高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物课堂教学ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物课堂教学ppt课件，共48页。PPT课件主要包含了第1课时，想一想，自然界中的硫，游离态，化合态，硫在自然界中的存在，认识硫单质，1物理性质，2化学性质，①硫与铁的反应等内容，欢迎下载使用。
火山喷发是一种奇特的地质现象，是岩浆等喷出物在短时间内从火山口向地表的释放。 你知道火山喷发产生的气体的主要成分吗？在火山口附近经常有一些黄色物质，你知道是什么吗？
1.火山喷发时，产生的许多含有硫元素的气体是什么？2.自然界中含硫化合物有哪些?
阳光、H2O、O2 氧化
与砷、铁、汞 等元素化合
石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O)
受空气中氧气、水等作用
1.自然界中不同价态硫元素间的转化
试管内壁附着的硫怎样洗掉？
【提示】试管内壁附着的硫可用二硫化碳洗掉。
【注意】生成硫化亚铁FeS
反应放出的热能使反应继续进行
剧烈燃烧，发光发热，生成黑色固体
【思考与交流】硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。
结论:氯气的氧化性比硫强
划火柴时常闻到的一股呛鼻的气 味，就是火柴头中的硫燃烧后产 生的二氧化硫
硫具有还原性，作还原剂。
硫作为氧化剂，具有氧化性。
黑火药 焰 火 火 柴
1.(双选)下列说法不正确的是( )A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫在自然界中既有游离态又有化合态 D.硫单质在空气中燃烧得到二氧化硫，在纯氧中燃烧得到三氧化硫
2.硫的氧化性弱于氯的氧化性，最主要的实验事实是（ ）A.通常情况下，硫为淡黄色固体，而氯气是黄绿色气体B.硫不溶于水，而氯气能溶于水C.跟金属或氢气反应时，硫被还原为-2价，而氯被还原为-1价D.跟金属铁反应时，金属铁被硫氧化为+2价，被氯气氧化为+3价
3.洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法( )A.加水洗涤 B.通入氢气加热C.加热试管使硫熔化 D.用CS2洗涤
4.下列化合物能由两种单质直接化合而生成的是 ( ) A.Fe2S3 B.CuS C.FeCl2 D.FeCl3
【提醒】氧化性：Cl＞S，Cl2与变价金属反应时生成高价金属化合物，S与变价金属反应时生成低价金属化合物，故A项应为FeS,B项应为Cu2S。
含有硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用进行相互转化。那么，在实验室中怎样实现这些物质间的转化呢？
二、实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
1.实验内容：探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化。2.实验目的：探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化；归纳总结SO2、浓硫酸的化学性质。
3.实验用品：仪器：酒精灯，玻璃管，橡胶塞，导气管，试管夹，试管，胶头滴管，铁架台等。药品：SO2水溶液，Na2SO3溶液，浓硫酸，Na2S溶液，稀硫酸，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，KI溶液，淀粉溶液，品红溶液，铜片；
【思考与交流】1.根据实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。能写出方程式的请完成化学反应方程式。2.通过实验总结二氧化硫、浓硫酸的化学性质。
0 氧化剂 +4 氧化剂 +6 S 还原剂 S 还原剂 S
【概括·整合】 不同价态硫元素之间的相互转化关系
1.物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。2.化学性质①酸性氧化物的通性SO2+2NaOH ==== Na2SO3+H2O②氧化性 SO2+2H2S====3S↓+2H2O③还原性④漂白性：能使品红溶液褪色加热后颜色恢复
【学与用】1.若将SO2、Cl2分别通入紫色石蕊溶液中，会观察到什么现象?原理是什么？
原理：SO2属于酸性氧化物与水反应生成亚硫酸，亚硫酸会使紫色石蕊溶液变红色：Cl2会与水反应生成 HCl、HClO，HCl会使紫色石蕊溶液变红色，HClO具有强氧化性，又会使红色石蕊溶液褪色。
现象：SO2使紫色石蕊溶液变红色 Cl2使紫色石蕊溶液先变红色后褪色
2.等物质的量的SO2与Cl2的混合气体通入紫色石蕊溶液中，会观察到什么现象?
