北京市中国人民大学附属中学2023届高三三模化学试题（含解析）

这是一份北京市中国人民大学附属中学2023届高三三模化学试题（含解析），共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，原理综合题，有机推断题，工业流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。

北京市中国人民大学附属中学2023届高三三模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．云南有很多非物质文化遗产，下列制作技艺的代表作的主要材料不属于有机物的是




A．傣族剪纸
B．云南斑铜
C．镇南月琴
D．苗族芦笙
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语表述正确的是
A．和互为同位素
B．过氧化氢的电子式：
C．的结构示意图：
D．反-2-丁烯的分子结构模型：
3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，和在密闭容器中混合，容器内气体分子数为
B．乙醇和二甲醚组成的混合物中，含有个杂化的碳原子
C．反应(浓)中，每生成转移的电子数为
D．中含键的个数为
4．四种元素的基态原子的核外电子排布式分别是：
①②③④
下列说法不正确的是
A．①②③④都是p区元素 B．第一电离能：③>②
C．最高价含氧酸的酸性：②<③ D．电负性：①>③
5．下列由实验现象所得结论不正确的是
A．向溶液中滴加氢硫酸，立即产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性
B．向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含Fe(Ⅱ)
C．向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明溶液存在
D．向溶液中加入几滴氯水振荡，再加萃取，下层呈紫色，上层无色，证明还原性
6．某消毒液的主要成分为，已知饱和溶液的pH约为11.下列用来解释事实的方程式中，不合理的是
A．该消毒液可用溶液吸收制备：
B．该消毒液与洁厕灵(主要成分为)混用，产生：
C．该消毒液加白醋，可增强漂白作用：
D．该消毒液中加少量溶液生成红褐色沉淀：
7．常温下，用0.1mol/LKOH溶液滴定10mL0.1mol/LHA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．a点pH约为3，可以判断HA是弱酸
B．b点溶液：c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c点溶液：c(K+)=c(A-)
D．水的电离程度：c点＞d点
8．利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(结构如图1所示，用“ ”表示)分离和的过程如图2所示。下列说法正确的是

A．杯酚分子中所有碳原子可能共平面
B．杯酚分子不能形成分子内氢键
C．杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯
D．操作①和操作②都用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯
9．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
食品脱氧剂样品中有无+3价铁
B
用pH计测量等浓度的醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小
是弱电解质
C
向浓HNO3中插入红热的炭，观察生成气体的颜色
炭可与浓HNO3反应生成NO2
D
向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化
淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解
A．A B．B C．C D．D
10．聚合物A是⼀种新型可回收材料的主要成分，其结构片段如下图(图中表示链延)。该聚合物是由线型高分子P和交联剂Q在⼀定条件下反应而成，以氯仿为溶剂，通过调控温度即可实现这种材料的回收和重塑。

已知：i.
ii.    
下列说法不正确的是
A．M为1，4-丁⼆酸
B．交联剂Q的结构简式为
C．合成高分⼦化合物P的反应属于缩聚反应，其中x=n-1
D．通过先升温后降温可实现这种材料的回收和重塑
11．铑的配合物离子可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。

下列叙述不正确的是
A．是反应中间体
B．中与Rh配位的原子是I和O
C．甲醇羰基化反应为
D．其中为水解反应
12．一种新型短路膜电池分离装置如下图所示。下列说法中正确的是

A．负极反应为：
B．正极反应消耗，理论上需要转移电子
C．该装置用于空气中的捕获，最终由出口A流出
D．短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子
13．高氯酸铵()受热或撞击可分解成、、和，可用作火箭推进剂。一种以工业(含少量的和)溶液制取高氯酸铵的流程如下，电解时使用惰性电极，电解后溶液中有生成。。

关于制取高氯酸铵的反应，下列说法正确的是
A．沉铬时加入可以增加溶液的碱性，促进转化为
B．电解时阴极附近溶液pH减小
C．加入饱和溶液反应时可能有生成
D．、、三种物质中，溶解度最大
14．某学习小组为探究氯化铜与亚硫酸钠的反应，设计了如下实验：




