净化的目的，A正确；
B．由于酸性H2SO3＞H2CO3，所以将混合气体通入饱和NaHCO3溶液，SO2与NaHCO3反应产生CO2气体，达到除杂、净化的目的，B正确；
C．NO2与H2O反应产生HNO3、NO，可以达到除杂、净化的目的，C正确；
D．C2H4被酸性高锰酸钾溶液氧化产生CO2气体，使C2H6中混入新的杂质，不能达到除杂、净化的目的，D错误；
故合理选项是D。
4. 下列说法正确的是
A. 与为同一种物质
B. H2、D2、T2互为同分异构体
C. CH3Cl和ClCH2CH2Cl互为同系物
D. 16O2−和18O2−互为同位素
【答案】A
【解析】
【详解】A．与 是同种物质，其命名为2−甲基丁烷，故A正确；
B．H2、D2、T2都是氢气，同一种结构，不互为同分异构体，故B错误；
C．CH3Cl和ClCH2CH2Cl两者结构不相似，前者含一个氯原子，后者含两个氯原子，因此两者不互为同系物，故C错误；
D．16O2−和18O2−两者是离子，不是原子，因此不互为同位素，故D错误。
综上所述，答案为A。
5. 下列说法正确的是
A. “歼-20飞机上使用的碳纤维被誉为新材料之王”，是一种新型有机高分子材料
B. 医用口罩主要原料聚丙烯树脂，可由丙烯通过加聚反应来合成
C. 嫦娥五号上升起的“高科技国旗”，所用材料是耐高低温的芳纶，属于天然纤维材料
D. “辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于纯金属
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳纤维是一种新型无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误；
B．丙烯通过加聚反应得到聚丙烯，B正确；
C．芳纶不属于天然纤维材料，属于人工合成的高分子材料，C错误；
D．特种钢里有多种成分，不属于纯金属，属于合金，D错误；
答案选B。
6. 下列有关硅及其化合物的说法正确的是
A. 新型的无机非金属材料多为硅酸盐材料
B. 普通玻璃是以纯碱、石灰石、黏土为原料，经过复杂的反应变化制得的
C. 硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点
D. SiO2溶于烧碱溶液中可制得水玻璃，水玻璃属于电解质
【答案】C
【解析】
【详解】A．硅酸盐材料属于传统无机非金属材料，新型无机非金属材料不但克服了传统的无机非金属材料的缺点，而且同时还具有了如能承受高温、强度较高，不是硅酸盐材料，A错误；
B．普通玻璃是以纯碱、石灰石、石英为原料，在玻璃熔炉中经过复杂反应变化制得的物质，B错误；
C．硅酸盐材料大多数具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点，C正确；
D．SiO2溶于烧碱溶液中可制得水玻璃，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，D错误；
故合理选项是C。
7. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 一定条件下，2molSO2与1molO2充分反应后分子总数为2NA
B. 3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA
C. 15g甲基(－CH3)中含有的电子数为10NA
D. 标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为3NA
【答案】B
【解析】
【详解】A． SO2与O2的反应为可逆反应， 2molSO2与1molO2充分反应后分子总数小于3NA大于2NA，A错误；
B．，则3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA，B正确；
C．15g甲基(－CH3)即，1个甲基中含有的电子数为9个，则15g甲基中含有的电子数为9NA，C错误；
D．标准状况下，SO3为固体，不能计算，D错误；
故选B。
8. 下列相关实验原理或操作能达到实验目的是

A. 装置①可用于制备并收集SO2
B. 装置②可作为氨气吸收装置
C. 装置③可作为氨气发生装置
D. 装置④烧瓶中溶液最终呈红色
【答案】B
【解析】
【详解】A．装置①收集应长进短出，A错误；
B．氨气极易溶于水，用水吸收氨气，同时要防倒吸，B正确；
C．不能用氯化铵分解制备氨气，固体受热分解生成的和遇冷又化合生成，C错误；
D．因氢氧化钠溶液能吸收，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉；又因氢氧化钠溶液呈碱性，滴有酚酞的溶液呈红色，与反应碱性减弱，且生成的有强氧化性，具有漂白性，最后溶液呈无色，D错误；
故选B。
9. 下列有关物质检验的操作、现象及结论都正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
该溶液中一定含有
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D
向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红
该溶液中一定含有Fe3+

