黑龙江绥化三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-02非选择题

这是一份黑龙江绥化三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-02非选择题，共25页。试卷主要包含了推断题，实验题，科学探究题，计算题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
黑龙江绥化三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-02非选择题

一、推断题
1．（2021·黑龙江绥化·统考中考真题）A~E是初中化学常见的五种物质。A和B属于同类别物质，B、C、D、E分别属于四种不同类别的化合物，B常用于灭火，D是大理石的主要成分。它们相互之间的关系如图所示。“一”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以生成另一种物质。请回答下列问题：

（1）物质A的化学式为______，C的俗称为______。
（2）B和C反应的化学方程式为______。
（3）D和E反应的基本反应类型是______。
2．（2022·黑龙江绥化·统考中考真题）已知A-F是初中化学常见的物质，其中A-E是五种不同类别的物质，A在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等，实验室常用C和E反应来制取氢气，F可用来配制农药波尔多液。它们相互之间的关系如图所示(图中“—”表示相连的两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去)，请回答下列问题：

(1)B→A的化学方程式是_____。
(2)足量的C与D反应的现象是_____。
(3)E与F的溶液能够发生反应的原因是_____。
3．（2023·黑龙江绥化·统考中考真题）A-I是初中化学常见的九种物质，相互之间发生如下反应：
①                             
②
③                             
④
其中E、G、H、I为单质，通常状况下，H、I为气体，C溶液呈蓝色，A是一种黑色固体，B是铅酸蓄电池中的酸，反应③是湿法治金的原理。请回答问题。
(1)物质H的化学式是_______。
(2)反应②除了有气体生成外，还能观察到_______。
(3)将E加入到C的溶液中充分反应，反应后与反应前相比，溶液质量_______（选填“增大”“减小”或“不变”）。

二、实验题
4．（2021·黑龙江绥化·统考中考真题）下图是实验室制取气体可能用到的仪器。请回答下列问题。

（1）图中仪器G的名称是______，它的用途是______。
（2）利用图中仪器______组合（填仪器下对应字母，从A~G中选择），可制取并收集一种密度比空气大的气体，实验室制取该气体的化学方程式为______。
（3）若用H装置收集（2）中制得的气体，则气体应从______端通入。（填“a”或“b”）
（4）实验室制取某些气体时常用到催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是______。（填序号）
①使用催化剂能使生成物的质量增加
②催化剂只能加快化学反应速率
③化学反应前后催化剂的质量和化学性质都没有发生变化
（5）从如图所示实验中观察到Y形管中白磷燃烧、红磷不燃烧的现象，可得出燃烧的条件之一是______。

5．（2022·黑龙江绥化·统考中考真题）实验室制取某些气体的装置如下：

(1)仪器b的名称为_____。
(2)实验时要根据_____调整仪器a的高度，并固定在铁架台上。
(3)写出实验室用A装置制氧气的化学方程式_____，该反应属于基本反应类型中的_____。
(4)若收集的氧气用来做铁丝燃烧实验，最好选择_____装置收集。
(5)实验室制取二氧化碳，应选用的药品是_____。选用发生装置时，选用C装置相对B装置的优点是_____。
(6)用G装置收集二氧化碳时，证明是否集满的方法是____。
6．（2023·黑龙江绥化·统考中考真题）如下是实验室制取某些气体的装置图，回答问题。
  
(1)仪器a的用途是_______。
(2)写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式_______，其基本反应类型是_______反应，装置B相对于装置C，其优点是_______。
(3)比较用大理石和稀盐酸制取二氧化碳与用过氧化氢溶液制取氧气的实验，两者的共同点是_______。
A．发生装置可以相同 B．都可以用二氧化锰作催化剂
C．完全反应后剩余固体成分相同 D．收集装置可以相同
(4)A装置中试管口略向下倾斜的原因是_______。
(5)用E装置收集氢气时，开始收集的适宜时刻是_______。
(6)氯化氢气体具有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气大。实验室可以用加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物来制取，应选用的发生装置是_______（选填字母）。

三、科学探究题
7．（2021·黑龙江绥化·统考中考真题）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
（1）向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度变化的图象如图所示。

①甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是______。
②丙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，于是三位同学对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：
猜想一：NaCl        猜想二：NaCl和NaOH        猜想三：______
③同学们经过讨论后认为猜想______一定不正确。
④为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。
实验操作
实验现象
实验结论
另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒
______
猜想三正确
（2）丁同学在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色______为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为______。
（3）结合上述实验，中和反应的实质是______。
8．（2021·黑龙江绥化·统考中考真题）某化学小组设计如下实验探究盐的性质。
【探究活动一】铵盐是一类常见的盐，易溶于水，遇碱时放出氨气。实验室有一瓶含杂质的碳酸铵样品（杂质不参加反应），利用如图装置测定样品中碳酸铵的质量分数。

