人教版 (2019)第一节 硫及其化合物教学课件ppt

这是一份人教版 (2019)第一节 硫及其化合物教学课件ppt，共58页。PPT课件主要包含了第一节硫及其化合物，课前·新知导学，二硫化碳，同素异形体，化学性质，刺激性，同一条件，正反应，逆反应，＋2H2O等内容，欢迎下载使用。

⑦知道氮的氧化物、硫的氧化物(SO2)是主要的大气污染物及防治措施。⑧知道常见的硅酸盐材料玻璃、水泥、陶瓷及生产它们的主要原料。⑨了解高纯硅的制备原理。知道硅和二氧化硅的用途。⑩知道一些新型的无机非金属材料硅和二氧化硅、新型陶瓷和碳纳米材料等。
第1课时　硫和二氧化硫
　　　　　硫1．物理性质硫俗称________，____色晶体，质______，______研成粉末，难溶于______，微溶于_______，易溶于____________。硫有多种____________，其中正交硫的熔点为113 ℃，沸点为445 ℃，密度为2.06 g·cm－3。
能否可根据Fe、Cu分别与S、Cl2反应的产物判断S和Cl2的氧化性强弱？【答案】可以。Fe、Cu与S反应生成低价的化合物，Fe、Cu与Cl2反应生成高价的化合物，故Cl2的氧化性强于S。
　　　判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)硫黄是非金属单质，只具有氧化性(　　)(2)硫与氧气的反应中，硫单质作氧化剂(　　)(3)洗去试管壁上的硫黄可以用CS2(　　)(4)硫与金属或非金属反应均作为氧化剂(　　)【答案】(1)×　(2)×　(3)√　(4)×
　　　　　二氧化硫1．物理性质
2．化学性质(1)具有酸性氧化物的通性。①与H2O反应：_______________________。可逆反应：在____________下，既能向________方向进行，同时又能向__________方向进行的反应。②与过量NaOH反应：_____________________________。③与CaO反应：__________________________。SO3也是一种酸性氧化物，溶于水时与水发生剧烈反应，生成硫酸：_________________________。
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O　
SO2＋CaO===CaSO3　
SO3＋H2O===H2SO4　
(2)还原性。二氧化硫在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可被氧气氧化为SO3：_______________________。【名师点拨】化学上通常把向生成物方向进行的反应叫作正反应，向反应物方向进行的反应叫作逆反应。在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫作可逆反应。
(3)氧化性。二氧化硫可与硫化氢反应，生成硫和水：_____________________ _______________。(4)漂白性。①【实验5－2】向溶有SO2的溶液中滴加1～2滴品红溶液，振荡，溶液红色________，再加热所得溶液，溶液颜色____________，该实验说明二氧化硫具有________性。
SO2＋2H2S===3S　
②原理：二氧化硫能与某些有色物质生成__________的______色物质。③用途：a．工业上常用二氧化硫来漂白________、______、______等；b．二氧化硫可用于__________，同时可用作______________。如葡萄酒中添加适量的二氧化硫，既起到一定的杀菌作用，又起到________作用。
SO3除了可与水反应外，还能与哪些类型物质反应？【答案】SO3作为一种酸性氧化物，还可与碱、某些碱性氧化物等反应。
　　　　　(2021·天津学业水平)下列关于SO2的说法中不正确的是(　　)A．SO2有刺激性气味，有毒B．既有氧化性又有还原性C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现漂白性D．可按照食品添加剂使用标准用作食品添加剂【答案】C
【解析】SO2为一种有刺激性气味的有毒气体，A正确；SO2中S元素处于中间价态(＋4价)，既有氧化性又有还原性，B正确；SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性，C错误。
重难点一　二氧化硫和二氧化碳的比较与鉴别
1．SO2与CO2性质对比
2．SO2与CO2的鉴别方法①用品红溶液：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2；②用氢硫酸溶液：出现淡黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2；
③用酸性KMnO4溶液：能使紫色KMnO4溶液褪色的是SO2，无明显现象的是CO2；④用溴水：能使溴水褪色的是SO2，无明显现象的是CO2；⑤用FeCl3溶液：能使黄色FeCl3溶液变为浅绿色的是SO2，无明显现象的是CO2。
　　　　某化学兴趣小组为了探究常温下非金属氧化物形成的某未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入，发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：该气体为CO2；猜想2：该气体为SO2；猜想3：_____________________________。
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：【实验探究】该小组同学按如下图所示装置，将气体从a端通入。
(1)B中应该装下列________试剂(填字母)。A．NaCl溶液B．酸性KMnO4溶液C．盐酸D．澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是_____________________________。(3)D中澄清石灰水的作用是_____________________________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊
【得出结论】(4)该小组同学由上述现象确认该气体的成分为________________ ____。【答案】【提出猜想】该气体为CO2和SO2的混合气体【实验探究】(1)B　(2)验证未知气体中是否含有SO2(3)验证未知气体中是否含有CO2【得出结论】(4)CO2和SO2的混合气体
【解析】回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是①气体为CO2；②气体为SO2；③气体为CO2和SO2的混合气体。因为SO2的存在对CO2的验证有干扰，所以要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，并除尽，再验证CO2是否存在。
