湖南永州三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-01非选择题

这是一份湖南永州三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-01非选择题，共18页。试卷主要包含了填空题，实验题，计算题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。

湖南永州三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-01非选择题

一、填空题
1．（2021·湖南永州·统考中考真题）为防止全球变暖，我国承诺在2060年要实现“碳中和”。减少化石燃料的使用，开发利用氢能，下图是利用太阳能制氢的示意图

(1)上图实现了能量之间的相互转化，其中电解水的过程是由电能转化为_______(填“化学能”或“热能”)。
(2)从微观的角度讲，每2个水分子分解，会产生_______个氢气分子。
(3)H2与CO2在一定条件下反应，生成CH3OH(甲醇)和H2O，该反应_______(填“属于”或“不属于”)置换反应。
(4)上图中能够循环使用的物质是_______(填化学式)。
2．（2021·湖南永州·统考中考真题）氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。
Ⅰ.下面图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。

(1)图甲中的x=_______。
(2)金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有_______个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为_______。
Ⅱ.下表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
(1)30℃时，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)医用盐水(溶质为NaCl)的溶质质量分数为0.9%，现有200mL该盐水(假定该溶液的密度为1g/mL)，其中含NaCl的质量为_______g。
(3)学生化学实验活动之一：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，该实验需要的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、_______(从下列图中选择写出名称)。

Ⅲ.工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，其化学反应方程式可表示为：，若w=v=1，那么x=y=z=_______(填数字)。
3．（2022·湖南永州·统考中考真题）查阅图表资料是获取信息的一种重要方法。如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：

(1)硅元素的相对原子质量为 _____，它属于 _____元素（填“金属”或“非金属”）。
(2)水晶的主要成分是二氧化硅（SiO2），其中Si元素的化合价是 _____。
(3)硅是一种良好的半导体材料。工业上用焦炭还原石英砂（SiO2）可以制得硅，其反应化学方程式为：SiO2+2CSi+2X↑，X的化学式是 _____。
4．（2022·湖南永州·统考中考真题）为了保护地球的生态环境，我国向全世界庄严宣告，争取2060年前实现“碳中和”的目标（“碳中和”是指在规定时期内实现排放多少CO2就做多少抵消措施来达到平衡，实现CO2净零排放）。如图是“碳中和”部分过程示意图。

请回答下列问题：
(1)大气中CO2含量的不断上升，从而导致 _____效应增强，使全球气候变暖。
(2)生物固碳：绿色植物光合作用的主要化学反应原理为：6CO2+6H2OC6H12O6（葡萄糖）+6O2，该过程中将太阳能转化为 _____能。
(3)化学固碳；以CO2和NH3为原料生产尿素[CO（NH2）2）]是实现“碳中和”范例之一，其中合成的尿素在农业生产中常用作 _____肥（填“氮”、“磷”或“钾”）。
(4)减少CO2排放：氢气是21世纪正在开发利用的一种新能源。使用氢能源能有效减少CO2的排放。我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为AlH3，其中释放氢能原理是利用AlH3与H2O发生反应生成Al（OH）3和H2，其反应的化学方程式是 _____。
(5)为了控制大气中CO2的含量相对稳定，下列采取的措施可行的是 。
A．积极开展绿化国土的行动，建立绿色家园
B．提高煤炭产量，增加火力发电在电力生产中的比例
C．鼓励使用电动汽车，加快充电桩的配套设施建设
D．积极开发利用风能、太阳能、地热能和潮汐能
5．（2023·湖南永州·统考中考真题）下列说法不正确的是
A．溶液pH越大，酸性越强 B．肥皂水可区分软水和硬水
C．小苏打可用于治疗胃酸过多症 D．无色酚酞试液遇NaOH溶液变成红色
6．（2023·湖南永州·统考中考真题）铜是我们日常生活中经常接触到的金属材料。图1是铜在元素周期表中的相关信息。图2是铜及其化合物的“价－类二维图”模型。请根据图中信息，回答下列问题：
  
