山东聊城三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-02非选择题

这是一份山东聊城三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-02非选择题，共16页。试卷主要包含了推断题，实验题，科学探究题，计算题，流程题等内容，欢迎下载使用。
山东聊城三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-02非选择题 一、推断题1．（2021·山东聊城·统考中考真题）A-G 是初中常见的物质，相互间反应及转化关系如下图所示（部分反应条件和生成物已省略）已知 A 是金属氧化物，B 是胃酸的主要成分，C 俗称烧碱，E是应用最广泛的金属。请回答下列问题：(1)F 的化学式为______。(2)化学反应①基本反应类型是______。(3)反应②的反应方程式为_______________。(4)若 B 和 C 能发生反应。这一反应的微观实质为____________。2．（2022·山东聊城·统考中考真题）A~F是初中化学常见的六种物质，它们分别是单质、氧化物、有机物、酸、碱、盐中的一种，且均能通过化学反应生成水，如“雪花”图案所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。已知A是稀盐酸，B是铁锈的主要成分，A能与某些金属反应生成D，且能与E发生中和反应，F是苏打的主要成分。(1)D的化学式为______。(2)A与B发生反应的现象是______。(3)C属于上述物质类别中的______。(4)E→H2O可用来检验二氧化碳，该化学方程式为______。 二、实验题3．（2021·山东聊城·统考中考真题）通过一年的化学学习，同学们已经掌握了实验室制取气体的方法、原理、操作规范、安全意识等知识，请结合下图，回答下列问题。(1)标号①的仪器的名称______。(2)实验室利用 B 装置制取氧气的化学方程式为______。(3)组装好实验装置后，加入药品前必须进行一项操作是______。查阅资料：①84 消毒液和洁厕灵不能混合使用，若混合使用，不但会失效，还会产生有毒气体----氯气。②氯气呈黄绿色，有刺激性气味儿，有毒，可溶于水，难溶于植物油，密度比空气大，能与水、碱溶液发生反应。(4)若用 84 消毒液和块儿状洁厕灵反应制取，并收集一瓶氯气，正确的接口顺序为______。A．a c B．b d C．b e D．b f(5)多余的气体可用下列试剂中的______吸收，防止污染空气A．浓硫酸 B．石灰水 C．氢氧化钠溶液4．（2022·山东聊城·统考中考真题）化学实验是进行科学探究的重要途径。某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并回答问题：(1)图中标号a的仪器名称是______。(2)若用加热高锰酸钾固体制取并收集一集气瓶氧气，可选用的装置组合是______（填字母序号）。(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为______。主要操作步骤有：①检查装置的气密性；②收集并验满气体；③装入药品；④组装仪器。正确的操作顺序是______（填数字序号）。(4)F是密封良好充满空气的单气阀充气袋，现用F收集一袋较纯净的氧气，则导气管口b、c连接之前需进行的一项操作是______。5．（2023·山东聊城·统考中考真题）掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题：  (1)写出图中仪器①的名称：_______。(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是_______（填字母序号，下同），该反应的化学方程式是_______。(3)若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择上图装置的顺序依次为_______。(4)将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图所示，烧杯内溶液pH变小的原因是_______（用化学方程式解释）。   三、科学探究题6．（2021·山东聊城·统考中考真题）小华同学在打开某食品包装袋时，发现袋内有一包脱氧剂，其标签如图。他对该脱氧剂产生好奇，请回答下列问题：（1）铁粉为什么能延长食品保质期？根据铁生锈的化学反应原理，他判断“脱氧剂”能够延长食品保质期的原因应是______（填字母序号）A．铁粉具有杀菌消毒的作用。B．铁粉吸收水分，使食品保持干燥。C．铁粉消耗氧气，防止食品发生缓慢氧化（2）这包 “脱氧剂”是否仍具有延长保质期的作用？于是，他将该“脱氧剂”带到学校和兴趣小组的同学一起探究其成分：【提出问题】该“脱氧剂”现在的成分是什么？【猜想假设】猜想一：Fe 猜想二：______猜想三：Fe2O3【进行实验】为了验证上述猜想，他们进行了如下实验：实验一：取上述粉末用磁铁进行充分吸引，发现固体粉末部分被吸引，证明猜想二正确。实验二：向被磁铁吸引的粉末中加入足量稀硫酸，充分反应后，稀硫酸与氢气质量关系如图所示，a 点对应的溶液中含有的阳离子是______（填写化学符号）。实验三：向未被磁铁吸引的粉末中加入足量稀硫酸，观察到的现象是______；反应的化学方程式为______。【拓展提升】同学们设想，将已失效的本品“脱氧剂”全部转化为铁粉，恢复起保鲜作用。经过讨论，他们找到一种通过一步反应即可实现的方案，该方案的反应原理用化学方程式表示为______。7．（2022·山东聊城·统考中考真题）学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、CaCO3粉末、Na2SO4溶液、BaC12溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。（1）大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是______。（2）试管②中观察到的现象是______。试管③中发生反应的化学方程式为______。（3）将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究：【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想一：NaCl    猜想二：NaCl、Na2SO4猜想三：______。