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，能产生白色沉淀还可以是AgCl，A错误；
B．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体是氨气，说明含有铵根离子，B错误；
C．能使品红褪色的气体不一定是SO2，还可以是Cl2等，C错误；
D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中一定含有Fe3+，D正确；
答案选D。
10. 下列化学方程式书写正确的是
A. 乙烷与氯气混合光照：CH3CH3+Cl2CH2ClCH2Cl+H2
B. 氨的催化氧化为：4NH3+5O24NO2+6H2O
C. 粗硅的制备：SiO2+2CSi+2CO↑
D. 氢氧化钠吸收少量二氧化硫：NaOH+SO2=NaHSO3
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烷与氯气混合光照发生取代反应，取代反应逐步进行，其第一步取代反应产生生成CH3CH2Cl、HCl，反应方程式为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，A错误；
B．氨气和氧气在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生NO、H2O，发生催化氧化为：4NH3+5O24NO+6H2O，B错误；
C．SiO2与焦炭在高温下反应产生Si、CO，制得粗硅，该反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，C正确；
D．氢氧化钠吸收少量二氧化硫，反应产生Na2SO3、H2O，该反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3、H2O，D错误；
故合理选项是C。
11. 根据原电池原理，结合装置图，下列说法正确的是

A. 若X为铁，Y为硫酸铜溶液，则X为正极
B. 若X为铁，Y为硫酸铜溶液，溶液中的Cu2+移向电极X极
C. 若X为银，Y为硝酸银溶液，则X为正极
D. 若X为铁，Y为浓硝酸，则铜为正极
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁的活泼性比铜强，正极为铜，A错误；
B．若X为铁，铁不铜活泼，铁作负极，铜作正极，溶液中的Cu2+移向正极铜，B错误；
C．若X为银，铜比银活泼，铜作负极，Ag作正极，故C正确；
D．若X铁，Y为浓硝酸，铁与浓硝酸发生钝化，铜与浓硝酸反应，则铜为负极，D错误；
故选：C。
12. 下列装置中能够组成原电池的

A. ②④ B. ②③ C. ①④ D. ③⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①中两个电极相同，不能构成原电池；②中有两个活泼性不同的电极，硫酸作电解质溶液，形成闭合电路，能构成原电池；③酒精是非电解质，不能形成闭合电路，不能构成原电池；④中铁、铜活泼性不同，醋酸作电解质溶液，形成闭合电路，能构成原电池；⑤没有形成闭合电路，不能构成原电池；
能够组成原电池的是②④，选A。
13. 某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为探究所产生气体的成分，设计了如图所示装置进行实验。下列说法正确的是

