内蒙古通辽市重点学校2022-2023学年高一下学期3月质量检测化学试题

这是一份内蒙古通辽市重点学校2022-2023学年高一下学期3月质量检测化学试题，共26页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。

高一年级化学检测试题
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应
B．和新制氯水均有漂白作用，且漂白原理不同
C．铵盐均易受热分解，生成氨气
D．的雨水称为酸雨，有很大的危害
2．下列物质的俗名与化学式对应正确的是
A．铁红—— B．小苏打——
C．熟石灰——CaO D．纯碱——NaOH
3．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．的电子式：
B．的结构示意图：
C．碳酸氢钠在水中电离：
D．用电子式表示氯化氢的形成：
4．对下列事实的解释正确的是
A．通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色
B．浓硫酸具有强氧化性，因此不能干燥CO气体
C．久置氯水酸性比新制氯水强，是因为久置氯水中HClO增多
D．将通入氢硫酸中，出现黄色沉淀，说明具有氧化性
5．对于反应，下列说法正确的是
A．该反应中浓硫酸只体现氧化性
B．每生成2.24L，同时消耗0.2mol
C．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
D．每转移0.2mol电子，同时消耗6.4g铜
6．常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是
A．盐酸 B．硫酸铜溶液 C．氯化铁溶液 D．浓硫酸
7．对下列事实的解释中，错误的是
A．附着在试管内壁上的硫可用CS2洗涤，说明硫易溶于CS2
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．向某溶液中加足量稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中一定有SO
D．常温下浓硫酸可以用铁质容器贮存，说明铁与浓硫酸不反应
8．下列关于二氧化氮的说法不正确的是
A．是红棕色气体 B．属于非金属氧化物
C．能与水反应 D．常温下易与氧气反应
9．用硫酸亚铁溶液除去烟气中的，主要物质的转化如图，下列说法不正确的是

A．最终转化为
B．过程I中，作氧化剂
C．过程II中，发生反应：
D．硫酸亚铁溶液吸收后，所得的溶液呈碱性
10．下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　   　)
A．Ag＋、K＋、NO3－、C1－ B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－
C．NH4＋、Cu2＋、OH一、Cl— D．H＋、Na＋、HCO3－、SO42－
11．下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中通入少量：
B．向水中通入适量：
C．用小苏打治疗胃酸过多：
D．向溶液中加入过量溶液：
12．设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．100mL18mol/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生分子数为
B．标准状况下，中含有的原子数为
C．一定条件下，与足量氢气反应，产生的分子数为
D．与的混合气体中含有的原子数目为
13．喷泉实验装置如图所示，应用下列各组气体及溶液，不能出现喷泉现象的是

选项
气体
溶液
A

稀盐酸
B

氢氧化钠稀溶液
C

饱和碳酸氢钠溶液
D

氨水

A．A B．B C．C D．D
14．下列说法正确的是
A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，读数为10.3g
B．用量简准确量取16.25mL2.50mol/L的碳酸钠溶液
C．用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色
D．在试管中制备时，将吸有NaOH溶液的滴管插入溶液的底部
15．下列关于化学实验或者实验现象的叙述正确的是
A．铜和浓硝酸反应时，生成无色无味气体
B．可用溶液检验的存在
C．向过氧化钠中通入过量的，固体由白色转化为淡黄色
D．分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒接近时，不会看到白烟
16．工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：

下列说法不正确的是
A．过程①属于氮的固定
B．常用过程③反应进行NO的检验
C．过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
D．氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成NO2
17．漂白粉的有效成分是
A．Ca(OH)2 B．CaCl2 C．CaO D．Ca(ClO)2
18．下列说法正确的是
A．有能量放出或吸收的变化一定是化学变化
B．吸热反应一定需要加热才能发生
C．放热反应在常温下就能迅速发生
D．化学反应中一定伴随着能量变化
19．NOCl常用于有机合成，其合成原理为2NO(g)＋Cl2(g)⇌2NOCl(g)，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．2 mol NOCl(g)所具有能量比2 mol NO(g)所具有能量低76 kJ
B．该反应为吸热反应
C．该反应中每生成2 mol NOCl(g)放出热量76 kJ
D．形成1 mol NOCl(g)中的化学键吸收热量90 kJ
20．将转化为是工业冶炼金属钛的主要反应之一、已知：
①    
②C(石墨，s)    
则反应(石墨，s)的△H是
A． B． C． D．
21．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是
A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ∆H=-483.6 kJ∙mol-1，则氢气的燃烧热∆H=-241.8 kJ∙mol-1
B．25℃、101kPa时，C的燃烧热燃烧时生成稳定的CO2，S的燃烧热燃烧时生成稳定的SO3
C．含20gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)  ∆H=-57.4kJ∙mol-1
D．已知 H2(g)+I2(g)=2HI(g)  ∆H1，H2(g)+I2(s)=2HI(g)  ∆H2，则△H1＞△H2

