2024届高三新高考化学大一轮专题练习 氧族元素及其化合物

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习 氧族元素及其化合物，共16页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习：氧族元素及其化合物
一、单选题
1．（湖南省部分学校2023届高三下学期5月联考化学试题）下列有关说法错误的是




图①
图②
图③
图④
A．图①实验能用于证明氨气极易溶于水
B．图②实验可用于收集SO2并吸收多余的SO2
C．由图③实验可知增大气体总压强化学平衡向左移动
D．利用图④实验可探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀
2．（2023春·广东广州·高三广州市真光中学校考阶段练习）下列有关实验操作、现象和结论都正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将二氧化碳通入氯化钡溶液中，产生沉淀
盐酸的酸性大于碳酸
B
向铜与浓硫酸反应后的溶液中加水后溶液变蓝
反应后有Cu2+生成
C
室温时，将等体积、等物质的量浓度的FeCl3、CuSO4溶液分别加入等体积的30%的H2O2溶液中
探究Fe3+、Cu2+的催化效果的优劣
D
在容积不变的密闭容器中发生反应：，向其中通入氩气，压强增大
反应速率不变
A．A B．B C．C D．D
3．（2022秋·山东烟台·高三统考期末）如图是N、S及其化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是

A．在一定条件下，a可将c、d还原为b
B．c＇使品红褪色的原理与HClO的漂白原理相同
C．a与浓e、a＇与浓e＇均能发生氧化还原反应
D．常温下，Fe与浓e和浓e＇均不反应
4．（2022秋·山东烟台·高三统考期末）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

实验操作
现象
结论
A
将水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星的木条放在试管口
木条复燃
水中的氧元素被氧化
B
向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液
溶液变蓝
氧化性：Fe3+>I2
C
向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
D
向浓HNO3中加入红热的炭
产生红棕色气体
炭与浓HNO3反应生成NO2
A．A B．B C．C D．D
5．（2023春·安徽池州·高三统考期中）用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是
A．检验试液中的Fe2＋：试液无明显现象红色溶液
B．检验试液中的：试液无沉淀白色沉淀
C．检验试液中的：试液气体试纸变蓝
D．检验试液中的I-：试液黄色溶液深黄色溶液
6．（2023春·四川绵阳·高三四川省绵阳江油中学校考期中）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．含2的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，有1生成
B．标况下，1molFe粉与足量的S粉加热充分反应，转移电子数为
C．与足量的水充分反应后的形成的分子数为
D．物质的量浓度为的溶液中，含有的数目为
7．（2023春·陕西西安·高三西安市第八十五中学校考期中）硫酸和硝酸是重要的化学试剂，下列说法正确的是
A．常温下，铁和稀硫酸或稀硝酸均能反应产生H2
B．常温下，铜和稀硝酸或浓硝酸均能反应产生无色气体
C．常温下，木炭和浓硫酸或稀硫酸均能反应产生气体
D．常温下，浓硫酸或浓硝酸均能使铝金属表面发生钝化
8．（2023春·黑龙江齐齐哈尔·高三齐齐哈尔市恒昌中学校校考期中）食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、杀菌、防腐和抗氧化等作用，但使用不当会对人体产生不利影响。银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人体有害，非法制作雪耳利用的是
A．硫的还原剂 B．二氧化硫的漂白性 C．二氧化硫的还原性 D．硫的漂白性
9．（2023春·辽宁大连·高三校联考期中）2021年，中国航天不断创造奇迹，“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，腾飞的中国离不开化学，化学与环境、材料、信息、能源关系密切，推动着人类社会的进步和发展。下列说法中不正确的是
A．“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是硅
B．中国空间站使用石墨烯存储器，所用材料石墨烯属于无机非金属材料
C．可用来漂白纸浆，也能作食品添加剂
D．5G技术中使用的通信光缆不与任何酸碱反应
10．（2023春·广东汕头·高三金山中学校考阶段练习）下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当 X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当 X 是强碱时，过量的 B 跟 Cl2 反应除生成 C 外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是