A. 装置B的作用是收集产生的气体
B. 去掉装置D，不影响气体成分的探究
C. 装置G的作用是尾气处理
D. 证明所产生的气体中含有H2的实验现象是装置E中黑色CuO变成红色，装置F中无水硫酸铜粉末变成蓝色
【答案】D
【解析】
【分析】铁与浓硫酸加热生成硫酸铁、二氧化硫、水，铁与稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气；A装置中开始生成二氧化硫气体，后又生成氢气，B两侧导管一样长，B防倒吸，C中高锰酸钾溶液检验二氧化硫并除二氧化硫，D中浓硫酸干燥氢气，E装置中氧化铜和氢气反应生成水，F中无水硫酸铜检验E中有水生成，G中盛放碱石灰，作用是防止空气中的水进入F，干扰水的检验。
【详解】A．B两侧导管一样长，装置B的作用是安全瓶，防止倒吸，故A错误；
B．去掉装置D会导致水蒸气直接进入无水硫酸铜当中，干扰氢气的检验，故B错误；
C．装置G的作用是防止空气中的H2O进入装置F，干扰E中生成的水的检验，故C错误；
D．装置E中黑色CuO变成红色，装置F中无水硫酸铜粉末变成蓝色，说明氧化铜和氢气反应生成水，证明所产生的气体中含有H2，故D正确；
选D。
14. 在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：3Fe(s) + 4H2O(g)Fe3O4(s) + 4H2(g)。下列分析正确的是
A. 增加铁片的质量(不考虑表面积的变化)，化学反应速率加快
B. 保持容器的容积不变，增加水蒸气的通入量，化学反应速率加快
C. 保持容器内压强不变，充入一定量的氩气，化学反应速率保持不变
D. 保持容器的容积不变，充入一定量的氩气，化学反应速率加快
【答案】B
【解析】
【详解】A．纯固体的浓度视为常数，改变用量不影响化学反应速率，A错误；
B．保持容器的容积不变，增加水蒸气的通入量，增大了反应物的浓度，反应速率加快，故B正确；
C．保持压强不变，充入氩气，容器体积增大，水蒸气的浓度变小，因而化学反应速率减小，C错误；
D．容器的容积不变，充入氩气，反应物和生成物的浓度均不改变，因而化学反应速率不变，D错误；
故选：B。
15. 工业合成氨是重要的人工固氮的方式，在一个恒容容器中充入N2(g)和H2(g)，一定条件下发生反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，若温度保持不变，下列说法正确的是
A. 当充入足够N2(g)后，H2(g)会全部转化
B. 升温可以加快化学反应速率，故工业合成氨时温度越高越好
C. 正、逆反应速率相等时，各物质的质量不再变化
D. 反应达到限度后，N2(g)和H2(g)的物质的量之比一定为1：3
【答案】C
【解析】
【详解】A．因为N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)是可逆反应，当充入足够N2(g)后，平衡向右移动，但不可能使H2(g)全部转化，A错误；
B．工业合成氨还需考虑设备和催化剂，选择400～500℃，不是温度越高越好，B错误；
C．正、逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，各物质的质量不再变化，C正确；
D．达到反应限度后，N2(g)和H2(g)的物质的量之比与充入的N2(g)和H2(g)有关，则平衡时N2(g)和H2(g)的物质的量之比不一定是1:3，D错误；
故选：C。
16. 将11.2g的Mg—Cu混合物与一定浓度的硝酸恰好完全反应，收集反应产生的气体X(假定产生的气体全部逸出)。再向所得溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使金属离子完全沉淀，最终生成21.4g沉淀。以下说法正确的是
A. 金属混合物中Mg和Cu的物质的量之比为1∶2
B. 所用NaOH溶液的物质的量浓度为4mol/L
C. 向沉淀后的溶液中加入少量稀硫酸和铜单质，铜单质不会溶解
D. 若X是NO和NO2的混合物，二者物质的量之和可能是0.3mol
【答案】D
【解析】
【分析】将11.2g的Mg—Cu混合物恰好完全反应、溶解于硝酸中，所得为硝酸铜和硝酸镁的混合溶液，再向所得溶液中加入100mLNaOH溶液，得到硝酸钠溶液、产生21.4g沉淀，则Cu2+、Mg2+结合OH-的物质的量为，根据电荷守恒，Cu2+、Mg2+带有0.6mol正电荷，则11.2g的Mg—Cu混合物与硝酸反应失去0.6mol电子。
【详解】A．设金属混合物中Mg和Cu的物质的量分别是x、y，则，解得，Mg和Cu的物质的量之比为2∶1，故A错误；
B．据分析，恰好沉淀完全时，所得为硝酸钠溶液，根据电荷守恒，溶液中钠离子电荷总量等于硝酸根离子的电荷总量等于Cu2+、Mg2+的电荷总量，即0.6mol，则钠离子为0.6mol，所用NaOH溶液的物质的量浓度为6mol/L，故B错误；
C．在反应后的溶液中含有硝酸根离子，加入少量硫酸和少量铜单质，能发生反应，铜单质能溶解，故C错误；
D．11.2g的Mg—Cu混合物与硝酸反应失去0.6mol电子，若产生的气体全是NO，根据得失电子守恒，生成NO的物质的量是0.2mol；若产生的气体全是NO2，硝酸中N元素化合价由+5降低为+4，根据得失电子守恒，生成NO2的物质的量是0.6mol；若产生的是NO和的混合物，二者物质的量之和可能是0.2mol~0.6mol，故D正确；
选D。
第II卷(非选择题)
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17. 回答下列问题：
（1）某种烷烃完全燃烧后生成了22 g CO2和10.8 g H2O，推测其分子式为______，写出其可能的同分异构体的结构简式______。
（2）液化石油气的主要成分是C3H8，天然气的主要成分CH4，两者互为______的关系(填“同系物”、“同分异构体”或“同素异形体”)，等质量的这两种气体完全燃烧生成CO2最多的是_______。某灶具原来使用的燃料是液化石油气，若改为天然气，其进风口应_______(填“改大”或“改小”)。
（3）乙烯和水反应的化学方程式______，反应类型______。
（4）已知聚乙烯用来制造塑料，其单体是乙烯，而乙烯的碳原子最少的同系物也可以通过聚合反应得高聚物，也可以用来制塑料，该有机物结构简式是______，其聚合反应方程式是______。
【答案】（1） ①. C5H12 ②. CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)3
（2） ①. 同系物 ②. C3H8 ③. 改小
（3） ①. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH ②. 加成反应
（4） ①. CH3CH=CH2 ②. nCH3CH=CH2
【解析】
【小问1详解】
某种烷烃完全燃烧后生成了22 g CO2和10.8 g H2O，反应产生CO2的物质的量是n(CO2)=，n(H2O)=，则n(C)：n(H)=0.5 mol：(0.6mol×2)=5：12，所以该物质最简式是C5H12，由于C、H原子数目符合烷烃分子式通式，因此该物质的分子式是C5H12；其可能结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)3；
【小问2详解】
C3H8与天然气的主要成分CH4结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团，因此两者互为同系物；
由于C元素的含量：C3H8＞CH4，所以等质量的这两种气体中C3H8的C元素质量多，则完全燃烧生成CO2最多的是C3H8；
某灶具原来使用的燃料是液化石油气，若改为天然气，由于等体积的燃料液化石油气消耗氧气更多，天然气消耗的氧气相对较少，因此为保证物质完全燃烧，其进风口应改小；
【小问3详解】
乙烯和水在一定条件下发生加成反应产生乙醇，该反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；该反应的化学类型是加成反应；
【小问4详解】
已知聚乙烯用来制造塑料，其单体是乙烯，而乙烯的碳原子最少的同系物是丙烯，其结构简式是CH3CH=CH2。该物质也可以通过聚合反应得高聚物，其聚合反应方程式是：nCH3CH=CH2 。
18. 人类的一切活动都离不开能量，人们不仅利用化学反应获得新物质，也需从化学反应中获得能量。回答下列问题：
Ⅰ、键能是指在1 × 105 Pa、298 K时，将1 mol气态分子分离成气态原子所需要的能量，其单位为kJ·mol−1，已知H—H的键能为436 kJ·mol−1；N≡N的键能为946 kJ·mol−1；N—H的键能为391 kJ·mol−1。
（1）NH3的电子式为___________。
（2）在1 × 105 Pa、298 K时，生成2 mol NH3(g)，吸收或放出的热量为Q kJ，则Q =___________，能正确表示该过程的能量变化的是___________(填标号)。

