九年级下学期 酸和碱 复习课课件PPT

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酸和碱 复习 酸和碱复习教学目标1.复习并掌握酸的物理性质以及5个化学性质。2.复习并掌握碱的物理性质以及4个化学性质。3.中和反应及其应用。酸和碱复习基础知识再回顾 考点1 酸碱指示剂1.概念：能跟_____________起反应而_____________的物质。2.指示剂在不同性质的物质中的颜色酸或碱的溶液 显示不同颜色 红色 蓝色 紫色 无色 红色 酸和碱复习基础知识再回顾 考点2 酸的性质1.常见酸的物理性质和主要用途HClH2SO4无色液体无色液体有刺激性气味无味酸和碱复习基础知识再回顾 有白雾 无明显现象易挥发难挥发无有金属除锈、制造药物、胃液中的盐酸帮助消化等金属除锈、冶炼金属、做干燥剂等酸和碱复习基础知识再回顾 2.浓硫酸的稀释(如图所示)(1)操作：一定要把_______加入到_____，以防止__________________________________________________。(2)玻璃棒的作用：搅拌，使_____________。浓硫酸 水中 浓硫酸溶 于水时放出大量的热使水沸腾，造成酸液飞溅 热量及时散失 酸和碱复习基础知识再回顾 3.酸的化学性质(1)与酸碱指示剂反应。使紫色石蕊溶液_______，使无色酚酞溶液_______。(2)与某些金属反应，例如：铁和盐酸:(写化学方程式，下同)_____________________铝和稀硫酸：________________________________(3)与某些金属氧化物反应，例如：氧化铜和盐酸：_____________________氧化铁和硫酸：_____________________________变红色 不变色 Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑ CuO+2HCl====CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O酸和碱复习基础知识再回顾 (4)与碱反应，例如：盐酸和氢氧化铜：___________________________硫酸和氢氧化钡：_____________________________(5)与某些盐反应，例如：氯化钡和硫酸：___________________________硝酸银和盐酸：_________________________2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O H2SO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+2H2O BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3 酸和碱复习趣味思考 【思考感悟】1.当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时，两溶液的质量怎样变化？溶质质量分数呢？提示：浓盐酸有挥发性，敞口放置时因氯化氢挥发，溶液中溶质质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸有吸水性，溶剂质量增大，溶液质量增大，溶质质量未变，但溶质质量分数减小。酸和碱复习趣味思考 2.浓硫酸可以做干燥剂是利用了什么性质？哪些气体可以用浓硫酸干燥？提示：浓硫酸具有吸水性，因而可以用于除去某些气体中的水分，能被浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸反应。如浓硫酸可以干燥H2、O2、CO2、CO等气体。因为氨气能与硫酸发生化学反应，故不能干燥氨气。酸和碱复习基础知识再回顾 考点3 碱的性质1.常见碱的物理性质和主要用途烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰白色固体 白色粉末状固体 极易溶于水，并放出大量的热 微溶于水，溶解度随温度升高而降低酸和碱复习基础知识再回顾 有强腐蚀性 有较强腐蚀性 CaO+H2O====Ca(OH)2易吸收水分而潮解 Ca(OH)2+Na2CO3==== CaCO3↓+2NaOH(1)做气体干燥剂(2)去除油污(1)做建筑材料(2)改良酸性土壤酸和碱复习基础知识再回顾 2.碱的化学性质(1)能和酸碱指示剂反应。使紫色石蕊溶液_______，使无色酚酞溶液_______。(2)能和某些非金属氧化物反应。例如：澄清石灰水中通入二氧化碳：________________________________。氢氧化钠固体暴露在空气中：____________________________________。变蓝色 变红色 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O 酸和碱复习基础知识再回顾 (3)能和酸发生中和反应。