四川省攀枝花市第七高级中学校2022-2023学年高一下学期化学期末模拟试题

攀枝花七中 2022-2023 学年（下）期末模拟测试高一化学

命题人：张茂 审题人：彭兴雅

可能使用相对原子质量：

C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ba-137 Fe-56

第Ⅰ卷（选择题 40 分）一、单项选择题

1．据管子载：“暮春之初，北海之民即煮海为盐。”文中涉及的操作原理与下列实验操作相似的是

3．下列叙述不正确的是

A．目前加碘食盐中主要添加的 KIO3

B．预防新冠病毒的消毒酒精是质量分数为 75%的酒精溶液

C．绿色食品是无污染的安全、优质、营养食品

D．在空气质量日报中不包括 CO2 含量的指数

4．化学知识有助于人们树立健康的观念。下列观念正确的是

A．天然植物都是绿色无毒的 B．多喝纯净水有益人体健康

C．微量元素可以通过膳食平衡来保证

D．聚氯乙烯塑料袋可装食品

5．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是

A．京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应

B．在葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到杀菌作用

C．硅是制作光导纤维的主要材料

D．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型有机高分子材料

6．下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是

A．石油通过裂化和裂解，可以得到短链的烯烃和烷烃

B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等液态物质的过程

C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程

D．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解的过程

7．有关化学用语错误的是

A．乙醇的结构简式 CH3CH2OH B．葡萄糖的分子式 C6H12O6

C．四氯化碳的电子式 D．乙烯的结构简式 CH2=CH2

8．下列实验装置或对实验的描述正确的是

9．某有机物的结构简式为 CH3CH=CHCH2OH，下列有关该物质说法正确的是

A．分子式为 C4H9O

B．所有原子均处于同一平面

C．可发生加成反应和取代反应

D．可用酸性 KMnO4 溶液检验该物质中的碳碳双键

10．为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该过程示意如下：

对该过程的认识中，正确的是

A．①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度

B．②、④两步操作顺序可以对换

C．⑤操作得到的沉淀中共有三种物质

D．⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液 pH 调为中性或微酸性

11．肉桂酸(结构如右图)可用于香精香料、食品添加剂、医药工业等方面。有关说法正确的是

A．分子式为 C9H10O2 B．属于乙酸的同系物

C．可与乙醇发生酯化反应

D．1mol 肉桂酸含有 4mol 碳碳双键

12．某原电池的工作原理如图所示，总反应为 Zn +2NH4+=Zn2+ +2NH3↑+H2↑。下列说法错误．．

的是

A．石墨为电池的正极

B．电池工作时 Zn 逐渐被消耗

C．电子由 Zn 电极经外电路流向石墨电极

D．反应 2NH4++2e—=2NH3↑+H2↑在负极上发生

13．侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应

NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．制取氨气 B．制 NaHCO3 C．分离 NaHCO3 D．制 Na2CO3

14．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是

15．从海水中除了可以提取食盐外，还可以从海水提取食盐后的母液(也称苦卤水，含 Br-、

Mg2+等)中提取溴、镁等。工业上一种利用苦卤水制备无水氯化镁的工艺流程如下：

下列说法不正确的是

A．物质 X 常选用生石灰

B．工业上常用电解 MgCl2 溶液制备金属镁

C．“氯化”过程中发生的反应为 MgO +C +Cl2 MgCl2 + CO

D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，再利用结晶法可获得 MgCl2·6H2O

16．氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含 N2 和少量 O2)制备 Si3N4 的操作流程如下(粗硅中含少量 Fe、Cu 的单质及化合物)：

下列叙述正确的是

A．“还原”时反应的方程式为 SiO2＋CSi＋CO2

B．“高温氮化”合成反应中 N2 是还原剂

C．“操作 X”可将原料气通过灼热的铜粉

D．“稀酸 Y”选用稀硫酸除去产物中的杂质

17．在 1L 的密闭容器中，加入 2mol SO2 和 1mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3

（g），在 10min 时达到平衡，测得容器中含有 0.4mol SO3，下列说法错误的是

A．v(SO2)=0.04mol∙L-1∙min-1

B．达到平衡时 v 正(SO3)=2v 逆(O2)

C．达到平衡时反应前后的压强之比为 15:14

D．达到平衡时二氧化硫的转化率为 40%

18．氯酸钠和亚硫酸氢钠溶液反应：ClO3- +3HSO3-=3SO42- +Cl-+3H+。已知该反应的速率随 c(H+) 的增大而加快。如图为用 ClO3- 在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的 v-t 图。下列说法错误．．的是

A．反应开始时 v(ClO3-)增大主要原因一定是 c(H+)增大

B．纵坐标为 v(Cl-)的 v-t 曲线与图中曲线完全重合

C．图中阴影部分的面积表示 t1-t2 时间内 ClO3-的物质的量浓度的减少量

D．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小占主导

19．将一定量的氨基甲酸铵置于恒温恒容容器中，发生反应：

NH2COONH4 (s)2NH3(g)+CO2(g)。下列说法不正确的是

A．该反应是吸热反应

B．提高温度反应速率加快

C．氨气的体积分数不变，则说明反应已经达到平衡状态

D．容器中总压强不变，则说明反应已经达到平衡状态

20．混合物的水溶液中只可能含有以下离子中的若干种：NH4+、Cl- 、Mg2+、Ba2+、K+、CO32-、

SO42-，现取三份体积均为 100mL 的该溶液进行如下实验：第一份加入 AgNO3；溶液有沉淀产生；第二份加入足量 NaOH 溶液并加热，收集到气体 0.04mol；第三份加入足量 BaCl2 溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀 6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量减少为 2.33g。