Ⅱ、电化学气敏传感器可用于监测空气中污染物，空气中NH3的含量监测原理如图所示。

（3）正极为___________(填“a”或“b”)电极，负极发生的电极反应式为___________，原电池总反应方程式为___________。
（4）溶液中OH−向电极___________(填“a”或“b”)移动，电池工作一段时间后，溶液c(OH−)___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
（5）当转移电子数为6.02 × 1023时，被还原的气体的质量为___________ g。
【答案】（1） （2） ①. 92 ②. C
（3） ①. b ②. 2NH3 - 6e− + 6OH− = N2 + 6H2O ③. 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
（4） ①. a ②. 变小
（5）8
【解析】
【小问1详解】
根据电子式的书写原则可知，NH3的电子式为，故答案为：；
【小问2详解】
反应放出或吸收的能量= |反应物总键能-生成物总键能| = | 3mol×436 kJ·mol−1+1mol×946 kJ·mol−1-6mol×391 kJ·mol−1| = 92(kJ)，反应物总的键能大于生成物总的键能，故1 mol N2和3 mol H2生成2 mol NH3是一个放热反应，即反应物总能量高于生成物总能量，故答案为：92；C；
【小问3详解】
由图可知a电极反应NH3生成N2，化合价升高，发生氧化反应，即a电极为负极，在碱性溶液其电极反应为：2NH3 - 6e− + 6OH− = N2 + 6H2O，而b电极为正极，其电极反应为：O2 + 4e− + 2H2O = 4OH−，故电池总反应为：4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O，故答案为：b；2NH3 - 6e− + 6OH− = N2 + 6H2O；4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O；
【小问4详解】
原电池中电解质溶液中阴离子移向负极，则OH-移向a极，由总反应可知，溶质KOH不参与反应，但随反应进行，溶液中水逐渐增多，所以c(OH−)变小，故答案为：a；变小；
【小问5详解】
反应中被还原的是氧气，由正极的电极反应O2 + 4e− + 2H2O = 4OH−可知，电子转移为1 mol被还原的氧气为0.25 mol，其质量为8 g，故答案为：8。
19. 一定温度下，向0.5 L的密闭容器中通入两种气体反应物，反应中各气体的物质的量变化如图所示。回答下列问题：

