天津市重点中学2022-2023学年高二下学期期末质量检测化学试题（Word版含答案）

天津市重点中学2022-2023学年高二下学期期末质量检测

化学试题

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题)和第II卷(非选择题》，共 100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷第1至3页，第II卷第4至8页。

答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、考号、座位号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将第Ⅰ卷（选择题）答案用铅笔涂写在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号:第II卷(非选择题)答案写在答题卡上，答案写在试卷上无效。考试结束后，将答题卡上交。

可能用到的相对分子质量B 11  C 12 N 14  0 16  Na 23  Al 27  Fe 56  Cu 64  Ag 108  Pb 207

第Ⅰ卷 选择题

注意事项：本卷共12小题，每小题3分，共36 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1.下列分子或离子的空间结构与CO32−完全相同的是（）

A.NH3          B.SO3            C.SO32−                   D.H3O+

2.下列有关原子核外电子排布规律，说法正确的是(　　)

A.原子核外电子都是先排内层后排外层

B.Fe2+的价层电子排布式为3d54s1

C.各原子轨道的伸展方向数按p、d、f的顺序分别为1、3、5

D.同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数相同

3.化学与科技、生活息息相关。下列说法错误的是（   ）

A.石油通过裂化和裂解可获得乙烯、丙烯和丁二烯

B.冬奥会礼服中的发热材料石墨烯属于烃类

C.抗原检测盒中提取管的材料聚乙烯属于有机高分子

D.飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，Si3N4属于共价晶体

4.下列物质熔化时，破坏了非极性共价键的是（   ）

A.NaCl   B.CuSO4   C.冰   D.金刚石

5.绿原酸是金银花中抗菌、抗病毒的有效药理成分之一，结构简式如图所示。下列关于绿原酸的推测不合理的是（ ）

A. 不具备抗氧化能力

B. 可溶于水也可溶于乙醇

C. 在碱性条件下不稳定，1mol 绿原酸最多可与 4mol NaOH 反应

D. 可通过缩聚反应形成高分子

6.酚醛树脂具有良好的耐酸性能、力学性能、耐热性能，广泛应用于防腐蚀工程、胶黏剂、阻燃材料、砂轮片制造等。用和HCHO合成的原理反应如下所示，下列说法正确的是（   ）
 

A.合成路线涉及的有机物中的所有C原子均为sp2杂化

B.该反应为加成反应

C.酚醛树脂属于离子晶体

D.HCHO的VSEPR模型的名称为平面三角形

7.只用水就能鉴别的一组物质是（ ）

A.苯，乙酸，四氯化碳B.乙醇，乙醛，乙酸C.苯，硝基苯，乙酸乙酯D.己烷，乙醇，甲醇

8.丁烷(化学式C4H10)是家用液化石油气的成分之一,也用于打火机中作燃料,下列关于丁烷的叙述不正确的是（   ）

A.  在常温下,C4H10是液体

B.  C4H10与CH4互为同系物

C.  丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体

D.  C4H10进行一氯取代后生成四种沸点不同的产物

9.下列化学用语表述正确的是（   ）

A.N2H4的结构式：

B.过氧化氢的电子式：

C.HCO3−的电离方程式：HCO3−+H2O⇌H3O++CO32−

D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：

10.化合物M经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2。M的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3,M分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其核磁共振氢谱与红外光谱如图。下列关于M的说法中,正确的是（  ）

A.  符合题中M分子结构特征的有机物只有1种

B.  M不能发生水解反应

C.  M在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应

D.  与M属于同类化合物的同分异构体只有2种

11.下列实验装置能达到相应的实验目的的是（  ）

A.A   B.B   C.C   D.D

12.甲烷单加氧酶(s—mmo)含有双核铁活性中心，是O2氧化CH4生成CH3OH的催化剂，反应过程如图所示。下列叙述错误的是（   ）
 

A.基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2

B.步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成

C.每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移

D.图中的总过程可表示为：

第Ⅱ卷

注意事项：用黑型水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。本卷共4题，共64分。

13.Ⅰ.学好有机化学，从认识有机物的组成和结构开始。请用所学知识回答下列问题：
(1)某有机物R的结构简式为，该物质的名称为            (用系统命名法)。
(2)有机物中官能团的名称为            。
(3)和的关系为            (填“同种物质”、“同系物”或“同分异构体”)。
(4)属于            (填“烃”、“芳香烃”或“卤代烃”)。
(5)分子中最多有            个C原子共平面，最多有            个原子在同一直线上；
Ⅱ.按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。
(6)            。
(7)            。
(8)            。
Ⅲ.同位素、同素异形体、同分异构体和同系物是不同的概念，观察下面列出的几种物质的化学式或者结构式，然后回答问题
①CO(NH2)2；②NH4CNO；③CH3CH2CH=CH2；④CH2=CHCH3；⑤P4；⑥612C；⑦613C；⑧(CH3)2CHCH2CH3；⑨
(9)其中，互为同分异构体的是            (填序号，下同)；互为同系物的是            ；实际上是同种物质的是            。

14.硅、硫元素是重要的非金属元素，在生产、生活中占有重要地位。如很多含巯基(−SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ。

(1)基态硫原子价电子排布式为            。

(2)①硫单质的一种结构为，该晶体中存在的作用力            、            。

②SO42−、CS2、CO32− 键角由大到小的顺序是            （填离子符号）

(3)H2S、H2Se、H2O 的沸点由高到低顺序为            。

(4)Si(NH2)4 分子的空间结构(以 Si 为中心)为            ，分子中氮原子的杂化轨道类型是            。

(5)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有            。

(6)化合物Ⅰ的结构与甘油()相似，但是甘油在水中的溶解度更大，其原因可能是            。

(7)硫铁矿(FeS2)是制备硫酸的原料，FeS2 晶体的晶胞形状为立方体，边长为 a nm，结构如图所示。

①距离 Fe2+ 最近的阴离子有            个。

②FeS2 的摩尔质量为 120g⋅mol−1，阿伏加德罗常数为 NA。该晶体的密度为            g⋅cm−3。

15.某药物中间体L的合成路线如图：

已知：(1)C和D所含官能团相同
(2)
请回答下列问题：
(1)A→B的反应条件是            。F中的官能团名称是            。
(2)写出C＋D→E的化学方程式              。
(3)H的结构简式为            。
(4)F有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的F的同分异构体的结构简式              。
a．除苯环外不含其他环       b．能发生银镜反应             c．含有4种化学环境不同的氢原子
(5)结合题目所给信息，设计由CH2=CH2和OHCCHO合成的合成路线            (用流程图表示，无机试剂任选)。(合成路线常用的表示方式为：反应条件反应试剂反应条件反应试剂目标产物A→反应条件反应试剂B……→反应条件反应试剂目标产物)

16.青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，是高效的抗疟药。已知：乙醚的沸点为34.5℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。
Ⅰ．实验室用乙醚提取青蒿素的流程如图1所示。

(1)实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是            。
(2)操作Ⅱ的名称是            。
(3)操作Ⅲ的主要过程可能是            。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
Ⅱ．用如图2所示的实验装置测定青蒿素实验式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在装置C的硬质玻璃管中，缓缓通入空气数分钟后，使其完全燃烧，精确测定装置D和B实验前后的质量，根据所测数据计算。

(4)装置A中盛放的物质是            ，装置D中盛放的物质是            ，装置B中盛放的物质是            。
(5)该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧最偏低，改进方法是            。
(6)用合理改进后的装置进行实验，测得的数据如表所示：

则青蒿素的实验式是            。