2024届高三新高考化学大一轮专题练习 弱电解质的电离

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习 弱电解质的电离，共22页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习—弱电解质的电离
一、单选题
1．（2023·湖南岳阳·统考三模）已知25 ℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
弱电解质
CH3COOH
HCN
H2CO3
HNO2
电离平衡常数
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
7.2×10-4
下列说法正确的是
A．等浓度的CH3COONa和NaCN混合溶液中，有2c(Na+) =  c(CH3COO-)+c(CN-)
B．在NaCN溶液中通入少量的二氧化碳，其离子反应方程式为2CN-+ CO2 +H2O = CO+2HCN
C．相同浓度，相同体积的NaNO2和HNO2混合溶液中，有c(NO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D．向0.1 mol/L的HCN溶液中通入HCl气体至pH=4，则HCN的电离度为0.049%
2．（2023春·河北邢台·高三校联考阶段练习）常温下，有机酸中各种含R微粒占所有含R微粒的物质的量分数随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
  
A．
B．时：
C．溶液中：
D．反应的平衡常数的对数值
3．（2023秋·辽宁朝阳·高三校联考期末）室温下，用的溶液滴定浓度为的醋酸，滴定曲线如图所示，已知的电离常数为，下列有关说法正确的是
  
A．溶液中
B．a点溶液中：
C．稀释点溶液时，增大
D．时溶液中：
4．（2023秋·内蒙古赤峰·高三校联考期末）化学是以实验为基础的科学。室温下，下列实验方案和结论描述均正确是
选项
方案
结论
A．
向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，溶液褪色；加热试管，溶液又恢复红色
SO2具有漂白性
B．
将铜粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液，溶液变蓝，有黑色固体出现
金属Fe比金属铜活泼
C．
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化的液态铝滴落下来
金属铝熔点较低
D．
用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小
CH3COOH是弱电解质

A．A B．B C．C D．D
5．（2023·辽宁·校联考模拟预测）下列由实验操作和现象所得结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
配制一定物质的量浓度的NaCl溶液定容并反复摇匀
液面低于刻度线
所配溶液浓度偏高
B
用铜丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧
火焰呈绿色
待测液中含有
C
将加入水中
产生无色无味气体
在水中发生分解反应
D
常温下，用pH计测定一元弱酸弱碱盐MR溶液的pH
pH计显示溶液的
常温下，与相等

A．A B．B C．C D．D
6．（2023·陕西榆林·统考模拟预测）常温下，用0. 20 mol∙L−1的NaOH溶液滴定10. 00 mL 0.20 mol∙L−1某二元弱酸的酸式盐NaHX溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
  
A．H2X的二级电离常数Ka2≈5×10−10
B．水的电离程度：c>b> a
C．b点溶液中：c(Na+ )>c(X2−)
D．c点溶液中：c(Na+ )＝c(HX－) +c(H2X)
7．（2023·辽宁·校联考模拟预测）25℃时，向0.1mol/L的丙三羧酸(用表示)溶液中滴加溶液，如下图所示。

①(分布分数)为某种含A微粒占所有含A微粒的物质的量分数。
②醋酸的
则下列叙述正确的是
A．分别向a、b、c各点代表的溶液中滴加少量酸或碱溶液，溶液的pH变化均较大
B．c点溶液中：
C．和的溶液中离子的浓度都约为
D．醋酸与少量丙三羧酸钠反应的离子方程式为
8．（2023·北京丰台·统考二模）常温下，向浓度均为的和混合溶液中滴加盐酸，溶液随盐酸加入体积的变化如下图所示。下列说法不正确的是
  
已知：常温常压下，1体积水能溶解约1体积。
A．点的溶液中，
B．b点()的溶液中，
C．c点的溶液，是因为此时的电离能力大于其水解能力
D．点的溶液中，
9．（2023春·浙江·高三校联考阶段练习）已知：酸碱质子理论认为，凡是能给够出质子()的物质是酸(比如)，能接受质子的物质是碱(比如)，而酸给出质子转变为相应的碱，碱接受质子转变为相应的酸，这种得失质子可以相互转变的一对酸碱型体称为共轭酸碱对。常温下，调节HA溶液的pH，HA所占物质的量分数δ(分布系数)随pH变化、所占物质的量分数δ(分布系数)随pH变化的关系如图所示[比如HA的分布系数]。下列表述不正确的是

A．是HA的共轭碱 B．
C．增大pH过程中，的值减小 D．变化曲线上任意一点均满足
10．（2023·天津河东·统考二模）常温下，下列事实能说明某一元酸是一元强酸的是
A．溶液的
B．溶液
C．溶液比硝酸导电能力弱
D．溶液与溶液混合
11．（2023春·江苏南京·高三南京市雨花台中学校考期中）生产碳酸饮料时常添加苯甲酸钠(用NaA表示)，用作饮料的防腐剂。已知25℃时，苯甲酸(HA)、醋酸、碳酸的电离平衡常数分别为： Ka(HA) = 6.25×10-5，Ka(CH3COOH) = 1.75×10-5， Ka1(H2CO3)=4.17×10-7、 Ka2(H2CO3)=4.90×10-11,25°C时，不考虑饮料中其他成分的影响，下列说法错误的是
A．饮料中添加苯甲酸钠，促进了水的电离
B．向苯甲酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有气泡产生
C．当pH为6.0时， 饮料中=0.16
D．Ka(HA)> Ka(CH3COOH)的原因是：苯环和甲基对羧基中氧氢键极性影响不同
12．（2023·安徽马鞍山·统考一模）用0.1000mol·L-1盐酸滴定0.1000mol·L-1Na2A溶液20.00mL，溶液中H2A、HA-、 A2-的分布分数 δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法不正确的是
[如A2-分布分数： δ(A2-)=

A．a点溶液中存在c(Na+)+ c(H+)=3 c(A2-)+ c(OH-)+ c(Cl-)
B．b点溶液中存在c(H2A)< c(A2-)
C．c点溶液中存在c(HA-)>c(H2A)
D．H2A的Ka1为10-6.38

二、多选题
13．（2023·海南海口·海南华侨中学校考二模）常温下，向溶液(此时为a点)中不断加入固体，溶液中由水电离出来的的负对数与的变化关系如图所示。下列说法错误的是
  
A．的电离常数
B．b点对应溶液中：
C．c点对应溶液中：
D．水的电离程度：
14．（2023·山东青岛·统考二模）常温下，向的溶液中加入过量固体单质X，用NaOH或HCl调节溶液pH(不考虑温度和体积变化，无气体逸出)，平衡后溶液中X微粒(、、、、)的分布系数与pH的关系如图，下列说法错误的是
已知：，，。
  