溶液
溶液
橙黄色沉淀
(含、、)
白色沉淀()
已知：。
下列分析中，不正确的是
A．的溶液呈弱酸性
B．由实验可知，生成橙黄色沉淀的速率较快，而生成白色沉淀的反应趋势更大
C．取洗涤后的橙黄色沉淀于试管中，加入稀硫酸，若溶液变蓝，则说明橙黄色沉淀含有
D．本实验中，溶液和溶液的总反应离子方程式为：

二、填空题
15．与同族，有3种常见晶胞结构，最为常见的是立方(晶胞为立方体)、四方(晶胞为长方体，其底面为正方形)，立方性质与钻石接近，可加工为璀璨夺目的饰品。

(1)Zr的价电子轨道表示式为___________。
(2)将氧氯化锆配制成物质的量浓度为的溶液，持续煮沸50小时后过滤，即可得到粉末状的，制备的化学方程式___________。
(3)上图所示立方的晶胞中，位于顶点的原子是___________。
(4)上图所示四方的晶胞中，每个O原子周围，距离“最近”的Zr原子与其距离为或，其余Zr原子距离明显远于，距离每个O原子“最近”的Zr原子共___________个。
(5)四方升温至2370℃时转化为立方，两种晶体中Zr原子间最近距离均为，则四方转化为立方时，密度___________(填“增大”“不变”或“减小”)。两种晶体中，密度较大的晶体的密度计算式为___________。(列出计算式即可。以表示阿伏加德罗常数的值。)

三、原理综合题
16．二氧化碳的排放受到环境和能源领域的关注，其综合利用是研究的重要课题。
(1)已知下列热化学方程式：
反应Ⅰ：　
反应Ⅱ：　
则反应　___________。
(2)向恒压密闭容器中通入、，分别在和下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ．体系平衡时，CO和的选择性与温度变化关系如图所示、

定义：×100％
①下列叙述能判断反应体系达到平衡的是___________(填字母序号)。
A．的消耗速率和的消耗速率相等
B．混合气体的密度不再发生变化
C．容器内压强不再发生变化
②图中表示时随温度变化关系的曲线是___________(填字母)，理由是___________。
③550℃、条件下，上述容器通入气体的初始体积为，则平衡时容器体积为___________。
(3)一种从高炉气回收制储氢物质的综合利用示意图如图所示：

已知：T温度下，，
①T温度下，当吸收池中溶液的时，此时该溶液中___________。
②铂电极上电催化还原为，该电极反应方程式为___________。
铂电极上的副反应除析氢外，没有其它放电过程。若生成的电解效率％。当电路中转移时，阴极窒溶液的质量增加___________g。
定义：

四、有机推断题
17．不对称分子梳M是一种性能优良的表面防污涂层材料，其合成路线如下图所示。

ⅰ.
ⅱ.
(1)A中不含环状结构，A分子中含有的官能团有___________。
(2)E→F的反应类型是___________。
(3)下列说法中正确的是___________(填字母)。
a．化合物D的同分异构体共有5种
b．化合物A、B、E均能使酸性褪色
c．化合物E的沸点低于化合物F
d．化合物G、I中均含手性碳原子
(4)F＋G→I的化学方程式是___________。
(5)化合物J的结构简式为___________。
(6)聚合物L的结构简式为___________。
(7)分子梳M的抗污性能与梳齿中的基团有关，为了测定分子梳中梳齿的“密度”(分子梳主链上接入的梳齿数与主链链节数之比)，测得某M样品的核磁共振氢谱中，主链上所有a处H原子与梳齿中b处H原子的两组信号峰面积比，则梳齿2的密度为___________。