(1)铜的原子序数是______。
(2)A点所对应物质的化学式为______。
(3)B点所对应物质的化学式为，其中Cu元素的化合价是______价。
(4)C、D、E所对应的物质存在下列化学反应，其中属于复分解反应的是______（填序号）。
①
②
7．（2023·湖南永州·统考中考真题）中国向世界承诺到2060年实现碳中和的气候目标，正在加快氢能、新技术储能、可控核聚变等颠覆性技术攻关及其工业化，为宜居地球和绿色地球贡献中国力量。氢气作为新能源有很多优点，其燃烧后的产物为水，无污染，符合绿色化学的要求，制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。请回答下列问题：
(1)实验室电解水制氢，与电源负极相连的电极产生的气体是______（填“”或“”）。
(2)工业上一种制取的方法为，其生成物和在一种新型催化剂作用下进一步反应，其反应的微观过程模型示意图如图，从该示意图可以判断生成物C与D的分子个数比为______。
  
(3)利用太阳能将水转化为氢能是一种理想的途径，某种光分解水的循环反应过程如图所示。该循环过程中不断消耗的物质是______（填化学式）。
  
(4)合金是一种潜在的储氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢发生反应： ，与水反应生成白色的沉淀，并释放出，其化学反应方程式为______。

二、实验题
8．（2021·湖南永州·统考中考真题）某研究性学习小组对铁、铜的金属活动性及实验后的废液进行探究，设计下列实验。
Ⅰ.铁、铜金属活动性比较
实验步骤
实验现象及结论
①将Cu丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中
Cu丝无变化，没有发生化学反应
②将Fe丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中
Fe丝表面有气泡产生，其反应的化学方程式为____
③将Fe丝插入盛有2mLCuSO4溶液的试管中
Fe丝表面有_______色物质覆盖。
结论：通过上面实验，可知Fe的金属活动性比Cu_______(填“强”或“弱”)。
Ⅱ.将上面①、②、③实验后的液体收集在一烧杯中，对该烧杯中的废液进行分析。
(1)甲同学观察到废液呈现蓝色，认为废液中一定含有_______(填化学式)。
(2)乙同学用玻璃棒蘸取废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与_______比较，测得废液pH<7，表明废液中还有硫酸。
(3)丙同学设想把废液进行回收，为了将废液中的溶质全部转化为FeSO4，采取向废液中加入过量的Fe粉，待反应完全后，过滤，滤渣的成分为_______(填化学式)。滤液经蒸发结晶，可得到硫酸亚铁晶体。
9．（2021·湖南永州·统考中考真题）某同学做氧气的性质实验，下图为木炭在氧气中燃烧的实验示意图。

实验步骤：
①用排水法收集好一瓶氧气。②………………
③用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛满氧气的集气瓶中，燃烧停止后，取出坩埚钳。
④向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。
根据实验操作，通过分析，回答下列问题：
(1)步骤②具体操作为_______。
(2)步骤③操作中，最好是将烧红的木炭由瓶口缓慢插入到盛满氧气的集气瓶中，这一实验操作的主要目的是_______。
(3)步骤④操作中，可观察到澄清石灰水变浑浊，其发生反应的化学方程式为_______。
(4)酒精(化学式C2H5OH)和木炭都是常用的燃料，若取相同质量的C2H5OH和C在氧气中完全燃烧，两者中消耗O2的质量较少的是_______(填“C2H5OH”或“C”)。
10．（2022·湖南永州·统考中考真题）创新是社会进步的不竭动力。某化学兴趣小组设计了制取氧气和燃烧条件探究的创新实验。如图：