A．当 X 是强酸时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 可能是 H2SO4
B．当 X 是强碱时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 是 HNO3
C．当 X 是强酸时，用 O2 代替 Cl2， 也能与 B 反应生成 C 物质
D．当 X 是强酸时，C 在常温下是一种易溶于酒精的固体
11．（2023春·上海徐汇·高三上海民办南模中学校考期中）近年来一些近海的煤电厂利用海水微碱性(8.0≤pH≤8.3)开发海水脱硫新工艺。主要原理是：工业烟气中的SO2与海水生成H2SO3，H2SO3被进一步氧化成SO。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的CO和HCO反应，最终烟气中的SO2大部分以硫酸盐的形式排入大海。脱硫后海水与新鲜海水中的CO和HCO反应时需鼓入大量空气。下列说法与通入空气作用无关的是
A．将SO氧化成为SO B．将产生的CO2赶出水面
C．提高脱硫海水中的含氧量 D．提高脱硫海水中碳酸盐的浓度
12．（2023春·上海徐汇·高三上海民办南模中学校考期中）近年来一些近海的煤电厂利用海水微碱性(8.0≤pH≤8.3)开发海水脱硫新工艺。主要原理是：工业烟气中的SO2与海水生成H2SO3，H2SO3被进一步氧化成SO。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的CO和HCO反应，最终烟气中的SO2大部分以硫酸盐的形式排入大海。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．FeS2(s)SO3(g) B．HSO(aq)SO2(g)
C．SO2(g)CaSO3(s) D．SO2(g)NH4HSO4(aq)
13．（2023春·重庆·高三统考竞赛）按下图所示装置进行实验，将产生的气体持续通入с中，最终出现浑浊。下列组合不符合要求的是


a中试剂
b中试剂
c中溶液
A
浓盐酸
固体
饱和溶液
B
稀盐酸
碳酸钙固体
澄清石灰水
C
浓硫酸
固体
溶液
D
稀硫酸
FeS固体
溶液
A．A B．B C．C D．D

二、多选题
14．（2023春·安徽池州·高三统考期中）从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。如图是硫、氮两元素的价类二维图。下列说法不正确的是

A．将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为1：2
B．上述价类二维图中，属于酸性氧化物的有：Y、SO2、P
C．若物质P为NO2，则其可以与水反应生成Q，同时生成无色气体，该无色气体遇空气变红棕色
D．欲制备Na2S2O3(硫代硫酸钠)，从氧化还原反应角度分析，可以选择Na2SO3+S

三、非选择题
15．（2023·全国·高三专题练习）某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2＋和Cl-还原性强弱比较实验，实验过程如下：
Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(约10 mL)中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气
Ⅱ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子
Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO2气体
Ⅳ.更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子

棉花中浸润的溶液为_______，目的是_______
16．（2023春·上海·高三期中）化学与生产、生活及科研密切相关。回答下列问题：
(1)《淮南子·说山训》云：慈石能引铁(慈，旧作磁)。“慈石”的主要成分是___________(填化学式)。
(2)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比为___________。
(3)厨房中常用小苏打作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打受热分解的化学方程式___________。
(4)科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如图所示：

请判断A的符号是___________。
(5)火药是古代道士配出的“药”，燃放烟花爆竹“产生大量烟雾”，这种烟雾的成分是二氧化硫，与空气中的水分最终形成了稀硫酸气溶胶。下列说法正确的是___________(填字母)。
A．二氧化硫与空气中的水通过化合反应直接形成稀硫酸
B．稀硫酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒
C．烟花爆竹燃烧产生的和可吸入颗粒物均属于大气污染物
(6)据文献报道，难溶于水的可在溶液中“溶解”，“溶解”后硫元素都以的形式存在。若要检验“溶解”后溶液中是否有剩余，简要写出相关的实验操作___________。
(7)和氮的氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨，我们所说的酸雨是指其pH小于___________。
(8)氨气(NH3)在工农业中应用广泛，实验室制取氨气的化学方程式为___________
17．（2023春·全国·高三期中）二氧化硫与水
(1)二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：
实验操作
现象
结论
①把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞
试管内液面上升。
SO2易溶于水。
②用pH试纸测定溶液的酸碱度
试纸变红色
二氧化硫水溶液呈酸性。
③滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察
品红褪色；加热恢复红色。
二氧化硫能使品红褪色，具有漂白性。
SO2与水的反应方程式为SO2+H2OH2SO3。
(2)SO2或亚硫酸的漂白性：
①二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。
②SO2有漂白性，能使品红褪色。
③SO2的漂白作用与次氯酸的漂白作用相不相同？_____SO2的漂白作用稳不稳定_____？
④次氯酸的漂白过程是发生了氧化还原反应，其漂白作用是永久性的。
18．（2023春·辽宁锦州·高三校考阶段练习）硫、氮化合物的资源化利用既能解决环保问题，又能提供化工原料，缓解能源紧张问题，具有重要的现实意义和广阔的应用前景。
(1)是一种酸性氧化物，可用氨水吸收烟气中的。氨水吸收少量，可生成，反应的离子方程式为_______。
(2)上述所得溶液再用氧化，可制得化肥，反应的化学方程式为_______。
(3)工业或机动车尾气中的会造成环境问题，可用多种方法脱除。
①碱液吸收：溶液可吸收硝酸工业尾气(含、)，获得副产品。等物质的量的与被溶液吸收，反应的离子方程式为_______。
②上述碱液吸收时，若与的比例控制不当，则吸收液经浓缩结晶、过滤得到的晶体中最有可能混有的杂质是_______(填化学式)。排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_______(填化学式)。
③还原法：尿素水溶液热解产生的可去除尾气中的，流程如下：

