人教版高中化学选择性必修1同步微专题2教学课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1本册综合教学课件ppt，共28页。PPT课件主要包含了专题整合，典型例题，专题训练等内容，欢迎下载使用。
1．Kp含义在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数。2．表达式
3．计算技巧第一步，根据“三段式”法计算平衡体系中各物质的物质的量或物质的量浓度；第二步，计算各气体组分的物质的量分数或体积分数；第三步，根据分压计算公式求出各气体物质的分压，某气体的分压＝气体总压强×该气体的体积分数(或物质的量分数)；
(1)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图所示。反应在5.0 MPa、550 ℃时的α＝　　　　，判断的依据是____________________________________。
影响α的因素有_________________________________________。
(2)将组成(物质的量分数)为2m% SO2(g)、m% O2(g)和q% N2(g)的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为α，则SO3压强为　　　　　　，平衡常数Kp＝　　　　　　　　　　(以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。
曲线上v最大值所对应温度称为该α′下反应的最适宜温度tm。ttm后，v逐渐下降。原因是______________。
【答案】(1)0.975　该反应是气体分子数减小反应，在温度一定时，增大压强，α提高。该反应在550 ℃、压强为5.0 MPa的平衡转化率大于p2的，所以p1＝5.0 MPa　反应物的起始浓度(组成)、温度、压强(3)升高温度，k增大使v逐渐提高，但α降低使v逐渐下降。当t＜tm，k增大对v的提高大于α引起的降低；当t＞tm，k增大对v的提高小于α引起的降低
起始量(ml)　　2m　　 m　 　0变化量(ml)　　2mα　 　 mα　 　2mα平衡量(ml)　　2m(1－α)　　m(1－α)　 　2mα
(2020·全国卷Ⅱ，节选)天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)===C2H4(g)＋H2(g)　ΔH，相关物质的燃烧热数据如下表所示：①ΔH＝　　　　kJ·ml－1。
②提高该反应平衡转化率的方法有　　　　、　　　　　　　　。③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数Kp＝　　　　　　　　(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
①设反应开始时的反应速率为r1，甲烷的转化率为α时的反应速率为r2，则r2＝　　　 r1。②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是　　　　。A．增加甲烷浓度，r增大B．增加H2浓度，r增大C．乙烷的生成速率逐渐增大D．降低反应温度，k减小
【答案】(1)①＋137　②升高温度　减小压强(增大体积)　(2)①(1－α)　②AD
【解析】(1)①由表中燃烧热数值可知：
起始(ml)　 　　1　　 　0　 　1转化(ml)　　 α　　　 α　 　α平衡(ml)　　 1－α　　 α　　 1＋α
(1)650 ℃时CO2的平衡转化率为　　　　。(2)t1 ℃时平衡常数KP＝　　　　kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)；该温度下达平衡后若再充入等物质的量的CO和CO2气体，则平衡　 　　 　 (填“正向”“逆向”或“不”)移动，原因是________________________________________。【答案】(1)25%　(2)0.5p　不再充入等物质的量的CO和CO2，平衡体系中二者的体积分数仍相同，平衡不移动
起始量：　　　　　a ml　　　　　　0Δn：　　 x ml　　 2x ml平衡量：　 　(a－x) ml　 2x ml
2．(2020·全国卷Ⅲ，节选)二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)＝1∶3，在体系压强为0.1 MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。
(1)根据图中点A(440 K，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数Kp＝________(MPa)－3(列出计算式，以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。(2)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。