二、填空题
22．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)可用于制作计算机芯片和太阳能电池的是_______(填化学式，下同)，光导纤维的主要成分是_______。
(2)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为_______。
(3)工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式：_______。
(4)高纯度单晶硅可以按下列方法制备：SiO2Si(粗)SiHCl3 Si(纯)。写出步骤①的化学方程式：_______。

三、填空题
23．I．某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置B中的干燥剂是___________(填名称)。
(3)装置C中的现象是___________。
(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。
(5)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是___________(填“E”、“F”、“G”或“H”)。
Ⅱ．为探究氨的还原性，某同学设计了如图所示实验装置(其中夹持装置略去)，在实验室中进行实验探究。回答下列问题

实验现象：
A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体
B中U形管内物质变蓝；
(6)C中集气瓶内收集到一种无色气态单质，该气体用排水法收集的理由是___________
(7)从C中水槽里取适量液体于试管内，向试管里滴入无色酚酞试液，溶液呈___________色，原因是___________。
【实验结论】
(8)氧化铜和氨气发生反应，化学方程式是___________。

四、实验题
24．是中学化学的核心物质。
(一)实验小组研究与的反应。
(1)实验前分析物质的化学性质，提出假设：
假设1：和都是酸性氧化物。写出与反应的化学方程式___________，类比可知与反应生成和；
假设2：具有___________性，与反应生成。
(2)用下图所示装置进行与反应的实验。实验过程中，观察到C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃。

①A中发生反应的化学方程式为___________。
②B中的试剂为___________，其主要作用是干燥。
③能证明假设1成立的实验现象是___________。
(3)为检验C中是否有生成，设计如下方案：取少量C中反应后的白色固体溶解于水，加入溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀，仍有白色沉淀不溶解，证明有生成。有同学认为该方案不合理，请简要说明理由：___________。
(4)进一步实验证明C中反应后的固体既有，又有，写出生成的反应___________。
(5)实验小组分别向等体积的不含，含有的溶液中通入，探究体系中物质间的相互作用，体系变化如图所示，不含的溶液中没有白色沉淀，含有的溶液中产生白色沉淀。(已知：越小，溶液酸性越强)下列说法正确的是___________。

A．a所示溶液的降低的原因：与反应生成，溶液的增大
B．b所示溶液中发生反应：
C．通入不含的溶液后，再通入，产生沉淀
(二)脱除燃煤烟气中的一种工业流程如下：

(6)用纯碱溶液吸收将其转化为，反应的离子方程式是___________。
(7)再生池中加过量的石灰乳实现再生，部分产物可排回吸收池吸收。用于吸收的产物是___________。

五、元素或物质推断题
25．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：

X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/nm


0.186
0.074
0.099
0.143
主要化合价

-4，+4

-2
-1，+7
+3
其它
阳离子核外无电子
无机非金属材料的主角
焰色反应呈黄色




(1)R在元素周期表中的位置是___________；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系为___________。
(2)Z的单质与水反应的化学方程式为___________。
(3)Y与R相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是___________。
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性：
c．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
(4)根据表中数据推测Y的原子半径的范围：___________nm<<___________nm。________
(5)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙+水，则丙的化学式为___________(写出一种即可)。