例如：氢氧化钠与盐酸反应：________________________________。(4)能和部分盐反应(只有可溶性碱和可溶性盐的溶液才能反应)。例如：NaOH溶液与CuSO4溶液：_______________________________________。NaOH+HCl====NaCl+H2O CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4 酸和碱复习趣味思考 【思考感悟】实验室常用澄清的石灰水检验CO2气体，常用氢氧化钠溶液来吸收CO2，你知道其中的原因吗？提示：用澄清的石灰水检验CO2，是因其与CO2反应有浑浊现象，而氢氧化钠溶液虽与CO2反应但无明显现象，故一般不用氢氧化钠溶液来检验CO2，实验室常用氢氧化钠溶液，不用氧氧化钙溶液吸收CO2的原因是氢氧化钙微溶于水，只能吸收少量二氧化碳而氢氧化钠易溶于水，利于吸收较多的二氧化碳。酸和碱复习基础知识再回顾 考点4 酸和碱之间发生的反应1.中和反应(1)概念：_______作用生成_______的反应。(2)实质：酸溶液中的____和碱溶液中的____结合生成___。酸与碱 盐和水 H+ OH- 水 (3)应用：①改良土壤：农业上用_______改良酸性土壤；②处理废水：如用熟石灰中和硫酸厂的污水，化学方程式为：_______________________________________；③用于医药：用含_________的药物中和过多的胃酸，反应的化学方程式为：_________________________________。熟石灰 H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O 碱性物质 3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O 酸和碱复习基础知识再回顾 2.溶液酸、碱度的表示方法——pH(1)溶液酸碱性的测定。实验室常用___________测定溶液的酸碱性，其中_________和_________是两种常用的酸碱指示剂。(2)溶液酸碱度的测定。常用_______测定溶液的____，即溶液的酸碱度，溶液的pH范围通常在0～14之间。溶液pH与酸碱性的关系为：酸碱指示剂 石蕊溶液 酚酞溶液 pH试纸 pH 增强 增强 酸和碱复习基础知识再回顾 (3)测定溶液pH的方法。在_______________上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液体滴到_______上，把_______________与___________对比，即可得出被测溶液的pH，此法测得的pH为整数值。(4)溶液酸碱度的应用。①了解土壤的酸碱性，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。②测定雨水的pH(因溶解有CO2，正常雨水的pH约为____，酸雨的pH______)，了解空气的污染情况。③测定人体体液的pH，了解人体的健康状况。白瓷板或玻璃片 pH试纸 试纸显示的颜色 标准比色卡 5.6 ＜5.6 酸和碱复习牛刀小试 【甄别·判断】 1.凡生成盐和水的反应一定是中和反应。( )提示：只有酸与碱作用生成盐和水的反应才是中和反应。如酸与金属氧化物反应生成盐和水，但不是中和反应。2.因氢氧化钠溶液能与盐酸发生中和反应，因而可以用氢氧化钠溶液来治疗胃酸(盐酸)过多症。( )提示：氢氧化钠具有强腐蚀性，易对人体造成更大的危害。× × 酸和碱复习牛刀小试 3.用pH试纸测溶液的pH时，预先将试纸湿润，则不会对实验结果产生影响。( )提示：用pH试纸测溶液的pH时，预先将试纸湿润，若被测液体呈酸性，则测得结果会偏大，若被测液体呈碱性，则测得结果将偏小，若被测液体呈中性，则测得结果与实际值相等。 × 酸和碱复习考点聚焦 考点1 溶液的酸碱性与酸碱度【高频考点】根据酸碱指示剂在溶液中的颜色判断溶液的酸碱性；根据溶液的酸碱性，判断溶液的pH范围；用pH试纸测定溶液的pH；根据溶液pH，判断溶液酸碱性强弱等1.下列溶液中，能使酚酞溶液变红的是( )A.烧碱溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.醋酸溶液酸和碱复习考点聚焦 【解析】选A。本题考查酸碱指示剂遇酸碱溶液的颜色变化。解答本题的关键应明确三点：(1)酚酞溶液遇到碱性溶液变红色，遇中性和酸性溶液都不变色。(2)烧碱溶液显碱性。(3)稀硫酸、稀盐酸和醋酸溶液都显酸性。由此分析，烧碱溶液能使酚酞溶液变红，稀硫酸、稀盐酸和醋酸溶液都不能使酚酞溶液变色，故选A。酸和碱复习考点聚焦 2.下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是( )A.大豆 B.茶 C.玉米 D.马铃薯【解析】选C。本题考查溶液酸碱性与pH的关系，解答本题的关键应明确酸雨指的是pH