查阅资料：①白磷的着火点为40℃；
②P2O5+6NaOH═2Na3PO4+3H2O
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 _____。
(2)按图连接好装置，将注射器内筒向外拉出一段距离，装置C（装有水）中导管内立即形成一段水柱，片刻后观察到导管中的水柱不下降，这一操作的目的是检查装置的 _____。
(3)向装置A中分别装入适量H2O2溶液和少量MnO2粉末，装置B中小试管装入一小颗白磷，装置C中装入适量NaOH溶液，连接好装置，缓慢推送注射器，向锥形瓶内注入H2O2溶液，立即观察到锥形瓶内产生气泡，装置B中白磷不燃烧。装置A中发生反应的化学方程式是 _____。
(4)向装置B的仪器a中注入90℃热水，片刻，可观察到白磷会 _____（填写实验现象）。
(5)装置C的作用是 _____。
11．（2022·湖南永州·统考中考真题）某化学兴趣小组探究氢氧化钙的性质。
Ⅰ.查阅资料：①氢氧化钙是白色粉末状固体；
②氢氧化钙的溶解度曲线如图1：

Ⅱ.探究实验过程如图2：

请回答下列问题：
(1)甲、乙两位同学各取Ca（OH）2粉末1g放入试管中，再加入3mL水，振荡后，都可观察到试管内呈现 _____色悬浊液。
(2)甲同学：将悬浊液的试管静置后，取上层清液于另一支试管中，通入CO2，观察到溶液变白色浑浊，该白色浑浊是 _____（填化学式）。
(3)乙同学：①向悬浊液的试管中滴入2滴酚酞，振荡、静置后，观察到上层溶液呈红色，下层悬浊物呈粉红色；然后向试管中逐滴加入稀盐酸，观察到上层红色溶液逐渐变为无色，其反应的化学方程式是 _____。
②再将试管振荡、静置后，观察到试管上层清液又呈现 _____色，其原因是 _____。
12．（2023·湖南永州·统考中考真题）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。这样得到的粗盐中含有多种可溶性杂质（、、等）和不溶性杂质（泥沙等）。某化学实验兴趣小组进行粗盐提纯实验。
【查阅资料】NaCl在不同温度时的溶解度如下表：
温度／℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
39.0
39.8
【交流与表达】
(1)本实验除了使用下列玻璃仪器外，还缺少一种多次使用的玻璃仪器是______（填仪器名称）。
  
(2)用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水（密度为1）的烧杯里，边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。用托盘天平称量剩余粗盐的质量，读数如下图所示，其质量是______（填选项）。
  
A．0.2g B．1.2g C．2.8g
(3)在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止______，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
(4)实验中是通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法来获取食盐晶体，其理由是_________。
【反思与评价】
(5)如果最后得到精盐的质量为3.3g，则其产率为______（保留小数点后一位）。
(6)实验得到的精盐是______（填“纯净物”或“混合物”）。

三、计算题
13．（2021·湖南永州·统考中考真题）取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液60.0g于锥形瓶中，加入一定量的二氧化锰，反应完全(假定过氧化氢全部分解，产生的氧气全部逸出，水的蒸发忽略不计)。
请分析并计算：
(1)上述过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是多少？(写出详细的计算过程，保留小数点后一位)
(2)若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为59.8g，根据二氧化锰在该反应中所起的作用，可知加入二氧化锰的质量应为 g。
14．（2022·湖南永州·统考中考真题）为了分析铁粉和铜粉混合物样品的组成，某同学称取12.0g样品，加入到足量的稀H2SO4溶液中，充分反应完全后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体的质量为3.6g。
(1)样品中铁粉的质量为 _____g。
(2)若在上述反应条件时H2的密度为0.09g/L，试计算产生H2的体积（写出详细的计算过程，保留小数点后一位）。
15．（2023·湖南永州·统考中考真题）某化学兴趣小组通过实验测定石灰石中的含量（假定石灰石中只含有以及不与稀盐酸反应的杂质）。将50g石灰石加入到过量的稀盐酸中，产生的气体通入到足量的NaOH溶液中，测量NaOH溶液增加的质量变化如下图。
  
请回答下列问题：
(1)从上图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成气体的质量为______g（假定全部被NaOH溶液吸收）。
(2)计算石灰石中的质量分数（写出详细的计算过程）。
(3)有同学认为反应的时间，请分析，该结论______（填“正确”或“不正确”）。