实验称取样品质量记为m1。反应前装有氢氧化钠固体的球形干燥管的总质量记为m2，反应后其总质量记为m3；反应前烧杯及烧杯内溶液的总质量记为m4，反应后其总质量记为m5。（实验中所用氢氧化钠溶液、氢氧化钠固体和稀硫酸均足量）
（1）反应原理：，其中X的化学式为、______。
（2）关于该实验的说法正确的是______。
A．可以用浓硫酸替代稀硫酸
B．倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸
C．球形干燥管增加的质量是反应生成水的质量
D．停止加热后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小
（3）通过测得数据计算样品中碳酸铵的质量分数为______。
【探究活动二】组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与稀盐酸发生反应生成气体。小组同学对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行探究，实验装置如图1所示。

分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液（各滴两滴酚酞溶液），以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如下表，广口瓶内压强随时间变化图像如图2所示。

滴入酚酞溶液
滴入稀盐酸，溶液颜色变化
碳酸钠溶液
红色
红色→浅红色→无色
碳酸氢钠溶液
浅红色
浅红色→无色
①由图像中信息得到结论：相同条件下，______和稀盐酸反应产生二氧化碳较快。请结合图像中数据，分析得到这一结论的理由：______。
②由图像中信息得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢。请结合上表中信息，分析得出该结论的理由：______。
③通过以上探究与分析，小组同学设计了只用试管和胶头滴管鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸的实验。
实验操作
现象
结论
未知溶液分别编号为x、y，在试管中加入适量x，用胶头滴管逐滴滴入y并振荡
______
x是稀盐酸，y是碳酸钠溶液
______
x是碳酸钠溶液，y是稀盐酸

9．（2022·黑龙江绥化·统考中考真题）化学兴趣小组在化学活动开放日，进行了以下两个实验活动：
【实验活动一】
用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)，配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液60克。
（1）计算需要6%的氯化钠溶液的体积是_____。(结果保留整数)
（2）量取水时，需要选用的量筒的规格是_____。(从10mL、50mL量筒中选择)
（3）实验步骤是：计算、量取、_____、装瓶贴标签。
（4）用量筒量取所需的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，若仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数会____。(填“偏大”“偏小”或“不变")
【实验活动二】
化学兴趣小组发现，实验室有一瓶装满生石灰的塑料瓶已经膨胀且破裂。
为探究破裂处生石灰变质的情况，同学们设计了如下实验。

实验燥作
实验现象
实验结论
(1)
取少量瓶中破裂处的白色固体于烧杯中，加入足量的水，用手触摸烧杯外壁，然后过滤，得到滤渣和滤液
烧杯壁无发热现象
_____
(2)
取(1)中少量滤液于试管中，向其中加入一定量的Na2CO3溶液
_____
有Ca(OH)2
(3)
取(1)中少许滤渣于试管中，向其中加入适量的稀盐酸
有气泡产生
_____
实验结论：由上述实验可确定所取白色固体的成分。
（4）将(2)(3)两支试管中所有物质倒入一洁净干燥的烧杯中静置，则上层清液中一定含有的离子是____。(填离子符号)
10．（2022·黑龙江绥化·统考中考真题）现有已部分锈独的生铁粉末(成分为碳、铁、氧化铁)，化学兴趣小组欲测定该生铁粉末在锈蚀前的含碳量以及锈蚀的程度，设计了如下探究过程。
实验步骤一：取a克上述生铁样品放入一洁净干燥烧杯中，进行如下实验。

（1）生铁出现锈蚀现象的原因是_____。
（2）实验中所得滤渣需要用蒸馏水洗涤、干燥后再称量，确定滤渣已经洗涤干净的方法是____。滤液甲在以下实验中已不需要，将其倒入废液缸。
实验步骤二：另取a克该生铁样品，进行如图所示实验，实验装置气密性良好。

（3）A装置瓶中盛放的试剂是_____。(填物质名称)
（4）为防止装置内氢气不纯，加热时可能发生爆炸，实验前要打开弹簧夹K，先通入一会儿氢气，再点燃酒精灯加热，待完全反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭弹簧夹K。确定装置内氢气已经纯净的方法是_____，实验结束后，C装置内浓硫酸的质量增加了0.54克。
实验步骤三：小组同学取实验步骤二中B装置硬质玻璃管内反应后所得全部黑色粉末进行了如下实验，所用装置和滤渣已略去，