参考答案：
1．B
【来源】浙江省宁波市九校2021-2022学年高一上学期期末联考化学试题
【详解】A．胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径不同，A错误；
B．二氧化硫和新制氯水都有漂白性，但漂白原理不同，二氧化硫属于结合型漂白，氯水属于氧化性漂白，B正确；
C．硝酸铵在190℃时分解生成一氧化二氮和水，300℃左右分解生成氨气、硝酸和水，C错误；
D．由于大气中含有大量的CO2，故正常雨水略带酸性，酸雨是指pH<5.6的雨雪或其他形式的降水，D错误；
答案选B。
2．A
【来源】江苏省南京市2022-2023学年高一上学期期末学情调研测试化学试题
【详解】A．铁红的化学式为Fe2O3，A符合题意；    
B．小苏打的化学式为NaHCO3，Na2CO3的俗名为苏打，纯碱，B不合题意；
C．熟石灰的化学式为Ca(OH)2，而CaO    的俗名为生石灰，C不合题意；
D．纯碱的化学式为Na2CO3，而NaOH的俗名为烧碱、火碱和苛性钠，D不合题意；
故答案为：A。
3．B
【来源】北京市朝阳区2022-2023学年高一上学期期末统一检测化学试卷
【详解】A．属于共价化合物，O最外层满足8电子稳定结构，电子式为，故A正确；
B．氯元素原子序数17，所以核外18个电子，的结构示意图：，故B错误；
C．碳酸氢钠属于强电解质，在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故C正确；
D．氯化氢属于共价化合物，非金属性：Cl>H，共用电子对偏向Cl，用电子式表示HCl的形成过程为，故D正确；
故选B。
4．D
【来源】天津市南开中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题
【详解】A．溶于水生成亚硫酸，使溶液显酸性，不能使指示剂褪色，故通入紫色石蕊溶液中只变红，不褪色，故A错误；
B．浓硫酸具有强氧化性，但是常温下不能氧化CO，因此能干燥CO气体，故B错误；
C．氯水中存在可逆反应，HClO见光易分解，浓度减小，使可逆反应平衡正向移动，HCl浓度增大，酸性增强，故久置氯水酸性比新制氯水强，故C错误；
D．将通入氢硫酸中，出现黄色沉淀，发生反应，中S元素的化合价降低，说明具有氧化性，故D正确；
故选D。
5．D
【来源】河南省豫北名校2022-2023学年高一下学期第一次联考化学试题
【详解】A．浓硫酸转为硫酸铜体现其酸性，转化为二氧化硫体现其氧化性，故A错误；
B．气体状况不确定，不能根据体积确定物质的量，故B错误；
C．由反应可知2mol硫酸反应时，只有1mol转化为二氧化硫体现氧化性，作氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故C错误；
D．由反应知1molCu生成1mol硫酸铜失2mol电子，则转移0.2mol电子消耗0.1molCu，质量为6.4g，故D正确；
故选：D。
6．D
【来源】北京市丰台区2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
【详解】A．盐酸与铁能发生置换反应，会使铁制容器因不断溶解而损坏，A不符合题意；
B．硫酸铜溶液与铁能发生置换反应，从而损坏铁制容器，B不符合题意；
C．氯化铁溶液与铁能发生化合反应，会损坏铁制容器，C不符合题意；
D．浓硫酸能与铁反应并在铁表面形成钝化膜，从而阻止反应的继续进行，可用铁制容器盛放浓硫酸，D符合题意；
故选D。
7．D
【来源】山东省潍坊市2020-2021学年高一上学期期末统考化学试题
【详解】A．硫易溶于二硫化碳，则附着在试管壁上的硫，可用CS2洗涤，故A正确；
B．浓硝酸受热或见光易分解生成二氧化氮、水和氧气，浓硝酸在光照下颜色变黄，是分解产生的二氧化氮在溶液中所致，体现了浓硝酸的不稳定性，故B正确；
C．向某溶液中加入足量稀盐酸无现象，说明溶液中无碳酸根和亚硫酸根，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有SO，故C正确；
D．常温下，铁与浓硫酸发生钝化，钝化属于化学变化，故D错误；
故选D。
8．D
【来源】2023年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试化学试题
【详解】A．二氧化氮是红棕色气体，故A正确；    
B．二氧化氮由氮、氧两种元素组成，属于非金属氧化物，故B正确；
C．二氧化氮能与水反应生成硝酸和NO，故C正确；    
D．二氧化氮与氧气不反应，故D错误；
选D。
9．D
【来源】2023年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试化学试题
【分析】由图可知，过程I发生的反应为氧气与二氧化硫和溶液中的亚铁离子反应生成硫酸根离子离子和铁离子，过程II发生的反应溶液中生成的铁离子与二氧化硫反应生成亚铁离子、硫酸根离子和氢离子，用硫酸亚铁溶液除去烟气中二氧化硫的总反应为亚铁离子做催化剂的条件下，二氧化硫与氧气和水反应生成硫酸。
【详解】A．由分析可知，用硫酸亚铁溶液除去烟气中二氧化硫的总反应为亚铁离子做催化剂的条件下，二氧化硫与氧气和水反应生成硫酸，二氧化硫最终转化为硫酸根离子，故A正确；
B．由分析可知，过程I发生的反应为氧气与二氧化硫和溶液中的亚铁离子反应生成硫酸根离子离子和铁离子，反应中氧元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，故B正确；
C．由分析可知，过程II发生的反应溶液中生成的铁离子与二氧化硫反应生成亚铁离子、硫酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为，故C正确；
D．由分析可知，用硫酸亚铁溶液除去烟气中二氧化硫的总反应为亚铁离子做催化剂的条件下，二氧化硫与氧气和水反应生成硫酸，则硫酸亚铁溶液吸收二氧化硫后，所得的溶液呈酸性，故D错误；
故选D。
10．B
【来源】河南省商丘市九校2018-2019学年高一上学期期末联考化学试题
【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质分析判断。
【详解】A. 在溶液中Ag＋、C1－结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，A不选；
B. Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－在溶液中不反应，可以大量共存，B选；
C. NH4＋、Cu2＋与OH－均反应，不能大量共存，C不选；
D. 在溶液中H＋、HCO3－反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不选；
答案选B。
11．C
【来源】河南省商开大联考2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
【详解】A．向溶液中通入少量生成碳酸钠：，A项错误；
B．向水中通入适量生成HCl和HClO，HClO是弱酸：，B项错误；
C．小苏打为，胃酸主要为稀盐酸，故离子方程式为，C项正确；
D．向溶液中加入过量溶液：，D项错误。
12．D
【来源】湖北省武昌实验中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题
【详解】A．100mL18mol/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，随反应进行，硫酸浓度减小，稀硫酸和Cu不能反应，产生分子数小于，A错误；
B．标准状况下，NO2不是气体，无法由气体体积求算原子个数，B错误；
C．一定条件下，氮气与氢气合成氨气反应为可逆反应，与足量氢气反应，产生的分子数小于，C错误；
D．与的混合气体最简式为NO2，4.6g中含有的原子数目为=，D 正确；
故答案选D。
13．C
【来源】河南省豫北名校2022-2023学年高一下学期第一次联考化学试题
【分析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差。
【详解】A．溶于水，且与稀盐酸反应生成氯化铵，烧瓶内外会产生较大压强差，能出现喷泉现象，A不符合题意；
B．氯化氢可以和氢氧化钠发生反应生成氯化钠，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉现象，B不符合题意；
C．二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，且不与其发生反应，烧瓶内外不会产生压强差，不能出现喷泉现象，C符合题意；
D．SO2与氨水反应生成亚硫酸铵和水，烧瓶内外会产生较大压强差，能出现喷泉现象，D不符合题意；
故选：C。
14．D
【来源】浙江省余姚中学2022-2023学年高一下学期3月月考试题化学（选考）试题
【详解】A．氢氧化钠固体会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，所以用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠放在玻璃器皿中称量，故A错误；
B．量筒是粗量器，不可能准确量取16.25mL2.50mol/L的碳酸钠溶液，故B错误；
C．常温常压下，1体积水只能溶解2体积氯气，所以80mL氯气不能完全溶于20mL水中，故C错误；
D．在试管中制备氢氧化亚铁时，将吸有氢氧化钠溶液的滴管插入硫酸亚铁溶液的底部可以减少空气中的氧气进入，防止氢氧化亚铁被氧化，故D正确；
故选D。
15．B
【来源】2021年陕西省普通高中学业水平考试化学试题
【详解】A．铜和浓硝酸反应时，生成二氧化氮，为红棕色气体，A错误；
B．三价铁离子和硫氰化钾反应生成血红色物质，可以检验三价铁，B正确；
C．向过氧化钠中通入过量的生成碳酸钠，固体由淡黄色转化为白色，C错误；
D．浓氨水和浓盐酸都会挥发，可以生成氯化铵，可以看到白烟，D错误；
故选B。
16．D
【来源】浙江省湖州中学2022-2023学年高一下学期3月第一次检测化学试题
【详解】A．过程①是N2与H2在高温、高压、催化剂条件下合成NH3，是N元素的单质变为N元素的化合物，因此属于氮的固定，A正确；
B．NO是无色气体，遇O2时会与O2反应产生红棕色NO2气体，据此检验NO气体，B正确；
C．过程④反应是3NO2+H2O=2HNO3+NO，在该反应中，只有N元素化合价发生变化，因此氧化剂是NO2，还原剂也是NO2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，C正确；
D．氮气与氧气在高温或电火花作用下反应产生NO，不能通过一步反应生成NO2，D错误；
故合理选项是D。
17．D
【来源】上海市七宝中学2022-2023学年高二下学期开学合格考化学试题
【详解】漂白粉是主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，其有效成分是Ca(ClO)2；
故合理选项是D。
18．D
【来源】天津市东丽区2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
【详解】A．化学变化一定伴随着能量的变化，物理变化也可以伴随着能量的变化，故有能量变化的过程不一定是化学变化，故A错误；
B．吸放热反应与反应条件无必然的联系，吸热反应一定需要加热才能发生，故B错误；
C．化学反应是放热反应还是吸热反应，不能用是否需要加热才能发生来判断，故C错误；
D．化学变化一定伴随着能量的变化，但不一定是热量的变化，故D正确；
故选D。
19．C
【来源】浙江省精诚联盟2022-2023学年高一下学期3月联考化学试题
【详解】A．根据图示，2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)和1molCl2(g)所具有的总能量低(180-104)kJ=76kJ，则2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)和1molCl2(g)所具有的总能量低76kJ，A错误；
B．反应物的能量总和大于生成物的能量总和，为放热反应，B错误；
C．2molNO(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molNOCl(g)放出热量(180-104)kJ=76kJ，C正确；
D．断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，D错误；
答案选C。
20．C
【来源】辽宁省重点高中沈阳市联合体2021-2022高一下学期期中考试化学试题
【详解】①    
②C(石墨，s)    
根据盖斯定律①+②×2得反应(石墨，s) △H=，故选C。
21．C
【来源】福建省石狮市永宁中学2022-2023学年高二上学期第一次阶段考化学试题
【详解】A．在2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-483.6 kJ∙mol-1中，水呈气态，则氢气的燃烧热∆H＜-241.8 kJ∙mol-1，A错误；
B．25℃、101kPa时，表示燃烧热的热化学反应方程式中，C燃烧生成稳定的CO2，S燃烧生成稳定的SO2，B错误；
C．20g NaOH的物质的量为0.5mol，放出28.7kJ的热量，则1mol NaOH发生中和反应，放出57.4kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ∆H=-57.4kJ∙mol-1，C正确；
D．已知 H2(g)+I2(g)=2HI(g) ∆H1，H2(g)+I2(s)=2HI(g) ∆H2，I2(g)=I2(s) ∆H＜0，则△H1＜△H2，D错误；
故选C。
22．     Si               (胶体)    
【来源】内蒙古北京八中乌兰察布分校2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
【详解】(1)可用于制作计算机芯片和太阳能电池的是硅，光导纤维的主要成分是二氧化硅；
(2)氢氟酸来雕刻玻璃，是反应生成四氟化硅和水，化学方程式为；
(3)水玻璃和盐酸反应生成硅酸和氯化钠，离子方程式(胶体)；
(4)二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化氮，化学方程式是。
23．(1)
(2)碱石灰(或生石灰、NaOH固体)
(3)湿润的红色石蕊试纸变蓝
(4)     有白烟生成    
(5)EG
(6)不易溶于水且不和水反应的气体可以采用排水法收集
(7)     红     多余的氨气溶于水，显碱性，能够使酚酞试液变成红色
(8)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

