2024届高三新高考化学大一轮专题练习 离子反应

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习 离子反应，共19页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习-离子反应
一、单选题
1．（2023·全国·高三假期作业）下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．碳酸钠与：碳酸氢钠与
B．溶液与溶液：溶液与溶液
C．溶液与硝酸溶液：溶液与硝酸溶液
D．澄清石灰水与盐酸：溶液与硫酸
2．（2023·全国·高三假期作业）下列离子方程式书写正确的是
A．硅酸钠溶液中通入少量CO2气体：SiO+CO2+2H2O=H2SiO3↓+CO
B．铁与足量的稀硝酸反应：3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
C．铁和氯化铁溶液反应：Fe3++Fe=2Fe2+
D．向Na2S溶液中通入过量的SO2：S2-+SO2+H2O=H2S+SO
3．（2023春·陕西宝鸡·高三统考期中）下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Ca2＋、HCO、Cl-、K＋ B．Cl-、AlO、H＋、Na＋
C．Fe2＋、NH、SO、OH- D．Fe3＋、SCN-、Na＋、NO
4．（2023春·山西朔州·高三朔州市朔城区第一中学校校联考阶段练习）宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一，下列实验对应的离子方程式书写正确的是
A．溶液腐蚀铜板：
B．向溶液中滴加氨水，直到不再产生白色沉淀为止：
C．少量通入NaClO溶液中：
D．溶液中滴入少量溶液：
5．（2023·海南·海南中学校联考一模）下列有关离子方程式中书写错误的是
A．向溶液中通入：
B．工业盐酸呈现亮黄色原因：
C．向酸性溶液中通入：
D．向氯化银悬浊液中加入足量碘化钾溶液：
6．（2022秋·江苏盐城·高三校联考阶段练习）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的
A．强碱性溶液：Na+、Mg2+、NO、HCO
B．含大量纯碱的澄清溶液：Mg2+、Ca2+、Cl-、NO
C．澄清透明的溶液：K+、Cu2+、SO、Cl-
D．通入大量氯气的某溶液中：Na+、K+、I-、SO
7．（2022秋·江苏盐城·高三校联考阶段练习）我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应CO2＋NaOH=NaHCO3来捕捉废气中的CO2，下列有关化学用语或说法正确的是
A．中子数为8的氧原子：O
B．H、D、T互为同位素
C．三种物质的俗称分别是干冰、纯碱、小苏打
D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO
8．（2023春·广东深圳·高三深圳中学校考期中）某固体混合物X可能含有、、、FeO和Fe2O3中的几种。为确定组成，做如下实验：(已知：还原性)
  
以下说法不正确的是
A．固体X中不一定含有
B．滤液A中一定含有
C．固体X中一定含有FeO
D．气体A可能只含有
9．（2023·辽宁·校联考模拟预测）根据氯单质及其化合物在水溶液中的反应书写下列离子方程式，其中不正确的是
A．能证明氧化性的反应：
B．氯化亚铁和氯气发生化合反应：
C．氯气和过量碳酸钠溶液发生反应：
D．两种盐在水中发生氧化还原反应：

二、多选题
10．（2023春·安徽·高三校联考竞赛）室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定浓度为0.1 mol·L溶液的pH，pH约为10
2
用pH试纸测定浓度为0.1 mol·L溶液的pH，pH约为4
3
向0.1 mol·L溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去
4
向0.1 mol·L溶液中滴加几滴溶液，产生白色沉淀
下列有关说法正确的是
A．实验1可得0.1 mol·L溶液中：
B．实验2可得0.1 mol·L溶液中：
C．实验3说明溶液具有漂白性
D．实验4中发生反应的离子方程式为：

三、非选择题
11．（2023春·浙江·高三校联考期中）回答下列问题
(1)已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：
化学式




电离常数




①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液②溶液③溶液，其pH由大到小的顺序是___________(填序号)。
②向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的离子方程式___________。
(2)浙江省分布着很多溶洞，在浙江省西部的龙游县就有一座被当地人称之为“世界第九大奇迹”的溶洞—龙游石窟。25℃时，溶洞中潮湿的石膏雕像表面会发生反应：，其平衡常数K=___________。[已知，]。
12．（2023秋·广西钦州·高三统考期末）研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：
(1)取少量Fe2O3粉末溶于适量盐酸，得到黄色溶液，用此溶液进行以下实验：
①在烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液5~6滴。继续煮沸至液体呈________色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中______，用这个实验可以区别______和_______。
②向上述所得液体中逐滴加入盐酸至过量，写出发生反应的离子方程式_______。
(2)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是_______，其中H2S在该反应中_______(填标号)。
A．作氧化剂                 B．作还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂     D．既不是氧化剂又不是还原剂
(3)2020年突如其来的新冠肺炎疫情使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。如表为84消毒液说明书主要内容。
药品名称
84消毒液
有效成分
NaClO，有效氯含量50.00～60.00g/L
注意事项
不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用
用法用量
稀释后浸泡或洗刷百色衣物，浴缸等1：200水溶液；餐具、瓜果等1：100水溶液
请回答下列问题：
①实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，该反应的离子方程式为______，若含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2固体反应，产生Cl2的分子数______NA(填“大于”“等于”或“小于”，其中NA为阿伏加德罗常数的值)。
②若将Cl2通入热的NaOH溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当混合液中Cl-和ClO-的个数比为6：1时，混合液中ClO-和ClO的个数比为______。
③家庭用84消毒液消毒马桶时，洁厕灵(含盐酸)与84消毒液不能混用，若混用会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为_______。
13．（2023春·山东东营·高三利津县高级中学校考阶段练习）下表是元素周期表的一部分，针对①~⑩元素在表中的位置，回答下列问题：

