江西省吉安市万安县中2022-2023学年高一下学期6月期末考试化学试题（Word版含答案）

万安县中2022-2023学年高一下学期6月期末考试

化学

一．单选题（每小题3分，共30分）

1．化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是

A．“天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅

B．“天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应

C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像，表明我国商代已经掌握冶炼铜技术

D．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅

2．半导体工业有句行话“从沙滩到用户”，其中涉及反应，下列有关说法错误的是

A．中硅元素的化合价为+4价

B．Si可用于制造计算机芯片

C．每生成，反应转移电子

D．该反应是由粗硅制纯硅的反应之一

3．下列反应不属于氮的固定的是

A．工业上用氮气和氢气合成氨气 B．豆科植物根瘤菌将氮气转化为氨

C．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 D．雷电时，氮气与氧气反应生成NO

4．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．含2的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，有1生成

B．标况下，1molFe粉与足量的S粉加热充分反应，转移电子数为

C．与足量的水充分反应后的形成的分子数为

D．物质的量浓度为的溶液中，含有的数目为

5．在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入1molA和3molB，发生可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)下列说法能够判断反应达到平衡的标志的是

①C的生成速率与C的消耗速率相等；②单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC；③A、B、C的浓度不再改变；④混合气体的密度不再改变；⑤混合气体的总压强不再改变；⑥混合气体的总物质的量不再改变；⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2

A．①②⑤⑥ B．①③④⑤⑥

C．①②③④⑤ D．③④⑥⑦

6．已知4g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗496 kJ能量，水蒸气中1 mol H−O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H−H键断裂时吸收的能量为

A．436 kJ B．557 kJ C．920 kJ D．188 kJ

7．纸电池的组成与传统电池相似，主要包括电极、电解液和隔离膜，其结构如下图，下列不能用作纸电池电极和电解质的是

A．铜、锌、稀硫酸 B．铜、锌、氯化钠

C．铜、银、乙醇 D．铝、碳棒、氢氧化钠

8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置从a口进气收集纯净的CH4

B．用图2所示装置制取并收集乙酸乙酯

C．用图3所示装置比较Fe、Cu的金属活动性

D．用图4所示装置进行石油的蒸馏实验

9．柠檬烯具有特殊香味，可溶于乙醇或乙醚，难溶于水，其结构简式如图所示，有关柠檬烯的说法正确的是

A．柠檬烯的分子式为C10H18

B．柠檬烯分子中所有碳原子一定处于同一平面上

C．柠檬烯能与酸性高锰酸钾溶液发生取代反应

D．柠檬烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

10．将43.8g Al、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为

A．39.2g B．44.8g C．58.8g D．66.4g

二、不定项选择题（每题有一个或多个选项，每题4分，共20分）

11．下列措施中，能减慢化学反应速率的是

A．食物储存在冰箱里

B．将块状固体药品研细后再反应

C．用二氧化锰做过氧化氢分解反应的催化剂

D．用30%的硫酸代替5%硫酸与锌的反应

12．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是

A．Zn电极发生氧化反应

B．Ag2O电极是电源的正极

C．电池工作时，电子从Zn电极经导线流向Ag2O电极，再出Ag2O电极经电解质溶液流向Zn电极

D．K+向Zn电极移动

13．我国《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。如图是一种新型“全氢电池”，能量效率可达80%。下列说法错误的是

A．该装置将化学能转化为电能

B．离子交换膜允许H+和OH-通过

C．吸附层A为负极，电极反应式为H2-2e-=2H+

D．H2可循环使用，基本不需要补充

14．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是

A．A B．B C．C D．D

15．已知和可以相互转化，反应每生成1mol ，放出24.2kJ的热量。在恒温条件下，将一定量的和混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法错误的是

A．曲线X表示浓度的变化

B．前10min内用表示的化学反应速率为0.02mol/(L·min)

C．图中a、b、c、d四个点中，a、c两点的

D．反应进行到10min时放出的热量为9.68kJ

三、填空题（共50分）

16．回答下列问题

(1)下列几组物质中，互为同系物的有___________(填序号，下同)，互为同分异构体的有___________；属于同种物质的有___________。

①O2和O3；②35Cl和37Cl；③CH3CH3和CH3CH2CH3；④CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2；⑤乙醇、乙烷；⑥；⑦CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2.

