2024届高三新高考化学大一轮专题练习：离子反应

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习：离子反应
一、单选题
1．（2023秋·陕西西安·高三西安市第七十五中学校考期末）下列离子方程式书写正确的是
A．在氯化钙溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
B．将氯气通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．向碳酸氢钠溶液中滴入稀硝酸：+H+=CO2↑+H2O
D．将稀盐酸滴在氧化铁上：FeO+H+=Fe2++H2O
2．（2023秋·陕西西安·高三西安市第七十五中学校考期末）混合物的水溶液中只可能含有以下离子中的若干种：、 、Mg2+、Ba2+、K+、、，现取三份体积均为100mL的该溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3；溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液并加热，收集到气体0.04mol；第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量减少为2.33g。根据上述实验，下列有关该溶液组成的推断正确的是
A．一定不存在K+ B．可能存在Cl-
C．含有，其浓度为0.1mol/L D．可能存在Mg2+、Ba2+
3．（河北省部分示范性高中2023届高三三模化学试题）能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．将少量氯气通入NaHSO3溶液中：HSO+H2O+Cl2=2Cl-+3H++SO
B．将少量NaAlO2溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO
C．将Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2•12H2O]溶液中至沉淀质量最大：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO+2H2O
D．同物质的量浓度同体积的NH4H2PO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3•H2O
4．（2023春·河南濮阳·高三濮阳一高校考阶段练习）下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．过量Fe粉和稀的反应：
B．溶液中加入足量NaOH溶液：
C．硫化钠溶液和硝酸混合：
D．向溶液中通入少量：
5．（2023春·四川遂宁·高三四川省蓬溪中学校校考期中）下列说法不正确的是
A．粗盐中含有可溶性硫酸盐及、等杂质，可选用①溶液、②溶液、③溶液、④稀盐酸去除。这些试剂在使用时的正确顺序可以是①②③④
B．向密闭容器中充入64g和48gO2，充分反应后生成的的分子数小于NA
C．常温下可以用铁制或铝制容器盛装浓硫酸
D．铅蓄电池属于二次电池，其放电过程是将电能转化为化学能
6．（2023春·山东淄博·高三校联考期中）某溶液只大量含有下列离子：、、、、、、中的几种(忽略水的电离)，且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验：
(1)取少量该溶液加过量稀硫酸溶液共热，观察到红棕色气体；
(2)取少量(1)所得的溶液，向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，微热，生成刺激性气体，无沉淀生成。
根据上述实验，下列说法正确的是
A．不需要焰色试验检验的存在
B．取实验(1)后的溶液滴加淀粉溶液可能变蓝
C．原溶液中可能含有，一定不含
D．取少量原溶液加新制氯水，原溶液中可能有两种离子被氧化
7．（2023春·陕西西安·高三西安一中校考阶段练习）为了检验，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是
A．方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解
B．方案乙：试液无沉淀(也无气泡)白色沉淀
C．方案丙：试液无沉淀白色沉淀
D．方案丁：试液白色沉淀(过滤)沉淀不溶解
8．（2023春·重庆·高三统考竞赛）铁华粉最早记载于《开宝本草》，为铁粉与醋作用后的锈末，具有养血安神、平肝镇惊的功效，主治血虚、健忘。利用铁华粉进行的实验及其现象如下所示：

下列相关说法错误的是
A．X为醋酸
B．铁华粉中起治疗作用的成分可能为
C．生成蓝色沉淀的离子方程式为
D．由上述实验可知，结合的能力大于
9．（2023·全国·高三假期作业）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．过氧化钠与水的反应：
B．钠与水反应：
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：
D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：
10．（2023春·重庆渝中·高三重庆巴蜀中学校考阶段练习）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=12的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、、、
D．水电离的的溶液中：、、、
11．（2023·湖北·襄阳四中校考模拟预测）对于下列实验，其离子方程式描述错误的是
A．稀硝酸中加入少量铁粉：
B．将足量溶液滴入浊液中：
C．通入冷的KOH溶液中：
D．溶液中加入少量溶液：
12．（2023·湖南长沙·长郡中学校考一模）工业上制一元弱酸——硼酸常采用硼镁矿(含、及少量、)经溶液溶浸后通过一系列反应制得。下列有关反应及离子方程式均正确的是
A．硼酸的解离反应方程式：
B．用溶液检验溶浸后溶液是否含有：
C．溶于溶液：
D．溶于溶液：
13．（2023·全国·高三假期作业）下列离子方程式书写正确的是
A．硅酸钠溶液中通入少量CO2气体：SiO+CO2+2H2O=H2SiO3↓+CO
B．铁与足量的稀硝酸反应：3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
C．铁和氯化铁溶液反应：Fe3++Fe=2Fe2+
D．向Na2S溶液中通入过量的SO2：S2-+SO2+H2O=H2S+SO
14．（2021春·湖北恩施·高三巴东一中校考阶段练习）下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是
选项
离子
加入试剂
离子方程式
A
K+、Fe2+、NO
稀硫酸
3Fe2++ NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
B
S2-、SO、Na+
稀盐酸
SO+2H+=H2O+SO2↑
C
Fe2+、I-、Br-
少量氯水
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
D
Na+、NH、HCO
过量氢氧化钠溶液
NH+OH-=NH3·H2O
A．A B．B C．C D．D