【设计实验】实验操作实验现象结论步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaC12溶液无明显现象猜想______不成立步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸有白色沉淀生成猜想三成立【反思拓展】I、探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑反应物是否有剩余。Ⅱ、依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用______（填字母序号）也能达到同样的实验目的。a．稀盐酸       b．氢氧化钠溶液       c．碳酸钠溶液8．（2023·山东聊城·统考中考真题）某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动（每种方案或实验的1、2号试管中，都事先分别加入等量的上述两种无色溶液）；探究一：鉴别酸溶液与碱溶液【设计实验】(1)为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了下图所示的四种方案，方案不可行的是_____（填字母序号）。A．   B．   C．   D．  探究二：探究两瓶溶液的溶质成分【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示：实验序号实验一实验二实验三实验四所加试剂镁条BaCl2溶液CuCl2溶液Na2CO3溶液现象1号试管产生气泡产生白色沉淀无明显现象产生气泡2号试管无明显现象产生白色沉淀产生蓝色沉淀无明显现象【获得结论】(2)1号试管中的溶质是_______（填写化学式）；以上四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是_______（填实验序号）。【讨论质疑】(3)小强对实验二2号试管中产生白色沉淀现象提出质疑，大家一致认为2号试管中的原溶液已变质，则变质的化学方程式为_______。探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想一：NaOH、Na2CO3；    猜想二：Na2CO3【设计实验】(4)请完善下面的表格。实验方案及操作步骤实验现象实验结论步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤。产生白色沉淀猜想一成立步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加_______。溶液变红色【反思评价】(5)小明认为可用Ba（OH）2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是_______。 四、计算题9．（2021·山东聊城·统考中考真题）化学兴趣小组将一瓶已变质的氢氧化钠固体进行如下实验操作，最后获得 100 克氢氧化钠溶液。请解答下列问题：(1)请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式______。(2)求最后所得 100 克氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。10．（2022·山东聊城·统考中考真题）实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。国家标准规定工业品纯碱指标等级指标项目指标I类Ⅱ类Ⅲ类优等品一等品优等品合格品总碱量（Na2CO3计）%≥99.298.899.198.0实践小组成员进行的实验和有关数据如下图所示。(1)实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是______。(2)通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级。（写出计算过程，结果数值四舍五入精确到0.1%）11．（2023·山东聊城·统考中考真题）已知赤铁矿石的主要成分为氧化铁。某课外兴趣小组的同学将18g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）放入烧杯中，并不断加入稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。  (1)该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为_______g。(2)计算加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 五、流程题12．（2023·山东聊城·统考中考真题）海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如下图，请回答下列问题：  (1)A的化学式为_______。(2)步骤Ⅲ中操作a的名称是_______。(3)步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为_______。(4)以上过程未涉及到的基本反应类型是_______。