四、科学探究题
16．（2023·湖南永州·统考中考真题）小红同学借助U形管对蜡烛燃烧产物进行创新实验探究，实验装置图（夹持装置略去）如下。
  
实验操作步骤是：
①准备一个干燥的18mm×180mm的U形管备用；
②点燃固定在桌面的蜡烛，将U形管的一端罩在蜡烛火焰的中上部，观察U形管内壁的实验现象；
③蜡烛燃烧10秒后，将U形管快速倒过来，立即向U形管中注入少量的澄清石灰水.振荡，观察实验现象。
请分析，回答下列问题：
(1)步骤②中，可以观察到U形管内壁的实验现象是_______。
(2)步骤③观察到澄清石灰水变浑浊，其发生反应的化学方程式为_______。
(3)上述实验现象进一步表明，蜡烛中一定含有______、______两种元素（填元素符号）。
(4)小红同学用U形管代替小烧杯做实验，你认为这样做的优点有______（填选项）。
A．便于实验操作 B．实验现象明显 C．产物浓度较低

参考答案：
1． 化学能 2 不属于 H2
【详解】（1）电解水的过程是电能转化为化学能，因为水分解成氢气和氧气是非自发过程,需要外界补充能量,即电能,这部分能量主要储存在产物——氢气和氧气中，即它们的化学能；
（2）从微观上讲，水通电时，每2个水分子可分解为2个氢气分子；
（3）H2与CO2在一定条件下反应，生成CH3OH(甲醇)和H2O，置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，该反应不属于置换反应；
（4）上图中能够循环使用的物质是H2。
故答案为：①化学能；②2；③不属于；④H2。
2． 1 8 Cl- 不饱和 1.8 烧杯、量筒 2
【详解】Ⅰ.（1）原子中，质子数=核外电子数，故11=2+8+x，x=1；
（2）氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有8个电子的相对稳定结构氯离子；
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故氯离子表示为：Cl-；
Ⅱ.（1）30℃时，氯化钠的溶解度为36.3g，该温度下，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，能全部溶解，得到的是不饱和溶液；
（2）含氯化钠的质量为：200mL×1g/mL×0.9%=1.8g；
（3）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器有：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故还需要量筒、烧杯；
Ⅲ.若w=v=1，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含2个Cl，故氯化钠的系数为2，从而得出氢氧化钠的系数为2，生成物中含4个H，故水的系数为2，故x=y=z=2。
3．(1) 28.09 非金属
(2)+4
(3)CO

【解析】（1）元素信息图中最下方的数字是元素原子的相对原子质量，由图可知，硅元素的相对原子质量为28.09，故填28.09；硅元素的名称带有石字旁，属于非金属元素，故填非金属。
（2）化合物中氧元素的化合价为-2价，由化合物中各元素的化合价的代数和为零可知，二氧化硅中硅元素的化合价为+4价，故填+4。
（3）由化学方程式可知，反应前出现了1个硅原子、2个氧原子和2个碳原子，反应后出现了1个硅原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的2个碳原子与2个氧原子存在于2X中，则X的化学式为CO，故填CO。
4．(1)温室
(2)化学
(3)氮
(4)AlH3+3H2O= Al(OH)3+3H2↑
(5)ACD