（5）通过以上实验可得出，生铁中已锈蚀的铁的质量是____，生铁粉末锈蚀前的含碳量是____，有同学认为，由上述实验得出的已锈蚀的铁的质量可能存在误差，理由是____。
（6）实验小组取部分滤液乙于烧杯中，加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，所得滤渣的质量与加入镁粉的质量相等，则所取溶液中参加反应的溶质的质量比是____。(填最简整数比)
11．（2023·黑龙江绥化·统考中考真题）学习化学的一个重要途径是科学探究，请你完成以下探究活动。
【探究活动一】化学反应后溶液中溶质成分的探究。
如图所示，向碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液中，分别滴加稀盐酸，A试管中有气泡产生，B试管中无明显现象。待充分反应后，将两支试管中的溶液倒入同一洁净烧杯中，有气泡和白色沉淀产生。
  
【提出问题】烧杯中溶液的溶质是什么？
【猜想与假设】
(1)猜想l：溶质为NaCl
猜想2：溶质为NaCl、BaCl2
猜想3：溶质为_______。（填化学式）
【验证与探究】同学们取少量烧杯中的溶液于试管中，加入适量的稀硫酸。
(2)若有_______现象，则猜想2正确；若有_______现象，则猜想3正确。
【归纳与总结】经实验证明，猜想3正确。
(3)反思与评价同学们经过上述实验，认为确定反应后溶液中溶质成分时，除了要考虑生成物外，还要考虑_______。
【探究活动二】制备与生产流程的探究。
钨（W）是一种重要的战略资源。下图是生产钨的一种工业流程。
  
已知：
①白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等。
②碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。
(4)操作3的名称是_______。
(5)“酸浸”时适当升高温度会提高浸出率，但温度不宜太高，原因是_______。
(6)操作2所得滤液中一定含有的溶质是_______（填化学式）。
(7)用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是_______。
12．（2023·黑龙江绥化·统考中考真题）有一包白色粉末，可能是NaHCO3、NaCl中的一种或两种。同学们设计了如下两个实验对其成分进行探究。
【定性探究】样品成分验证。
(1)请完善下面的表格。
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一：取适量样品完全溶解在水中，向其中滴加足量稀HNO3
有_____产生
样品中含有NaHCO3
步骤二：取步骤一反应后的溶液于试管中，向其中滴加_____溶液
有_____产生
样品中含有NaC1
【定量探究】样品中NaHCO3的质量分数。
【设计实验】装置图如下：
【进行实验】
  
已知：装置B、C、D中药品均足量。
①连接装置并检查气密性，加入ag样品于锥形瓶中
②打开K1，通一段时间氮气后，称量装置B、C的质量分别是a1g和a2g，记录数据。
③关闭K1，打开K2，向锥形瓶中缓慢注入足量稀硫酸，关闭K2
④待锥形瓶中无气泡产生时…关闭K1。第二次称量装置B、C的质量分别是a3g和a4g，记录数据。
【分析讨论】
(2)A中反应的化学方程式是_____。
(3)装置D的作用是_____。
(4)将④中省略号处的操作补充完整_____。
(5)如果没有步骤②中通一段时间N2的操作，会使测得NaHCO3的质量分数_____（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
【得出结论】
(6)样品中NaHCO3的质量分数是_____（用含有相关字母的式子表示）。

四、计算题
13．（2021·黑龙江绥化·统考中考真题）按要求回答下列问题。
（1）N（NO2）3是一种新型火箭燃料。
①N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比为______。（最简整数比）
②30.4g N（NO2）3中含有______g氧元素。
（2）向100g质量分数为9.8%的稀硫酸中加入200g氯化钡溶液，恰好完全反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
①写出该反应的化学方程式______。
②所用稀硫酸中溶质的质量为______g，反应后生成白色沉淀的质量为______g。
③设参加反应氯化钡的质量为x，列出求解氯化钡质量的比例式______。
④向反应后的滤液中加入88.3g水，所得溶液中溶质的质量分数为______。
14．（2023·黑龙江绥化·统考中考真题）某同学取MgC12和KC1固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表：
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
KOH溶液的质量/g
20
20
20
20
20
产生沉淀的质量/g
1.45
m
4.35
5.8
5.8
请分析计算。
(1)表中m的值是_____。
(2)所用KOH溶液中溶质的质量分数是_____。
(3)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程）。

五、综合应用题
15．（2022·黑龙江绥化·统考中考真题）化学兴趣小组收集到某水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知氢氧化镁受热易分解，化学方程式为。小组同学取22.9克该水垢样品进行实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化关系如图所示。请回答下列问题：

(1)容易产生水垢的水是____。(填“硬水”或“软水”)
(2)分析图像可知，开始加热到t1时，固体质量没有发生变化的原因是_____。
(3)b点对应固体的成分是_____。
(4)m的值是_____。
(5)样品中氢氧化镁的质量分数为_____。(结果保留一位小数)
(6)n是cd(不包括c、d两点)上的任意一点，n点对应的固体中含有氧元素的质量分数用x表示，则x值的范围是____。(结果保留一位小数)
(7)取3.2克e点对应的固体于烧杯中，加入100克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应后，固体全部溶解，将所得溶液蒸发结晶，得到干燥固体6.5克(不含结晶水)，反应过程中生成水的质量为_____g。