参考答案：1．(1)FeCl2(2)复分解反应(3)(4) 【分析】A-G 是初中常见的物质，B 是胃酸的主要成分，则B为氯化氢；C 俗称烧碱，则C为氢氧化钠；金属氧化物A与B（氯化氢）反应生成D，C（氢氧化钠）与D反应生成氢氧化铜沉淀，则D为氯化铜，A为氧化铜；E是应用最广泛的金属，则E为铁；D（氯化铜）与E（铁）反应生成G和浅绿色溶液F，则F中含有亚铁离子，F为氯化亚铁，G为铜。【详解】（1）F为氯化亚铁，化学式为FeCl2；（2）化学反应①是氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，属于复分解反应；（3）反应②为氯化铜与铁反应生成氯化亚铁与铜，反应的化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；（4）B为氯化氢，C为氢氧化钠，二者发生中和反应生成氯化钠与水，反应的微观实质为氢离子与氢氧根结合生成水，用离子方程式表示为H++OH-=H2O。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。2．(1)H2(2)固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色(3)有机物(4) 【分析】A是稀盐酸（酸），B是铁锈的主要成分氧化铁（氧化物），A稀盐酸能与某些金属反应生成D，D为盐或氢气，D又能生成水，则D为氢气（单质），且能与E（碱）发生中和反应，F是苏打的主要成分，F是碳酸钠（盐）。A~F是初中化学常见的六种物质，它们分别是单质、氧化物、有机物、酸、碱、盐中的一种，且均能通过化学反应生成水，故C是有机物。【详解】（1）由分析可知，D为氢气，化学式为H2；（2）A与B为盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，该反应现象为：固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；（3）由分析可知，C属于有机物；（4）E（碱）→H2O可用来检验二氧化碳，即为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该化学方程式为：。3．(1)集气瓶(2)(3)检查装置气密性(4)C(5)C 【分析】(1)①是集气瓶。(2)B可用于固体和液体常温下制取气体，可用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，化学方程式为。(3)加入药品前必须进行一项操作是检查装置气密性，以免装置漏气浪费药品。(4) 84 消毒液和块儿状洁厕灵反应是固体和液体在常温下反应，使用B装置，氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集，氯气可溶于水，难溶于植物油，使用E收集，所以正确的接口顺序为be，故选C。(5)氯气能与碱溶液发生反应，氢氧化钙微溶于水能吸收氯气量较少，氢氧化钠易溶于水能吸收氯气量较多。故选C。【点睛】4．(1)分液漏斗(2)AC/AE/AC或AE(3)          ④①③②(4)排尽充气袋内的空气 【详解】（1）由图可知，标号a的仪器名称是分液漏斗；（2）用加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选C或E，故填：AC或AE；（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验步骤为：组装仪器、检查装置的气密性，装入药品，收集并验满气体，故顺序为：④①③②；（4）现用F收集一袋较纯净的氧气，则导气管口b、c连接之前需排尽充气袋内的空气，才能收集到纯净的氧气。5．(1)集气瓶(2)     B     (3)BFD(4) 【详解】（1）由图可知，仪器①为集气瓶；（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D，故填：BFD；（4）烧杯内溶液pH变小的原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故pH变小，该反应的化学方程式为：。6．     BC/CB      Fe、Fe2O3     Fe2+、H+     固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色          【详解】（1）铁能与空气中的氧气和水接触而生锈，故铁粉能消耗氧气，防止食品发生缓慢氧化，同时铁粉能吸收水分子，使食品保持干燥，延长食品的保质期。故选BC；（2）猜想假设：铁能与空气中的氧气和水反应生成氧化铁，故该“脱氧剂”可能只含铁，也可能只含氧化铁，也可能含铁和氧化铁，故猜想二：Fe、Fe2O3；进行实验：实验二：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，a点时，稀硫酸过量，故a点对应的溶液中含有Fe2+、H+；实验三：向未被磁铁吸引的粉末中加入足量稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故观察到固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，该反应的化学方程式为：；拓展提升：一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，可使已失效的本品“脱氧剂”全部转化为铁粉，该反应的化学方程式为：。7．     稀盐酸和Na2SO4溶液中解离出的离子相互结合，不能生成沉淀、气体或水     白色粉末溶解，有气泡产生          NaCl、BaCl2     二     c【详解】（1）复分解反应生成物条件为有沉淀生成或有水生成或有气体生成，故试管①中不发生复分解反应，理由是稀盐酸和Na2SO4溶液中解离出的离子相互结合，不能生成沉淀、气体或水；（2）试管②中为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故观察到的现象是白色粉末溶解，有气泡产生；试管③中氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，该反应化学方程式为：；（3）将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究：猜想假设：猜想一：氯化钡与硫酸钠恰好完全反应，反应后滤液溶质为NaCl猜想二：当硫酸钠过量时，反应后滤液溶质为NaCl、Na2SO4猜想三：当氯化钡过量时，反应后滤液溶质为NaCl、BaCl2设计实验：步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaC12溶液，无明显现象，说明不含有硫酸钠（硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠），说明猜想二不成立；步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸，有白色沉淀生成，说明含有氯化钡（氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水），说明猜想三成立；反思拓展：Ⅱ、依据复分解反应发生的条件，生成物中有沉淀或气体或水，步骤二中验证猜想三正确，即为验证含有氯化钡和氯化钠，a．