【详解】（1）大气中CO2含量的不断上升，从而导致温室效应增强，故填温室。
（2）绿色植物光合作中，绿色植物将太阳能转化为有机物中的化学能，故填化学。
（3）尿素中仅含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故填氮。
（4）AlH3与H2O发生反应生成Al（OH）3和H2，故反应的化学方程式写为：AlH3+3H2O= Al(OH)3+3H2↑。
（5）A  积极开展绿化国土的行动，建立绿色家园，能够吸收更多的二氧化碳，选项正确；
B  增加火力发电在电力生产中的比例会燃烧更多的煤炭，会释放更多的二氧化碳，选项错误；
C  鼓励使用电动汽车，加快充电桩的配套设施建设，减少机动车尾气的排放量，也减少了二氧化碳的排放，选项正确；
D  积极开发利用风能、太阳能、地热能和潮汐能，代替化石燃料的燃烧，减少二氧化碳的排放量，选项正确，故填ACD。
5．A
【详解】A、溶液pH越大，碱性越强，此选项错误；    
B、 肥皂水可区分软水和硬水，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水，此选项正确；
C、 小苏打是碳酸氢钠的俗称，显碱性，可用于治疗胃酸过多症，此选项正确；
D、 无色酚酞试液遇碱性溶液变红，NaOH溶液显碱性，所以酚酞试液遇NaOH溶液变成红色，此选项正确。
故选A。
6．(1)29
(2)Cu
(3)+1
(4)①

【详解】（1）由元素周期表一格中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铜的原子序数是29；
（2）A点表示铜单质，所对应物质的化学式为：Cu；
（3）B点所对应物质的化学式为 Cu2O ，Cu2O中氧元素为-2价，设Cu元素的化合价为x，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则x×2+（-2）=0，解得x=+1，所以Cu元素的化合价是+1价；
（4）① 该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
②该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；
故选：①。
7．(1)
(2)1：1
(3)H2O
(4)MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑

【详解】（1）电解水的实验中，与电源负极相连的电极产生的气体是氢气；
（2）据题目信息结合微观示意图可知，二氧化碳和氢气在一种新型催化剂作用下反应的化学方程式为：CO2+3H2H2O+CH3OH，所以生成物C与D的分子个数比为1：1；
（3）分析图可知，此反应是水在光的作用下分解生成氢气和氧气，所以该循环过程中不断消耗的物质是水，化学式为：H2O；
（4）氢化镁与水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，反应的化学方程式为：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑。
8． 红 强 CuSO4、FeSO4 标准比色卡 Fe、Cu
【详解】Ⅰ.①将Cu丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中Cu丝无变化，没有发生化学反应，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后；
②将Fe丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中Fe丝表面有气泡产生，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前；
③将Fe丝插入盛有2mLCuSO4溶液的试管中，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁丝表面有红色物覆盖，说明铁比铜活泼；
结论：通过以上分析可知，Fe的金属活动性比Cu强；
Ⅱ.（1）甲同学观察到废液呈现蓝色， 故废液中一定含硫酸铜，由于铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁，硫酸亚铁不再参与反应，故废液中一定含有：CuSO4、FeSO4；
（2）乙同学用玻璃棒蘸取废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得废液pH＜7，溶液显酸性，说明还含硫酸；
（3）为了将废液中的溶质全部转化为FeSO4，采取向废液中加入过量的Fe粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故滤渣的成分为反应生成的铜和过量的铁，故填：Fe、Cu。
9． 在水下盖上玻璃片，将集气瓶取出，正放在桌面上 使氧气充分反应，现象明显
C2H5OH
【详解】（1）用排水法收集一瓶氧气，收集完毕，在水下盖上玻璃片，将集气瓶取出，正放在桌面上；
（2）步骤③操作中，最好是将烧红的木炭由瓶口缓慢插入到盛满氧气的集气瓶中，这一实验操作的主要目的是使氧气充分反应，现象明显；
（3）步骤④操作中，可观察到澄清石灰水变浑浊，是碳燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
（4）若取相同质量的C2H5OH和C在氧气中完全燃烧，酒精燃烧：，酒精与消耗氧气的质量比为：46:96=23：48，木炭燃烧： ，参加反应的碳与氧气的质量比为：12:32=3：8，碳消耗氧气的质量大，消耗氧气的质量较少的是C2H5OH。
10．(1)烧杯
(2)气密性
(3)2H2O22H2O+O2↑
(4)燃烧，产生大量白烟
(5)吸收生成的五氧化二磷，防止生成物污染空气