【来源】山东省济宁市实验中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题
【详解】（1）氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下反应可以制取氨气，反应方程式为：，故答案为：；
（2）氨气属于碱性气体，B中干燥剂应该为碱性的固体，故答案为：碱石灰(或生石灰、NaOH固体)；
（3）氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨为弱碱，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；故答案为：湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（4）挤压D装置中的胶头滴管，滴入滴入1~2滴浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，HCl和NH3反应生成白色固体小颗粒NH4Cl，，有白烟生成；故答案为：有白烟生成；
；
（5）氨气极易溶于水，不能直接将导管插入水中，需要在导管末端连接一个倒置的漏斗，防止倒吸，所以选择EG。故答案为：EG；
（6）C中集气瓶内收集到一种无色气态单质，该气体用排水法收集的理由是不易溶于水且不和水反应的气体可以采用排水法收集；故答案为：不易溶于水且不和水反应的气体可以采用排水法收集；
（7）C中水槽里取适量液体于试管内，向试管里滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。多余的氨气溶于水，显碱性，能够使酚酞试液变成红色；故答案为红；多余的氨气溶于水，显碱性，能够使酚酞试液变成红色；
（8）氨气和氧化铜在加热条件下反应生成的红色固体为铜，B中实验现象表明生成了水，因此反应方程式为2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。
24．(1)          还原
(2)          浓硫酸     带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃
(3)硝酸具有强氧化性，会把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，硫酸根离子会和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，干扰硫酸钠的检验
(4)
(5)ABC
(6)
(7)NaOH

