人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键教学ppt课件

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键的极性和分子的极性 1．键的极性
2．键的极性与分子极性的关系 【答案】①非极性键　②空间对称　③不是　④极性　⑤零　⑥不重合　⑦不为零
3．键的极性对化学性质的影响羧酸是一类含羧基(—COOH)的有机酸，羧基可电离出H＋而呈酸性。(1)三氟乙酸的酸性________(填“大于”“小于”“等于”，下同)三氯乙酸，这是由于氟的电负性________氯的电负性，C—F键的极性________C—Cl键，导致羧基中的O—H键的极性更________，更________电离出氢离子。据此，酸性关系：CCl3COOH ______ CHCl2COOH _____ CH2ClCOOH(填“>”“＝”或“”“＝”或“HClO。
(3)根据非羟基氧原子数判断。(4)根据电离常数来判断。如K(H3PO4)>K(HClO)，酸性：H3PO4>HClO；或依据pKa(pKa＝－lgKa)大小判断：pKa越小，酸性越强。
(5)根据化学反应判断。如：H2SO4＋Na2SO3══Na2SO4＋H2O＋SO2↑，酸性：H2SO4>H2SO3；H2O＋CO2＋Ca(ClO)2══CaCO3↓＋2HClO，酸性：H2CO3>HClO。(6)羧酸酸性强弱的判断。①与羧基相连的烷基含碳原子数越多，羧酸酸性越弱。如酸性：HCOOH>CH3COOH>C2H5COOH。因为烷基是推电子基团，烷基含碳原子越多，推电子效应越大，使O—H键极性越弱，越难电离出H＋。
②与羧基相连的碳原子上连接有电负性大的原子时，羧酸的酸性增强。如酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH> CH3COOH。因为电负性大的原子的吸电子作用，使O—H键的极性增强，更易电离出H＋。
下列各组酸中，酸性依次增强的是(　　)A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4B．HNO3、H3PO4、H2SO4C．HI、HCl、H2SD．HClO、HClO3、HClO4【答案】D　
【解析】将含氧酸写成通式：(HO)mROn，R相同，n值越大，酸性越强；再根据元素非金属性强弱进行判断。由于非金属性：C>Si，故酸性：H2CO3>H2SiO3，A错误；由于非金属性：N>P，故酸性：HNO3>H3PO4，B错误；HCl是强酸，H2S是弱酸，C错误；可根据通式(HO)mClOn判断出非羟基氧原子数n值依次为0、2、3，从而得出酸性强弱关系，D正确。
下列有关说法正确的是(　　)A．COCl2为非极性分子B．酸性：三氯乙酸>三氟乙酸>乙酸C．酸性：氯乙酸(ClCH2COOH)HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子【答案】A　
6．(2022·山东莱州期中)我国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成。部分流程如图(部分产物略去)：下列有关说法正确的是(　　)A．CO2分子中存在1个σ键1个π键B．CH3OH和HCHO均为非极性分子C．CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子杂化方式各不相同D．二氧化碳到淀粉的全合成过程中不涉及氧化还原反应