高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡教学课件ppt，共59页。PPT课件主要包含了课前·新知导学，新的平衡状态，3平衡移动图示，正反应，逆反应，溶液逐渐变成黄色，溶液逐渐变成橙色，变大后又减小，减小后又增大，气体体积减小等内容，欢迎下载使用。
化学平衡的移动1．化学平衡移动(1)含义：当一个可逆反应达到平衡后，如果改变______、______、压强等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动，在一段时间后达到______________。(2)实质：改变条件后。①v正____v逆。②各组分的百分含量发生________。
2．外界条件对化学平衡的影响(1)浓度对化学平衡的影响。①实验探究浓度对化学平衡的影响(实验2－1)。
②在K2Cr2O7溶液中在如下平衡：取一支试管，加入2 mL 0.1 ml/L K2Cr2O7溶液，然后按下表中的步骤进行实验，观察溶液颜色的变化，判断平衡是否发生移动及移动的方向。完成下表。
③结论。可逆反应达到平衡时，在其他条件不变的情况下(填“正反应”或“逆反应”)：c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向__________方向移动。c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向__________方向移动。
(2)压强对化学平衡的影响。①实验探究压强对化学平衡的影响(实验2－2)。
先变深，后变浅，最终比原来深　
先变浅，后变深，最终比原来浅　　
②结论。对于有气体参加的可逆反应来说，当达到化学平衡时，在其他条件不变的情况下(填“气体体积减小”“气体体积增大”或“不移动”)：增大压强后，平衡向________________的方向移动；减小压强后，平衡向________________的方向移动。
改变压强后，平衡____________。
(3)温度对化学平衡的影响。①实验探究温度对化学平衡的影响(实验2－3)。
②在CuCl2溶液中在如下平衡：(蓝色)　　 　　　　　　(黄色)ΔH＞0取两支试管，分别加入2 mL 0.5 ml/L CuCl2溶液，将其中的一支试管先加热，然后置于冷水中，观察并记录实验现象，与另一支试管进行对比。完成下表。
③结论。其他条件不变时，升高温度平衡向着__________的方向移动，降低温度平衡向着____________的方向移动。(4)催化剂。催化剂可____________地改变正反应速率和逆反应速率，因此催化剂对化学平衡的移动____________。但催化剂可__________反应达到平衡所需的时间。
3．勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够__________这种改变的方向移动，该结论就是勒夏特列原理。
【名师点拨】平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不是“消除”外界条件的影响，更不是“扭转”外界条件的影响。
(1)对于只有固体或液体参加的反应，体系压强的改变会使化学平衡状态发生变化吗？(2)催化剂对化学平衡有没有影响？工业生产往往使用催化剂，其目的是什么？【答案】(1)压强的改变只影响有气体参加或生成的可逆反应。(2)催化剂能够同等程度改变正逆反应的速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但是可以改变达到平衡所需要的时间。工业生产往往使用催化剂，其目的是加快化学反应的速率，提高单位时间内的产量。
正误判断。(对的画“√”，错的画“×”)(1)化学平衡发生移动时，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变时，化学平衡也一定发生移动。 (　　)(2)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v(正)减小。 (　　)
(5)改变压强后，平衡一定发生移动。(　　)(6)改变外界条件使平衡正向移动的原因是v(正)增大，v(逆)减小。(　　)(7)升高温度，平衡向吸热反应的方向移动，此时v(放)减小，v(吸)增大。(　　)(8)合成氨反应需要使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动，所以也可以用勒夏特列原理解释使用催化剂的原因。(　　)
(10)化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。(　　)【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×　(9)√　(10)√
任务　外界条件对化学平衡的影响
【名师点拨】(1)压强改变只影响有气体参加或生成的可逆反应，对于只涉及固体或液体的反应，压强的影响不予考虑。(2)恒容时，通入稀有气体，压强增大，平衡不移动；恒压时，通入稀有气体，体积增大，平衡向气体体积增大的方向移动。(3)在恒容容器中，改变其中一种气态物质的浓度时，必然同时引起压强的改变，但判断平衡移动的方向时，应以浓度的影响进行分析。(4)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。