参考答案：
1． H2O 熟石灰（或消石灰；或熟石灰、消石灰） 复分解反应
【分析】B常用于灭火是二氧化碳，A和B属于同类别物质，A是氧化物，且A能和二氧化碳反应，A是水，D是大理石的主要成分是碳酸钙，C能和二氧化碳反应，且能转化为碳酸钙，C可以为碱氢氧化钙，E 能和氢氧化钙，碳酸钙反应，E为酸如盐酸，带入转化关系，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，A为水，C为氢氧化钙俗称熟石灰，故填：H2O；熟石灰。
（2）B是二氧化碳，C是氢氧化钙，反应生成碳酸钙和水，故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（3）E为酸如盐酸D是大理石的主要成分是碳酸钙，反应属于复分解反应，故填：复分解反应。
2．(1)

(2)黑色固体逐渐溶解至消失，溶液由无色变为蓝色
(3)在金属活动性顺序里，锌排在铜前，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来

【分析】已知A-F是初中化学常见的物质，其中A-E是五种不同类别的物质，A在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等，可推出A为碳酸钠，实验室常用C和E反应来制取氢气，C能与A反应，可推出C为硫酸，E为锌，F可用来配制农药波尔多液，F能与E反应，可推出F为硫酸铜，C能与D反应，D能转化为F，可推出D为氧化铜，A能与B相互转化，B能与C、F反应，可推出B为氢氧化钠，代入验证，符合题意。
【详解】（1）B→A的反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（2）足量的C与D反应为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，现象为：黑色固体逐渐溶解至消失，溶液由无色变为蓝色；
（3）E与F的溶液反应为锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，其反应能够发生，是因为在金属活动性顺序里，锌排在铜前，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
3．(1)H2
(2)固体逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色
(3)减小

【分析】B是铅酸蓄电池中的酸，则B是硫酸，反应③是湿法治金的原理：铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，其中E、G、H、I为单质，则E是铁，G是铜，C是硫酸铜，F是硫酸亚铁，，I是单质且是气体，A是黑色固体，G是铜，则I是氧气，A是氧化铜，可知：氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则D是水，可知：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则H是氢气，综上所述：A：氧化铜；B：硫酸；C：硫酸铜；D：水；E：铁；F；硫酸亚铁；G：铜；H：氢气；I：氧气。
【详解】（1）物质H是氢气，化学式：H2；
（2）反应②，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，除了有气体生成外，还能观察到固体逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色；
（3）将E加入到C的溶液中充分反应，即铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铁的相对原子质量小于铜的相对原子质量，反应后与反应前相比，溶液质量减小。
4． 集气瓶 收集或贮存少量气体（收集或储存少量气体） ABEG（顺序可颠倒） （或） a ③ 温度达到着火点（或温度达到可燃物燃烧所需最低温度；或温度达到可燃物的着火点）
【详解】（1）由图可知，仪器G的名称是集气瓶，其作用是收集或贮存少量气体，故填：集气瓶；收集或贮存少量气体（收集或储存少量气体）；
（2）二氧化碳、氧气的密度都比空气大，反应物是固体，反应不需加热，都属于固液常温型，收集气体采用向上排空气法，所以可利用ABEG来制取二氧化碳（或氧气）；石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为或过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：ABEG；（或）；
（3）若用H装置收集（2）中制得的气体，气体密度比空气大，气体先在集气瓶底部聚集，则气体应从a端通入，故填：a；
（4）①使用催化剂能改变化学反应速率，不能使生成物的质量增加，选项错误；
②催化剂能改变化学反应速率，不仅仅是加快化学反应速率，选项错误；
③化学反应前后催化剂的质量和化学性质都没有发生变化，选项正确。
故选③。
（5）Y形管中的白磷与氧气接触，温度达到着火点，白磷燃烧，而Y形管中的红磷与氧气接触，温度未达到着火点，红磷不燃烧，由此可以得出燃烧的条件之一是温度达到着火点，故填：温度达到着火点（或温度达到可燃物燃烧所需最低温度；或温度达到可燃物的着火点）。
5．(1)锥形瓶
(2)酒精灯高度
(3) 分解反应
(4)D
(5) 大理石或石灰石和稀盐酸 便于控制反应的发生与停止
(6)将燃着的小木条放在②处，木条熄灭则已满