二、非选择题
15．（2022秋·江西宜春·高三上高三中校考期中）弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：
Ⅰ．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
H2S
H2CO3
HClO
电离平衡常数
(25℃)
Ka=1.77×10-4
Ka1=1.3×10-7
Ka2=7.1×10-15
Ka1=4.4×10-7
Ka2=4.7×10-11
Ka=3.0×10-8
(1)H2S的二级电离平衡常数的表达式为___________。
(2)相同c(H＋)浓度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOO-)___________c(ClO-)。(填“>”、“Fe2+>Br-，因此加入少量氯水，发生反应Cl2+2I-=I2+2Cl-，不满足题干要求，故C错误；
D．Na+、NH、HCO之间能够大量共存，但加入过量氢氧化钠溶液后，NH、HCO都参与反应，正确的离子方程式为HCO+OH-=CO+H2O、NH+OH-=NH3•H2O，不满足题干要求，故D错误；
故选A。
15．(1)
(2)=
(3)③⑤
(4) 右 c
(5)浓度减小，会使减小，而温度升高，会使增大，二者共同作用使基本不变

【分析】弱酸电离常数越小，酸性越弱，形成的强碱弱酸盐碱性越强。
【详解】（1）属于二元弱酸，分两次电离，一级电离：；二级电离：，其中二级电离常数的表达式为；
（2）根据电离平衡、，所以相同时与相同，故填=；
（3）①HClO电离常数比碳酸的二级电离常数大，比一级电离常数小，所以次氯酸与碳酸钠溶液的反应生成次氯酸根离子和碳酸氢根离子：HClO＋=ClO-＋，故①正确；
②碳酸酸性比HClO强，所以少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋ClO-=HClO＋，故②正确；
③次氯酸钠具有强氧化性，与硫化氢发生氧化还原反应，故③错误；
④甲酸酸性比碳酸强，所以碳酸钠滴入足量甲酸溶液中生成二氧化碳和甲酸根离子：2HCOOH＋=2HCOO-＋H2O＋CO2↑，故④正确；
⑤氢硫酸的一级电离常数大于碳酸的二级电离常数，所以氢硫酸可以制取碳酸氢根，但碳酸的二级电离常数比硫化氢的二级电离常数大，所以硫离子和碳酸氢根离子不能共存，最终会生成硫氢根离子和碳酸氢根离子，所以Na2CO3溶液通入少量H2S：＋H2S=HS-＋，故⑤错误；综上故填③⑤；
（4）从表中数据可以看出，随着温度升高，醋酸电离常数增大，电离程度增大，平衡向右移动，电离常数只与温度有关，所以支持平衡右移的数据是电离常数，故填：右、c。
（5）从表中数据可以看出，醋酸浓度减少时氢离子浓度减少，温度升高，氢离子浓度增大，二者共同作用使基本不变，故填浓度减小，会使减小，而温度升高，会使增大，二者共同作用使基本不变。
16．(1)
(2)
(3)
(4)

【详解】（1）可除去水中残余的，硫代硫酸根被氯气氧化成硫酸根，其离子方程式为；故答案为：。
（2）将石英与焦炭在高温的氮气流中反应，可生成高温结构材料和一氧化碳，其反应方程式为；故答案为：。
（3）受热分解可得到工业制硫酸的催化剂，还生成氨气和水，其反应方程式为；故答案为：。
（4）在酸性条件下，用处理含的废水，得到含、的溶液，根据氧化还原反应原理分析得到；故答案为：。
17．(1)
(2) 20 10
(3)2，3
(4)温度
(5)abc

【详解】（1）由题目可知元素碘生成物为I2，所以离子方程式为。
（2）根据控制变量法分析，实验1，实验2改变的变量是温度，所以溶液体积不变，所V1=20ml；实验2，实验3改变的变量是的浓度，整个溶液体积不变，所以V2=10ml。
（3）如果研究浓度对反应速率的影响，则其他量应保持不变，所以应使用表中的实验2，实验3。
（4）对比表中实验1和实验2，变量为温度，所有可以研究温度对化学反应速率的影响。
（5）根据影响化学反应速率的影响因素分析可知，温度越高，浓度越大，化学反应速率越大，反应所需是越短，所以溶液出现蓝色所需的时间从多到少的顺序是abc。
18．(1)脱水性
(2)橡胶塞
(3)
(4) 硝酸钾、硫单质 22.4L
(5)

【详解】（1）木棍放在浓硫酸中变黑，木棍被碳化，体现了浓硫酸的脱水性；
（2）碱性溶液能和二氧化硅发生反应，故实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡胶塞的试剂瓶；
（3）可与水反应生成盐酸和次氯酸，；
（4）反应中硝酸钾中的氮元素化合价降低、硫单质中硫元素化合价降低，故氧化剂为硝酸钾、硫单质；根据反应可知，电子转移为，当该反应转移3mol电子时，产生气体共1mol，标况下体积为22.4L；
（5）湿法制备高铁酸钾()是在碱性环境中进行，则反应中三价铁在碱性环境中发生氧化反应生成六价铁，反应中还需要氧化剂次氯酸根离子，次氯酸根离子发生还原反应生成氯离子，根据质量守恒可知，还会生成水，结合电子守恒可得反应为：。