(2)CH4和Cl2发生的一系列反应都是___________反应(填反应类型)，请写出CH4和Cl2反应生成三氯甲烷的化学方程式：___________。

(3)若要使0.5molCH4完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则生成HCl的物质的量为___________。

A．2.5mol B．2mol C．1.25mol D．0.5mol

(4)写出的分子式：___________，用系统命名法对该有机物进行命名___________。

17．化学反应的过程，既有物质的转化过程，也有化学能与热能或其他能量的转化过程。

已知反应3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的能量变化如图所示。

(1)该反应_______(填“吸收”或“释放”)_______(用含、的式子表示)kJ能量。

(2)断开3 mol 和1 mol 中的化学键吸收的能量_______(填“>”、“<”或“=”)形成2 mol 和1 mol 中的化学键释放的能量。

(3)恒温下，在2 L恒容密闭容器中加入3 mol A、2 mol B，2 min末测得 mol·L。

①2 min末，B的物质的量浓度为_______。

②下列说法正确的是_______(填标号)。

A．向容器中通入少量的He(不参与反应)，正反应速率减慢

B．总压强保持不变时，反应达到平衡状态

C．从容器中抽走部分D，正反应速率加快，逆反应速率减慢

(4)以反应为原理设计成燃料电池，其利用率高，装置如图所示。

①A处加入的是_______，a处的电极反应式是_______。

②当消耗标准状况下3.36 L O2时，导线上转移的电子的物质的量是_______mol。

18．A～I是常见有机物，其中A是乙烯，E的分子式为C4H8O2，H为有香味的油状物质。

已知：BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr

(1)B的分子式为_____，F的名称为_____，C中官能团的名称为_____，过程①的反应类型为_____。

(2)写出下列反应的化学方程式：过程②_____，过程⑦_____。

(3)等质量的A、I完全燃烧，消耗O2的量更大的是_____(写结构简式)。

(4)I的某同系物中有6个C原子，则其同分异构体有_____种。

19．利用MnO2悬浊液吸收SO2气体制取连二硫酸锰(MnS2O6)和硫酸锰(MnSO4)的装置如图所示。

i.MnS2O6易溶于水，其在为2.8~3.5时最稳定，温度超过会快速分解生成易溶于水的MnSO4

ii．连二硫酸的结构式：

(1)MnS2O6中S的化合价为_________。

(2)仪器a应装入的药品最好是_________。

A．70%的硫酸溶液 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．浓硝酸

(3)装置B的作用为_______，表明C中的反应完成的现象是__________。

(4)装置D中水浴温度应控制在左右，温度不能过高的原因是_________。

(5)测定中MnS2O6锰的含量：准确称量产品质量，充分加热使之完全分解得到MnSO4，加适量水溶解，用KMnO4标准溶液进行滴定(Mn元素均转化为MnO2)，即可计算出MnS2O6中锰的含量。滴定过程中发生反应的离子方程式为__________________。

20．某实验小组为酸性条件下碘化钾与过氧化氢反应的化学反应速率，进行了以下实验探究。

(1)实验一：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入由碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠配制成的混合溶液液，一段时间后溶液变蓝。该小组查阅资料知体系中存在下列两个主要反应：

反应ⅰ：；

反应ⅱ：。

为了证实上述反应过程，进行下列实验(所用试剂浓度均为0.01mol/L)

实验二：向酸化的溶液中加入淀粉KI溶液，溶液几秒后变为蓝色。再向已经变蓝的溶液中加入溶液，溶液立即褪色。

根据此现象可知反应ⅰ的速率___________反应ⅱ的速率(填“大于”、“小于”或“等于”)，解释实验一中溶液混合一段时间后才变蓝的原因是___________。

(2)为了探究对反应速率的影响，设计两组对比实验，按下表中的试剂用量将其迅速混合观察现象。(各实验均在室温条件下进行)

