人教版中考化学复习题型突破七实验探究题课件

这是一份人教版中考化学复习题型突破七实验探究题课件，共60页。PPT课件主要包含了氧化铜和二氧化锰，猜想四，SO2和H2，Na2CO3溶液，完全变质，紫色石蕊溶液，如果氢氧化钠完全，能产生气泡，Na2CO3，NaOH等内容，欢迎下载使用。

Na2SO4、NaOH
2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
质量守恒定律，Zn和浓H2SO4都
没有N元素，反应后气体不可能是N2
在常温下，碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数小于10%
变质，碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红，加入稀盐酸，也
＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
碳酸钠溶液也呈碱性，也能使紫色石蕊溶液变蓝色
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaCl、NaOH、CaCl2
锌(或氧化铜、氢氧化铜、石蕊溶液、pH试纸等)
溶液为无色，Ca(OH)2溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
溶液解离出的离子相互结合，不能生成沉淀、气体或水
白色粉末溶解，有气泡产生
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
排出装置内的氧气，防止镁与氧气反应
稀硫酸(或稀盐酸或稀硝酸等)
使反应生成的二氧化碳能够充分与氢氧化钡反应
吸收空气中的二氧化碳，防止对实验造成干扰
紫色石蕊溶液均变为红色
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
2NaOH＋MgSO4===Na2SO4＋Mg(OH)2↓
pH值逐渐变大，接近于7，但小于7
Mg(OH)2；MgO、MgSO4；MgO、Mg(OH)2、MgSO4
酸与酸碱指示剂反应；酸与活泼
金属反应；酸与某些金属氧化物反应；酸与碱反应；酸与某些盐反应
H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3
继续加稀H2SO4至红色消失
NaNO3、Na2SO4、H2SO4、HNO3
BaCO3粉末溶解，有气泡产生
BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑
BaSO4不溶于水，不与胃酸中的盐酸反应
溶质质量分数相同时，温度越高，碳酸钠溶液碱性越强
合理，因为该实验是通过收集相同体积的气体
所用时间比较反应速率的快慢，收集的气体是否纯净对该实验无影响
酸盐和碳酸氢盐，与柠檬酸反应产生CO2
将产生的CO2在装置D中被完全吸收
16.8%～21.2%
没有对比两次实验反应前后红砖粉末的质量
CaCO3和Mg(OH)2
2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl