高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解教学课件ppt

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影响盐类水解的主要因素1．主要因素盐类水解的程度大小主要是由__________所决定的。生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度__________；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度______，通常称为“越弱越水解”。
2．外界因素(1)温度：升高温度，盐类水解程度______，因为盐类水解都是________反应。(2)浓度：稀释盐溶液，可以________水解，盐的浓度越小，水解程度________。(3)外加物质：在盐溶液中加入适量____________，都会引起盐类水解平衡的移动和水解程度的改变。
(1)已知酸性：HF＞CH3COOH，则0.1 ml·L－1 NaF溶液与 0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液的pH大小关系如何？
【答案】(1)根据越弱越水解规律可知，同浓度时，CH3COO－的水解程度大于F－的水解程度，则pH大小关系为NaFc(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。
2．解决电解质溶液中离子浓度关系问题时，首先分析离子浓度大小的关系是相等还是不等(1)若使用的是“>”或“c(CH3COOH)＋c(H＋)，D错误。
常温时将0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后(若混合后溶液体积为两者体积之和)，恰好完全反应，则下列有关所得混合液的说法正确的是(　　)A．所得混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．混合后溶液pH＝7C．所得混合液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 ml·L－1D．混合后溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)【答案】C　
1．下列做法与盐的水解无关的是(　　)A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳铵(NH4HCO3)混合使用C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污　D．配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉【答案】D
2．向未知溶液中加入CH3COONa晶体，测得c(Na＋)与c(CH3COO－)几乎相等，则原来的溶液可能是(　　)A．HCl溶液　　B．NaOH溶液C．KCl溶液　　D．KOH溶液【答案】D　
3．25 ℃时，浓度均为0.2 ml·L－1的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类不完全相同C．c(OH－)前者小于后者【答案】B　
A．加H2O　　　B．通入CO2C．通入SO2　　　D．加少量NaOH【答案】B　【解析】A项，加水稀释，HClO浓度下降；C项，SO2与HClO发生氧化还原反应；D项，加入少量NaOH，使平衡左移，HClO浓度下降。
5．(2020·浙江7月选考)常温下，用0.1 ml·L－1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 ml·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是(　　)A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl－)>c(CH3COO－)
C．当滴入氨水20 mL时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)【答案】D　
6．室温下，向一定量1 ml·L－1氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。请分析上述实验过程，回答下列问题：(1)实验过程中水的电离程度变化趋势是先________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)后________。 (2)实验过程中，当溶液pH恰好等于7时，此时溶液中主要溶质的化学式是_______________，溶液中离子浓度的大小顺序是___________。【答案】(1)变大　变小　(2)NH4Cl和NH3·H2O
7．(1)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是_____________________________。(2)在治理某河水镉(Cd2＋)污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2＋转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用：________________ ________________________。(用必要的离子方程式和文字进行解释)。 (3)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用Cl2和FeSO4·7H2O对水进行消毒、净化，以改善水质。简述原因并写出有关反应的离子方程式：_________________________________________________。