五、工业流程题
18．以氟碳铈矿(含、、等)制备氧化铈的流程如下：

已知：ⅰ.硫脲结构简式为，酸性条件下易被氧化为。
ⅱ.和均难溶于水。
(1)步骤①的操作是___________；滤渣A的主要成分是___________(填写化学式)。
(2)加入硫脲的目的是将还原为，反应的离子方程式为___________。
(3)步骤④加入离子方程式为___________。
(4)质量分数测定的步骤如下：
ⅰ.取所得产品加入过量得到溶液，完全反应后，煮沸一段时间；
ⅱ.加入过量将氧化为，控温加热；
ⅲ.待反应瓶中无气泡后，继续煮沸两分钟；
ⅳ.加入两滴指示剂，用硫酸亚铁铵标准液滴定，到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液。
已知：受热易分解。
①下列说法正确的是___________。
a．步骤ⅰ中将转化为是为了获得可溶性的含铈溶液，便于后续滴定
b．具有强氧化性，其中硫元素为价
c．步骤ⅳ中的指示剂可以用KSCN
②产品的质量分数为___________。(列出计算式，的摩尔质量为)
③若未进行步骤ⅲ，会导致滴定结果___________(填“偏高”或“偏低”)。理由是___________。

六、实验题
19．某小组同学探究铜和浓硝酸的反应，进行如下实验：
实验1：分别取浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，溶液颜色如下表：
编号
①
②
③
④
⑤
铜粉质量/g
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
溶液颜色
绿色
草绿色
蓝绿色偏绿
蓝绿色偏蓝
蓝色
(1)写出铜和浓硝酸反应的离子方程式：___________。
(2)小组同学认为溶液显绿色的可能原因是：
猜想1：硝酸铜浓度较高，溶液呈绿色；
猜想2：溶解在混合溶液中，溶液呈绿色。
依据实验1中的现象，判断猜想1是否合理，并说明理由：___________。
(3)取⑤中溶液，___________(填操作和现象)，证实猜想2成立。
小组同学进行如下实验也证实了猜想2成立。
实验2：向①中溶液以相同流速分别通入和空气，观察现象。
通入气体
氮气
空气
现象
液面上方出现明显的红棕色气体
后溶液变为蓝色
液面上方出现明显的红棕色气体
后溶液变为蓝色
(4)结合上述实验现象，下列推测合理的是___________(填字母序号)。
a．①中溶液通入时，被缓慢氧化为
b．①中溶液里某还原性微粒与绿色有关，通入空气时较快被氧化
c．空气小的溶于水显酸性，促进了溶液变蓝色
d．加热溶液①后，可能观察到溶液变蓝的现象
(5)小组同学继续探究实验2中现象的差异，并查阅文献：
ⅰ.“可溶性铜盐中溶解亚硝酸”可能是实验①中溶液显绿色的主要原因
ⅱ.在溶液中存在
反应l：(慢)
反应2：(快)
解释实验2中“通入氮气变蓝慢，通入空气变蓝快”的原因___________。
小组同学为确认亚硝酸参与了形成绿色溶液的过程，继续进行实验。
实验3：取3份等体积的①中绿色溶液，分别加入不同物质，观察现象。
加入物质
___________固体
3滴30％溶液
3滴水
现象
溶液绿色变深
溶液迅速变为蓝色
溶液颜色几乎不变
(6)实验中加入的固体物质是___________(填化学式)。加入后溶液迅速变蓝可能的原因是(用化学方程式表示)：，___________，___________。