A．写出“催化反应"过程中还原的化学方程式：_______。
B．若氧化处理后的尾气中混有，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低的去除率。试分析硫酸盐的产生过程：_______。

参考答案：
1．C
【详解】A．图①实验为利用氨气做喷泉实验，通过圆底烧瓶内产生负压，证明氨气极易溶于水，A正确；
B．图②实验中，SO2密度比空气大，集气瓶内导管左长右短，可用于收集SO2，烧杯内干燥管插入NaOH溶液中，用于吸收多余的SO2，B正确；
C．图③实验中，由于反应前后气体的分子数相等，所以增大气体总压强，化学平衡不发生移动，C错误；
D．图④实验中，通过U形管内液面左高右低，确定左侧为吸氧腐蚀，右侧为析氢腐蚀，从而探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀，D正确；
故选C。
2．D
【详解】A．二氧化碳与氯化钡溶液不反应，将二氧化碳通入氯化钡溶液中，没有沉淀生成，故A错误；
B．铜与浓硫酸反应后的溶液中含有浓硫酸，应该把铜与浓硫酸反应后的溶液倒入水中，观察到溶液变蓝，故B错误；
C．室温时，将等体积、等物质的量浓度的FeCl3、CuSO4溶液分别加入等体积的30%的H2O2溶液中，由于FeCl3、CuSO4溶液阳离子、阴离子都不同，无法判断Fe3+、Cu2+的催化效果的优劣，故C错误；
D．在容积不变的密闭容器中发生反应：，向其中通入氩气，反应物浓度不变，反应速率不变，故D正确；
选D。
3．A
【分析】根据图示，a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2、e为HNO3；a＇为H2S、b＇为S、c＇为SO2、d＇为H2SO3、e＇为H2SO4，据此解答。
【详解】A． a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2，根据化合价以及氧化还原规律，一定条件下，a可将c、d还原为b，A正确，
B ．c＇使品红褪色的原理为与有色物质生成不稳定的无色物质，HClO的漂白原理为将有色物质氧化为无色物质，原理不相同，B错误；
C．氨气和浓硝酸不能发生氧化还原反应，H2S可以和浓硫酸发生氧化还原反应，C错误；
D．常温下，Fe与浓硝酸和浓硫酸发生钝化反应，阻止反应进一步进行，不是不反应，D错误；
故选A。
4．B
【详解】A．Na2O2与H2O反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应Na2O2中的氧元素的化合价既有升高又有降低，水中氧元素的化合价不变，没有被氧化，故A错误；
B．向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液发生氧化还原反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，氧化性：Fe3+>I2，故B正确；
C．二氧化硫和NaOH反应生成Na2SO3，溶液碱性减弱，则溶液褪色，不能证明SO2具有漂白性，故C错误；
D．向浓HNO3中插入红热的炭，在该反应中浓硝酸体现氧化性，N元素化合价降低，生成的产物可能是NO或者NO2，NO暴露于空气中也会迅速产生红棕色气体，无法证明反应产物，故D错误；
故选B。
5．C
【详解】A．氯水具有氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，加入KSCN溶液会变红，检验试液中的Fe2＋，应先加入KSCN溶液，无明显现象，在加入氯水，若溶液变红，可以证明实验中含有Fe2＋，故A错误；
B．溶液中如含有，加入硝酸会氧化为，和氯化钡反应生成白色沉淀，不能说明试液中一定含有，故B错误；
C．铵根离子与碱在加热条件下反应生成氨气，氨气使红色石蕊试纸变蓝，检验方法合理，故C正确；
D．试液加入过氧化氢氧化碘离子为单质碘，遇淀粉变蓝，不是深黄色，故D错误；
答案选C。
6．B
【详解】A．铜与稀硫酸不反应，含2的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，参与反应硫酸小于2mol，生成的物质的量小于1mol，故A错误；
B．Fe与S反应生成FeS，1molFe粉与足量的S粉加热充分反应，转移电子数为，故B正确；
C．SO2与水反应生成亚硫酸是可逆反应，且亚硫酸发生部分的电离，与足量的水充分反应后的形成的分子数小于，故C错误；
D．没有明确溶液体积，不能计算物质的量浓度为的溶液中的数目，故D错误；
选B。
7．D
【详解】A．常温下，铁和稀硫酸反应产生，稀硝酸为氧化性酸，与铁反应产生气体，A错误；
B．常温下，铜和稀硝酸产生无色气体，与浓硝酸反应产生红棕色气体，B错误；
C．浓硫酸具有强氧化性，加热时能与木炭反应，稀硫酸没有强氧化性，加热时不能与木炭反应，常温下，木炭与浓硫酸和稀硫酸都不能发生反应，C错误；
D．浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，常温下，均能将铝表面氧化成致密的氧化膜，使铝发生钝化，D正确；
故选D。
8．B