【详解】（1）仪器b的名称为锥形瓶。
（2）实验时要根据酒精灯的高度调整仪器a的高度，便于用外焰加热试管，并固定在铁架台上。
（3）实验室用A装置也就是固固加热型发生装置制氧气，并且试管口放了棉花，所以是高锰酸钾在加热条件下制取氧气，同时得到二氧化锰和锰酸钾，对应的化学方程式为，该反应由一种物质反应生成多种物质，所以属于分解反应。
（4）若收集的氧气用来做铁丝燃烧实验，那么氧气就必须要纯净一些且瓶中要放少量水，所以最好选择排水法装置收集，因为氧气不易溶于水，对应图中的装置D。
（5）实验室制取二氧化碳，应选用的药品是大理石或石灰石和稀盐酸。选用固液常温型发生装置，选用C装置（含有有孔隔板）相对B装置的优点是：通过控制止水夹，进而试管内的气压改变，实现固液分离，最终便于控制反应的发生与停止。
（6）由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度比空气大，用G装置收集二氧化碳时，从长管进入，所以证明是否集满的方法是将燃着的小木条放在②处（瓶口），木条熄灭则已满。
6．(1)用于加热（或作热源）
(2) 分解 能控制反应速率
(3)AD
(4)防止冷凝水倒流使试管炸裂
(5)导管口有连续均匀气泡冒出时
(6)D

【详解】（1）仪器a是酒精灯，酒精燃烧放热，可用于加热。
（2）B是固液不加热型装置，适用于过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为。该反应是一变多的反应，是分解反应。B使用分液漏斗，可以通过分液漏斗的活塞控制液体滴加速度，从而控制反应速率。
（3）A、实验室制取二氧化碳使用大理石或石灰石与稀盐酸常温反应，使用固液不加热型装置。过氧化氢制取氧气液使用固液不加热型装置，符合题意。
B、实验室制取二氧化碳不需要用二氧化锰作催化剂，过氧化氢制取氧气需要二氧化锰作催化剂，不符合题意；
C、大理石或石灰石和稀盐酸反应后剩余固体物质是大理石或石灰石中的杂质，过氧化氢和二氧化锰制取氧气剩余固体是二氧化锰，固体成分不同，不符合题意；
D、二氧化碳、氧气密度都比空气密度大，都能用向上排空气法收集，符合题意；
故选AD。
（4）A是固体加热型装置。加热固体药品时，试管口略向下倾斜，是为了防止冷凝水倒流使试管炸裂。
（5）E排水法收集氢气时，需要导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集，以免收集到开始装置内排出的空气。
（6）加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物来制取，则反应需要加热，需要使用酒精灯。反应物是固体和液体，A试管口向下倾斜液体会流出。D液体加入后可以与固体接触反应，固选用的发生装置是D。
7． 氢氧化钠固体溶于水放热，也能使温度升高 NaCl和HCl 二 有气泡产生 恰好变成无色（或恰好由红色变成无色；“恰好”写为“刚好”、“正好”也可） 氢离子和氢氧根离子结合成水分子（或酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子或）
【详解】（1）①甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是氢氧化钠固体溶于水放热，也能使温度升高，出现同样的温度曲线。
②盐酸和氢氧化钠生成氯化钠，如果盐酸过量，反应后溶液中会含有剩余的盐酸，结合猜想一、二，可知猜想三：HCl和NaCl。
③酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性、中性溶液不变色；加入无色酚酞溶液，无明显现象，说明不会存在氢氧化钠，故猜想二错误。
④活泼金属和酸反应生成氢气，实验结论为猜想三成立，说明溶液中存在稀盐酸，故：另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒会有气泡产生。
（2）在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好由红色变成无色为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为。
（3）结合上述实验，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子（或酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子或）。
8． Na2CO3 BD（只选一个不给分） （或或或） 碳酸氢钠 相同条件下，压强越大，产生二氧化碳越多（或相同条件下，产生相同量的二氧化碳，碳酸氢钠所需时间短；或相同条件下，相同时间内，碳酸氢钠产生的二氧化碳多）（评分说明：没有“相同条件下”这五个字也给分） 碳酸钠和稀盐酸反应分步进行，首先生成碳酸氢钠，然后才是碳酸氢钠和稀盐酸的反应（或碳酸钠和稀盐酸反应时先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠和稀盐酸反应
生成二氧化碳；或，） 立即产生大量气泡（或立即产生气泡） 刚开始无明显现象，后产生气泡（或刚开始无气泡，后产生气泡；或过一会产生气泡）
【详解】［探究活动一］
（1）由可知，反应前物质中N、H、C、O、Na的原子个数分别为：2、10、1、5、2，反应后除X外的物质中N、H、C、O、Na的原子个数分别为：2、10、0、2、0，根据反应前后原子的种类和数目不变，X中含C、O、Na的原子个数分别为：1、3、2，则X的化学式为：Na2CO3。
（2）关于该实验的说法正确的是：BD。
A、该实验中烧杯中稀硫酸的作用是吸收反应生成的氨气的质量，如果用浓硫酸替代稀硫酸，浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，导致测量结果偏大，说法错误；
B、倒置漏斗中气体与稀硫酸的接触面积增大有利于氨气的吸收，同时倒置漏斗中的空间较大，可以防止倒吸，说法正确；
C、球形干燥管中的氢氧化钠固体吸收的是氨气混有中的水蒸气，这部分水蒸气不一定是反应中生成的，说法错误；
D、因为装置内还存在反应生成的氨气，如果不将这部分气体全部赶出，就造成烧杯内吸收的氨气质量偏少，导致测定结果会偏小，所以停止加热后要通入一段时间空气，说法正确。
（3）因为反应前烧杯及烧杯内溶液的总质量记为m4，反应后其总质量记为m5，所以反应中生成氨气的质量为：m5- m4。
设样品中碳酸铵的质量为x。


x=
样品中碳酸铵的质量分数为： 。
［探究活动二］①相同条件下，压强越大，说明产生的二氧化碳越多。由图像可知，相同条件下，相同时间内碳酸氢钠和稀盐酸反应产生的二氧化碳比碳酸钠溶液与稀盐酸反应产生的二氧化碳多（或相同条件下，产生相同量的二氧化碳，碳酸氢钠所需时间短），说明碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快。
②由图像中信息得出碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢。结合表中酚酞在碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中的颜色，以及盐酸滴入碳酸钠溶液中酚酞的变色过程，其原因是：碳酸钠和稀盐酸反应分步进行，首先生成碳酸氢钠，然后才是碳酸氢钠和稀盐酸的反应（或碳酸钠和稀盐酸反应时先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳；或，）。
③未知溶液分别编号为x、y，在试管中加入适量x，用胶头滴管逐滴滴入y并振荡，如果实验结论：x是稀盐酸，y是碳酸钠溶液，因为碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，碳酸钠和稀盐酸反应生成的碳酸氢钠遇到过量的盐酸，立刻就发生反应生成二氧化碳，所以实验现象是：立即产生大量气泡（或立即产生气泡）。如果实验结论是：x是碳酸钠溶液，y是稀盐酸，因为稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，首先生成碳酸氢钠，碳酸钠溶液反应完继续滴入稀盐酸，稀盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以实验现象是：刚开始无明显现象，后产生气泡（或刚开始无气泡，后产生气泡；或过一会产生气泡）。
9． 48mL 10mL 溶解 偏大 无CaO 有白色沉淀生成 有CaCO3 Cl-、Na+/Na+、Cl-
【详解】实验活动一：
（1）需要6%的氯化钠溶液的质量为，对应体积是。
（2）量取水的质量为60g-50g=10g，则水的体积为10mL，量取水需要选用的量筒的规格是10mL。
（3）实验步骤是：计算、量取水和溶液、溶解（用玻璃棒搅拌混匀）、装瓶贴标签。
（4）用量筒量取所需的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，若仰视读数，读数偏小，会导致6%的氯化钠溶液质量偏大，所以溶质质量偏大，则所配制溶液的溶质质量分数会偏大
实验活动二：
(1)取少量瓶中破裂处的白色固体于烧杯中，加入足量的水，用手触摸烧杯外壁，烧杯壁无发热现象，说明没有生石灰氧化钙，因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙放热。
(2)取(1)中少量滤液于试管中，向其中加入一定量的Na2CO3溶液，由实验结论有Ca(OH)2可以反推出能看到溶液中产生白色沉淀，因为氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
(3)取(1)中少许滤渣于试管中，向其中加入适量的稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有碳酸钙，因为碳酸钙会与稀盐酸反应产生二氧化碳气体。
(4)将(2)(3)两支试管中所有物质倒入一洁净干燥的烧杯中静置，(2)中氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，(3)中碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，钙离子可能会与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，导致钙离子不在上层清液；氢氧根离子可能会与氢离子反应生成水，所以氢氧根离子和氢离子也不一定在上层清液，所以则上层清液中一定含有的离子是钠离子和氯离子，对应符号为：Na+、Cl-。
10． 生铁属于铁合金，铁易与空气中氧气和水蒸气结合生成疏松多孔的铁锈 往最后一次洗涤液中加入氢氧化钠，看是否会产生沉淀 浓硫酸 在装置尾部干燥管后面收集气体，点燃气体，若听到轻微的爆鸣声，则氢气已纯 1.12g 4% 实验步骤二中可能有碳与氧化铁反应 49:57/57:49
【详解】（1）生铁出现锈蚀现象的原因是生铁属于铁合金，生铁中的铁易与空气中氧气和水蒸气结合生成疏松多孔的铁锈。
（2）实验中所得滤渣需要用蒸馏水洗涤、干燥后再称量，确定滤渣已经洗涤干净的方法是检验滤渣表面是否还有氯化铁和氯化亚铁，所以往最后一次洗涤液中加入氢氧化钠，氢氧化钠遇到氯化铁和氯化亚铁都会反应生成沉淀，所以通过往最后一次洗涤液加入氢氧化钠看是否会产生沉淀即可判断滤渣是否已经洗涤干净。
（3）A装置瓶中盛放的试剂是浓硫酸，目的是除去氢气制取过程中或者装置中可能混有的水，防止后续干扰实验中氢气和氧化铁反应生成水的测定。
（4）氢气不纯，点燃的时候会听到尖锐的爆鸣声，所以确定装置内氢气已经纯净的方法是在装置尾部干燥管后面收集气体，点燃气体，若听到轻微的爆鸣声，则氢气已纯。
（5）C装置内浓硫酸的质量增加了0.54克，所以说明氢气和氧化铁反应生成水的质量为0.54g，由方程式可知，氧化铁和铁和水的质量关系为160~112~54，由此可知生成0.54g水需要氧化铁1.6g，生成铁1.12g；通过以上实验可得出，生铁中己锈蚀的铁的质量是1.12g；黑色粉末加入足量稀硫酸生成了0.24g无色气体也就是氢气；氢气由铁和稀硫酸反应生成，由方程式可知，铁和氢气质量关系为56~2，所以生成0.24g氢气需要铁6.72g，所以原已部分锈独生铁样品中铁的质量为6.72g-1.12g=5.6g，所以生铁粉末锈蚀前的碳的质量为含碳量是，有同学认为，由上述实验得出的已锈蚀的铁的质量可能存在误差，理由是碳具有还原性，可能在步骤二中与氧化铁反应。
（6）所得滤渣的质量与加入镁粉的质量相等，设：所得滤渣质量也就是铁的质量为mg，由方程式可知镁和硫酸亚铁和铁的质量关系为：24~152~56，所以要生成mg铁，那么镁的质量为g，硫酸亚铁的质量为g，那么可知与硫酸反应的镁的质量为，由方程式可知镁和硫酸的质量关系为24~98，所以镁需要与的稀硫酸反应，所以则所取溶液中参加反应的硫酸亚铁与稀硫酸溶质的质量比是。
11．(1)NaCl、Na2CO3
(2) 白色沉淀 气泡产生
(3)反应物是否有剩余（或反应物是否过量）
(4)过滤
(5)温度太高，盐酸挥发太快，降低浸出率
(6)CaC12、HCl
(7)碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨

【详解】（1）A中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。B中氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水。反应后将两支试管中的溶液倒入同一洁净烧杯中，有气泡产生说明发生了盐酸和碳酸钠的反应，则A中有氯化钠和碳酸钠，B中有盐酸和氯化钡。有白色沉淀产生沉淀，则说明盐酸消耗完后又发生了碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠的反应，无法确定是否有碳酸钠、氯化钡剩余。所以一定有氯化钠，可能有碳酸钠或氯化钡中的一种。则猜想3：溶质为NaCl、Na2CO3。
（2）猜想2正确，则有氯化钡，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，若有白色沉淀，则猜想2正确；
猜想3正确，则有碳酸钠存在。碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，若有气泡产生，则猜想3正确。
（3）确定反应后溶液中溶质成分时，除了要考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余，如不恰好完全反应则有反应物剩余。
（4）操作3后固体和液体分离，是过滤。
（5）加入的是盐酸，盐酸具有挥发性，温度越高挥发越快。所以温度不宜太高，原因是温度太高，盐酸挥发太快，降低浸出率。
（6）钨酸钙可以和盐酸反应生成H2WO4和氯化钙，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水。加入盐酸过量，则操作2所得滤液中一定含有的溶质是生成的CaC12和过量的HCl。
（7）根据已知②碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨可知，如使用焦炭则会有杂质碳化钨。
12．(1) 气泡 AgNO3/硝酸银 白色沉淀
(2)
(3)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置中
(4)打开K1，再通一段时间N2
(5)偏大
(6) /