参考答案：
1．B
【详解】A．傣族剪纸中的纸张为有机物，A错误；
B．云南斑铜的主要成分为铜，属于无机物，B正确；
C．镇南月琴的主要材料有木材、竹子等，属于有机物，C错误；
D．苗族芦笙的主要材料是竹子，属于有机物，D错误；
故答案选B。
2．A
【详解】A．和质子数相同而中子数不相同，互为同位素，A正确；
B．过氧化氢为共价化合物，不存在阴阳离子，B错误；
C．为硫原子得到两个电子形成的离子，核外电子数为18，最外层满足8电子稳定结构，C错误；
D．该图示为顺-2-丁烯，D错误；
故选A。
3．B
【详解】A．标况下，22.4LNO的物质的量为1mol，11.2LO2的物质的量为0.5mol，由反应2NO+O2=2NO2可知，1molNO与0.5molO2反应生成1molNO2，但是存在反应2NO2N2O4，因此标准状况下，22.4LNO和11.2LO2在密闭容器中混合，容器内气体分子数小于NA，A错误；
B．乙醇和二甲醚的摩尔质量均为46g/mol，乙醇和二甲醚组成的混合物的物质的量为0.1mol，1个乙醇或二甲醚均含有2个sp3杂化的碳原子，因此4.6g乙醇和二甲醚组成的混合物中，含有0.2NA个sp3杂化的碳原子，B正确；
C．由反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O可知，KClO3中Cl得到五个电子，5个HCl中Cl各失去一个电子，每生成3mol氯气转移5mol电子，C错误；
D．单键为σ键，双键中含有1个σ键，一个π键，因此1mol中含有σ键个数为10NA，D错误；
故答案选B。
4．B
【分析】根据核外电子排布图可知，①为O元素；②为P元素；③为S元素；④As元素。
【详解】A．由电子排布式可知，四个元素都是p区元素，A正确；
B．P元素3p轨道半满，第一电离能比S元素大，故第一电离能③<②，B错误；
C．P元素最高价含氧酸为H3PO4，S元素最高价含氧酸为H2SO4，酸性硫酸大于磷酸，C正确；
D．同主族从上到下，电负性逐渐减小，故电负性O>S，D正确；
故选B。
5．C
【详解】A．中硫显+4价，与发生归中反应，被氧化为硫单质，体现了的氧化性，A正确；
B．与酸反应得到铁盐与亚铁盐，还原性的亚铁离子将高锰酸钾还原，紫色褪去，证明中含Fe(Ⅱ)，B正确；
C．若溶液中存在Ag+，也会产生白色沉淀，C错误；
D．少量氯水加入到溶液中，再加萃取，下层呈紫色说明产生了I2单质，亚铁离子未优先反应，由此说明还原性，D正确；
答案选C。
6．D
【详解】A．用溶液吸收可以制备NaClO，即发生，故A合理；
B．消毒液中的ClO-与洁厕灵中的Cl-酸性条件下会反应产生，即发生，故B合理；
C．该消毒液中的NaClO和醋酸会发生复分解反应生成次氯酸，可增强漂白作用：，故C合理；
D．该消毒液呈碱性，所以加少量溶液，会发生，故D不合理；
故答案为：D。
7．D
【详解】A．a点为0.1mol/LHA溶液，若是强酸，pH=1，但pH约为3，HA是弱酸，A正确；
B．b点溶液中溶质为等物质的量的KA和HA，溶液显酸性，离子浓度关系为：c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)，B正确；
C．c点溶液的pH=7，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，c(K+)=c(A-)，C正确；
D．c点溶液的pH=7，溶质为HA和KA，HA抑制水的电离，d点溶液的溶质为KA，KA促进水的电离，水的电离程度：c点 【点睛】酸或碱抑制水的电离，强酸弱碱盐或弱酸强碱盐都促进水的电离，强酸强碱盐对水的电离无影响。
8．C
【详解】A．杯酚分子中连苯环的碳原子是sp3杂化，四面体结构，因此杯酚分子中的碳原子不可能共平面，故A错误；
B．杯酚分子苯环上连有酚羟基，相邻的两个酚羟基能形成分子内氢键，故B错误；
C．根据杯酚和固体加入氯仿过滤得到和苯酚的氯仿混合液，说明杯酚易溶于氯仿，根据杯酚、固体和混合物加甲苯后过滤得到杯酚、固体和的甲苯溶液，说明杯酚难溶于甲苯，故C正确；
D．操作①和操作②都是固体和液体分离，其操作是过滤，都用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯，故D错误。
综上所述，答案为C。
9．B
【详解】A．由于该反应2Fe3++Fe=3Fe2+溶液中可能不存在Fe3+，而无法使KSCN显色检测Fe3+，A不符合题意；
B．CH3COOH为弱电解质电离程度小，其电离出的H+比等浓度的盐酸电离出的H+少，从而两者的pH有差异，测定两者的pH即可确定CH3COOH为弱电解质，B项符合题意；
C．浓HNO3受热会分解产生NO2从而无法确定炭与浓HNO3是否发生反应产生NO2，C项不符合题意；
D．I2与NaOH反应而无法与淀粉显色，从而无法确定淀粉水解情况，D不符合题意；
故选B。
10．C
【详解】A．和1，4-丁⼆酸发生缩聚反应生成p，故A正确；
B．根据A的结构简式，可知交联剂Q的结构简式为，故B正确；
C．和1，4-丁⼆酸发生缩聚反应生成p，其中x=2n-1，故C错误；
D．正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，所以通过先升温后降温可实现这种材料的回收和重塑，故D正确；
选C。
11．B
【详解】A．由图示可知是先生成后消耗，是反应中间体，故A正确；
B．中与Rh配位的原子是I和C，故B不正确；
C．由图示可知，甲醇羰基化反应中反应物为甲醇和CO，产物为乙酸，方程式为，故C正确；
D．由图示可知CH3COI和水反应生成乙酸和HI，即为水解反应，故D正确；
故答案为：B。
12．D
【分析】由图可知，通入氢气的一极为负极，电极反应式为，氢离子与离子反应生成CO2，通入氧气的一极为正极，电极反应式为，二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸根离子。
【详解】A．负极的电极反应方程式为，A错误；
B．正极反应消耗标准状况下22.4L氧气，理论上需要转移电子，题目中未指明在标准状况下，B错误；
C．由图可知，该装置吸收含二氧化碳的空气，二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，故A口流出的空气不含CO2，C错误；
D．由图可知，短路膜中存在电子运动，与常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子，D正确；
故选D。
13．C
【分析】，(含少量的和)溶液加入氢氧化钡，可以促使转化为，进而和钡离子生成沉淀；过滤滤液电解阳极上发生氧化反应五价氯转化为七价氯得到，阴极生成氢气和氢氧根离子，浓缩加入饱和氯化铵将转化为溶解度较小结晶析出；
【详解】A．由分析可知，加入可以增加溶液的碱性，促使转化为，A错误；
B．电解时阴极附近生成氢氧根离子，溶液pH增大，B错误；
C．电解生成氢氧化钠，加入饱和溶液，铵根离子和氢氧根离子反应会生成氨气，C正确；
D．、、三种物质中，首先结晶析出，故其溶解度最小，D错误；
故选C。
14．C
【详解】A. 氯化铜是强酸弱碱盐，的溶液中铜离子水解，因此呈弱酸性，故A正确；
B. 根据实现现象先生成橙黄色沉淀，说明生成橙黄色沉淀的速率较快，最终生成白色沉淀，说明生成白色沉淀的反应趋势更大，故B正确；
C. 取洗涤后的橙黄色沉淀于试管中，由于沉淀中含有铜离子，因此加入稀硫酸，若溶液变蓝，不能说明橙黄色沉淀含有，故C错误；
D. 本实验中，溶液和溶液的总反应离子方程式为：，故D正确。
综上所述，答案为C。
15．(1)
(2)
(3)
(4)4
(5) 增大