【来源】北京市顺义牛栏山第一中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题
【分析】装置A中生成二氧化硫通过B浓硫酸干燥以后进入C中和过氧化钠反应，D装置可以防止空气中水、二氧化碳进入C中且能干燥生成的气体；
【详解】（1）假设1： 与反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式；
假设2：具有还原性，过氧化钠具有氧化性，与反应生成；
（2）①A中发生反应为铜和浓硫酸加热生成硫酸铜和水、二氧化硫，化学方程式为。
②浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂；B中的试剂为浓硫酸，其主要作用是干燥。
③若与反应生成和，氧气具有助燃性能使带火星木条复燃，则能证明假设1成立的实验现象是用带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃；
（3）硝酸具有强氧化性，会把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，硫酸根离子会和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，干扰硫酸钠的检验；
（4）具有还原性，过氧化钠具有氧化性，与反应生成，反应为；
（5）A．a所示溶液的降低的原因：与反应生成，亚硫酸为弱酸，部分电离出氢离子，使得溶液的增大，A正确；
B．氧气具有氧化性，b所示溶液中氧气将二氧化硫氧化为硫酸根离子同时生成氢离子，硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，发生反应：，B正确；
C．通入不含的溶液后，再通入，氨气和亚硫酸生成亚硫酸根离子、水，使得溶液酸性减弱，同时亚硫酸根离子会和钡离子产生沉淀，C正确；
故选ABC；
（6）纯碱为碳酸钠，碳酸钠和二氧化硫生成亚硫酸钠、二氧化碳，反应为；
（7）亚硫酸氢钠和过量的氢氧化钙会生成氢氧化钠，氢氧化钠能吸收二氧化硫生成亚硫酸钠，故为NaOH。
25．(1)     第三周期第ⅦA族     互为同位素
(2)
(3)     Cl     bc
(4)0.099nm<<0.143nm
(5)(或)

