人教版高中化学选择性必修1同步微专题1教学课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1本册综合教学课件ppt，共18页。PPT课件主要包含了专题整合，典型例题，专题训练等内容，欢迎下载使用。

化学反应机理的分析与判断，一是以图像、图表为背景考查能量变化，化学键键能，正、逆反应活化能的关系及简单计算；二是热化学方程式的书写及正误判断；三是盖斯定律应用于未知反应热的计算；四是结合生产、生活考查燃烧热、中和热和能源的开发利用。能够从宏观和微观的视角分析化学反应中的能量变化，揭示化学反应的实质。体会能源在生产和生活中的应用，提升科学态度和社会责任感。
A．氨气在催化剂表面的脱附是放热过程B．该反应的ΔH＝－46 kJ/mlC．历程中只涉及共价键的断裂与形成D．反应Nad＋3Had===NHad＋2Had 在历程中速率最慢【答案】A　
A．HCN比HNC稳定B．该异构化反应的ΔH＝＋59.3 kJ·ml－1C．正反应的活化能大于逆反应的活化能D．使用催化剂，可以改变反应的反应热 【答案】D　【解析】HNC的能量比HCN高，稳定性较好的是HCN，A正确；该异构化反应为吸热反应，则正反应的活化能大于逆反应的活化能，B、C均正确；使用催化剂只能改变反应的活化能，不影响反应的反应热，D错误。
A．CH3OH脱氢反应的第一步历程为CH3OH*===CH3*＋OH*B．该历程中最大活化能E正＝157.2 kJ·ml－1
C．该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为CHO*＋3H* ===CO*＋2H2(g)D．CH3OH*===CO*＋2H2(g)　ΔH＝＋65.7 kJ·ml－1【答案】D　【解析】图中可以看出CH3OH脱氢反应的第一步历程为CH3OH*===CH3O*＋H*，故A错误；从图像中可以看出，CO*＋4H*===CO*＋2H2的过程中，活化能最大，数值等于113.9－(－65.7)＝179.6 kJ·ml－1，故B错误；该历程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ是吸热的，Ⅲ、Ⅳ是放热的，放热最多的步骤是CHO*＋3H*===CO*＋4H*，故C错误；从图像可以看出，CH3OH*===CO*＋2H2(g)是吸热反应，甲醇的相对能量为0，生成物相对能量为65.7 kJ·ml－1，故ΔH＝65.7 kJ·ml－1，故D正确。
2．(2022·广西南宁三中三模)为应对全球气候问题，中国政府承诺“2030 年碳达峰”“2060 年碳中和”。科学家使用络合物作催化剂，用多聚物来捕获二氧化碳，反应可能的过程如图所示。下列叙述错误的是(　　)
A．该反应若得以推广将有利于碳中和B．反应过程中只有极性键的断裂和形成D．开发太阳能、风能等再生能源可降低CO2、CH4温室气体的碳排放【答案】B　
【解析】碳中和指将通过植树造林、节能减排等方式，抵消自身产生的CO2等温室气体，实现相对碳的“零排放”，A正确；第二、四步有H2参与反应，存在非极性键的断裂，B错误；除去环上循环的物质和催化剂，总反应的反应物为CO2、H2，生成物为CH3OH与H2O，C正确；碳排放是指CO2、CH4等温室气体排放的简称，D正确。
3．德国化学家利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及反应过程中的能量变化如图1、图2所示，其中分别表示N2、H2、NH3及催化剂。下列说法不正确的是(　　)
A．①→②过程中催化剂与气体之间形成离子键B．②→③过程中，需要吸收能量C．图2说明加入催化剂可降低反应的活化能D．在密闭容器中加入1 ml N2、3 ml H2，充分反应放出的热量小于92 kJ【答案】A
4．(2020·山东淄博一模)以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
下列说法正确的是(　　)A．过程①中钛氧键断裂会释放能量B．该反应中，光能和热能转化为化学能C．使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率D．CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)===2CO(g)＋ O2(g)　ΔH＝＋ 30 kJ·ml－1【答案】B