【详解】（1）锆是40号元素，位于第五周期ⅣB族，其价电子为4d能级上有2个电子，5s能级上有2个电子，u轨道表示式为：。
（2）溶于水形成溶液后持续煮沸促进其水解，水解生成的氯化氢挥发，最后得到氧化锆，方程式为：。
（3）在立方中，白色的球位于顶点和面心，原子个数为，黑色的球在晶胞内部，有8个，结合化学式分析，晶胞中位于定点的原子为。
（4）在四方的晶胞中，锆原子位于晶胞的顶点和体心，氧原子位于晶胞的面上，一个晶胞中每个氧原子与三个锆原子直接连接，一个为晶胞的体心，两个为晶胞的顶点，另外氧原子还有相邻的晶胞中体心的锆原子相连，故距离每个氧原子最近的锆原子个数为4个。
（5）在一个立方晶胞中含有4个，立方晶胞的密度表示为，，一个四方晶胞中含有2个，密度表示为 ，故从四方晶胞变成立方晶胞密度增大。
16．(1)+206.1
(2) B a 温度升高，反应I向逆反应方向移动，S(CH4)降低；压强增大，反应I向正反应方向移动，S(CH4)增大。 0.75V0
(3) 4 CO2+2e- +2H+=HCOOH 55.2