A．曲线c表示
B．，
C．
D．时，

三、非选择题
15．（2022秋·江西宜春·高三上高三中校考期中）Ⅰ．现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：
(1)常温下溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是___________(填字母)。
A． B． C． D．
(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，酷酸的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)___________pH(乙)(填“>”“HCN>，因此NaCN溶液中通入少量的二氧化碳，其离子反应方程式为CN- + CO2 +H2O = +HCN，B错误；
C．相同浓度，相同体积的NaNO2和HNO2混合溶液中，根据HNO2的Ka值可知，混合溶液中电离大于水解，因此有c()>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，C正确；
D．向0.1 mol·L-1的HCN溶液中通入HCl气体至pH=4，溶液中c(H+)=1×10―4 mol/L，电离度α≈×100%=0.00049%，D错误；
故选：C。
2．D
【分析】随着的增大，溶液中逐渐转化为，因此开始时逐渐减小，逐渐增大，随着的进一步增大，逐渐减小，逐渐增大，因此曲线①为，曲线②为，曲线③为；
【详解】A．为二元弱酸，电离方程式为，， ， Z点时，故A错误；
B．时，对应图中的Z点，根据电荷守恒，说明溶液为酸性，即，故，故B错误；
C．溶液中质子守恒：，故C错误；
D．电离平衡常数，X点时，，；反应的平衡常数，，故D正确。
选D。
3．C
【详解】A．由图可知，当的时，醋酸溶液的，则醋酸的电离常数为，由醋酸的电离常数和的电离常数相等可知，溶液呈中性，溶液中，A项错误；
B．a点时，加入的溶液的体积时，醋酸反应一半，溶液中的溶质为等物质的量的和，由物料守恒关系可得，B项错误；
C．b点时，溶液的体积时，醋酸完全反应生成，b点溶液中，稀释b点溶液时减小，不变，则增大，C项正确；
D．时，，根据电荷守恒，，D项错误；
故选C。
4．A
【详解】A．二氧化硫能和有色物质结合成不稳定的无色物质，体现漂白性；盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，溶液褪色；加热试管，溶液又恢复红色，说明SO2具有漂白性，故A正确；
B．铁离子和铜单质生成亚铁离子和铜离子，溶液变为蓝色，说明铁离子氧化性大于铜离子，不能说明金属Fe比金属铜活泼，故B错误；
C．铝箔在酒精灯上加热，生成的氧化铝包裹了熔化的液态铝，不能说明金属铝熔点较低，故C错误；
D．没有明确两者溶液的浓度，不能判断醋酸为弱电解质，故D错误；
故选A。
5．D
【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容并反复摇匀，液面低于刻度线的原因是少量液体附着在容量瓶刻度线以上的内壁上，不影响浓度，选项A错误；
B．灼烧铜的火焰颜色为绿色，不能确定待测液中含有，选项B错误；
C．与水反应，不属于分解反应，选项C错误；
D．溶液的，说明一元弱酸根离子和弱碱阳离子水解程度相同，则与相等，选项D正确；
答案选D。
6．D
【详解】A．H2X的二级电离常数Ka2=，其中c(H+)≈c(X－)=1×10-5mol∙L−1，c(HX－)≈0.02mol∙L−1，因此Ka2≈，A正确；
B．NaHX溶液呈酸性，说明HX－的电离程度大于水解程度，则NaHX抑制水电离，X2－能水解而促进水电离，b点溶质为等物质的量浓度的Na2X、NaHX，比a点抑制水电离程度小，所以水的电离程度： c> b> a，B正确；
C．b点溶液中存在等物质的量浓度的NaHX和Na2X，显然c(Na+ )>c(X2−)，C正确；
D．c点NaHX和NaOH完全反应，为Na2X溶液，根据物料守恒，则c(Na+ )＝2[c(HX－) +c(H2X)+c(X2－)]，D错误；
答案选D。
7．C
【详解】A．a、b、c均存在电离平衡，滴加少量酸或碱溶液引起平衡正向或逆向移动，可以减弱溶液pH值的变化，因此pH变化不大，故A错误；
B．根据电荷守恒：，由图可知c点时，则得：，此时溶液pH小于7，即，则，故B错误；
C．，Ka1=，，Ka2=，联立得：Ka1·Ka2=①，为弱酸，电离程度较低，则平衡时约等于起始浓度，多元弱酸电离以第一步电离为主，则氢离子浓度约等于第一步电离出氢离子浓度，在第一步电离中，则≈Ka1②，联立①②得：≈Ka2，由b点数据得Ka2=，则≈，与的初始浓度无关，故C正确；
D．当时，Ka1()=c(H+)=，醋酸，=c(A2-)，B项错误；
C．从含量分布图可看出c(HA-)>c(H2A)，C项正确；
D．利用d点pH=6.38即c(H+)=10-6.38，计算Ka1 =，D项正确；
故选B。
13．BD
【详解】A．由图中a点可知，，，，A正确；
B．b点坐标为，则此时，B错误；
C．c点的溶质是和，显碱性，显酸性，促进和抑制的程度相等，此时溶液呈中性，由电荷守恒得，，C正确；
D．越大，水的电离程度越大，水的电离程度：，D错误；
故选BD。
14．BD
【分析】由题意可知，Na2X溶液与过滤过量固体单质X反应生成Na2X3，由K1=K2>1可知，向Na2X3溶液中加入氯化氢时，X离子和X离子与氢离子反应转化为HX—离子，则a表示H2X、b表示HX—离子、c表示X离子、d表示和X离子、e为X2-。
【详解】A．由分析可知，c表示X离子，故A正确；
B．由分析可知，HX—离子与X离子浓度相等时，溶液pH为12.2，由电离常数公式可知，Ka2(H2A)= ，显然，X2-的浓度不等于HX-，故B错误；
C．由化学方程式可知，K1=，则；K2=，因为，则，；由图可知，溶液pH为12.2时，溶液中c(HX—)= c(X)，；溶液pH为13.2时，溶液中c(HX—)= c(X)，，所以，，则，故C正确；
D．由题意可知，Na2X溶液与过滤过量固体单质X反应生成Na2X3，由物料守恒可知，溶液中时，＞，故D错误；
故选BD。
15．(1)A
(2) 向右 减小
(3) > V1a>d>c。
18．(1)
(2) 酸 H2SH++HS-、HS-H++S2-
(3) NH3+H2ONH3·H2O+OH- 向待测液中加入浓碱液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否呈蓝色
(4)D
(5)4NH3+5O24NO+6H2O
(6)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O

【详解】（1）根据电子式的书写原则可知，N2的电子式为：，H2S的电子式为：，NH3的电子式为：，用一根“-”表示一对共用电子对的式子为结构式，故N2的结构式为：，H2S的结构式为：，NH3的结构式为：，故答案为：；；；；；；
（2）H2S在水溶液中能够电离出H+，电离方程式为：H2SH++HS-、HS-H++S2-，故H2S溶于水呈酸性，故答案为：酸；H2SH++HS-、HS-H++S2-；
（3）已知NH3+H2ONH3·H2O+OH-，故NH3溶于水溶液呈碱性，故NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变色，检验溶液中的实验方法：向待测液中加入浓碱液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否呈蓝色，故答案为：NH3+H2ONH3·H2O+OH-；向待测液中加入浓碱液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否呈蓝色；
（4）由题干图示信息可知，图①所示为附在催化剂表面的原子，此图应该是变化中分解成原子的一个过程；图②中形成了氨气分子，应为原子重新组合成新分子的过程；图③表示出新分子与催化剂分离，应为变化过程的最后环节；图④中分子仍然为原反应物的分子，和图⑤相比较，可判断是反应物与催化剂相结合的一个过程；图⑤中的分子仍为氮气分子和氢气分子，且反应物分子还没接触到催化剂，此图应表示反应最初的过程，故在催化剂表面合成氨反应过程的顺序为：⑤④①②③，故答案为：D；
（5）已知氨催化氧化生成一氧化氮和H2O，该反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；
（6）中学化学实验室利用复分解反应来制备氨气即用NH4Cl和Ca(OH)2共热反应生成CaCl2、NH3、H2O，故该反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。