A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小C．若移走部分W，平衡正向移动D．平衡后移走X，上述反应的ΔH减小
【答案】 A　【解析】B项，通入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数增大；C项，W为固体，改变其用量，平衡不移动；D项，ΔH的大小与方程式中各物质的化学计量数及状态有关，与加入反应物的量无关。
A．容器容积不变，再充入COB．容器的容积不变，及时移走CO2C．增大H2O的浓度D．减小H2的浓度
【答案】A　【解析】一般来说，有两种及两种以上反应物的可逆反应中，在其他条件不变时，增大其中一种反应物的浓度，能使其他反应物的转化率升高，但其本身的转化率反而降低，故A错误。
A．反应向逆反应方向移动B．Y可能是固体或液体C．系数n>mD．Z的体积分数减小【答案】C　
【解析】反应已达平衡，此时c(X)＝0.3 ml/L，其他条件不变，将容器缩小到原来的1/2，若此时平衡不移动，c(X)＝0.6 ml/L，但平衡移动之后c(X)＝0.5 ml/L，说明加压平衡向正反应方向移动，正反应为气体减少的反应，若Y为固体或液体，则需要满足m>2m，A、B错误；若Y是气体，且m＋n>2m，所以n>m，C正确；平衡正向移动，产物Z的体积分数应该增大，D错误。
(1)若x＋y>z，缩小体积，增大压强，则平衡向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 (2)若保持体积不变，通入He，则平衡________(填“移动”或“不移动”)。 (3)若保持压强不变，通入He，平衡向正反应方向移动，则x、y、z的关系为________________________。 (4)若x＋y＝z，缩小体积，增大压强，则平衡________(填“移动”或“不移动”)。【答案】(1)正反应　(2)不移动　(3)x＋yv(逆)，平衡正向移动知该条件为增大压强，因升温平衡逆向移动。
A．Q不变，K变大，O2的转化率增大B．Q不变，K变大，SO2的转化率减小C．Q减小，K不变，O2的转化率减小D．Q增大，K不变，SO2的转化率增大【答案】C　
(1)增加C，平衡______________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”，下同)，c(CO2)________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡______________，c(CO2)________。
(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡__________，c(CO2)________。(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡______________，c(CO)________。【答案】(1)不移动　不变　(2)向左移动　增大　(3)不移动　不变　(4)向右移动　增大
【解析】(1)C为固体，增加C，其浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。(2)缩小反应容器的容积，即增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，c(CO2)增大。(3)通入N2，容积和温度不变，平衡不会发生移动，c(CO2)不变。(4)容积不变，温度升高，平衡向吸热方向移动，c(CO)增大。
(1)若升高温度时，A的量增加，则此反应的正反应是________(填“放”或“吸”)热反应。 (2)若A、B、C都是气体，增大体系压强(减小容器容积)，平衡向______反应方向移动。
(3)若A、B、C都是气体，加入一定量的A，平衡向________反应方向移动；恒温、恒容时，若加入惰性气体，则平衡__________移动。(4)若B是固体，A、C是气体，减小压强，A的反应速率________，平衡________移动。 (5)若B是气体，增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则C一定是________体，A是________体。【答案】(1)放　(2)正　(3)正　不　(4)减小　不　(5)气　固(或液)
【解析】(1)A的量增加，说明平衡逆向移动，升高温度导致平衡逆向移动，说明正反应是放热反应。(2)正反应为气体物质的量减小的反应，加压，平衡向正反应方向移动。(3)增大气体反应物浓度，平衡向正反应方向移动；恒温、恒容时，加入不反应的气体，体系中各物质的浓度不变，平衡不移动。(4)反应前后气体物质的量不变，减小压强，平衡不移动，但反应速率要减小。(5)加压，平衡逆向移动，说明逆反应是气体体积减小的反应，B是气体，C一定是气体，则A一定不是气体。
A．t2＝5 min，平衡时3v正(A)＝2v逆(D)B．0～t2，A的平均反应速率为0.15 ml·L－1·min－1C．t2～t3，各物质的浓度一定相等D．B的平衡转化率为25%【答案】(1)D　(2)B