　　　　 (2021·广州海珠月考)下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是(　　)①石灰水　②BaCl2溶液　③酸性KMnO4溶液　④氯水　⑤品红溶液A．③④⑤B．①②③C．①③④D．②③④【答案】A
【解析】SO2、CO2都能与石灰水反应生成沉淀，现象相同，①不能区别；SO2、CO2均不能与BaCl2溶液反应，②不能区别；SO2具有还原性，可使③④褪色，而CO2不能，③④可以区别；SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，CO2不能，⑤可以区别。
重难点二　二氧化硫的漂白性
二氧化硫和新制氯水的漂白作用比较
　　　　下列说法正确的是(　　)A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液都褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性【答案】B
【解析】SO2能使品红溶液褪色，利用了其漂白性，使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，利用了其还原性，SO2不能使石蕊溶液褪色，A错误；使品红溶液褪色的可能是SO2、Cl2、H2O2、O3等，B正确；活性炭具有吸附性，SO2利用其和有色物质的结合，漂白粉和过氧化钠利用其强氧化性，原理不同，C错误；盐酸和NaOH发生中和反应，D错误。
　　　　 (2022·河南林州月考)不能证明下列物质具有漂白性的是(　　)A．向品红溶液中通入SO2后，红色消失B．向显红色的酚酞溶液中通入SO2后，红色褪去C．向滴有酚酞的水中投入Na2O2粉末，溶液先变红，后褪色D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液，溶液先变红，后褪色【答案】B
【解析】向品红溶液中通入SO2后，红色消失，体现SO2的漂白性，A错误；向显红色的酚酞溶液中通入SO2后，溶液变为中性或酸性，红色褪去，体现SO2的酸性氧化物的性质，B正确；向滴有酚酞的水中投入Na2O2粉末，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以溶液变红，由于Na2O2具有漂白性，最后溶液褪色，C错误；将新制氯水滴入紫色石蕊溶液，氯水溶液呈酸性，所以溶液先变红，次氯酸具有漂白性，最后溶液褪色，D错误。
　　　　(2022·广东东莞南城月考)下列有关硫的氧化物的说法正确的是　(　　)A．SO2和SO3均是酸性氧化物B．SO2的漂白原理和氯气的漂白原理相同C．在SO2＋2H2S===3S＋2H2O反应中，SO2作氧化剂，其具有很强的氧化性D．把某气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是SO2【答案】A
【解析】错选B的原因在于对所学漂白类型及原理掌握不到位。SO2和SO3均是酸性氧化物，因其都符合酸性氧化物的概念，A正确；二氧化硫氧化性不强，C错误；能使澄清的石灰水变浑浊的气体可能是CO2也可能是SO2，D错误。
1．(2021·山东聊城期末改编)下列关于硫及其化合物的叙述正确的是(　　)A．试管内壁残留的硫可用酒精洗涤B．SO2使溴水褪色体现SO2的漂白性C．硫与氢气的反应中，硫是氧化剂D．硫在纯氧气中燃烧生成三氧化硫【答案】C
【解析】硫微溶于酒精，因此附着有硫的试管不能用酒精洗涤，应该用二硫化碳洗涤，A错误；SO2使溴水褪色体现其还原性，B错误；硫在纯氧中燃烧生成二氧化硫，D错误。
3．下列有关SO2的说法正确的是(　　)A．SO2和SO3均能与NaOH反应B．SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液变为无色C．在SO2＋2H2S===3S＋2H2O反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2D．SO2、Cl2均能与FeCl3反应【答案】A
【解析】SO2和SO3都可以和碱反应生成相应的盐和H2O，A正确；SO2使碘的淀粉溶液褪色，体现其还原性，B错误；该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，C错误；Cl2与FeCl3不反应，D错误。
4．下列对SO2和SO3的叙述正确的是(　　)A．标准状况下都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色D．都能与碱溶液反应【答案】D【解析】A中标准状况下三氧化硫不是气体；B中二氧化硫溶于水形成的酸不是强酸；C中只有二氧化硫才能使品红溶液褪色。
5．(2021·安徽合肥月考)下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是(　　)①品红溶液　②溴水　③滴有酚酞的NaOH溶液　④酸性KMnO4溶液　⑤氯水A．①④B．①②④C．②③⑤D．②④⑤【答案】D【解析】SO2在③中表现酸性氧化物的通性，在②④⑤中表现还原性，在①中表现漂白性。
6．下列有关硫的化合物说法正确的是(　　)A．向品红、酸性高锰酸钾溶液中通入SO2都会褪色，证明了SO2具有漂白性B．SO2、Cl2都具有漂白性，但若把两种气体按1∶1的体积比混合，其漂白性很差C．把SO2通入含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，原因是SO2具有漂白性D．某气体能使品红溶液褪色，该气体是SO2【答案】B
【解析】错选A的原因是对SO2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色的原理没有做出正确的分析。二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为二氧化硫的还原性，A错误；Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，把SO2和Cl2按1∶1的体积比混合，会使其漂白性大大减弱甚至消失，B正确；若没有掌握SO2是酸性氧化物，能和碱反应则会错选C；能使品红溶液褪色的气体有多种，如Cl2、SO2等，D错误。
7．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器的名称是________________。(2)实验过程中，装置B中产生的现象为______________________，这说明SO2具有____________。(3)装置C的目的是探究SO2与品红溶液发生反应的可逆性，请写出实验操作及现象：_______________________________________。(4)尾气可采用________溶液吸收。