(1)⑨元素在元素周期表中的位置为___________。
(2)在①、②、③、④四种元素中，其离子半径按由大到小的顺序排列为___________(用离子符号比较大小)。
(3)②、⑥、⑦元素所形成简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________(用化学式比较强弱)。
(4)请写出⑥的最高价氧化物对应水化物和4的单质之间发生的化学方程式___________。
(5)写出⑩的单质与SO2水溶液反应的方程式：___________。
(6)写出工业制单质⑤的化学方程式___________。
(7)⑤的最高价氧化物与⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________。
14．（2023秋·浙江嘉兴·高三统考期末）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示，请回答下列问题：
化学式


HCN
HClO

电离常数





(1)25℃时溶液显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(2)25℃时物质的量浓度均为0.1 mol/L的、NaClO、三种溶液中pH最大的是___________(填化学式)。
(3)常温下，向HCN溶液中加入NaCN固体，则将___________(填“变大”“变小”或“不变”)，将___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)向新制氯水中加入一定量的固体，产生无色气体，氯水颜色消失，写出该反应的离子方程式：___________。
(5)25℃时，向溶液中加入到，则___________。
15．（2023春·安徽芜湖·高三安徽师范大学附属中学校考期中）控制变量法是一种科学研究方法，在化学中常用来研究影响反应速率的因素。已知某小组同学想通过比较溶液与稀硫酸发生反应出现乳白色的浑浊所需时间的长短来研究单一因素对反应速率的影响。实验设计及记录如下表：
实验编号
反应温度／℃

稀

出现浑浊所需时间
V/mL
c/mol·L
V/mL
c/mol·L
V/mL
I
25
5
0.1
10
0.1
5

Ⅱ

5
0.2
5
0.2
10

Ⅲ
35
5
0.1
10
0.1
5

Ⅳ
25
2.5
0.2
10
0.2
V

(1)溶液与稀硫酸发生反应的离子方程式为_______。
(2)_______℃，设计实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅳ的其他条件相同时，目的是研究_______对反应速率的影响。实验中出现浑浊所需时间_______(填“>”或“②>①
(2)3250

【详解】（1）①由图表可知，，根据越弱越水解原理可知，常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液②溶液③溶液，水解程度最大、次之为、NaF水解程度最小，故其pH由大到小的顺序是③>②>①。
②，则向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳生成次氯酸和碳酸氢根离子，离子方程式；
（2），其平衡常数。
12．(1) 红褐 有光亮的“通路” 溶液 胶体 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
(2) Ag2S D
(3) MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O 小于 1∶1 Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O

【详解】（1）①向沸水中滴加氯化铁，继续煮沸至液体呈红褐色，此时生成氢氧化铁胶体，用激光笔照射烧杯中的液体，能观察到液体中有一条光亮的通路，这是胶体特有的丁达尔效应，可用于区分溶液和胶体。
②盐酸与氢氧化铁反应生成氯化铁和水，离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。
（2）根据原子守恒可知，X的化学式为Ag2S。H2S在该反应中H元素和S元素的化合价均未发生变化，H2S既不是氧化剂也不是还原剂，故答案选D。
（3）①浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O。含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应生成氯气，随着反应进行，盐酸浓度降低，稀盐酸不与二氧化锰反应，产生氯气的分子数小于NA。
②将氯气通入热的NaOH溶液中，反应生成NaCl、NaClO和NaClO3，当混合液中Cl-和ClO-的个数比为6：1时，设Cl-个数为a，Cl2转化为Cl-得到的电子数为6a，则Cl2失电子转化为ClO-和的电子数总和也应为6a，现可知Cl2转化为ClO-失去的电子数为a，则转化为失去的电子数为5a，个数为a，则ClO-与个数比为1：1。
③氯离子和次氯酸根离子酸性条件下反应生成氯气和水，离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。
13．(1)第四周期Ⅷ族
(2)O2->F->Na+>Al3+
(3)HF>HCl>H2S
(4)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
(5)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
(6)
(7)