根据上述实验，下列有关该溶液组成的推断正确的是

A．一定存在 K+

B．不存在 Cl-

C．含有 CO32-，其浓度为 0.1mol/L

D．可能存在 Mg2+、Ba2+

第Ⅱ卷（填空题）

21．（10 分）按要求写出下列化学反应的化学方程式

⑴用氢氟酸雕刻玻璃的化学方程式

⑵铜与稀硝酸反应的离子方程式

⑶乙烯与溴的四氯化碳溶液发生反应

⑷将灼热的铜丝放入乙醇溶液中的化学方程式

⑸工业上利用二氧化硫的水溶液富集溴的离子方程式

22．（8 分）人体吸入 SO2 会破坏某些酶的活性，使人体的代谢发生紊乱。为了减少危害，人

们进行了许多探索和研究，并且在实际应用中取得了一定的成果。回答下列问题：

⑴SO2 具有氧化性，SO2 与 H2S 反应会生成淡黄色沉淀，写出反应的化学方程式：_______。

⑵石灰石——石膏法。该工艺原理利用石灰石加水制成的浆液(CaCO3)作为吸收剂，吸收二氧化硫，并生成 CaSO3。再向其中通入烟气氧化生成 CaSO4，写出该工艺中生成 CaSO4 的化学方程式：_______。

23．（9 分）（1）汽车尾气(含 CO、N2、SO2 和 NO 等)是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“三元催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化。

①写出在催化剂的作用下 CO 跟 NO 反应的化学方程式_______。

②使用“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，其原因是_______。

③甲烷可以消除氮氧化物污染，写出甲烷和二氧化氮反应的方程式

(2)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以 NH4+和 NH3∙H2O 形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的。某团队设计处理流程如下：

①过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现 NH4+→NO2－→NO3－的转化，在碱性条件下，

NH4+被氧气氧化成 NO3－的总反应离子方程式为_______；

②过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇(CH3OH)实现 HNO3→NO2－→N2 的转化，将 1 mol NO2－完全转化为 N2，转移的电子数为_______。

24．（8 分）乙烯和丙烯是工业生产中非常重要的化工基本原料。

⑴．丙烯(CH3CH=CH2)是一种重要的化工原料，它存在如下转化关系：

①等质量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是_______。

②在 120℃、1.01×105Pa 条件下时，取一定体积的丙烯和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积将_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

⑵．以乙烯为原料制备一种工业增塑剂的合成路线如图：

③有机物 A 的官能团的名称是_______。

④有机物 B 与足量金属钠反应的化学方程式为_______。

⑤合成增塑剂的化学方程式为_______ 。

25．（9 分）为顺应全球应对气候变化趋势和中国国情，我国提出了碳达峰碳中和的工作战略。

以 CO2 生产甲醇(CH3OH)是实现“碳中和”的重要途径。在体积为 2L 的密闭容器中，充入

1molCO2 和 3molH2，一定条件下发生反应 CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得反应物 CO2 和 CH3OH(g)的物质的量随时间的变化如图所示。

(1)0～3min 内，υ(CH3OH)=_______mol∙L−1∙min−1(保留两位有效数字)

(2)A 点处的正反应速率比逆反应速率_______(填“大”或“小”或“相等”)

(3)能使该反应速率加快的措施有_______(填序号)。

A．降低反应温度 B．充入 2mol CO2 C．加入高效的催化剂 D．充入适量氦气

(4)在相同温度、容积不变的条件下，不能．．说明该反应已达平衡状态的是_______。

A．CO2、H2 的浓度均不再变化

B．体系压强不变

C．n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1

D．H2 的消耗速率与 CH3OH 的生成速率之比为 3∶1

（5）甲醇燃料电池的构造示意图。该电池负极的电极反应式为_____ _______。

26．（10 分）乙酸正丁酯是无色透明液体，具有强烈香蕉味，沸点为 125℃，是重要的有机化

工原料，被广泛用于溶剂、涂料和医药等行业。实验室用如下方法制备乙酸正丁酯： Ⅰ．在 50mL 的圆底烧瓶中加入 10.0mL 正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）(微溶于水)、

8mL 冰醋酸和 0.5g 硫酸镍，混合均匀后加入几粒沸石，连接装置如图所示(夹持和加热装置已略去)。

Ⅱ．反应约 1h 后停止加热，冷却，过滤分离出催化剂，将烧瓶中的混合物与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗中，用 10mL 饱和碳酸钠溶液洗涤至中性，再依次用饱和氯化钠溶液、饱和氯化钙溶液洗涤除去正丁醇，分出酯层。

Ⅲ．将分离出来的酯层倒入干燥锥形瓶中，加入 1～2g 无水硫酸镁，

过滤，将酯层转移到干燥的蒸馏烧瓶中，加入几粒沸石进行蒸馏，收集 122～126℃的馏分。

已知：无水硫酸镁具有吸水性。

回答下列问题：

(1)仪器 A 的名称为___________。加入沸石的目的

(2)写出生成乙酸正丁酯的化学方程式：___________。

(3)用 10mL 饱和碳酸钠溶液洗涤的主要目的是___________。

(4)步骤Ⅲ加入无水硫酸镁的目的是___________；蒸馏时，温度计位置正确的是_______(填“A” 或“B”)。

(5)本方法中用硫酸镍作催化剂的优点是硫酸镍能重复利用，催化剂重复利用次数与产率的关系如图所示。随着重复次数的增多，产率逐渐下降的原因可能是___________。

27．（6 分）向 1000ml 某浓度的硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解放出 5.6L(标准状况下)NO 气体，同时溶液的质量增加了 9.3g，求

（1）原溶液中加入铁粉的质量

（2）反应后 c（Fe2+）：c（Fe3+）的之比

（3）原硝酸的浓度