人教版 (2019)选择性必修2实验活动 简单配合物的形成教学ppt课件

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【实验目的】1．加深对配合物的认识。2．了解配合物的形成。【实验用品】试管、胶头滴管。硫酸铜溶液、氨水、硝酸银溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液、硫氰化钾溶液、K3(Fe(CN)6]溶液、蒸馏水、乙醇。【实验原理】配合物是由中心原子或离子与一定数目的分子或离子以配位键结合而形成的一类化合物，中心离子形成配合物后性质不同于原来的金属离子，具有新的化学特性。
【实验过程】简单配合物的形成(1)简单配合物的形成——铜的配合物。
(2)简单配合物的形成——银的配合物
(3)简单离子与配离子的区别。
【问题探究】K3[Fe(CN)6]在水中可电离出配离子[Fe(CN)6]3－，该配离子的中心离子、配体各是什么？配位数是多少？[Fe(CN)6]3－和Fe3＋的性质一样吗？【答案】[Fe(CN)6]3－的中心离子：Fe3＋； 配体：CN－；配位数：6; Fe(CN)6]3－和Fe3＋的性质不一样。
(2022·山东烟台期本)物质M的组成为CCl3·4NH3，以强碱处理并没有NH3放出；向1 ml M中加入足量AgNO3溶液生成1 ml白色沉淀。下列说法正确的是(　　)A．该配合物的配体是Cl－和NH3B．该配合物可表示为[C(NH3)4Cl]Cl2C．M中的配离子可能是平面正方形D．该配合物中心离子的电荷数和配位数均为6【答案】A