【来源】山东省曹县第一中学2022-2023学年高一下学期2月月考化学试题
【分析】X的阳离子核外无电子，说明X为H，Y是无机非金属材料的主角，主要化合价为−4、+4，说明Y为Si，Z的焰色反应的火焰呈黄色，则Z为Na，R主要化合价为−1、+7，则R为Cl，M的化合价为−2，则M为O，Q主要化合价为+3价，根据原子半径分析得到Q为Al。
【详解】（1）R为Cl，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，说明两种核素质子数相同，中子数不同，因此它们之间的关系是互为同位素；
（2）Z的单质与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（3）Y(Si)与R(Cl)相比，同周期从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性较强的是Cl；
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态，不能比较非金属性强弱，故a不符合题意；
b．根据非金属性越强，氢化物越稳定，因此稳定性：XR＞YX4，则非金属性R(Cl)＞Y(Si)，故b符合题意；
c．比较非金属性可以通过其最高价氧化物对应的水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性：，可知非金属性R更强最，则Y的非金属性弱，故c符合题意；
（4）根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，因此Si原子半径小于0.143nm，大于0.099nm，即Y的原子半径(r)的范围是0.099nm<<0.143nm；
（5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙+水，则甲乙可以是NaOH与、NaOH与H2SiO3、NaOH与HClO4，生成的丙是(或)。