化学必修 第二册实验活动6 化学能转化成电能教学ppt课件

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【实验目的】1．理解氧化还原反应在化学能转化成电能过程中的作用，体会化学的价值。2．认识原电池的构成要素及其作用。【实验用品】烧杯、导线、电流表。锌片、铜片、石墨棒、稀硫酸。
【实验过程】1．电极材料的实验(1)用导线将电流表分别与锌片、铜片相连接，使锌片与铜片接触，观察电流表指针是否发生偏转；用石墨棒代替铜片进行上述实验。解释所观察到的现象。
(2)将锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，观察现象；再插入铜片，观察现象；取出铜片，插入石墨棒，观察现象。
【答案】(1)否　否　没有电解质溶液不能构成原电池(2)锌片周围有气泡　活泼金属锌能与稀硫酸反应产生氢气　锌片周围有气泡，而铜片周围无气泡　锌能与稀硫酸反应产生氢气而铜不能　锌片周围有气泡，石墨棒周围无气泡　锌能与稀硫酸反应产生氢气而石墨棒不能
2．原电池实验如下表所示，选择不同的电极材料以及稀硫酸、导线和电流表，组装原电池，试验其能否产生电流，并作出解释。
【答案】电流表发生偏转，铜片周围有气泡　锌片、铜片、稀硫酸构成原电池　电流表发生偏转，石墨棒周围有气泡　锌片、石墨棒、稀硫酸构成原电池　电流表不发生偏转，且铜片、石墨棒周围没有气泡　铜片、石墨棒、稀硫酸不能构成原电池
【问题探究】根据以上实验，说明原电池的构成条件和工作原理。
(2)原电池的工作原理。
　　　　如图，A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
(1)A中反应的离子方程式为___________________________。(2)B中Fe极的电极反应式为_____________________________。(3)C中溶解的金属是__________，总反应化学方程式为__________ ________________，比较A、B、C中铁反应的速率，由快到慢的顺序为________(填序号)。
【答案】(1)Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑(2)Fe－2e－===Fe2+(3)Zn　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　B＞A＞C