【详解】加热使硫黄熔化并燃烧，说明硫和氧气反应生成二氧化硫，两天左右雪耳就制成了，雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用二氧化硫具有漂白性，二氧化硫不能对食品进行漂白，有毒，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
9．D
【详解】A．太阳能电池板主要材料是硅，A正确；
B．石墨烯属于无机非金属材料，B正确；
C．虽然有毒，但食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，在一定范围内可以用作食品添加剂，C正确；
D．光缆成分为二氧化硅，常温下，二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠反应，D错误；
答案选D。
10．D
【分析】根据题意，A既可以和强酸反应，又可以和强碱反应，且是一种正盐，当 X 无论是强酸还是强碱时，都能生成气态氢化物，符合条件的物质只能是硫化铵，A是(NH4)2S，硫化铵和强碱反应生成氨气，则B是氨气，C是氮气，D是NO，E是NO2，F是HNO3，硫化铵和强酸反应生成H2S，B是H2S，H2S和氯气反应生成S，即C是单质S，则D是SO2，E是SO3，F是H2SO4。
【详解】A．当 X 是强酸时，A是(NH4)2S，B是H2S，C是单质S，D是SO2，E是SO3，F是H2SO4，A正确；
B．当 X 是强碱时，A是(NH4)2S，B是氨气，C是氮气，D是NO，E是NO2，F是HNO3，B正确；
C．用 O2代替 Cl2，硫化氢和氯气反应生成S和HCl，氨气和过量氯气反应生成氮气和氯化铵，一定是氧化还原反应，C正确；
D． 当 X 是强酸时，B只能为硫化氢，则C为硫，是固体，微溶于酒精，D错误；
故答案选D。
11．D
【详解】A．亚硫酸根离子具有还原性，与氧气反应转化为硫酸根离子，故A正确；
B．脱硫后海水与新鲜海水中的碳酸盐(和)反应生成二氧化碳与硫酸盐，通入氧气可以产生的CO2赶出水面，故B正确；
C．鼓入大量空气，提高脱硫海水中的含氧量，使亚硫酸氢根离子、亚硫酸根离子充分被氧化，故C正确；
D．碳酸盐转化为二氧化碳，并被氧气赶出，碳酸盐的浓度降低，故D错误；
故选：D。
12．C
【详解】A．FeS2与氧气反应生成氧化铁与二氧化硫，不能生成SO3，故A错误；
B．亚硫酸的酸性比碳酸强，亚硫酸氢根离子不与二氧化碳反应，故B错误；
C．二氧化硫是酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，二者反应生成亚硫酸钙，故C正确；
D．二氧化硫与氨水反应生成硫酸铵或亚硫酸氢铵，不能生成硫酸氢铵，故D错误；
故选：C。
13．B
【详解】A．高锰酸钾和浓盐酸制得氯气，氯气通入到饱和食盐水中，挥发的氯化氢，使得溶液中氯离子浓度增大，形成过饱和溶液，溶液变浑浊，能达到实验目的，故A不符合题意；
B．稀盐酸和碳酸钙固体反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳和澄清石灰水变浑浊，继续通入二氧化碳，溶液又变澄清，不能达到实验目的，故B符合题意；
C．浓硫酸和亚硫酸钠固体反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，二氧化硫和硫化氢反应生成硫沉淀和水，能达到实验目的，故C不符合题意；
D．稀硫酸和硫化亚铁反应生成硫化氢和硫酸亚铁，硫化氢和硫酸铜反应生成硫化铜沉淀和硫酸，能达到实验目的，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
14．AB
【分析】根据图示可知：X是－2价的S的氢化物，X为H2S，同理可以判断Y是SO3，Z是亚硫酸盐，W是硫酸，P是NO2或N2O4，Q是硝酸，据此判断。
【详解】A．H2S与SO2混合，发生反应：2H2S＋SO2＝3S＋2H2O，该反应中H2S为还原剂，SO2为氧化剂，S既是氧化产物又是还原产物，则该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为2：1，故A错误；
B．NO2不属于酸性氧化物，故B错误；
C．根据NO2与水的反应方程式：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO可知，Q为硝酸，气体为一氧化氮，一氧化氮能和空气氧气反应生成红棕色二氧化氮气体，故C正确；
D．在Na2S2O3中S元素化合价平均为+2价，从氧化还原反应角度分析，必然有一种物质中S元素化合价比+2价高，一种比+2价低，可以选择Na2SO3+S反应制取，故D正确；
故选AB。
15． NaOH溶液 尾气处理，以免污染环境
【详解】本实验中两次用到有毒的气体Cl2和SO2，需要进行尾气处理，用浸润NaOH溶液的棉花进行尾气处理。答案为NaOH溶液；尾气处理以免污染环境。
16．(1)
(2)1:4
(3)
(4)
(5)C
(6)取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变血红色则有剩余，若不变血红色则没有剩余
(7)5.6
(8)