稀盐酸与氯化钡不反应，无明显现象；b．氢氧化钠溶液与氯化钡反应没有气体、沉淀、水，故无法反应，无明显现象；c．碳酸钠溶液与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应有沉淀生成，能够反应；故选c。8．(1)C(2)     H2SO4     实验四(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(4)2～3滴酚酞溶液(5)Ba（OH）2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于生成了氢氧化钠，无法验证原溶液中是否有氢氧化钠。 【详解】（1）A、酸使紫色石蕊溶液变红，碱使紫色石蕊溶液变蓝。A方案可行，不符合题意；B、镁和酸反应生成盐和氢气，和碱不反应。B方案可行，不符合题意；C、酸、碱与氯化钠溶液均不发生反应，无法鉴别。C方案不可行，符合题意；D、酸与碳酸钠反应由二氧化碳生成，氢氧化钠与碳酸钠不反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。所以D方案可行，不符合题意。综上所述：选择C。 （2）根据实验一、1号试管与镁条反应生成氢气，则1号试管为酸，实验二，BaCl2溶液与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，所以1号试管中的溶液是硫酸溶液，1号试管中的溶质是硫酸，化学式H2SO4。氢氧化钠溶液与碳酸钠不反应，而盐酸、硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是实验四。 （3）氢氧化钠变质，即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。变质后的碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀。（4）变质后的氢氧化钠溶液中的碳酸钠，与氯化钡反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。余下的溶液中含有氢氧化钠，滴加酚酞溶液，溶液变红。所以，步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加2～3滴酚酞溶液。（5）由于Ba（OH）2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成了氢氧化钠，无法验证原溶液中是否有氢氧化钠。所以用Ba（OH）2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验，不可行。9．(1)(2)解：设固体中碳酸钠的质量为x，反应生成的氢氧化钠的质量为 yx=10.6gy=8g则最后所得氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为： 12.6g-10.6g+8g=10g最后所得 100g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为： 答：最后所得 100g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 10% 【分析】(1)氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；(2)见答案。10．(1)检验碳酸钠是否完全反应(2)解：生成二氧化碳的质量为：21.4g+100g-112.6g=8.8g设该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量为xx=21.2g该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量分数为：依据题意可知，该品牌工业品纯碱总碱量为99.1%，属于Ⅲ类优等品。答：该品牌工业品纯碱属于Ⅲ类优等品。 【详解】（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，氯化钠呈中性，酚酞不变色，当酚酞由红色变为无色，说明恰好完全反应，实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是故检验碳酸钠是否完全反应；（2）见答案。11．(1)16(2)设生成氯化铁的质量为x，x=32.5g，加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为： 【详解】（1）根据题意可得，该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为：18g-2g=16g；（2）见答案。12．(1)CaO(2)过滤(3)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(4)置换反应 【详解】（1）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下发生分解反应生成氧化钙、二氧化碳，则A的化学式为CaO。（2）通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，步骤Ⅲ中操作a的名称是过滤。（3）步骤II是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，海水中含有丰富的氯化镁，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，则步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。（4）步骤I发生的反应是：CaCO3CaO+CO2↑，该反应属于分解反应；步骤II发生的反应是：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应属于化合反应，步骤Ⅳ发生的反应是：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，该反应属于复分解反应，则以上过程未涉及到的基本反应类型是置换反应。