【详解】（1）根据盖斯定律可知，。
（2）①A中只反应Ⅰ达平衡；B混合气体的密度，恒压时，V变，则为变量，“变量不变为平衡”，B正确；C项恒压，错误。
②随温度变化关系的曲线是a，理由是：温度升高，反应I向逆反应方向移动，S(CH4)降低；压强增大，反应I向正反应方向移动，S(CH4)增大。
③据图可知，550℃、0.1MPa条件下，S(CH4)为50%，S(CO)为20%，则生成n(CH4)=0.5，生成n(CO)=0.2，则平衡时，。
（3）①



pH=8，即
则
②还原得电子，CO2+2e- +2H+=HCOOH
③当电路中转移3mol e−时，生成HCOOH点解效率为80%，即有2.4mol e− 用于生成HCOOH，生成1.2mol，由m=n×M，生产m(HCOOH) 即溶液增加质量1.2mol×46g/mol=55.2g。
17．(1)碳碳双键、醛基
(2)加成反应
(3)bcd
(4)
(5)
(6)
(7)0.92

【分析】A中不含环状结构，A分子式为C3H4O，其不饱和度为2，而生成的B为C3H4O2，说明A生成B为氧化反应，因此A物质的结构简式为CH2=CH-CHO，B物质的结构简式为CH2=CH-COOH，根据E的结构可知，B与D的反应是酯化反应，因此物质D为，F与G反应生成I，其反应为，因此G的结构简式为BrCH(CH3)COOH，J的分子式为C7H9BrO4，不饱和度为3，与I相比没有变，但I中有11个C原子，因此J的结构简式为，K的分子式为C10H11BrO4，不饱和度为5，与J相对多了2个不饱和度且多了3个碳原子，说明丙炔基接在了J上，结合M可得知K的结构简式为，聚合物L的结构简式为，据此作答。
【详解】（1）根据以上可知A物质的结构简式为CH2=CH-CHO，含有的官能团为碳碳双键和醛基，故答案为：碳碳双键、醛基；
（2）观察E→F的反应，是E加成到F即甲醛的碳氧双键上，因此反应类型是加成反应，故答案为：加成反应；
（3）a．化合物D为，其同分异构体属于醇的有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CHOHCH2CH3、(CH3) 2 CHCH2OH，属于醚的有CH3OCH2CH2CH3、CH3CH2OCH2CH3、(CH3) 2 CHOCH3共有6种，故a错误；
b．A中含有碳碳双键和醛基能使酸性褪色， B中含有碳碳双键能使酸性褪色，E中含有碳碳双键能使酸性褪色，化合物A、B、E均能使酸性褪色，故b正确；
c．化合物F中含有羟基，能形成氢键，因此其的沸点高于化合物E，故c正确；
d．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，可知化合物G为、I为中均含手性碳原子，故d正确；
故答案选bcd；
（4）F＋G→I的化学方程式是；故答案为：；
（5）根据分析可知化合物J的结构简式为；故答案为：；
（6）根据分析可知聚合物L的结构简式为，故答案为：；
（7）分子梳中梳齿的“密度”为分子梳主链上接入的梳齿数与主链链节数之比，主链上所有a处H原子，可看单体为2个H原子，与梳齿中b处，为1个H原子，即分子梳主链上接入的梳齿数，两者H原子的两组信号峰面积比1∶0.46，根据“密度”的概念可知，则梳齿2的密度为0.92，故答案为：0.92。
18．(1) 过滤 SiO2、BaSO4
(2)2+2=2Ce3++(SCN2H3)2+2HF+2F-
(3)2Ce3++6=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O
(4) a 偏高 若未煮沸，残留的(NH4)2S2O3会氧化(NH4)2Fe(SO4)2，滴定时消耗更多的(NH4)2Fe(SO4)2，导致滴定结果偏高