【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是烧杯，故填烧杯。
（2）将注射器内筒向外拉出一段距离，装置C（装有水）中导管内立即形成一段水柱，片刻后观察到导管中的水柱不下降，说明装置不漏气，即这一操作的目的是检查装置的气密性，故填气密性。
（3）由图可知，装置A中发生的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑。
（4）向装置B的仪器a中注入90℃热水，生成的氧气与白磷接触，则装置B中的白磷燃烧，观察到燃烧，产生大量白烟，故填燃烧，产生大量白烟。
（5）由题文可知，五氧化二磷与氢氧化钠反应生成磷酸钠和水，则装置C的作用是吸收生成的五氧化二磷，防止生成物污染空气，故填吸收生成的五氧化二磷，防止生成物污染空气。
11．(1)白
(2)CaCO3
(3)
红 部分不溶于水的氢氧化钙又溶于水，使溶液呈碱性

【详解】（1）氢氧化钙微溶于水，甲、乙两位同学各取Ca（OH）2粉末1g放入试管中，再加入3mL水，振荡后，都可观察到试管内呈现白色悬浊液；
（2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，将悬浊液的试管静置后，取上层清液于另一支试管中，通入CO2，观察到溶液变白色浑浊，该白色浑浊是碳酸钙，其化学式为：CaCO3；
（3）①氢氧化钙呈碱性，能使酚酞溶液变红，稀盐酸和氢氧化钙能反应生成氯化钙和水，观察到上层红色溶液逐渐变为无色，反应的化学方程式为：；
②再将试管振荡、静置后，观察到试管上层清液又呈现红色，其原因是部分不溶于水的氢氧化钙又溶于水，使溶液呈碱性。
12．(1)玻璃棒
(2)B
(3)加热
(4)氯化钠的溶解度受温度影响不大
(5)86.8%
(6)混合物

【详解】（1）粗盐提纯实验步骤及所需玻璃仪器为：量取一定体积的水需要用到量筒和胶头滴管，溶解（烧杯、玻璃棒）、过滤（烧杯、漏斗、玻璃棒）、蒸发（酒精灯、玻璃棒），故还缺少玻璃棒；
（2）由图可知，称量的粗盐的质量为：1.2g。
故选B；
（3）在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；
（4）氯化钠的溶解度受温度影响不大，故通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法来获取食盐晶体；
（5）如果最后得到精盐的质量为3.3g，则其产率为：；
（6）实验得到的精盐中还含有可溶性杂质，属于混合物。
13．(1)解：设过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是x

答：产生氧气的质量是1.4g
(2)1.2
【详解】(1)见答案。
(2)催化剂反应前后质量不变，故加入二氧化锰的质量应为59.8g+1.4g-60g=1.2g。
14．(1)8.4
(2)解：设生成氢气的质量为x

=
x=0.3g
氢气的体积=0.3g÷0.09g/L≈3.3L
答：生成的氢气的体积约为3.3L。

【解析】（1）
金属铁能够与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能与稀硫酸反应，则反应后剩余的固体为铜，由质量守恒定律可知，样品中铁粉的质量=12.0g−3.6g=8.4g，故填8.4。
（2）
见答案
15．(1)17.6
(2)解：设石灰石中CaCO3的质量分数为x


x=80%
答：石灰石中CaCO3的质量分数为80%。
(3)不正确

【详解】（1）从图中可看出，氢氧化钠溶液增加的质量为17.6g，即为生成的二氧化碳的质量；
（2）过程见答案；
（3）碳酸钙和盐酸的反应速率受盐酸浓度的影响，随着反应的进行，盐酸的浓度减少，则反应速率减慢，所以t2>2t1，结论不正确。
16．(1)有水雾出现
(2)

(3) H C
(4)B

【详解】（1）蜡烛燃烧生成水，可观察到U形管内壁有水雾出现；
（2）蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，根据上述现象，可推知蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，则蜡烛中一定含有H、C两种元素；
（4）用U形管代替小烧杯做实验，实验现象更明显，产物浓度更高，操作不如罩小烧杯简便，故选B。