人教版高中化学选择性必修1第3章第2节第3课时酸碱中和滴定教学课件

这是一份人教版高中化学选择性必修1第3章第2节第3课时酸碱中和滴定教学课件，共44页。

第三章　水溶液中的离子反应与平衡第二节　水的电离和溶液的pH第3课时　酸碱中和滴定课前·新知导学 酸碱中和滴定的原理1．定义依据______________，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。 2．原理(1)实质：__________________(填离子方程式)。 (2)原理：中和反应中酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等。即c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱。中和反应　H＋＋OH－===H2O　 酸碱中和滴定的基础知识1．仪器及使用酸式滴定管　碱式滴定管　(2)滴定管的使用。①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞________________。②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗________次。③加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度____________________处。④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分____________，并使液面处于_________，准确读取数值并记录。是否漏水　2～3　“0”刻度以上2～3 mL　充满反应液　“0”刻度　2．试剂酸碱中和滴定所用试剂为__________、________和指示剂，酸碱中和滴定中通常用_________或_________作指示剂。3．常见酸碱指示剂的变色范围标准液　待测液　甲基橙　酚酞　红　蓝　红　橙　4．实验数据的处理(以标准盐酸滴定NaOH溶液为例)重复实验2～3次，根据c(NaOH)＝____________________，计算出每一次实验中待测NaOH溶液的浓度c(NaOH)，然后求其平均值即可。(1)酸碱恰好完全中和时，所用酸和碱的物质的量是否一定相等？(2)酸碱中和滴定实验中，为何一般不用紫色石蕊作指示剂？【答案】(1)不一定。若酸和碱的元数相同，则所用酸和碱的物质的量相等，否则不相等。(2)石蕊的颜色变化不明显，会使滴定误差变大。 正误判断。(对的画“√”，错的画“×”)(1)任何酸、碱反应的离子方程式都可写作H＋＋OH－===H2O。 (　　)(2)对滴定管内的溶液读数时，仰视使读数偏小。 (　　)(3)酸式滴定管用于量取酸性溶液，碱式滴定管用于量取碱性溶液。 (　　)(4)酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差。 (　　)【答案】(1)×　(2)×　(3)√　(4)×课堂·重难探究重难点一　酸碱中和滴定实验的关键及重要操作 酸碱中和滴定的注意事项[重难突破](2)“二管二洗”——酸式滴定管、碱式滴定管先用蒸馏水洗，再用待盛液润洗；“一瓶一洗”——锥形瓶只用蒸馏水洗。(3)在中和滴定实验中，已知浓度的标准溶液是放在锥形瓶中还是滴定管中是人为规定的，只要指示剂和滴定管能够和实验要求相符合(指示剂变色范围在终点pH突变范围之内，滴定管不过大或过小)即可。当然，一般情况下，待测液和指示剂放在锥形瓶中，标准溶液放在滴定管中。 阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸溶液配制成100 mL稀硫酸；以0.14 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00 mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00 mL。(1)该学生用0.14 mol·L－1NaOH标准溶液滴定稀硫酸的实验操作如下：A．用酸式滴定管取稀硫酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂B．用待测液润洗酸式滴定管[典例精练]C．用蒸馏水洗干净滴定管D．取碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 mL处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度E．检查滴定管是否漏水F．另取锥形瓶，再重复操作一次G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正确顺序是____________________(用序号填写)。 ②该滴定操作中应选用的指示剂是______________。③在G操作中判断滴定终点的方法是_______________。(2)如有1 mol·L－1和0.1 mol·L－1的NaOH溶液，应用__________ mol·L－1的NaOH溶液，原因是_______________________。【答案】 (1)①ECDBAGF　②酚酞　③滴入半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟内不褪色(2)0.1　溶液浓度越稀，误差就越小【解析】(1)①中和滴定实验的步骤为检漏→洗涤→润洗→加液→滴定，故顺序为ECDBAGF；②指示剂可以使用酚酞；③达到滴定终点时，滴入半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟不褪色。(2)进行滴定时，所用标准溶液浓度越稀，误差就越小，故选用0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液。 用物质的量浓度为a mol·L－1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸，请填写下列空白：(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是____________________________。 (2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。(3)如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)＝_______ mol·L－1。(4)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。①滴定达到终点的标志是_____________________________。 ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为____________(保留两位有效数字)。 (4)①当滴入半滴标准液时，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色　②0.11 mol·L－1【解析】滴定管用蒸馏水洗净后应用待装液润洗。重难点二　酸碱中和滴定误差分析 1．误差分析的依据(以一元酸、碱溶液的滴定为例)[重难突破]2．常见的误差分析3．俯视或仰视所产生的误差分析在进行误差分析时，要特别注意俯视(视线偏高)及仰视(视线偏低)的含义，并注意区分俯视、仰视对量筒、滴定管产生误差的不同(如图)。 下列实验操作不会引起误差的是 (　　)A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B．酸碱中和滴定时，用蒸馏水冲洗干净的滴定管直接盛装标准溶液C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞做指示剂，实验时不小心多加了几滴指示剂D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡[典例精练]【答案】C　【解析】锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的体积偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所测浓度偏大，A错误；用蒸馏水冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗2～3次，否则会使待装溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果，B错误；开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的V(盐酸)偏小，依据V(盐酸)·c(HCl)＝V(NaOH溶液)·c(NaOH)，所测的c(NaOH)偏小，D错误。 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸的下列操作中，会使测定结果偏高的是 (　　)A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液B．用酸式滴定管取待测液时，尖嘴部分有气泡，使用过程中变无C．锥形瓶中有少量蒸馏水D．滴定前，读碱液体积时，仰视读数【答案】A　【解析】c(NaOH)标准·V(NaOH溶液)标准＝c(HCl)待测·V(HCl溶液)待测，A项未润洗，会使V(NaOH溶液)增大，使c(HCl)偏高；B项气泡体积充当了盐酸的体积，会使消耗V(NaOH溶液)偏少，c(HCl)偏低；锥形瓶中有少量水对测定结果无影响；D项滴定前仰视，会使V(NaOH)偏小，使测得c(HCl)偏低。[课堂小结]小练·素养达成1．用甲基橙作指示剂，用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液，下列说法正确的是 (　　)A．可以用酚酞代替指示剂B．滴定前用待测液润洗锥形瓶C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点【答案】C　2．下列有关叙述正确的是 (　　)A．滴定管下端连有乳胶管的为酸式滴定管B．滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗净后必须要烘干C．滴定前，应先排出滴定管尖嘴部分的气泡D．滴定过程中眼睛应注视滴定管内液面的变化【答案】C　【解析】滴定管下端连有乳胶管的为碱式滴定管，A错误；滴定前，锥形瓶洗净后无须干燥，B错误；滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，D错误。3．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，所选用的滴定管如图甲、乙所示，从下表中选出正确选项 (　　)【答案】D　【解析】甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。酸碱中和滴定中一般不选用石蕊溶液作指示剂，且碱式滴定管不能盛放酸液，酸式滴定管不能盛放碱液。4．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②向滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是 (　　) A．③⑥①②⑤④　　 B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥　　 D．③①②④⑤⑥【答案】A　【解析】有关中和滴定的实验操作，首先是检查滴定管是否漏水，然后是洗涤滴定管，再润洗，向滴定管中注入标准溶液，然后向待测溶液中滴加指示剂，最后滴定。因此顺序是③⑥①②⑤④。5．如图所示是用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是 (　　)A．水电离出的氢离子浓度：a>bB．用NaOH溶液滴定盐酸时选择的指示剂只能是酚酞C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D．该未知浓度盐酸浓度为0.100 0 mol·L－1【答案】D　【解析】a点pH小，H＋浓度大，a点H＋对H2O的电离抑制作用更强，所以水电离出的氢离子浓度：a＜b，A错误；用NaOH溶液滴定盐酸时选择的指示剂可以是酚酞，也可以是甲基橙，B错误；酚酞的变色范围为8.2～10，所以指示剂变色时，盐酸与NaOH不是恰好完全反应，C错误；滴定20.00 mL该盐酸至pH等于7时，消耗0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液20.00 mL，则HCl浓度等于NaOH浓度，也为0.100 0 mol·L－1，D正确。6．某同学欲用已知物质的量浓度为0.100 0 mol·L－1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____________________________。直到因加入半滴盐酸，溶液的颜色由________色变为________色，半分钟内不恢复原色，立即停止滴定。(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是________(填序号)。A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出(3)若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示。则起始读数为V1＝________ mL，终点读数V2＝________ mL。 (4)再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是________ mol·L－1。【答案】(1)锥形瓶内溶液颜色的变化　黄　橙　(2)DE　(3)9.00　26.10　(4)0.171 0