①___________。

②对比实验①和实验②，___________(填“>”、“<”或“=”)。

(3)利用实验①的数据，计算反应ⅱ在的化学反应速率___________；反应ⅰ在的化学反应速率___________。

1．D

A．天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅，故A正确；

B．纳米气凝胶属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确；

C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像，表明我国商代已经掌握冶炼铜技术，故C正确；

D．北斗芯片中的半导体材料为晶体硅，故D错误；

故选D。

2．C

A．中Cl为−1价，则硅元素的化合价为+4价，故A正确；

B．可用于制造计算机芯片、太阳能电池等，故B正确；

C．根据化学方程式，可知每生成，反应转移电子，故C错误；

D．粗硅制纯硅的化学方程式：，，故D正确。

综上所述，答案为C。

3．C

A．工业上用氮气和氢气合成氨气，空气中游离态的氮转化为含氮化合物，属于氮的固定，故A不选；

B．豆科植物根瘤菌将氮气转化为氨，空气中游离态的氮转化为含氮化合物，属于氮的固定，故B不选；

C．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，属于氮的不同化合态之间转化，不是氮的固定，故C选；

D．雷电时，氮气与氧气反应生成NO，空气中游离态的氮转化为含氮化合物，属于氮的固定，故D不选。

故选C。

4．B

A．铜与稀硫酸不反应，含2的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，参与反应硫酸小于2mol，生成的物质的量小于1mol，故A错误；

B．Fe与S反应生成FeS，1molFe粉与足量的S粉加热充分反应，转移电子数为，故B正确；

C．SO2与水反应生成亚硫酸是可逆反应，且亚硫酸发生部分的电离，与足量的水充分反应后的形成的分子数小于，故C错误；

D．没有明确溶液体积，不能计算物质的量浓度为的溶液中的数目，故D错误；

选B。

5．B

①C的生成速率与C的消耗速率相等，C的物质的量不变，则达到平衡，故①符合题意；②单位时间内消耗amolA，正向反应，同时生成2amolC，正向反应，同一个方向，不能说明达到平衡，故②不符合题意；③A、B、C的浓度不再改变，则说明达到平衡，故③符合题意；④气体密度等于气体质量除以容器体积，正向反应，气体质量减少，容器体积不变，密度减小，当混合气体的密度不再改变，则达到平衡，故④符合题意；⑤该反应是体积减小的反应，正向反应，压强不断减小，当混合气体的总压强不再改变，则达到平衡，故⑤符合题意；⑥该反应是体积减小的反应，正向反应，气体物质的量减小，当混合气体的总物质的量不再改变，则达到平衡，故⑥符合题意；⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2，不能作为判断平衡，故⑦不符合题意；因此①③④⑤⑥符合题意，故B符合题意。

综上所述，答案为B。

6．A

4g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，即2mol氢气和1mol氧气反应生成1mol水蒸气(4mol H−O键)放出484kJ的热，设氢气中1 mol H−H键断裂时吸收的能量为xkJ，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗496 kJ能量，因此断键吸收的热量为2xkJ+496 kJ，生成1mol水蒸气放出的热量为463 kJ×4=1852kJ，根据该反应是放出反应即1852kJ−(2xkJ+496 kJ)= 484 kJ，解得x=436即氢气中1 mol H−H键断裂时吸收的能量为436 kJ，故A符合题意。

综上所述，答案为A。

7．C

A．锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌 ，所以铜、锌、稀硫酸可以形成原电池，A错误；

B．铜、锌、氯化钠，可以形成原电池，在正极氧气得电子，B错误；

C．铜、银、乙醇不能形成原电池，C正确；

D．铝与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠、氢气，所以铝、碳棒、氢氧化钠可以形成原电池，D错误；

故选C。

8．C

A．CH4密度比空气轻，可用向下排空气法收集，应从图1中右侧进气，A错误；

B．收集乙酸乙酯时右侧试管应该装有碳酸钠溶液，不能用氢氧化钠，因为酯在强碱性溶液中会水解，B错误；

C． Fe、Cu和硫酸组成原电池，金属活泼性强的金属做负极，C正确；

D．蒸馏时温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，D错误；

故答案选C。

9．D

A．由柠檬烯的结构简式可知，其分子式为C10H16，A错误；

B．柠檬烯分子中含有多个饱和碳原子，所有碳原子不一定处于同一平面上，B错误；

C．柠檬烯分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C错误；

D．柠檬烯分子中含有碳碳双键，可与溴单质发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确。

答案选D。

10．C

合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L，物质的量为0.3mol，根据电子转移守恒可以知道n(Al)=0.3×=0.2mol，故金属铝的质量为0.2×27=5.4 g ，金属铝提供电子的量是0.6 mol，将合金溶于过量稀硝酸中,分别生成Al3+ 、 Cu2+离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为13.44×=1.8 mol 故Cu共提供的电子物质的量为1.8-0.6=1.2 mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铜，由电荷守恒可以知道，反应中金属铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量即n(OH-)=1.2 mol，所以反应后沉淀的质量等于43.8-5.4+1.2×17=58.8 g ；C正确；