【详解】（1）步骤一：取适量样品完全溶解在水中，向其中滴加足量稀HNO3，样品中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，实验现象：有气泡生成；
步骤二：取步骤一反应后的溶液于试管中，向其中滴加某种溶液，实验结论样品中含有氯化钠，某种溶液与氯化钠反生化学反应且有明显现象，某种溶液是硝酸银，硝酸银与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，实验现象：有白色沉淀生成；
（2）A中反应是稀硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该反应化学方程式：；
（3）装置D盛放碱石灰，碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳和水，装置D的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置中；
（4）将④中省略号处的操作补充完整：打开K1，再通一段时间N2，使生成的气体被充分吸收；
（5）步骤②的作用是排除装置内的水蒸气和二氧化碳气体，如果没有步骤②中通一段时间N2的操作，装置内的二氧化碳会被装置C吸收，导致被吸收二氧化碳的质量增大，会使测得NaHCO3的质量分数偏大；
（6）设ag样品中碳酸氢钠的质量为

NaHCO3的质量分数=。
13．（1）①7：12　②19.2
（2）①　②9.8　23.3
③ （或 或 或）
（说明：9.8g用 也可；用硫酸钡质量23.3g列比例式也可：比例式中的质量单位不能省略）
④2%
【详解】（1）①N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比为：（14×4）：（16×6）=7：12；
②30.4g N（NO2）3中含氧元素质量为：30.4g×（ ×100%）=19.2g；
（2）①硫酸与氯化钡反应化学方程式为：　
②所用稀硫酸中溶质的质量为100g×9.8%=9.8g；
根据题意设BaCl2的质量为x,BaSO4的质量为y，HCl的质量为z　

=
解得：y=23.3g，故生成硫酸钡即反应后白色沉淀的质量为23.3g；
③根据化学方程式可得，求解氯化钡质量的比例式为= ;
④反应后所得滤液质量为：100g+200g-23.3g=276.7g，再加入83.3g水后所得溶液质量为：276.7g+88.3g=365g，反应后所得滤液中溶质为HCl，根据上述分析可列出比例式
=，解得z=7.3g，所得溶液中溶质的质量分数为=2%。
14．(1)2.9
(2)解：第四次恰好完全反应，此时加入氢氧化钾溶液的质量为80g，生成沉淀氢氧化镁的质量为5.8g，设80g氢氧化钾溶液中氢氧化钾的质量为

所用KOH溶液中溶质的质量分数=；
答：所用KOH溶液中溶质的质量分数14%；
(3)解：计算恰好完全反应时，设参加反应的MgC12的质量为y，生成KC1的质量为z

所得溶液是氯化钾溶液，质量分数=
答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是8.1%。

【详解】（1）根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45g，所以第三次m=1.45×2=2.9，且第四次为恰好完全反应；
（2）解析见答案；
（3）解析见答案。
15．(1)硬水
(2)温度未达到氢氧化镁分解所需温度
(3)氧化镁和碳酸钙
(4)13.2
(5)12.7%
(6)30.3%-47.3%(不包括30.3%和47.3%)
(7)1.1

【详解】（1）容易产生水垢的水是硬水，因为硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物。
（2）氢氧化镁受热易分解，碳酸钙需要高温才能分解，开始加热到t1时，固体质量没有发生变化的原因是温度未达到氢氧化镁分解所需温度。
（3）b点第一阶段反应结束，也就是氢氧化镁完全分解为氧化镁和水，此时还未达到碳酸钙高温分解的温度，所以对应固体的成分是氧化镁和碳酸钙。
（4）由图像分析可知，氢氧化镁反应生成水的质量为22.9g-22.0g=0.9g，由方程式可知氢氧化镁与水的质量关系为58~18，所以要生成0.9g水需要氢氧化镁质量为2.9g，所以碳酸钙的质量为22.9g-2.9g=20g，由方程式可知碳酸钙与二氧化碳质量关系为100~44，那么20g碳酸钙可以生成8.8g二氧化碳，所以m的值是22.0-8.8=13.2。
（5）样品中氢氧化镁的质量分数为。
（6）由质量守恒定律可知氧化镁的质量为2.9g-0.9g=2g，c点固体为氧化镁和碳酸钙，所以对应的固体中含有氧元素的质量分数为；d点碳酸钙完全反应，剩余固体物质为氧化钙和氧化镁，所以对应的固体中含有氧元素的质量分数为，则x值的范围是30.3%-47.3%(不包括30.3%和47.3%)。
（7）e点对应的固体氧化镁的质量分数为，所以3.2克e点对应的固体中氧化镁的质量为0.4848g，氧化钙质量为2.7152g，由方程式可知氧化镁和盐酸和水的质量关系为40~73~18，所以0.4848g氧化镁可以生成0.218g水，需要稀盐酸0.885g；由方程式可知氧化钙和盐酸和水的质量关系为56~73~18，所以2.7152g氧化钙可以生成0.873g水，需要稀盐酸3.539g；由此可知需要稀盐酸的质量为0.885g+3.539g=4.424g，说明氧化钙已经被稀盐酸完全反应，所以反应过程中生成水的质量为0.218g+0.873g=1.091g。