【详解】（1）慈石能引铁，可知为磁性氧化铁Fe3O4，故答案为：Fe3O4；
（2）11.2L“人造空气”的质量是4.8g，则混合气体的平均摩尔质量为：=9.6g/mol，设人造空气中氧气和氦气的物质的量分别为xmol、ymol，则混合气体的平均摩尔质量==9.6，解得：x:y=1:4，故答案为：1:4；
（3）小苏打为碳酸氢钠， 受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：，故答案为：；
（4）二氧化硫具有强还原性，二氧化氮具有强氧化性，两者能发生氧化还原反应，结合溶液电中性，则A应为阴离子硫酸根离子，故答案为：；
（5）A．二氧化硫与空气中的水通过化合反应直接形成亚硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，故错误；
B．稀硫酸不具有强氧化性，不可用于杀菌消毒，故错误；
C．SO2为有毒气体，可吸入颗粒物影响呼吸系统均属于大气污染物，故正确；
故答案为：C；
（6）检验“溶解”后溶液中Fe2(SO4)3是否有剩余，需检验三价铁离子，取样品于试管中加入KSCN溶液，观察溶液是否变血红色，故答案为：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变血红色则有剩余，若不变血红色则没有剩余；
（7）酸雨是指pH小于5.6的雨水，故答案为：5.6；
（8）实验室采用氯化铵和氢氧化钙混合固体加热制取氨气，反应为：，故答案为：。
17． 不相同 不稳定
【详解】SO2可以和有色物质发生化合反应生成无色物质，但是这种无色物质不稳定，受热容易分解再次生成无色物质；次氯酸具有强氧化性，可以将有色物质氧化而漂白，该过程不可逆，故答案为：不相同；不稳定。
18．(1)2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O
(2)2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4
(3) NO+NO2+2OH-=2NO+H2O NaNO3 NO 6NO2+8NH37N2+12H2O SO2、O2、H2O反应生成H2SO4，H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4或NH4HSO4

【详解】（1）氨水显碱性，二氧化硫属于酸性氧化物，用氨水吸收少量二氧化硫，生成亚硫酸铵，其离子方程式为2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O；故答案为2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O；
（2）+4价硫以还原性为主，容易被氧气氧化，制备硫酸铵的化学反应方程式为2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4；故答案为2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4；
（3）①等物质的量NO和NO2被氢氧化钠吸收，转化成NaNO2，其离子方程式为NO+NO2+2OH-=2NO+H2O，故答案为NO+NO2+2OH-=2NO+H2O；
②若NO与NO2比例控制不当，NO2如果过量，过量NO2能与NaOH溶液反应：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，浓缩结晶过滤得到亚硝酸钠晶体，混有NaNO3杂质，NO不溶于水，且不与NaOH溶液反应，则排放的尾气中含量较高的氮氧化合物为NO；故答案为NaNO3；NO；
③A．氨气还原NO2得到氮气和水，其化学方程式为6NO2+8NH37N2+12H2O，故答案为6NO2+8NH37N2+12H2O；
B．SO2、O2、H2O反应生成H2SO4，H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4或NH4HSO4，(NH4)2SO4或NH4HSO4覆盖在催化剂表面导致催化剂中毒，降低NOx的去除率；故答案为SO2、O2、H2O反应生成H2SO4，H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；