故答案选C。

11．A

A．温度越高反应速率越快，食物储存在冰箱里，能减慢化学反应速率，故选A；

B．接触面积越大反应速率越快，将块状固体药品研细后再反应，能加快化学反应速率，故不选B；

C．催化剂能加快反应速率，用二氧化锰做过氧化氢分解反应的催化剂，能加快化学反应速率，故不选C；

D．适当增大反应物浓度能加快反应速率，用30%的硫酸代替5%硫酸与锌的反应，能加快化学反应速率，故不选D；

选A。

12．CD

A．Zn电极作负极，发生氧化反应，故A正确；

B．氧化银得电子，化合价降低，作电源的正极，故B正确；

C．电子只能在导线中传递，不能经过溶液，故C错误；

D．在原电池中阳离子向正极移动，故D错误；

故选CD。

13．BC

A．“全氢电池”工作时是原电池反应，能量变化是将化学能转化为电能，选项A正确；

B．由工作原理图可知，左边溶液为碱性，右边溶液为酸性，所以离子交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液发生中和，因此该离子交换膜不能允许H+和OH－通过，选项B错误；

C．根据氢气的进出方向可知，氢气在吸附层A上发生氧化反应，化合价由0价变成+1价，吸附层A为负极，电极反应为：H2-2e-+2OH-═2H2O，选项C错误

D．根据C的分析可知，右边吸附层B为正极，发生了还原反应，正极电极反应是2H++2e-═H2↑，左边吸附层A为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH-═2H2O，因此总反应为：H++OH-=H2O，H2可循环使用，基本不需要补充，选项D正确；

故选BC。

14．C

A．玻璃中含有硅酸钠，影响溶液中焰色反应，应该用铁丝或铂丝作实验，故A错误；

B．升华属于物理变化，氯化铵先分解成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在试管口发生反应生成氯化铵固体，所以氯化铵先分解后合成发生化学变化，不属于升华现象，故B错误；

C．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故C正确；

D．在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代甲烷，由于被消耗，气体的颜色逐渐变浅；氯化氢极易溶于水，所以液面会上升，但一氯代甲烷是不溶于水的无色气体，所以最终水不会充满试管，故D错误。

综上所述，答案为C。

15．BD

A．由分析可知，X表示NO2浓度随时间的变化曲线，A正确；

B．由上述分析可知：X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线，NO2表示的反应速率v(NO2)=，B错误；

C．在图中a、b、c、d四个点中，a、c两点反应都未达到平衡，由于a点反应逆向进行，c点反应正向进行，故这两点的v正≠v逆，C正确；

D．已知NO2和N2O4可以相互转化2NO2(g)N2O4(g)，反应每生成l mol N2O4，放出24.2 kJ的热量。根据图示可知：NO2浓度增大，N2O4浓度减小，则反应逆向进行，在第10 min时N2O4浓度减少了0.2 mol/L，容器的容积是2 L，则△n(N2O4)=0.2 mol/L×2 L=0.4 mol，所以反应吸收热量Q=，D错误；

故选BD。

16．(1)     ③④     ⑦     ⑥

(2)取代     CH4+3Cl2CHCl3+3HCl

(3)C

(4)C6H14     2-甲基戊烷

17．(1)吸收    

(2)>

(3)0.75 mol·L     B

(4)          0.6

18．(1)C2H6O     1，2－二溴乙烷     醛基     加成反应

(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O     HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O

(3)CH3－CH3

(4)5

19．(1)

(2)A

(3)做安全瓶(或防止倒吸)     C中得到澄清溶液或黑色固体消失

(4)温度过高，的溶解度变小，反应速率减慢(或转化率减小)

(5)

20．(1)小于     反应ⅰ的速率小于反应ⅱ的速率，完全反应之后，溶液中才能出现碘单质

(2)40mL     <

(3)