原理：等物质的量的SO2与Cl2的混合气体一起通入紫色石蕊溶液中会发生反应：SO2+Cl2+2H2O ==== 2HCl+ H2SO4，只能够使紫色石蕊溶液变红。
【提示】现象：紫色石蕊溶液变红
3. SO2可以使高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色原理一样吗？
【提示】前者是表现还原性，后者是表现漂白性。
归纳：几种具有漂白性物质的性质比较
4.SO2和CO2在性质上有什么区别？
常用浓硫酸的质量分数为98%（密度为1.84g·cm-3）
（1）脱水性（氢氧元素按2︰1的比例脱去）
吸水性（吸收现有的H2O）
①用来干燥一些不和浓硫酸反应的气体，如：O2、H2、CO2、CO、 Cl2、HCl、SO2、CH4……
②浓硫酸与CuSO4·5H2O：
通常碱性和还原性气体不能用浓硫酸来干燥，如：NH3、H2S、HI……
（2）吸水性（吸收现有的H2O）
浓硫酸吸水是把物质中含有的H2O分子或结晶水吸收。浓硫酸脱水是把有机物中的氢元素和氧元素按原子个数比2∶1的形式脱去。所以，二者的本质区别是物质中有没有水分子。
【小结】浓硫酸吸水性和脱水性的区别
◆ 常温下（冷的）浓硫酸、浓硝酸能使Al、Fe钝化
1.浓硫酸表现出__________、_____。2.以上反应中，还原剂:氧化剂 =_____。3.足量的铜与2ml浓硫酸反应，能否得到1ml SO2？
强氧化性 酸性 。
【提示】否。随着反应进行，硫酸浓度降低到一定程度与铜不反应
1.浓硫酸表现出__________。2.以上反应中，还原剂︰氧化剂 =_____。3.足量的碳与2ml浓硫酸反应，能否得到2ml SO2？
3.硫酸的用途——最重要的化工原料之一
制备硫酸盐、化肥；酸洗等
制备易挥发性酸如：HCl
SO3+H2O ==== H2SO4
2H2SO3+O2 ==== 2H2SO4
【提示】可以经过脱硫处理，利用如下反应处理： CaCO3+SO2 ==== CaSO3+ CO2、 2CaSO3+O2 ==== 2CaSO4
1.我国目前主要利用的能源是煤。假如你是一位工程师，火力发电厂燃烧废气中有二氧化硫、氧气、一氧化碳等。你将采取什么措施防止二氧化硫排放到大气中？
【提示】酸雨中含有硫酸、亚硫酸，渗入地下，可溶解土壤中的重金属元素的化合物，使地下水中的重金属元素含量增加，大多数重金属对人体有害。
2.酸雨被称为“空中死神”，是人们一直关注的问题。请你根据所学知识回答下列问题：（1）酸雨渗入地下，会影响饮用水的水质，危害人体健康，原因是什么？
【提示】SO2溶于雨水形成H2SO3，在空气中久置H2SO3会被氧气氧化生成强酸H2SO4，故酸性增强。待H2SO3被完全氧化完后，pH不再改变。
(2)由SO2溶于雨水形成的酸雨，长时间在空气中放置，酸性将如何改变？
下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（ ）①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水A．①②④⑥ B．①②③⑤C．②④⑤⑥ D．③④⑤⑥
2.下列关于二氧化硫性质的说法正确的是 （ ）A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性C．二氧化硫既可被氧化也可被还原D．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后退色
3.下列叙述或操作正确的是 （ ） A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
4.下列减少酸雨产生所采取的措施不正确的是（ ）A.少用煤作燃料B.把工厂烟囱造高C.开发新能源D.燃料脱硫
把工厂烟囱造高，不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染。
5.某课外活动小组的学生利用下图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_______________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：________________________________________。
NH3 逸出，所以溶液的颜色变浅
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：_________________________________________。
SO2 气体逸出，品红溶液恢复红色