【分析】氟碳铈矿含CeFCO3、BaO、SiO2等，在空气中焙烧，Ce3+在空气中氧化为Ce4+，用硫酸浸取，Ce4+进入溶液，SiO2不反应，BaO与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，过滤分离，滤渣A为SiO2、BaSO4，滤液A中加入硫脲将Ce4+还原为Ce3+，Ce2(SO4)3与Na2SO4形成复盐沉淀Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O，过滤分离，复盐沉淀加入碱，再加入酸，Ce3+被转移到溶液中，再加入碳酸氢铵使Ce3+沉淀为Ce2(CO3)3，最后灼烧分解生成CeO2。
【详解】（1）步骤①为分离不溶物和溶液，操作为过滤，根据分析可知，滤渣A的主要成分为SiO2、BaSO4。
（2）具有还原性，酸性条件下将还原为Ce3+，自身被氧化为(SCN2H3)2，反应方程式为2+2=2Ce3++(SCN2H3)2+2HF+2F-。
（3）该步骤为碳酸氢铵使Ce3+沉淀为Ce2(CO3)3，发生的反应为2Ce3++6=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O。
（4）①
a．CeO2不溶于水，步骤ⅰ中将CeO2转化为Ce3+是为了获得可溶性的含铈溶液，便于后续滴定，a正确；
b．(NH4)2S2O3具有强还原性，其中硫元素为0价和+4价，b错误；
c．根据反应过程，Ce4+将亚铁离子氧化成铁离子，溶液中一直存在铁离子，不能用KSCN作指示剂，c错误；
故答案选a。
②根据反应过程，结合得失电子守恒CeO2~Ce3+~Ce4+~[(NH4)2Fe(SO4)2]，CeO2产品的质量分数为。
③若未煮沸，残留的(NH4)2S2O3会氧化(NH4)2Fe(SO4)2，滴定时消耗更多的(NH4)2Fe(SO4)2，导致滴定结果偏高。
19．(1)Cu+4H++=2NO2↑+2H2O
(2)不合理，实验编号①~⑤中铜粉均溶解，随着硝酸铜浓度的增大，溶液颜色反而由绿色变为蓝色，与假设不符
(3)通入NO2气体，溶液颜色变绿
(4)bd
(5) 通入氮气时，二氧化氮和一氧化氮气体被吹出，由于反应1较慢，亚硝酸浓度下降较慢；通入空气时，一氧化氮与空气中的氧气发生反应，溶液中一氧化氮浓度降低，对溶液颜色变化影响程度较大的反应2快速向正反应方向移动，亚硝酸浓度降低快，溶液颜色变化快。 NaNO2（或其他亚硝酸盐）
(6) NaNO2（或其他亚硝酸盐）

【分析】通过设计实验推测铜与硝酸反应产物的颜色原因。
【详解】（1）铜和浓硝酸反应生成NO2气体和水，。
（2）根据题意，铜粉完全溶解，则随着铜粉质量的增加，溶液中硝酸铜的浓度浓度不断增大，但溶液颜色有绿色逐渐变为蓝色，与假设不符，故假设1不合理。
（3）猜想2认为，溶解在混合溶液中使溶液呈绿色，故向⑤中溶液通入NO2若溶液变为绿色，则猜想2成立。
（4）实验2证明，向①中溶液通入氮气溶液较慢变为蓝色，通入空气溶液较快变为蓝色； 化学性质稳定，在上述溶液中不能被氧化为 ，a错误；①中溶液里某还原性微粒与绿色有关，通入空气时较快被氧化，空气中的氧气具有氧化性，能够氧化溶液中的还原性微粒，b正确；酸性物质不能促进溶液变为蓝色，c错误；加热溶液①，加快反应速率，可能观察到溶液变蓝的现象，d正确；故选择bd两项。
（5）向溶液中通入N2时，NO2和NO气体被吹出，由于反应1进行较慢，亚硝酸的浓度下降较慢；通入空气时，NO与空气中的氧气发生反应，溶液中NO的浓度降低，对溶液颜色变化影响程度较大的反应2快速向正反应方向移动，亚硝酸浓度降低快，溶液颜色变化快。
（6）根据实验2可知，亚硝酸参与了绿色的形成过程，故向①的溶液中加入亚硝酸盐能够使溶液绿色变深；加入过氧化氢后，溶液迅速不变蓝，说明过氧化氢能够与亚硝酸发生反应，使溶液中亚硝酸浓度降低，亚硝酸具有还原性，过氧化氢具有氧化性，故过氧化氢将亚硝酸氧化为硝酸：，同时溶液中的一氧化氮也被过氧化氢氧化为硝酸：。