（1）写出容器中发生的化学反应方程式___________(用图中字母表示)。
（2）0～1 s内，以B的浓度表示反应的平均速率ʋ(B) =___________mol·L−1·s−1，1～5 s内，以B的浓度表示反应的平均速率为ʋ′(B)，由图可知ʋ(B)___________ʋ′(B)(填“>”“ ③. 随反应进行，反应物浓度降低，反应速率减小
（3）80%(或0.80)
（4）1.1(或11:10或1.1:1)
（5） ①. 减小 ②. BD
【解析】
【小问1详解】
由图可知，反应过程中物质的量减少的是反应物B与C，物质的量增大的是生成物A与D，5 s后不再增加或减少故为可逆反应，0～5 s内B、C、A、D变化量分别为0.6mol、0.8mol、1.2mol、0.4mol，物质的量变化量之比等于其系数比，故得反应方程式3B + 4C6A + 2D；
【小问2详解】
0～1 s内B的物质的量由1 mol变为mol，ʋ(B) = ==mol·L−1·s−1，随反应进行，反应物浓度降低，反应速率减小，所以ʋ(B) > ʋ′(B)。
【小问3详解】
由图可知当反应进行到5 s时达到平衡，C由1 mol变为0.2 mol，故C的转化率= 。
【小问4详解】
容器内初始压强用p(初)表示，平衡时压强用p(平)表示，同温同体积，压强比等于物质的量比，则p(平)：p(初) =(1.2 + 0.4 + 0.4 + 0.2):(1 + 1) = 11:10。
【小问5详解】
温度降低，正逆反应速率均减小。
A．反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，即ʋ(B)正:ʋ(A)逆 =系数比，ʋ(B)正 = ʋ(A)逆时，正逆反应速率比不等于系数比，反应不平衡，故不选A；
B．反应达到平衡状态，各物质浓度不再改变，当气体B的质量分数不再改变时，说明B的浓度不变，反应一定达到平衡状态，故选B；
C．因反应物和生成物均为气体，根据质量守恒，气体总质量是恒量，气体总质量均不变，反应不一定平衡，故不选C；
D．反应达到平衡状态，各物质浓度不再改变，生成物D的浓度不再改变，反应一定达到平衡状态，故选D；
选BD。
20. 某研究小组用下列实验装置依次研究二氧化硫的漂白性、氧化性、还原性。回答下列问题：

（1）实验室若使用Cu与浓硫酸反应来制取SO2，则该反应的化学方程式为___________。
（2）上述装置按气流从左至右，接口连接顺序为：h → a → b → ___ → ___ → ___ → ____ → g，_____。连接好装置后，需检查___________。
（3）C装置中现象为___________。
（4）D装置的作用是___________。D装置中的溶液不适宜使用Ca(OH)2溶液代替的原因是___________。
（5）B装置中发生反应的离子方程式为___________。B中FeCl3溶液也可用___________(填序号)代替。
a．NaCl溶液 b．碘水 c．浓硫酸 d．BaCl2溶液
【答案】（1）
（2） ①. fecd ②. 装置的气密性
（3）溶液变浑浊，有淡黄色沉淀生成
（4） ①. 吸收多余，避免污染空气 ②. 溶解度小，其溶液浓度低，不能完全吸收
（5） ①. ②. b
【解析】
【小问1详解】
Cu与浓硫酸反应来制取SO2，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
装置E是制、A是检验的漂白性、B是检验还原性、C是检验氧化性、D是尾气处理，题中要求依次研究二氧化硫的漂白性、氧化性、还原性，故装置顺序，接口顺序为 ，组装好仪器后，需检查装置的气密性；
【小问3详解】
与发生归中反应生成单质硫，故溶液变浑浊，有淡黄色沉淀生成；
【小问4详解】
有毒，排入空气易产生污染，故D为尾气处理，用溶液吸收，但因溶解度小，所得溶液浓度低，相同体积的碱溶液，溶液吸收少；
【小问5详解】