【分析】根据元素在周期表中的位置，①是O元素；②是F元素；③是Na元素；④是Al元素；⑤是Si元素；⑥是S元素；⑦是Cl元素；⑧是K元素；⑨是Fe元素；⑩是Br元素。
【详解】（1）⑨是Fe元素，在元素周期表中的位置为第四周期Ⅷ族。
（2）电子层数相同时，质子数越多半径越小，O2-、F-、Na+、Al3+四种离子半径按由大到小的顺序排列为O2->F->Na+>Al3+。
（3）元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性F>Cl>S，所以单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF>HCl>H2S。
（4）⑥的最高价氧化物对应水化物是H2SO4，4的单质是Al，Al和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式是2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。
（5）Br2与水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；
（6）工业用二氧化硅和焦炭在高温条件下制Si单质，反应的化学方程式为；
（7）SiO2与KOH反应生成硅酸钾和水，反应的离子方程式为。
14．(1)中性
(2)
(3) 变大 不变
(4)
(5)180

【详解】（1）与醋酸的电离常数相同，故铵根离子和醋酸根离子的水解程度相同，25℃时溶液显中性；
（2）根据表格可知，酸性，酸性越弱，相同条件下酸根离子的水解能力越强，其盐溶液的碱性越强，25℃时物质的量浓度均为0.1 mol/L的、NaClO、三种溶液中pH最大的是；
（3）常温下，向HCN溶液中加入NaCN固体，抑制HCN的电离，故c(OH-)变大；，Ka(HCN)只受温度影响，故其值不变；
（4）向新制氯水中加入一定量的固体，产生无色气体，氯水颜色消失，该反应的离子方程式：；
（5）25℃时，溶液pH=7，则根据电荷守恒：，；根据物料守恒，故，。
15．(1)
(2) 25 浓度 > 7.5
(3)Ⅰ、Ⅲ

【详解】（1）溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫沉淀、水，反应的离子方程式为
（2）因为该实验是研究单一因素对反应速率的影响，对比分析Ⅰ、Ⅱ组浓度不同，则温度需相同，所以℃，目的为研究浓度对速率的影响，浓度高反应速率快，所以。Ⅰ、Ⅳ也用于对比研究浓度对速率影响，则需保证溶液的总体积为20 mL，所加蒸馏水的体积为 mL。
（3）要研究温度对速率的影响，各组分浓度应该相等，分析表格中数据得到Ⅰ组和Ⅲ组来研究温度对速率影响。
16．(1)②④⑥⑦⑨
(2)①④⑤⑩
(3)
(4)
(5)

【详解】（1）①醋酸没有电离，不能导电；②稀硫酸中硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，能导电；③液态CO2不能电离，不导电；④熔融的KNO3能电离出离子，能导电；⑤硫酸氢钾晶体没有电离，不能导电；⑥石墨能导电；⑦铁片能导电；⑧酒精是非电解质，不导电；⑨NaOH溶液中存在氢氧化钠的电离，能导电；⑩氧化钠没有电离，不导电。故选②④⑥⑦⑨。
（2）醋酸为化合物，无阴阳离子，不能导电，溶于水可形成阴阳离子，为电解质；
稀硫酸为混合物，含有自由移动的阴阳离子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；
液态为化合物，无阴阳离子，不能导电，为非电解质；
熔融的为化合物，含有能自由移动的阴阳离子，能导电，属于电解质；
硫酸氢钾晶体属于盐，含有不能自由移动的阴阳离子，不能导电，属于电解质；
石墨为单质，含有自由移动的电子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；
铁片为单质，含有自由移动的电子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；
酒精为化合物，无阴阳离子，不能导电，为非电解质；
溶液为混合物，含有自由移动的阴阳离子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；
氧化钠属于活泼金属氧化物，含有不能自由移动的阴阳离子，不能导电，属于电解质；故属于电解质的有①④⑤⑩。
（3）硫酸氢钾在水中电离出钾离子和氢离子和硫酸根离子，电离方程式为。
（4）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为。
（5）过量的二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：。
17．(1)
(2) +3 HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+2H2O
(3) 1×10-5mol/L

【详解】（1）Na2S2为离子化合物，硫原子间形成一对共用电子对，电子式为。
（2）①Na2S2O4中Na为+1价，O为-2价，则S为+3价。
②甲酸与NaOH混合，再通入SO2，甲酸被氧化为CO2，SO2气体被还原为Na2S2O4，化学方程式为HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+2H2O。
（3）①焦亚硫酸钠将还原为毒性较低的Cr3+，同时焦亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，离子方程式为。
②分离出污泥测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L，则c(Cr3+)=
18．(1) 、 、 共价键 离子键
(2) 第四周期VA族 173
(3) ＞
(4) 二

【详解】（1）①离子化合物有、、，只含离子键，而、既含有离子键又含有共价键，共价化合物只含共价键，共价化合物有、；
②为共价化合物，溶于水发生电离，破坏了共价键；而(熔融)，只破坏了离子键；
（2）砷在元素周期表的第四周期VA族。原子序数为115的的中子数为；
（3）该反应为置换出单质S的反应，离子方程式为，据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性：，所以非金属性：；
（4）从结构式可知，该分子中含有2个羟基，故该酸为二元酸，Y能形成3个单键和1个双键，Y应为P，则该酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。